一次特殊的優(yōu)課評比

【關鍵詞】優(yōu)課評比;化學教學;化學平衡

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】1005-6009-（2015）10-0072-02

【作者簡介】張弛，江蘇省南通田家炳中學（江蘇南通，226001）教師。

前不久，我參加了一次課堂教學評比活動，參賽者根據承辦學校的教學進度自定參賽課題。按活動通知的要求，我推斷了該校高二年級化學選修班的教學進度。于是，我打算重點講授“化學平衡”一節(jié)中影響化學平衡的條件。

不過頗感意外的是，我在課前被告知：該校的化學教學計劃進行過重組，學生在高一階段并未接觸過“化學反應的速率和限度”的相關內容。也就是說，我即將執(zhí)教一節(jié)幾乎沒有任何知識鋪墊的課，這就好比學生還沒有學過加減法，卻要先給他們講授乘除法。

沒有任何知識鋪墊的課該怎么教？我在明確了“化學平衡”的重要地位后，迅速調整了關于教學流程的基本思路。我想，應充分利用學生所熟知的常識性知識，從實驗分析的角度，讓學生借助實驗探究來感受什么是化學平衡，什么是化學平衡的移動，至于對化學反應速率的角度作原理性探析，則待后續(xù)教學。由于化學本就是一門實驗科學，這樣的教學流程也許反而更貼近于真實的化學科學研究過程，暫且擱置理論，突出感性，讓學生先在感性中體驗，再從理性中提升。從教學效果來看，反響很好。

一、確定教學目標和重點難點

（一）教學目標

1.通過宏觀、微觀剖析物質的溶解過程，理解溶解平衡的動態(tài)特征，進而在類比思想的指引下，感悟化學平衡的動態(tài)特征。2.體驗科學探究的過程，能夠大膽猜想，發(fā)現并提出問題。通過實驗操作與觀察，探究溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，運用分析、比較、抽象等邏輯方法，歸納出化學平衡移動原理，理解化學平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的，樹立辯證唯物主義觀點。3.初步感受化學平衡知識的豐富體系及其在生產中的重要作用，體會化學學習的價值，產生學以致用的思想和深入探索化學反應原理的熱情。

與原教學設計相比，新的教學目標中主要增加了“溶解平衡”方面的內容，希望借助類比思想來幫助學生體悟“化學平衡”。

（二）教學重點、難點

1.“化學平衡的變化”和“影響化學平衡的條件”;2.勒夏特列原理。（注：與原設計相比，此處主要增加和突出了“化學平衡的變化”。）

二、進行教學準備

與學生親切交流，融洽感情，同時激勵他們挑戰(zhàn)困難的斗志和展現個人風采的熱情。

發(fā)放專門設計的“探究稿紙”，稿紙上前部分設有4個探究環(huán)節(jié)，每一環(huán)節(jié)包含“實驗結果”“我的結論、他人觀點、我對他人觀點的評價、我們小組的共識”“自我評價與感悟”三個小欄目;稿紙后部分還有“總結勒夏特列原理”“回顧本課學習內容”“老師提示”“課堂學習自我評價”等欄目。

三、有序展開教學活動

（一）情境導引，由淺入深

現代教學觀提倡情境創(chuàng)設。課的引入部分，筆者創(chuàng)設了兩個情境：1.膽礬晶體放入水中或稀溶液中會出現怎樣的現象？發(fā)生了怎樣的過程？2.若將膽礬晶體放入飽和硫酸銅溶液中又會怎樣？溶解過程是否停止？

學生進行了大膽的猜想，該如何加以佐證？我及時將課前所作的實驗投影出來：菱形膽礬晶體置于飽和硫酸銅溶液中一段時間后，菱形的尖角消失，而后引導學生再次猜測其原因。我此時進一步告知，經稱量，晶體前后質量并未發(fā)生改變，有了這個信息，學生自主判斷出剛才所作猜測是否正確。

雖然我向學生展示了晶體微觀的溶解和結晶過程示意動畫，但是，學生對于平衡移動問題的認識還很模糊。于是，我再進一步引導他們思考：若向剛才的飽和溶液中加入少量的水，或對其微微加熱，又會發(fā)生怎樣的過程？這說明了什么？經過探討，學生得出結論：條件變化，溶解平衡能夠被打破，平衡能發(fā)生移動。

（二）類比遷移，轉入主題

類比學習是重要的學習方法，尤其適合于對抽象的未知作推導、理解?！凹热蝗芙馄胶馐莿討B(tài)、可移動的，那么化學平衡也是如此嗎？”筆者提出疑問，激發(fā)學生的類比思想與探究意識。此后，學生將會自覺帶著這種類比、對比的意識進行后續(xù)問題的探索、理解。

（三）感性體驗，理性探析

化學是真實的，它“看得見、摸得著”，可以為人們提供豐富的體驗過程。我首先介紹了一個真實的可逆反應Cr2O72-+H2O？葑2CrO42-+2H+，告知Cr2O72-和CrO42-兩種離子的顏色，引導思考：若平衡發(fā)生移動，將會出現怎樣的現象？然后，學生自主進行實驗探究：向K2Cr2O7溶液中先后滴加NaOH溶液和濃H2SO4溶液，在“探究稿紙”上及時記錄實驗現象，而后討論分析原因是什么，實驗過程中共有幾個平衡狀態(tài)？在此基礎上，學生總結出：化學平衡能移動，濃度能影響化學平衡！

究竟?jié)舛扰c化學平衡移動之間是什么關系？學生不由產生疑問。首先探究：改變生成物濃度對化學平衡有怎樣的影響。學生及時填寫“探究稿紙”中的“我的結論、他人觀點、我對他人觀點的評價、我們小組的共識”欄目，而后發(fā)表個人和小組觀點，組間辯駁，最后得出一致觀點?；顒咏Y束，完成“自我評價與感悟”欄目。

此時學生必然有新的疑問，如果改變反應物的濃度，化學平衡能否移動？再次借助實驗進行探究：向試管中先后滴加FeCl3溶液和KSCN溶液，分裝于3支試管，其中一支作參照;另兩支試管中，一支滴加飽和FeCl3溶液，另一支滴加1mol/L的KSCN溶液;最后再向剛才兩支試管中滴加NaOH溶液。仍是通過合作學習，學生認清了各步實驗的作用，知道了改變反應物濃度對化學平衡有怎樣的影響。

基于以上探究，學生及時歸納濃度對化學平衡影響的四種情形。

（四）大膽猜想，嚴謹實踐

除了濃度以外，是否還有其他條件能引起化學平衡的移動？“科學研究不僅需要嚴謹的態(tài)度，也需要大膽提出設想”，我鼓勵學生大膽猜測。

學生通過引導，猜想出溫度和壓強對化學平衡有影響。如此引導，可讓學生從本質上作出分析，最終發(fā)現正確的規(guī)律。

當然，我在課堂上還留下懸念：壓強的改變可否看做是濃度的改變，如何轉化為濃度問題加以分析，這留到課后再研究。

（五）歸納提升，形成規(guī)律

學生首先歸納出了濃度、溫度、壓強三個外界條件對平衡影響的規(guī)律，但感到太瑣碎、不方便記憶。我問，能否再提煉，找到一個高度濃縮的、表達更為簡潔的規(guī)律，一言以蔽之？此時，向他們介紹了一個多世紀前勒夏特列在此方面的成就，“你能成為勒夏特列嗎？”學生的探究欲望進一步被激發(fā)。各小組踴躍地合作探究，歸納出了屬于他們自己的“勒夏特列原理”，體會到了成功的喜悅，如同一把平衡問題的“萬能”金鑰匙！

當然，還需指出一個懸念：今天沒有討論催化劑因素，這可以從速率角度予以分析，留待今后完成。

（六）學以致用，檢測鞏固

借助探究題加以檢測：你認為工業(yè)上生產氨氣應選擇怎樣的合理反應條件？最后，再次創(chuàng)設情境，以電影鏡頭般的方式回放體現本堂課主要環(huán)節(jié)的形象化圖片，幫助學生回顧當堂課所學內容，并激勵斗志：化學原理知識深奧抽象，但化學原理的世界豐富精彩，這個世界等你來探索！

四、反思教學效果

學生和我在融洽、活躍的氣氛中順利地完成了教學內容。課后，聽課學生主動與我交談，說出他們的體會：雖然從來沒有學習過化學反應速率和化學平衡知識，但今天的課卻不感覺到知識學習的障礙，基本都能聽懂，也完全能投入到活動中去，既學到了知識，也領會了方法，感到很有收獲！

雖說效果很好，但是也必須看到，這樣的一堂課其實是一種不得已，對我而言，終究有些“險”。如果再來一次類似的情況，教學機智究竟還能發(fā)揮幾分作用，是否還能有這樣“好運”？畢竟循序漸進是教育的普遍規(guī)律，否則很可能一事無成。對于這堂課，若能事先認真、仔細地與承辦學校溝通，困難是完全可以有效避免的。畢竟，我們并不提倡未學“加減”，先講“乘除”。