提高初中學(xué)生化學(xué)計(jì)算能力的幾點(diǎn)體會(huì)

謝隨斌

〔關(guān)鍵詞〕 化學(xué)教學(xué)；計(jì)算能力；教學(xué)梯度；一題多解；

一題多變；解題技巧；歸類

〔中圖分類號(hào)〕 G633.8〔文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼〕 A

〔文章編號(hào)〕 1004—0463（2014）11—0084—01

一、合理設(shè)計(jì)教學(xué)梯度，引導(dǎo)學(xué)生逐步深入

在初中化學(xué)計(jì)算中，解綜合題最傷學(xué)生腦筋，學(xué)生總覺得無從下手。這類題目看似復(fù)雜，其實(shí)質(zhì)卻是一些簡(jiǎn)單題目的復(fù)合。如果教師在教學(xué)中能夠合理設(shè)計(jì)教學(xué)梯度，將學(xué)生的思維逐步引向深處，往往會(huì)收到良好的教學(xué)效果。

例如，某溶液中含有NaCl、Na2SO4、Na2CO3三種鈉鹽。在此溶液中加入40克10.4%的BaCl2溶液剛好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生沉淀4.32克；再用足量的稀HNO3處理沉淀，產(chǎn)生0.44克氣體；在濾液中加入足量的AgNO3溶液，共產(chǎn)生8.61克沉淀。求原溶液中含三種鈉鹽各多少克？

由于大多數(shù)學(xué)生一時(shí)無法理清此題的解題思路，于是我設(shè)計(jì)了以下三個(gè)問題：

（1）在NaCl、Na2SO4、Na2CO3中，哪些能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成物是什么？

（2）有Na2CO3、Na2SO4共24.8克，其中含Na2CO3 10.6克，用足量的BaCl2與其作用，共產(chǎn)生沉淀若干克，再用稀硝酸處理，能產(chǎn)生多少克CO2？

（3）若要生成143.5克AgCl，需NaCl多少克？

做完這些練習(xí)，學(xué)生似乎有底了。但教師必須提醒學(xué)生，濾液中的NaCl有三個(gè)來源，既有原混合物中的，又有Na2CO3、Na2SO4分別與BaCl2反應(yīng)生成的。

二、培養(yǎng)發(fā)散思維能力，拓展學(xué)生解題思路

1．一題多解：讓學(xué)生從不同角度進(jìn)行思考，學(xué)會(huì)用多種途徑和方法解決問題，有效拓展解題思路。

例如，將13克Zn投入到100克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求得到溶液多少克？

解決上述問題有三種途徑：一是用質(zhì)量守恒定律計(jì)算，即用Zn的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量，再減去產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量；二是根據(jù)溶液的概念計(jì)算，即溶質(zhì)（生成的硫酸鋅）的質(zhì)量加上溶劑（水）的質(zhì)量；三是用增量法計(jì)算，即先求出發(fā)生反應(yīng)后溶液增加的質(zhì)量，再加上反應(yīng)之前的溶液質(zhì)量。用多種解法解題后，再讓學(xué)生進(jìn)行比較，找到最簡(jiǎn)便的方法。

2．一題多變：通過“一題多變”的訓(xùn)練，有利于加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維，有效提高其應(yīng)變能力。

例如，加熱一定質(zhì)量的KClO3和MnO2的混合物，完全反應(yīng)并冷卻后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為35.2克，其中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%，求共生成氧氣多少克？反應(yīng)前混合物中含有KClO3多少克？

學(xué)生已經(jīng)知道，在上述反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量保持不變。此題難度不是很大，只要教師適當(dāng)進(jìn)行點(diǎn)撥，學(xué)生就能很快確定思路并解決問題?？稍诖嘶A(chǔ)上，將題目改為“現(xiàn)有KClO3和MnO2的混合物54.4克，加熱片刻后，混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由原來的9.9%增加到15.3%，求共生成氧氣多少克？其中被分解的KClO3有多少克？題目改變了，審題角度也變了，思維方式也必須跟著變。多進(jìn)行一題多變訓(xùn)練，學(xué)生的解題思路會(huì)越來越開闊。

三、找準(zhǔn)突破問題的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生的解題技巧

教師不僅要讓學(xué)生掌握常規(guī)的計(jì)算思路和方法，還要讓學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)融會(huì)貫通，學(xué)會(huì)從問題的關(guān)鍵處入手，使問題快速得到解決。

例如，在一定溫度下，有某種物質(zhì)的溶液若干克，將其分成兩等份，一份通過自然蒸發(fā)減少水分20克，溶液即變成飽和溶液；另一份通過加入6.8克該物質(zhì)后，也變成了飽和溶液，求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。

此題數(shù)據(jù)不多，許多學(xué)生對(duì)如何解題感到很迷茫。教學(xué)時(shí)可從復(fù)習(xí)飽和溶液的概念入手，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行積極思考，最終得出“第一份溶液自然蒸發(fā)減少的水分與第二份溶液中加入的溶質(zhì)，能恰好形成飽和溶液”的結(jié)論，使問題迎刃而解。

四、適時(shí)舉一反三，讓學(xué)生觸類旁通

有些類型的化學(xué)計(jì)算題，雖然在形式上有所變化，但其實(shí)質(zhì)卻仍然未變，在教學(xué)過程中，可對(duì)這類題目進(jìn)行歸類訓(xùn)練。

1.將200克98%的H2SO4稀釋為25% H2SO4，能得到的溶液多少克？

2.將200克98%的H2SO4稀釋為25% H2SO4，應(yīng)加入水多少克？

3.要得到200克25% H2SO4，需要98%的H2SO4多少克，應(yīng)加入水多少克？

上述三個(gè)題目，雖然在表述上和計(jì)算要求上都不盡相同，但其實(shí)質(zhì)卻是一樣的，只要讓學(xué)生牢牢抓住“溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變”這一關(guān)鍵，懂得萬變不離其宗的道理，此類問題都能得到有效解決。這些問題同屬一種類型，教學(xué)中可以放在一起進(jìn)行研究，從而達(dá)到舉一反三、觸類旁通的效果。

編輯：謝穎麗

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