守恒法在高中化學(xué)試題解答中的應(yīng)用

王貴武

在高中化學(xué)教學(xué)中，牽涉到的化學(xué)知識(shí)比初中更加的系統(tǒng)化和深化，為了提升高中生的化學(xué)學(xué)習(xí)效能，除了掌握必要的基礎(chǔ)知識(shí)外，還需要學(xué)生掌握一定的解答技巧和方法.就目前高中化學(xué)的各類考試來(lái)說(shuō)，都非常的注重學(xué)生學(xué)以致用能力和發(fā)散性思維的考查.本文中，主要探究的就是守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用.文中研究的守恒法是物質(zhì)在參與化學(xué)反應(yīng)中存在的一種量化關(guān)系，反應(yīng)前后有一定的關(guān)聯(lián)性或者存在一定的數(shù)量表達(dá)關(guān)系，如質(zhì)量相等的質(zhì)量守恒關(guān)系、電荷的代數(shù)和沒(méi)有發(fā)生變化的電荷守恒關(guān)系以及在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)的電子守恒關(guān)系等等.守恒法的使用一定程度上對(duì)于破解相關(guān)的高中化學(xué)試題起到了助推劑的作用，簡(jiǎn)化了解題思路和過(guò)程，大大提升了解題的正確率和速度，因此，在應(yīng)對(duì)一些高中化學(xué)試題時(shí)，一定要換個(gè)角度去思考，尋找適宜的解答方略.

一、電荷守恒問(wèn)題探析

針對(duì)高中化學(xué)試題中出現(xiàn)的電荷守恒就是在相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的電荷不會(huì)消失也不會(huì)創(chuàng)造，也就是說(shuō)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后所擁有的電荷數(shù)是相同的，電荷的代數(shù)和沒(méi)有發(fā)生任何的異常變化.在電解質(zhì)溶液中所包含的陰陽(yáng)離子所具有的的正負(fù)電荷是相等的，使得電解質(zhì)溶液永遠(yuǎn)出現(xiàn)的都是電中性.

經(jīng)典案例1已知2Fe2++Br22Fe3++2Br-，如果往100毫升的FeBr2溶液中注入3.36升標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2，在充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，測(cè)量出溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相同，試求原FeBr2溶液中物質(zhì)的量濃度？

試題解析通過(guò)本試題給出的已知條件中可以推斷出：還原性Fe2+>Br-，因此通入Cl2后Fe2+發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，被全部氧化為Fe3+.要想解決問(wèn)題，還需要搞清楚在反應(yīng)后的溶液中到底剩下哪些物質(zhì)，依據(jù)題干可知反應(yīng)后的溶液中包含的是Fe3+、Cl-、Br-，并且測(cè)量出的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相同，那么n（Cl-）=n（Br-）=2n（Cl2）=2×二、電子守恒

在高中化學(xué)教學(xué)中，一些化學(xué)反應(yīng)遵守了電子守恒定律，如果能在試題解答中靈活的運(yùn)用這一定律勢(shì)必會(huì)簡(jiǎn)化解題過(guò)程，提升解題效率.高中化學(xué)反應(yīng)中所探究的電子守恒一般指的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑總共得到的電子數(shù)和還原劑失去的總的電子數(shù)是一樣多的，在總量上是相同的，利用這一規(guī)律就可以解決氧化還原反應(yīng)中的許多問(wèn)題了.

經(jīng)典案例2在一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，選取質(zhì)量為38.4 mg的銅與一定質(zhì)量的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，其中在此次化學(xué)反應(yīng)中，銅全部被消耗，并且得到最后的有效氣體總量為22.4 mL，請(qǐng)問(wèn)在反應(yīng)中一共消耗HNO3物質(zhì)的量是多少？

試題解析根據(jù)題干，依據(jù)常規(guī)的解題思路，看上去好像無(wú)法下手，找不到問(wèn)題的解答切入點(diǎn).如果能夠靈活變動(dòng)，使用高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的原子個(gè)數(shù)守恒就比較簡(jiǎn)單了.問(wèn)題中待求的是在化學(xué)反應(yīng)中一共消耗了多少HNO3，那么依據(jù)反應(yīng)原理，HNO3在化學(xué)反應(yīng)中一部分是生成了Cu（NO3）2，一部分生成了NO2或NO.依據(jù)反應(yīng)物在參與化學(xué)反應(yīng)前后N原子守恒就可以列出關(guān)系式簡(jiǎn)單破解了.HNO3與Cu發(fā)生反應(yīng)其中起到了酸的，生成了Cu（NO3）2，那么在此過(guò)程中使用的硝酸就=2n（Cu）=0.6×10-3mol×2=1.2×10-3mol；另外HNO3在反應(yīng)中也起到了氧化的作用，并且生成了22.4 mL的氣體，不論此氣體是什么物質(zhì)都可以斷定它是HNO3的還原產(chǎn)物，且有HNO3～NO，HNO3～NO2，那么可以推斷出發(fā)生氧化作用的HNO3是1×10-3mol，那么在化學(xué)反應(yīng)中共消耗HNO3的物質(zhì)的量是1.2×10-3mol + 1×10-3mol=2.2×10-3mol.

三、質(zhì)量守恒

在化學(xué)反應(yīng)中遵循的質(zhì)量守恒定律講的就是反應(yīng)物在參與反應(yīng)的過(guò)程中前后的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生相應(yīng)的變化，也就是說(shuō)參與化學(xué)反應(yīng)前的物質(zhì)總量等于化學(xué)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和.如果更細(xì)化說(shuō)明的話就是反應(yīng)前后反應(yīng)物的原子進(jìn)行重組整合，但是前后所包含原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都是保持不變的.依據(jù)這一定律中的關(guān)系量就可以充分地利用某些元素原子的物質(zhì)的量守恒解題，簡(jiǎn)化解題思路，提升解題效率.質(zhì)量守恒，我們簡(jiǎn)單的分為兩類：一是，在系列反應(yīng)中某原子個(gè)數(shù)或物質(zhì)的量不變，依據(jù)此關(guān)聯(lián)性來(lái)解答與該原子相關(guān)聯(lián)的某些物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量.如Na2CO3溶液中c（Na+）2c（CO2-3）+2c（HCO-3）+2c（H2CO3）.二是，有關(guān)溶液的質(zhì)子守恒，水電離出的c（H+）=c（OH-）.

經(jīng)典案例3已知兩種物質(zhì)Q與R，它們的摩爾質(zhì)量比是9∶22，在參與一個(gè)化學(xué)反應(yīng)式為X+2Y=2Q+R的化學(xué)反應(yīng)中，已知當(dāng)1.6 g的X與Y發(fā)生反應(yīng)后，就會(huì)產(chǎn)生R 4.4 g，求反應(yīng)式Y(jié)與Q的質(zhì)量比 （ ）.

試題解析解決此類問(wèn)題就需要利用化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，依據(jù)題干給出的已知條件，物質(zhì)Q與物質(zhì)R的摩爾質(zhì)量比是9∶22，利用這個(gè)切入點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式方程就可以解答出反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比應(yīng)該是18∶22，1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，有4.4 g的物質(zhì)R生成，與此同時(shí)還有4.4×18÷22=3.6 g的Q生成，那么消耗Y的質(zhì)量就是3.6+4.4-1.6=6.4 g.為此，可以推斷出參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比應(yīng)該是6.4g/3.6g=16∶9.

近些年，高中化學(xué)在考查內(nèi)容和形式上都發(fā)生了變化，更加突出學(xué)生發(fā)散性思維和解題技巧的考查，為此，在高中化學(xué)的教育教學(xué)中教師除了讓學(xué)生掌握必要的基礎(chǔ)知識(shí)外，還需要掌握一定的化學(xué)思維和化學(xué)解題路徑.電荷守恒、電子守恒和質(zhì)量守恒作為高中化學(xué)守恒定律的重要內(nèi)容，在各類試題考查中都可能用到，需要學(xué)生給與掌握.實(shí)踐證明，高中化學(xué)守恒法的應(yīng)用極大了提升了學(xué)生解答化學(xué)問(wèn)題的效率，可以讓學(xué)生在短時(shí)間內(nèi)找到問(wèn)題的解答切入點(diǎn)，一定程度上簡(jiǎn)化了解答程序，提升了問(wèn)題解答的準(zhǔn)確率.

在高中化學(xué)教學(xué)中，牽涉到的化學(xué)知識(shí)比初中更加的系統(tǒng)化和深化，為了提升高中生的化學(xué)學(xué)習(xí)效能，除了掌握必要的基礎(chǔ)知識(shí)外，還需要學(xué)生掌握一定的解答技巧和方法.就目前高中化學(xué)的各類考試來(lái)說(shuō)，都非常的注重學(xué)生學(xué)以致用能力和發(fā)散性思維的考查.本文中，主要探究的就是守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用.文中研究的守恒法是物質(zhì)在參與化學(xué)反應(yīng)中存在的一種量化關(guān)系，反應(yīng)前后有一定的關(guān)聯(lián)性或者存在一定的數(shù)量表達(dá)關(guān)系，如質(zhì)量相等的質(zhì)量守恒關(guān)系、電荷的代數(shù)和沒(méi)有發(fā)生變化的電荷守恒關(guān)系以及在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)的電子守恒關(guān)系等等.守恒法的使用一定程度上對(duì)于破解相關(guān)的高中化學(xué)試題起到了助推劑的作用，簡(jiǎn)化了解題思路和過(guò)程，大大提升了解題的正確率和速度，因此，在應(yīng)對(duì)一些高中化學(xué)試題時(shí)，一定要換個(gè)角度去思考，尋找適宜的解答方略.

一、電荷守恒問(wèn)題探析

針對(duì)高中化學(xué)試題中出現(xiàn)的電荷守恒就是在相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的電荷不會(huì)消失也不會(huì)創(chuàng)造，也就是說(shuō)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后所擁有的電荷數(shù)是相同的，電荷的代數(shù)和沒(méi)有發(fā)生任何的異常變化.在電解質(zhì)溶液中所包含的陰陽(yáng)離子所具有的的正負(fù)電荷是相等的，使得電解質(zhì)溶液永遠(yuǎn)出現(xiàn)的都是電中性.

經(jīng)典案例1已知2Fe2++Br22Fe3++2Br-，如果往100毫升的FeBr2溶液中注入3.36升標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2，在充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，測(cè)量出溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相同，試求原FeBr2溶液中物質(zhì)的量濃度？

試題解析通過(guò)本試題給出的已知條件中可以推斷出：還原性Fe2+>Br-，因此通入Cl2后Fe2+發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，被全部氧化為Fe3+.要想解決問(wèn)題，還需要搞清楚在反應(yīng)后的溶液中到底剩下哪些物質(zhì)，依據(jù)題干可知反應(yīng)后的溶液中包含的是Fe3+、Cl-、Br-，并且測(cè)量出的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相同，那么n（Cl-）=n（Br-）=2n（Cl2）=2×二、電子守恒

在高中化學(xué)教學(xué)中，一些化學(xué)反應(yīng)遵守了電子守恒定律，如果能在試題解答中靈活的運(yùn)用這一定律勢(shì)必會(huì)簡(jiǎn)化解題過(guò)程，提升解題效率.高中化學(xué)反應(yīng)中所探究的電子守恒一般指的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑總共得到的電子數(shù)和還原劑失去的總的電子數(shù)是一樣多的，在總量上是相同的，利用這一規(guī)律就可以解決氧化還原反應(yīng)中的許多問(wèn)題了.

經(jīng)典案例2在一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，選取質(zhì)量為38.4 mg的銅與一定質(zhì)量的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，其中在此次化學(xué)反應(yīng)中，銅全部被消耗，并且得到最后的有效氣體總量為22.4 mL，請(qǐng)問(wèn)在反應(yīng)中一共消耗HNO3物質(zhì)的量是多少？

試題解析根據(jù)題干，依據(jù)常規(guī)的解題思路，看上去好像無(wú)法下手，找不到問(wèn)題的解答切入點(diǎn).如果能夠靈活變動(dòng)，使用高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的原子個(gè)數(shù)守恒就比較簡(jiǎn)單了.問(wèn)題中待求的是在化學(xué)反應(yīng)中一共消耗了多少HNO3，那么依據(jù)反應(yīng)原理，HNO3在化學(xué)反應(yīng)中一部分是生成了Cu（NO3）2，一部分生成了NO2或NO.依據(jù)反應(yīng)物在參與化學(xué)反應(yīng)前后N原子守恒就可以列出關(guān)系式簡(jiǎn)單破解了.HNO3與Cu發(fā)生反應(yīng)其中起到了酸的，生成了Cu（NO3）2，那么在此過(guò)程中使用的硝酸就=2n（Cu）=0.6×10-3mol×2=1.2×10-3mol；另外HNO3在反應(yīng)中也起到了氧化的作用，并且生成了22.4 mL的氣體，不論此氣體是什么物質(zhì)都可以斷定它是HNO3的還原產(chǎn)物，且有HNO3～NO，HNO3～NO2，那么可以推斷出發(fā)生氧化作用的HNO3是1×10-3mol，那么在化學(xué)反應(yīng)中共消耗HNO3的物質(zhì)的量是1.2×10-3mol + 1×10-3mol=2.2×10-3mol.

三、質(zhì)量守恒

在化學(xué)反應(yīng)中遵循的質(zhì)量守恒定律講的就是反應(yīng)物在參與反應(yīng)的過(guò)程中前后的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生相應(yīng)的變化，也就是說(shuō)參與化學(xué)反應(yīng)前的物質(zhì)總量等于化學(xué)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和.如果更細(xì)化說(shuō)明的話就是反應(yīng)前后反應(yīng)物的原子進(jìn)行重組整合，但是前后所包含原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都是保持不變的.依據(jù)這一定律中的關(guān)系量就可以充分地利用某些元素原子的物質(zhì)的量守恒解題，簡(jiǎn)化解題思路，提升解題效率.質(zhì)量守恒，我們簡(jiǎn)單的分為兩類：一是，在系列反應(yīng)中某原子個(gè)數(shù)或物質(zhì)的量不變，依據(jù)此關(guān)聯(lián)性來(lái)解答與該原子相關(guān)聯(lián)的某些物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量.如Na2CO3溶液中c（Na+）2c（CO2-3）+2c（HCO-3）+2c（H2CO3）.二是，有關(guān)溶液的質(zhì)子守恒，水電離出的c（H+）=c（OH-）.

經(jīng)典案例3已知兩種物質(zhì)Q與R，它們的摩爾質(zhì)量比是9∶22，在參與一個(gè)化學(xué)反應(yīng)式為X+2Y=2Q+R的化學(xué)反應(yīng)中，已知當(dāng)1.6 g的X與Y發(fā)生反應(yīng)后，就會(huì)產(chǎn)生R 4.4 g，求反應(yīng)式Y(jié)與Q的質(zhì)量比 （ ）.

試題解析解決此類問(wèn)題就需要利用化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，依據(jù)題干給出的已知條件，物質(zhì)Q與物質(zhì)R的摩爾質(zhì)量比是9∶22，利用這個(gè)切入點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式方程就可以解答出反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比應(yīng)該是18∶22，1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，有4.4 g的物質(zhì)R生成，與此同時(shí)還有4.4×18÷22=3.6 g的Q生成，那么消耗Y的質(zhì)量就是3.6+4.4-1.6=6.4 g.為此，可以推斷出參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比應(yīng)該是6.4g/3.6g=16∶9.

近些年，高中化學(xué)在考查內(nèi)容和形式上都發(fā)生了變化，更加突出學(xué)生發(fā)散性思維和解題技巧的考查，為此，在高中化學(xué)的教育教學(xué)中教師除了讓學(xué)生掌握必要的基礎(chǔ)知識(shí)外，還需要掌握一定的化學(xué)思維和化學(xué)解題路徑.電荷守恒、電子守恒和質(zhì)量守恒作為高中化學(xué)守恒定律的重要內(nèi)容，在各類試題考查中都可能用到，需要學(xué)生給與掌握.實(shí)踐證明，高中化學(xué)守恒法的應(yīng)用極大了提升了學(xué)生解答化學(xué)問(wèn)題的效率，可以讓學(xué)生在短時(shí)間內(nèi)找到問(wèn)題的解答切入點(diǎn)，一定程度上簡(jiǎn)化了解答程序，提升了問(wèn)題解答的準(zhǔn)確率.

在高中化學(xué)教學(xué)中，牽涉到的化學(xué)知識(shí)比初中更加的系統(tǒng)化和深化，為了提升高中生的化學(xué)學(xué)習(xí)效能，除了掌握必要的基礎(chǔ)知識(shí)外，還需要學(xué)生掌握一定的解答技巧和方法.就目前高中化學(xué)的各類考試來(lái)說(shuō)，都非常的注重學(xué)生學(xué)以致用能力和發(fā)散性思維的考查.本文中，主要探究的就是守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用.文中研究的守恒法是物質(zhì)在參與化學(xué)反應(yīng)中存在的一種量化關(guān)系，反應(yīng)前后有一定的關(guān)聯(lián)性或者存在一定的數(shù)量表達(dá)關(guān)系，如質(zhì)量相等的質(zhì)量守恒關(guān)系、電荷的代數(shù)和沒(méi)有發(fā)生變化的電荷守恒關(guān)系以及在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)的電子守恒關(guān)系等等.守恒法的使用一定程度上對(duì)于破解相關(guān)的高中化學(xué)試題起到了助推劑的作用，簡(jiǎn)化了解題思路和過(guò)程，大大提升了解題的正確率和速度，因此，在應(yīng)對(duì)一些高中化學(xué)試題時(shí)，一定要換個(gè)角度去思考，尋找適宜的解答方略.

一、電荷守恒問(wèn)題探析

針對(duì)高中化學(xué)試題中出現(xiàn)的電荷守恒就是在相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的電荷不會(huì)消失也不會(huì)創(chuàng)造，也就是說(shuō)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后所擁有的電荷數(shù)是相同的，電荷的代數(shù)和沒(méi)有發(fā)生任何的異常變化.在電解質(zhì)溶液中所包含的陰陽(yáng)離子所具有的的正負(fù)電荷是相等的，使得電解質(zhì)溶液永遠(yuǎn)出現(xiàn)的都是電中性.

經(jīng)典案例1已知2Fe2++Br22Fe3++2Br-，如果往100毫升的FeBr2溶液中注入3.36升標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2，在充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，測(cè)量出溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相同，試求原FeBr2溶液中物質(zhì)的量濃度？

試題解析通過(guò)本試題給出的已知條件中可以推斷出：還原性Fe2+>Br-，因此通入Cl2后Fe2+發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，被全部氧化為Fe3+.要想解決問(wèn)題，還需要搞清楚在反應(yīng)后的溶液中到底剩下哪些物質(zhì)，依據(jù)題干可知反應(yīng)后的溶液中包含的是Fe3+、Cl-、Br-，并且測(cè)量出的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相同，那么n（Cl-）=n（Br-）=2n（Cl2）=2×二、電子守恒

在高中化學(xué)教學(xué)中，一些化學(xué)反應(yīng)遵守了電子守恒定律，如果能在試題解答中靈活的運(yùn)用這一定律勢(shì)必會(huì)簡(jiǎn)化解題過(guò)程，提升解題效率.高中化學(xué)反應(yīng)中所探究的電子守恒一般指的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑總共得到的電子數(shù)和還原劑失去的總的電子數(shù)是一樣多的，在總量上是相同的，利用這一規(guī)律就可以解決氧化還原反應(yīng)中的許多問(wèn)題了.

經(jīng)典案例2在一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，選取質(zhì)量為38.4 mg的銅與一定質(zhì)量的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，其中在此次化學(xué)反應(yīng)中，銅全部被消耗，并且得到最后的有效氣體總量為22.4 mL，請(qǐng)問(wèn)在反應(yīng)中一共消耗HNO3物質(zhì)的量是多少？

試題解析根據(jù)題干，依據(jù)常規(guī)的解題思路，看上去好像無(wú)法下手，找不到問(wèn)題的解答切入點(diǎn).如果能夠靈活變動(dòng)，使用高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的原子個(gè)數(shù)守恒就比較簡(jiǎn)單了.問(wèn)題中待求的是在化學(xué)反應(yīng)中一共消耗了多少HNO3，那么依據(jù)反應(yīng)原理，HNO3在化學(xué)反應(yīng)中一部分是生成了Cu（NO3）2，一部分生成了NO2或NO.依據(jù)反應(yīng)物在參與化學(xué)反應(yīng)前后N原子守恒就可以列出關(guān)系式簡(jiǎn)單破解了.HNO3與Cu發(fā)生反應(yīng)其中起到了酸的，生成了Cu（NO3）2，那么在此過(guò)程中使用的硝酸就=2n（Cu）=0.6×10-3mol×2=1.2×10-3mol；另外HNO3在反應(yīng)中也起到了氧化的作用，并且生成了22.4 mL的氣體，不論此氣體是什么物質(zhì)都可以斷定它是HNO3的還原產(chǎn)物，且有HNO3～NO，HNO3～NO2，那么可以推斷出發(fā)生氧化作用的HNO3是1×10-3mol，那么在化學(xué)反應(yīng)中共消耗HNO3的物質(zhì)的量是1.2×10-3mol + 1×10-3mol=2.2×10-3mol.

三、質(zhì)量守恒

在化學(xué)反應(yīng)中遵循的質(zhì)量守恒定律講的就是反應(yīng)物在參與反應(yīng)的過(guò)程中前后的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生相應(yīng)的變化，也就是說(shuō)參與化學(xué)反應(yīng)前的物質(zhì)總量等于化學(xué)反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和.如果更細(xì)化說(shuō)明的話就是反應(yīng)前后反應(yīng)物的原子進(jìn)行重組整合，但是前后所包含原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都是保持不變的.依據(jù)這一定律中的關(guān)系量就可以充分地利用某些元素原子的物質(zhì)的量守恒解題，簡(jiǎn)化解題思路，提升解題效率.質(zhì)量守恒，我們簡(jiǎn)單的分為兩類：一是，在系列反應(yīng)中某原子個(gè)數(shù)或物質(zhì)的量不變，依據(jù)此關(guān)聯(lián)性來(lái)解答與該原子相關(guān)聯(lián)的某些物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量.如Na2CO3溶液中c（Na+）2c（CO2-3）+2c（HCO-3）+2c（H2CO3）.二是，有關(guān)溶液的質(zhì)子守恒，水電離出的c（H+）=c（OH-）.

經(jīng)典案例3已知兩種物質(zhì)Q與R，它們的摩爾質(zhì)量比是9∶22，在參與一個(gè)化學(xué)反應(yīng)式為X+2Y=2Q+R的化學(xué)反應(yīng)中，已知當(dāng)1.6 g的X與Y發(fā)生反應(yīng)后，就會(huì)產(chǎn)生R 4.4 g，求反應(yīng)式Y(jié)與Q的質(zhì)量比 （ ）.

試題解析解決此類問(wèn)題就需要利用化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，依據(jù)題干給出的已知條件，物質(zhì)Q與物質(zhì)R的摩爾質(zhì)量比是9∶22，利用這個(gè)切入點(diǎn)，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式方程就可以解答出反應(yīng)生成的Q和R的質(zhì)量比應(yīng)該是18∶22，1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，有4.4 g的物質(zhì)R生成，與此同時(shí)還有4.4×18÷22=3.6 g的Q生成，那么消耗Y的質(zhì)量就是3.6+4.4-1.6=6.4 g.為此，可以推斷出參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比應(yīng)該是6.4g/3.6g=16∶9.

近些年，高中化學(xué)在考查內(nèi)容和形式上都發(fā)生了變化，更加突出學(xué)生發(fā)散性思維和解題技巧的考查，為此，在高中化學(xué)的教育教學(xué)中教師除了讓學(xué)生掌握必要的基礎(chǔ)知識(shí)外，還需要掌握一定的化學(xué)思維和化學(xué)解題路徑.電荷守恒、電子守恒和質(zhì)量守恒作為高中化學(xué)守恒定律的重要內(nèi)容，在各類試題考查中都可能用到，需要學(xué)生給與掌握.實(shí)踐證明，高中化學(xué)守恒法的應(yīng)用極大了提升了學(xué)生解答化學(xué)問(wèn)題的效率，可以讓學(xué)生在短時(shí)間內(nèi)找到問(wèn)題的解答切入點(diǎn)，一定程度上簡(jiǎn)化了解答程序，提升了問(wèn)題解答的準(zhǔn)確率.