化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

連國華 何光華

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是高考?？嫉膬?nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論組成部分之一，高考主要考查對化學(xué)平衡狀態(tài)的理解與判斷.題型以大題中出多項選擇題為主，而用來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡的個別物理量有著不確定的因素，因此學(xué)生做有關(guān)這部分內(nèi)容的題目時，有一種“霧里看花”的感覺，又由于這部分知識考查的多變性，使學(xué)生得分往往不高.下面我從三個方面歸納化學(xué)平衡狀態(tài)的標志，希望對學(xué)生做題有所幫助.

例題 用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率.工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g），一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：

判斷方法如下：

方法1 速率符號判斷：等號兩邊一個是v正，另一個是v逆，且氣體的v正和v逆之比等于系數(shù)比.

A.3v逆（N2）=v正（H2） （對）

B.v正（HCl）=4v正（SiCl4） （錯）

方法2 “消耗”、“生成”判斷： 若同是反應(yīng)物或同是生成物，一種物質(zhì)說消耗則另一種物質(zhì)必須說生成;若一種是反應(yīng)物而另一種是生成物時，要同時說消耗或同時說生成，且量與系數(shù)成比例.

C.每消耗2 mol N2，同時消耗12 mol HCl （對）

D.每消耗2 mol N2，同時生成6 mol H2 （對）

E.每消耗6 mol H2，同時生成12 mol HCl （錯）

小結(jié) 物質(zhì)在相同邊（以可逆符號為界）說不同（一個說消耗另一個說生成），物質(zhì)在不同邊（以可逆符號為界）說相同（同時說消耗或說生成），物質(zhì)的量與系數(shù)成比例.

方法3 “變”與“不變”的判斷

若要判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，說明之前的反應(yīng)是不平衡的，因為反應(yīng)過程中數(shù)據(jù)在變，現(xiàn)在不變了，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài).

F.混合氣體的物質(zhì)的量為定值 （對）

混合氣體的物質(zhì)的量在增加，現(xiàn)在不變了，說明已達到平衡.

G.v（N2）∶v （H2）∶v（HCl）= 2∶6∶12（錯）

雖然速率之比等于系數(shù)之比，但不能判斷比值會穩(wěn)定在這個比值上不變了.

H.總壓強一定 （對）

在定溫定容的情況下，壓強與物質(zhì)的量成正比，而氣體的物質(zhì)的量在增加，說明壓強從變到不變了.

I.平均相對分子質(zhì)量為定值 （對）

根據(jù)n=m/M可知M=m/n，而有一部分氣體轉(zhuǎn)化為Si3N4固體，即氣體的質(zhì)量減少了，n增加，說明M在變而現(xiàn)在不變了，說明平衡了.

J.氣體密度不變了 （對）

由反應(yīng)知生成了Si3N4固體，依據(jù)質(zhì)量守衡，氣體的質(zhì)量在減少，由ρ=m/v知體積不變，可知密度在減少，現(xiàn)在不變了，說明平衡了.

K.體系溫度不變了

此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中溫度在升高，現(xiàn)在不變了，說明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變了，證明也達到平衡.

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，關(guān)鍵是要悟出反應(yīng)中由原來的“變”到現(xiàn)在的“不變”了，化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài).