氯氣不僅僅是鹵素中最有代表性的元素,而且也是最典型的非金屬元素。由于學(xué)生缺乏溶解平衡的知識(shí),較難理解氯水既有單質(zhì)氯的性質(zhì),又有鹽酸和次氯酸的性質(zhì)。這一部分如果學(xué)得不好,將在學(xué)習(xí)氯水跟不同物質(zhì)反應(yīng)表現(xiàn)出來的不同性質(zhì)時(shí)發(fā)生困難,所以本文詳細(xì)探究氯氣與水的反應(yīng)。
俗話說,“授之以魚”不如“授之以漁”。上課時(shí)可通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,自然而然提出問題,通過問題討論,探究實(shí)驗(yàn),并讓學(xué)生用自己的語言進(jìn)行歸納,從而解決問題。使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂趣,培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力。
講這部分內(nèi)容時(shí),可先展示一瓶氯氣水溶液——氯水,然后提出問題:氯氣是單純的溶于水還是和水發(fā)生了反應(yīng)?若反應(yīng)怎樣驗(yàn)證產(chǎn)物?
學(xué)生經(jīng)過思考討論得出結(jié)論:可測溶液的酸堿性,若不反應(yīng)則呈中性,若溶液呈酸性或堿性,則說明發(fā)生了反應(yīng)。
接著給學(xué)生提供氯水、PH試紙、石蕊試液、酚酞試液、玻璃棒等。學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證并得出結(jié)論:石蕊試液變紅,所以氯水顯酸性,證明氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)。
但用pH試紙的學(xué)生發(fā)現(xiàn)一個(gè)現(xiàn)象:試紙周圍紅色中間褪色 。這一現(xiàn)象可把學(xué)生的好奇心調(diào)動(dòng)起來:褪色說明氯水中存在漂白性物質(zhì),教師提出疑問:是什么具有漂白性?學(xué)生大多數(shù)說是氯氣分子。
學(xué)生討論:如何驗(yàn)證是氯氣分子具有漂白性。
學(xué)生互相討論,相互交流、相互評(píng)價(jià)。這個(gè)過程充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,使他們真正成為了學(xué)習(xí)的主體。而且通過相互提問,學(xué)生能夠主動(dòng)解決問題,印象特別的深刻,從而感受到合作學(xué)習(xí)的樂趣和好處。
接著就他們討論的結(jié)果,可將學(xué)生分為兩組,指導(dǎo)他們做對(duì)比實(shí)驗(yàn):一組將干燥的紅紙片插入氯氣瓶,可以看到干燥的紅紙片不褪色,說明氯氣分子不具備漂白性;另一組將濕潤的紅紙片也插入氯氣瓶,發(fā)現(xiàn)紅紙片褪色了,說明氯氣分子與水反應(yīng)生成了一種新物質(zhì),——次氯酸。次氯酸是新內(nèi)容,由教師直接給出板書和性質(zhì)。
學(xué)生判斷次氯酸的化合價(jià),引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題:氯氣和水反應(yīng)生成了次氯酸,氯元素化合價(jià)升高了,肯定還有化合價(jià)降低的,哪種元素降呢?降到幾價(jià)呢?
學(xué)生運(yùn)用已學(xué)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)分析:氧元素已經(jīng)是最低價(jià)了,不會(huì)再降,排除;氫元素可以降為0價(jià),即氫氣,可氯水中沒有氣泡,所以也不是氫元素,排除;那么只能是氯元素了,而且,氯元素只能降到-1價(jià)即生成氯離子。
接著通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯離子,學(xué)生很容易想到用酸化的硝酸銀溶液。結(jié)果證明他們的推論是正確的。這時(shí)學(xué)生自己就可以寫出化學(xué)方程式了。教師講解:氯氣和水反應(yīng)很微弱,所以氯水是黃綠色的。
討論:新制氯水及久置氯水的成分。
提出疑問:氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸,那么氯氣和堿反應(yīng)如氫氧化鈣生成什么呢?
學(xué)生自然會(huì)想到可以分兩步考慮這個(gè)問題:即氯氣先與水反應(yīng),然后產(chǎn)物再與氫氧化鈣反應(yīng),這樣可以得到氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式,即工業(yè)制漂白粉的原理。
現(xiàn)代的教學(xué)理念是:授之以漁,自主發(fā)展。
本文的意圖在于體現(xiàn)教為主導(dǎo)、學(xué)為主體的新型師生關(guān)系,使學(xué)生感受到情景刺激,萌發(fā)學(xué)習(xí)興趣,產(chǎn)生探究意向。通過體驗(yàn)實(shí)踐過程,完成知識(shí)與能力的同步增長,促進(jìn)價(jià)值與情感的協(xié)同發(fā)展。