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    解決化學(xué)問(wèn)題的幾種有效方法

    2014-10-21 20:08:13鄭猛
    讀與寫(xiě)·上旬刊 2014年10期
    關(guān)鍵詞:化學(xué)

    鄭猛

    中圖分類(lèi)號(hào):G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:B文章編號(hào):1672-1578(2014)19-0258-01化學(xué)是一門(mén)注重實(shí)驗(yàn)的學(xué)科,與實(shí)際生活也有著密切的聯(lián)系。初中時(shí)接觸過(guò)化學(xué)知識(shí),知道化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容與生活息息相關(guān),是研究切實(shí)存在的物質(zhì)。這些物質(zhì)的性質(zhì)也很好理解和掌握。但是進(jìn)入高中以后,不但要接觸實(shí)際存在的物質(zhì),也要學(xué)習(xí)一些理論知識(shí)。因?yàn)槔碚摰牟糠直容^抽象,所以大家在學(xué)習(xí)上遇到了新的挑戰(zhàn)。尤其是在做題時(shí),往往很難把知識(shí)用到具體的應(yīng)用當(dāng)中。學(xué)習(xí)認(rèn)知知識(shí)的方法相對(duì)以前更加全面和系統(tǒng),但更讓人關(guān)心的可能就是如何解決化學(xué)試題。下面總結(jié)一下在解決化學(xué)題時(shí)幾個(gè)有用高效的思考方法:1.通題意,抓主干很多時(shí)候不是在知識(shí)應(yīng)用上出現(xiàn)問(wèn)題,而是在題意上沒(méi)有讀透,沒(méi)有弄懂,因此解決問(wèn)題上就吃了大虧。找到關(guān)鍵詞,梳理好題目意圖再解決問(wèn)題更高效。例:足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是60 mL,下列說(shuō)法不正確的是()A.參加反應(yīng)的硝酸是0.5 mol B.消耗氧氣的體積為1.68 LC.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol D.混合氣體中含NO2 3.36 L答案. C 【解析】這個(gè)題目從解讀上來(lái)講,現(xiàn)象和過(guò)程復(fù)雜,如果能找準(zhǔn)關(guān)鍵詞如"足量銅""4.48L的氮的氧化物"" Cu2+恰好完全沉淀"并使他們串聯(lián)起來(lái),不難分析出數(shù)據(jù)之間的關(guān)系。由60 mL 5 mol·L-1 NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知參加反應(yīng)的銅為0.15 mol,此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol,由得失電子守恒可得消耗O2:V(O2)= 0.34×22.4=1.68(L),由元素守恒可得生成Cu(NO3)20.15 mol,n(NO2)+n(NO)= 4.48L22.4L·mol-1=0.2 mol,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.5 mol;設(shè)生成NO的物質(zhì)的量為x,NO2的物質(zhì)的量為y,由元素守恒和電子守恒列方程: 3x+y=0.3molx+y=0.2mol解得x=0.05 mol,y=0.15 mol2.尋矛盾,用公式。這樣解決問(wèn)題會(huì)更直接,所有的問(wèn)題都有矛盾的癥結(jié),把矛盾的焦點(diǎn)找到后,然后用所學(xué)的知識(shí)和公式就能輕而易舉的把問(wèn)題解決。例:2011年9月29日,我國(guó)成功發(fā)射"天宮一號(hào)",為將來(lái)建立空間站作準(zhǔn)備。下圖是空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中該燃料電池采用KOH溶液為電解質(zhì)溶液,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于太陽(yáng)能C.水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng):4OH- -4e- =2H2O+O2↑D.燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng):H2-2e- +2OH- =2H2O答案:D【解析】學(xué)習(xí)時(shí)對(duì)于電化學(xué),強(qiáng)調(diào)三個(gè)字:"負(fù)氧陽(yáng)"即原電池的負(fù)極,電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。找到關(guān)鍵的矛盾所在故在堿性氫氧燃料電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e- =4OH- ,負(fù)極反應(yīng)為:H2-2e- +2OH- =2H2O,故D項(xiàng)錯(cuò)3.按題旨,舉反例這種方法在數(shù)學(xué)思維里面叫反證法,當(dāng)對(duì)新的理論和觀點(diǎn)沒(méi)有佐證時(shí),可以用這樣的方式來(lái)看一看,正確的觀點(diǎn)和認(rèn)識(shí)是經(jīng)的起反面問(wèn)題考驗(yàn)的。例.下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是:( )A.只含非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物;B.由極性鍵形成的分子不一定是極性分子;C.水是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致;D.分子晶體中分子間一定存在分子間作用力,可能有共價(jià)鍵。答案.B[解析] 這是對(duì)化學(xué)基本概念認(rèn)識(shí)的考查,這道題在解決上就是針對(duì)每個(gè)命題舉反例就可以了,A中我們舉氯化銨,雖然都是非金屬但它是個(gè)離子化合物。C中偷換了概念,水的穩(wěn)定取決于共價(jià)鍵的形成,而非氫鍵。D中存在共價(jià)鍵的應(yīng)該是原子晶體,維系分子間作用力的一定是范德華力。4.找規(guī)律,生搬套在學(xué)習(xí)過(guò)程中會(huì)遇到很多新物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測(cè)的問(wèn)題,特別是在有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中。這個(gè)時(shí)候只要找出題目中關(guān)于性質(zhì)類(lèi)似點(diǎn)的介紹,完全可以生搬硬套。例.有機(jī)合成在現(xiàn)代工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有相當(dāng)重要的地位,有機(jī)物F是一種高分子化合物,可作增塑劑,H是除草劑的中間產(chǎn)物,它們的合成路線如下:已知: ① (R1、R2代表烴基)② (R1、R2、R3代表烴基或氫原子)③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且分子中有支鏈。請(qǐng)回答:(1)D分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是:。(2)C與甲醛在一定條件下生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式是:。答案.(1)羥基和醛基。(2)(CH3)2CHCHO+HCHO——>HOCH2C(CH3)2CHO[解析]這個(gè)有機(jī)題的節(jié)選是為了突出什么叫生搬套,這是學(xué)習(xí)有機(jī)要求我們必須掌握的能力,仔細(xì)觀察官能團(tuán)的位置,變化及數(shù)目。仔細(xì)分析示例反應(yīng)不難找出答案。5.查實(shí)質(zhì),找關(guān)系處理計(jì)算問(wèn)題時(shí),往往會(huì)迷惑在題目羅列的化學(xué)反應(yīng)中,過(guò)程復(fù)雜難以把握,但只要我們抓住所有問(wèn)題實(shí)質(zhì)的變化,往往可以迅速建立關(guān)系解決問(wèn)題。例:CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g,可恰好完全溶解于300 mL、2 mol·L-1的鹽酸中,若加熱分解等量的這種混合物可得CuO固體質(zhì)量為()A.16.0gB.19.2gC.24.0gD.30.6g答案.C[解析] 仔細(xì)分析這個(gè)題目實(shí)質(zhì),由題意可知最后溶液為CuCl2,元素守恒可知:Cu~2HCl~CuO,則m(CuO)=(0.3 L×2 mol/L)÷2×80 g/mol=24.0 g。

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