走出“寫(xiě)、改、刪、查”誤區(qū)

黃澎清

摘要：在“離子反應(yīng)”教學(xué)中，分析教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)，比較多種教學(xué)過(guò)程，尋找合適的“離子反應(yīng)”教學(xué)方案，為學(xué)生打開(kāi)微觀思維奠定良好的基礎(chǔ)。

關(guān)鍵詞：離子反應(yīng);反應(yīng)實(shí)質(zhì);“宏觀——微觀”;對(duì)比實(shí)驗(yàn)

中圖分類號(hào)：G427文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A ? ? 文章編號(hào)：1992-7711（2014）23-066-2

“離子反應(yīng)”是蘇教版必修1專題2第二單元的內(nèi)容，在此課時(shí)前，學(xué)生學(xué)習(xí)了酸堿鹽的分類，了解了電解質(zhì)電離的過(guò)程，進(jìn)行了溶液中簡(jiǎn)單離子濃度的計(jì)算，以及常見(jiàn)離子，例如SO42-、Cl-、NH4+的檢驗(yàn)。通過(guò)鹵素元素及金屬鈉的學(xué)習(xí)進(jìn)一步接觸了大量溶液中的化學(xué)反應(yīng)。這些素材為“離子反應(yīng)”的教學(xué)奠定了良好的基礎(chǔ)。

一、教學(xué)目標(biāo)分析及重難點(diǎn)的解讀

（一）教學(xué)目標(biāo)分析

化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)：知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

2014年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試必修科目說(shuō)明：知道酸、堿、鹽在水中能發(fā)生電離（A）;

能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、和大部分可溶性鹽的電離方程式，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式（B）。

（注：A.知道、說(shuō)出、識(shí)別、描述、舉例、列舉。B.了解、認(rèn)識(shí)、能表示。）

教學(xué)參考用書(shū)：知道離子反應(yīng)的本質(zhì);學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng);能區(qū)分強(qiáng)、弱電解質(zhì)，并能書(shū)寫(xiě)電離方程式。

從以上三種目標(biāo)分析來(lái)看，課程標(biāo)準(zhǔn)更傾向于對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，而考綱及一些教輔材料，從考試的角度出發(fā)更注重對(duì)離子反應(yīng)方程式、電離方程式等知識(shí)點(diǎn)的把握。從實(shí)際教學(xué)來(lái)看，這兩點(diǎn)其實(shí)并沒(méi)有本質(zhì)的矛盾，認(rèn)識(shí)清楚了離子反應(yīng)的本質(zhì)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)也將水到渠成。正確引導(dǎo)練習(xí)一些典型的離子反應(yīng)方程式也有助于對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的理解，所以從教學(xué)目標(biāo)來(lái)看，這兩點(diǎn)可兼而有之，在課時(shí)安排上可以對(duì)這兩點(diǎn)分解后，有所側(cè)重。

（二）教學(xué)重、難點(diǎn)解讀

結(jié)合多次教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)和相關(guān)的文獻(xiàn)閱讀，本節(jié)內(nèi)容的重難點(diǎn)一般有如下解讀：

1.教學(xué)重難點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)。

2.教學(xué)重點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫(xiě)，難點(diǎn)：離子反應(yīng)本質(zhì)的理解。

3.教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)本質(zhì)的理解。難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)重難點(diǎn)的安排直接影響教學(xué)過(guò)程的安排。比較以上三種解讀，筆者更傾向于第三種，將教學(xué)的重心安排于對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的理解，可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖示、講解等多種形式來(lái)進(jìn)行，而將離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)作為難點(diǎn)加以突破，也是基于對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)理解后的升華。

二、教學(xué)過(guò)程的展開(kāi)

離子反應(yīng)分析則為本節(jié)課的重點(diǎn)，也有認(rèn)為是難點(diǎn)，所以教師在這個(gè)環(huán)節(jié)上設(shè)計(jì)得較多。經(jīng)歸納整理，總結(jié)如下：

（一）“宏觀——微觀”

1.傳統(tǒng)說(shuō)教式教學(xué)法

通過(guò)書(shū)寫(xiě)一些電解質(zhì)電離的方程式，反映出一些物質(zhì)在水溶液中是以離子形式存在的。

2.對(duì)比實(shí)驗(yàn)法

（1）單一實(shí)驗(yàn)前后現(xiàn)象對(duì)比

在燒杯中加入100ml 0.1mol/l的Ba（OH）2溶液，滴加2～3滴酚酞在溶液中插入外接有電源的兩電極，閉合開(kāi)關(guān)，觀察燈泡情況。向此溶液中滴加稀H2SO4溶液，用磁力攪拌器攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并繪制燈泡強(qiáng)弱圖表及溶液中離子濃度的圖表，并觀察酚酞的變色情況。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象及比較繪制的圖表，學(xué)生不難發(fā)現(xiàn)離子濃度與導(dǎo)電強(qiáng)弱的聯(lián)系，綜合分析可以得出離子之間發(fā)生了反應(yīng)，并引導(dǎo)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。

（2）多組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比

設(shè)計(jì)三組化學(xué)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象反應(yīng)物溶液中的主要

離子在反應(yīng)前后的改變

（假設(shè)都恰好完全反應(yīng)）試寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)

方程式和離子

反應(yīng)方程式

直接倒取約2ml硫酸銅溶液于試管中，用膠頭滴管逐滴加入氫氧化鈉溶液原有的主要離子

實(shí)際參加反應(yīng)的離子

反應(yīng)后的離子

直接倒取約2ml硫酸銅溶液于試管中，用膠頭滴管逐滴加入氫氧化鉀溶液原有的主要離子

實(shí)際參加反應(yīng)的離子

反應(yīng)后的離子

直接倒取約2ml硫酸銅溶液于試管中，用膠頭滴管逐滴加入氯化鉀溶液原有的主要離子

實(shí)際參加反應(yīng)的離子

實(shí)驗(yàn)二①取2ml氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1滴酚酞，再滴加稀硫酸;

②取2ml氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1滴酚酞，再滴加稀鹽酸;

③取2ml氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1滴酚酞，再滴加氯化鉀。

實(shí)驗(yàn)三①取2ml碳酸鈉溶液于試管中，滴加稀鹽酸;

②取2ml碳酸鈉溶液于試管中，滴加稀硫酸;

③取2ml碳酸鈉溶液于試管中，滴加氯化鉀溶液。

分別通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察體會(huì)到氣體、沉淀、水產(chǎn)時(shí)離子濃度減小，離子反應(yīng)發(fā)生，并通過(guò)同組實(shí)驗(yàn)中相同物質(zhì)與不同物質(zhì)反應(yīng)體會(huì)到離子反應(yīng)發(fā)生在一類反應(yīng)中，自主構(gòu)建離子反應(yīng)方程式。

實(shí)驗(yàn)體會(huì)后教師組織追問(wèn)：①化學(xué)反應(yīng)方程式和離子反應(yīng)方程式哪個(gè)更能準(zhǔn)確反映溶液中發(fā)生的反應(yīng);②分析離子反應(yīng)發(fā)生的條件;③總結(jié)書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的經(jīng)驗(yàn)。經(jīng)過(guò)這些問(wèn)題的提出，建立離子反應(yīng)的概念，加深對(duì)離子反應(yīng)的理解，鞏固離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

（二）直接觀察法——利用數(shù)字傳感器觀察導(dǎo)電性

介紹電導(dǎo)率的定義及電導(dǎo)率與離子濃度的關(guān)系，展示個(gè)別電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率圖，例25ml 0.05mol/l的CuSO4溶液，分析該溶液中主要離子：Cu2+、SO2-4，再加入蒸餾水25ml，測(cè)電導(dǎo)率，比較前后兩張電導(dǎo)率圖，體會(huì)電導(dǎo)率與離子濃度的關(guān)系。

另取25ml 0.05mol/l CuSO4溶液滴加0.1mol/l NaOH 25ml后測(cè)電導(dǎo)率。組織比較電導(dǎo)率圖，分析原因，總結(jié)原理。組織書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。

總結(jié)以上教學(xué)方法，傳統(tǒng)說(shuō)教式主要依靠學(xué)生回憶已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，加入對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液的理解，通過(guò)邏輯推理，來(lái)完成離子反應(yīng)概念的建構(gòu)。思維強(qiáng)度高，理論性強(qiáng)，前后知識(shí)聯(lián)系多，直觀經(jīng)驗(yàn)少，對(duì)于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生來(lái)講難以在短時(shí)間內(nèi)進(jìn)行離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)練習(xí)。對(duì)比實(shí)驗(yàn)法，利用實(shí)驗(yàn)較為直觀地展示了溶液中由于氣體、沉淀、水的產(chǎn)生造成離子濃度前后的變化，從而引發(fā)對(duì)離子反應(yīng)的探討。其中單一實(shí)驗(yàn)前后現(xiàn)象對(duì)比法一般采用演示實(shí)驗(yàn)，教師把握實(shí)驗(yàn)的進(jìn)程，利于學(xué)生觀察到各階段的現(xiàn)象，利于教學(xué)環(huán)節(jié)的順利展開(kāi)，但可能學(xué)生參與性會(huì)有所影響。多組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比法多安排學(xué)生實(shí)驗(yàn)，學(xué)生通過(guò)自主動(dòng)手，分析完成離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，印象深刻，但由于實(shí)驗(yàn)較多，學(xué)生實(shí)驗(yàn)水平參差不齊，課堂時(shí)間的安排往往捉襟見(jiàn)肘，使得教師在追問(wèn)這個(gè)升華學(xué)生認(rèn)識(shí)水平的環(huán)節(jié)上時(shí)間不夠充足，難以將學(xué)生的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化。而對(duì)比實(shí)驗(yàn)法總的來(lái)說(shuō)仍然更多地關(guān)注對(duì)宏觀現(xiàn)象的解釋，而利用數(shù)字傳感器觀察導(dǎo)電性可以用數(shù)字化的方式直接觀察到離子之間的反應(yīng)，直觀地展示了微觀世界，對(duì)學(xué)生微觀思維的培養(yǎng)也很有幫助，但此法要引入電導(dǎo)率的概念，加重了學(xué)生學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，實(shí)驗(yàn)儀器也不是高中實(shí)驗(yàn)室常備儀器，該法要在中學(xué)普及難度較大。

離子反應(yīng)的教學(xué)是逐步滲透的教學(xué)過(guò)程，是要求達(dá)到學(xué)生能從微觀角度來(lái)分析溶液的組成、溶液中微粒反應(yīng)的教學(xué)。重復(fù)、大量的“寫(xiě)、拆、刪、查”訓(xùn)練，“書(shū)寫(xiě)全攻略”的反復(fù)過(guò)度強(qiáng)調(diào)容易使學(xué)生忘記思考離子反應(yīng)的本質(zhì)，從而呆板地記住應(yīng)試題目的解決方法，將學(xué)生的能力水平停留在對(duì)知識(shí)的記憶層面，從而忽視了學(xué)生能力水平的發(fā)展，不利于學(xué)生較好地認(rèn)識(shí)諸如鹽類的水解、水的電離平衡等較高層次能力要求的內(nèi)容，為以后的教學(xué)埋下隱患。蘇教版化學(xué)1主題2的離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)還是要圍繞離子反應(yīng)概念的形成來(lái)展開(kāi)，拓寬學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的視野，打開(kāi)微觀世界認(rèn)識(shí)的大門(mén)，再通過(guò)化學(xué)方程式、離子方程式升華思維的高度，認(rèn)識(shí)反應(yīng)的本質(zhì)。在今后的學(xué)習(xí)中，再通過(guò)元素化合物、一些溶液中的平衡理論強(qiáng)化離子反應(yīng)的概念，豐富加深對(duì)知識(shí)的理解，最終達(dá)到對(duì)離子性質(zhì)的全面、深刻的認(rèn)識(shí)。

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