優(yōu)化整合實(shí)驗(yàn) 提高課堂效率

鄭益哈

摘要：以蘇教版選修4“化學(xué)反應(yīng)速率”高三復(fù)習(xí)課為例，通過實(shí)驗(yàn)的優(yōu)化整合，提高復(fù)習(xí)課教學(xué)效率，提升課堂思維品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生探究、分析、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。

關(guān)鍵詞：化學(xué)實(shí)驗(yàn)；優(yōu)化整合；反應(yīng)速率；高三復(fù)習(xí)

文章編號(hào)：1005–6629（2014）3–0041–03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1 設(shè)計(jì)思想

關(guān)于化學(xué)核心知識(shí)與化學(xué)學(xué)科意識(shí)，高劍南教授提出了八條，其中兩條是：化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的中心問題；提高反應(yīng)速率是實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的關(guān)鍵因素之一[1]。說明化學(xué)反應(yīng)速率在化學(xué)學(xué)科中有著重要的學(xué)科價(jià)值和社會(huì)價(jià)值。從學(xué)科價(jià)值看，反應(yīng)速率是屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)范疇的內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)重要的理論知識(shí)之一，是理解化學(xué)平衡移動(dòng)的基礎(chǔ)，它前后還聯(lián)系了元素化合物的性質(zhì)、電化學(xué)、物質(zhì)合成實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率還是進(jìn)行“定性和定量”、“控制變量法”科學(xué)方法教育的有效載體，它包含著化學(xué)學(xué)科中重要的“變化觀”、“能量觀”、“實(shí)驗(yàn)研究法”等核心觀念。從社會(huì)價(jià)值看，化學(xué)反應(yīng)速率的問題在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用俯拾皆是：食品的保存和變質(zhì)、金屬制品的使用和防腐、加酶洗衣粉的高效凈化、工業(yè)生產(chǎn)的效率和效益、化石燃料的形成、生活垃圾的降解等等。因此，對(duì)這部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)，教師應(yīng)揭示其背后蘊(yùn)含的學(xué)科觀念和方法論，并展現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用實(shí)例。

既然，事物的發(fā)展是“內(nèi)外因共同決定”的，那么在內(nèi)因確定的情況下，外因就成為可調(diào)控的唯一因素。宋心琦先生曾說過：物質(zhì)體系的性質(zhì)是多因素的函數(shù)[2]。這么多變量的調(diào)控下，到底結(jié)果會(huì)怎樣？實(shí)驗(yàn)是最權(quán)威的答案。教學(xué)中，教師非常有必要引導(dǎo)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)的手段去分析各種具體問題。

復(fù)習(xí)課上，實(shí)驗(yàn)除了回顧舊知外，還兼具情境創(chuàng)設(shè)，促進(jìn)學(xué)生知識(shí)遷移，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力的功能。對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行優(yōu)化整合，從實(shí)驗(yàn)體系三要素（研究體系、儀器和操作）的選擇，再到實(shí)驗(yàn)機(jī)理的分析講解，最后是實(shí)驗(yàn)結(jié)論的應(yīng)用延伸都是提高復(fù)習(xí)課效率的關(guān)鍵環(huán)節(jié)?；凇盎瘜W(xué)反應(yīng)速率”復(fù)習(xí)課的教學(xué)目標(biāo)，筆者選用了“草酸與高錳酸鉀反應(yīng)”這一化學(xué)體系進(jìn)行優(yōu)化整合，從教材經(jīng)典實(shí)驗(yàn)回顧，到反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)方案探索，再對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的繪圖和分析，最后是實(shí)驗(yàn)原理的解析和應(yīng)用，努力促成學(xué)生主動(dòng)參與到知識(shí)的探索中，體驗(yàn)知識(shí)的建構(gòu)過程，訓(xùn)練化學(xué)特有的研究方法和思維方式，形成核心的化學(xué)觀念。

2 教學(xué)過程

2.1 回顧經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，厘清知識(shí)脈絡(luò)

[投影]《化學(xué)反應(yīng)原理》（蘇教版第37頁）“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)：

原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑

內(nèi)容：將三支盛有相同高錳酸鉀溶液和草酸溶液的試管分別置于冷水、熱水和常溫下，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

師：結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)回顧哪些變量可以用來描述化學(xué)反應(yīng)速率？它有哪些影響因素？

[整理]化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)方式、影響因素。

2.2 問題驅(qū)動(dòng)，加密思維

為了讓學(xué)生更清晰地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，教學(xué)中使用了實(shí)物投影儀，反應(yīng)容器選用了培養(yǎng)皿。

（1）試計(jì)算0～4 min、4～8 min時(shí)段的高錳酸鉀反應(yīng)速率并填入表格空白處。

（2）若用H2C2O4表示0～4 min的平均反應(yīng)速率，ν（H2C2O4）= 。

（3）以下表示的反應(yīng)速率中，你認(rèn)為速率最大的是哪一項(xiàng)，并說明判斷理由。

A.ν（KMnO4）=0.14×10-4 mol·L-1·min-1

B.ν（H2C2O4）=0.25×10-4 mol·L-1·min-1

C.ν（KMnO4）=0.10×10-4 mol·L-1·min-1

[小結(jié)]

①同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的速率，其數(shù)值之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

②一段時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率。

③比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率快慢要注意轉(zhuǎn)化。

師：為使數(shù)據(jù)更直觀地呈現(xiàn)，結(jié)合速率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)，我們可以建立“速率—時(shí)間”坐標(biāo)，通過速率描點(diǎn)，以直觀呈現(xiàn)“速率隨時(shí)間”的變化趨勢（如圖1）。

[問題2]請(qǐng)同學(xué)們觀察以上“ν-t”變化圖，試分析反應(yīng)速率隨時(shí)間變化特點(diǎn)，并推測可能的原因。

生：開始速率隨著時(shí)間變化而逐漸增大，反應(yīng)一段時(shí)間后速率隨著時(shí)間變化而逐漸減小。

師：那可能是什么因素導(dǎo)致速率發(fā)生如此變化？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行證明？

生：開始一段時(shí)間速率增大的原因：①可能是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，使反應(yīng)速率加快。驗(yàn)證方法：測定反應(yīng)過程的溫度變化。②可能是生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用。反應(yīng)一段時(shí)間后，由于反應(yīng)物濃度逐漸減小，速率逐漸減小。

師：實(shí)驗(yàn)2說明什么問題？

生：試管內(nèi)溶液溫度無明顯變化，說明開始一段時(shí)間反應(yīng)速率的增大不是由溫度升高引起的。

師：如果反應(yīng)速率的增大是由生成物的催化作用引起，那么起催化作用的物質(zhì)又是什么呢？

生：起催化作用的應(yīng)該是Mn2+。

師：你是如何推導(dǎo)的？該如何證明呢？

生：因?yàn)橹挥蠱n2+是新生成的，可以設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)加以證明：取兩份草酸和酸性高錳酸鉀混合液，向一份中加入2滴硫酸錳溶液，另一份中加入2滴水，比較兩溶液褪色速度。

師：為何在一份溶液中加入2滴硫酸錳溶液的同時(shí)，要在另一份溶液中加入2滴水？

生：這樣才可以保證各反應(yīng)物濃度的相同，排除濃度對(duì)反應(yīng)速率的干擾。（因?qū)W生的精彩回答，迎來其他同學(xué)熱烈的掌聲）

師：很好，分析相當(dāng)?shù)轿唬瑢?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也非常嚴(yán)謹(jǐn)。但老師想用更簡單的方法，請(qǐng)大家注意觀察下面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)3]往實(shí)驗(yàn)1已褪色溶液中加入2 mL KMnO4（H+）溶液。KMnO4溶液的紫紅色快速褪去。

師：該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明反應(yīng)速率的增大的原因嗎？為什么？

生：可以，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1已褪色的溶液中含有Mn2+，可以證明反應(yīng)速率增大是由Mn2+的催化作用引起的。

此時(shí)有一學(xué)生質(zhì)疑：“老師，實(shí)驗(yàn)1中的H2C2O4溶液是否過量呀？”

師：你的想法是對(duì)的。根據(jù)這一想法能說明既然有Mn2+的催化影響，但反應(yīng)一段時(shí)間后，速率為何又隨時(shí)間的變化而逐漸減小呢？

生：因?yàn)榉磻?yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)物濃度逐漸減小對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，反應(yīng)速率又逐漸減小。

師：可見，有多因素影響反應(yīng)速率時(shí)，在不同階段，其“主導(dǎo)因素”是不同的。在科學(xué)研究時(shí)，可以使用實(shí)驗(yàn)的手段，同時(shí)還要注意控制變量。除了上述的影響因素外，大家認(rèn)為還有其他方法改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率嗎？

生：有物質(zhì)本身的性質(zhì)，還有改變濃度、壓強(qiáng)、光照、反應(yīng)物接觸面積大小或組裝成原電池等。

師：很好，今后大家還可能會(huì)認(rèn)識(shí)到影響反應(yīng)速率的其他因素。事實(shí)上，任何事物的發(fā)展亦是如此，都是內(nèi)外因共同決定的結(jié)果。比如，地球上化石燃料的形成，就是自然地理環(huán)境中諸多因素的合力。所以在認(rèn)識(shí)任何事物時(shí)，我們要學(xué)會(huì)全面周到地考查分析，學(xué)會(huì)透過表象看本質(zhì)。

……

3 教學(xué)反思

這是筆者在溫州市高考化學(xué)備考研討會(huì)中執(zhí)教的一節(jié)復(fù)習(xí)課片段。作為高三一輪復(fù)習(xí)，本節(jié)課突破了傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識(shí)”而設(shè)計(jì)教學(xué)步驟的做法，從“能力立意”的新理念出發(fā)，通過實(shí)驗(yàn)的優(yōu)化整合、問題的有效設(shè)計(jì)，誘發(fā)學(xué)生積極思考；通過教師有效引導(dǎo)，讓學(xué)生在問題和實(shí)驗(yàn)的探索與交流中進(jìn)行有效的學(xué)習(xí)，達(dá)到復(fù)習(xí)、鞏固和加深理解化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)知識(shí)的目的，實(shí)現(xiàn)學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。下面筆者就本節(jié)課的教學(xué)，談幾點(diǎn)想法。

3.1 重視實(shí)驗(yàn)優(yōu)化與整合

在本節(jié)復(fù)習(xí)課中，以高錳酸鉀溶液與草酸溶液的優(yōu)化實(shí)驗(yàn)為教學(xué)主線，既達(dá)到梳理舊知的目的，也利用新情境中的問題解決訓(xùn)練了學(xué)生獲取信息、分析信息、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)探究能力、化學(xué)思維方式和化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

3.2 滲透“內(nèi)因和外因的辯證關(guān)系”

宋心琦先生曾說過：絕對(duì)正確的唯一答案，只存在于目前的習(xí)題、考題和競賽題之中[3]。就一個(gè)反應(yīng)的速率來說，可能的影響因素有很多，只有實(shí)驗(yàn)才是最權(quán)威的答案，當(dāng)然實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定還依賴于科技的進(jìn)步。本節(jié)課中，利用簡單的實(shí)驗(yàn)素材、鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和“控制變量法”的方法來驗(yàn)證反應(yīng)速率的影響因素，并結(jié)合對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的繪圖和分析，培養(yǎng)學(xué)生大膽假設(shè)、科學(xué)論證的思維方式，感悟“事物的發(fā)展是受多種內(nèi)外因素影響”的哲學(xué)思想。

3.3 塑造“互動(dòng)”的課堂

教學(xué)是要在“對(duì)話”中進(jìn)行的，包括師生對(duì)話、生生對(duì)話。學(xué)生的頭腦不是一個(gè)被填滿的容器，而是需要被點(diǎn)燃的“火把”。教師的責(zé)任就是點(diǎn)燃“火把”，讓他們?nèi)紵?。一旦燃燒開始，那么課堂就會(huì)充滿樂趣，洋溢激情和創(chuàng)意。

參考文獻(xiàn)：

[1]高劍南.試論化學(xué)核心知識(shí)與化學(xué)學(xué)科意識(shí)[J].化學(xué)教學(xué)，2004，（3）：1～2.

[2][3]宋心琦.再談中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革（上）[J].化學(xué)教學(xué)，2013，（3）：3～7.

[4]高瑛，馬宏佳，顏桂芹.化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)概念導(dǎo)入的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)[J].化學(xué)教學(xué)，2005，（5）：8～9.

師：很好，分析相當(dāng)?shù)轿?，?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也非常嚴(yán)謹(jǐn)。但老師想用更簡單的方法，請(qǐng)大家注意觀察下面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)3]往實(shí)驗(yàn)1已褪色溶液中加入2 mL KMnO4（H+）溶液。KMnO4溶液的紫紅色快速褪去。

師：該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明反應(yīng)速率的增大的原因嗎？為什么？

生：可以，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1已褪色的溶液中含有Mn2+，可以證明反應(yīng)速率增大是由Mn2+的催化作用引起的。

此時(shí)有一學(xué)生質(zhì)疑：“老師，實(shí)驗(yàn)1中的H2C2O4溶液是否過量呀？”

師：你的想法是對(duì)的。根據(jù)這一想法能說明既然有Mn2+的催化影響，但反應(yīng)一段時(shí)間后，速率為何又隨時(shí)間的變化而逐漸減小呢？

生：因?yàn)榉磻?yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)物濃度逐漸減小對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，反應(yīng)速率又逐漸減小。

師：可見，有多因素影響反應(yīng)速率時(shí)，在不同階段，其“主導(dǎo)因素”是不同的。在科學(xué)研究時(shí)，可以使用實(shí)驗(yàn)的手段，同時(shí)還要注意控制變量。除了上述的影響因素外，大家認(rèn)為還有其他方法改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率嗎？

生：有物質(zhì)本身的性質(zhì)，還有改變濃度、壓強(qiáng)、光照、反應(yīng)物接觸面積大小或組裝成原電池等。

師：很好，今后大家還可能會(huì)認(rèn)識(shí)到影響反應(yīng)速率的其他因素。事實(shí)上，任何事物的發(fā)展亦是如此，都是內(nèi)外因共同決定的結(jié)果。比如，地球上化石燃料的形成，就是自然地理環(huán)境中諸多因素的合力。所以在認(rèn)識(shí)任何事物時(shí)，我們要學(xué)會(huì)全面周到地考查分析，學(xué)會(huì)透過表象看本質(zhì)。

……

3 教學(xué)反思

這是筆者在溫州市高考化學(xué)備考研討會(huì)中執(zhí)教的一節(jié)復(fù)習(xí)課片段。作為高三一輪復(fù)習(xí)，本節(jié)課突破了傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識(shí)”而設(shè)計(jì)教學(xué)步驟的做法，從“能力立意”的新理念出發(fā)，通過實(shí)驗(yàn)的優(yōu)化整合、問題的有效設(shè)計(jì)，誘發(fā)學(xué)生積極思考；通過教師有效引導(dǎo)，讓學(xué)生在問題和實(shí)驗(yàn)的探索與交流中進(jìn)行有效的學(xué)習(xí)，達(dá)到復(fù)習(xí)、鞏固和加深理解化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)知識(shí)的目的，實(shí)現(xiàn)學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。下面筆者就本節(jié)課的教學(xué)，談幾點(diǎn)想法。

3.1 重視實(shí)驗(yàn)優(yōu)化與整合

在本節(jié)復(fù)習(xí)課中，以高錳酸鉀溶液與草酸溶液的優(yōu)化實(shí)驗(yàn)為教學(xué)主線，既達(dá)到梳理舊知的目的，也利用新情境中的問題解決訓(xùn)練了學(xué)生獲取信息、分析信息、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)探究能力、化學(xué)思維方式和化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

3.2 滲透“內(nèi)因和外因的辯證關(guān)系”

宋心琦先生曾說過：絕對(duì)正確的唯一答案，只存在于目前的習(xí)題、考題和競賽題之中[3]。就一個(gè)反應(yīng)的速率來說，可能的影響因素有很多，只有實(shí)驗(yàn)才是最權(quán)威的答案，當(dāng)然實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定還依賴于科技的進(jìn)步。本節(jié)課中，利用簡單的實(shí)驗(yàn)素材、鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和“控制變量法”的方法來驗(yàn)證反應(yīng)速率的影響因素，并結(jié)合對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的繪圖和分析，培養(yǎng)學(xué)生大膽假設(shè)、科學(xué)論證的思維方式，感悟“事物的發(fā)展是受多種內(nèi)外因素影響”的哲學(xué)思想。

3.3 塑造“互動(dòng)”的課堂

教學(xué)是要在“對(duì)話”中進(jìn)行的，包括師生對(duì)話、生生對(duì)話。學(xué)生的頭腦不是一個(gè)被填滿的容器，而是需要被點(diǎn)燃的“火把”。教師的責(zé)任就是點(diǎn)燃“火把”，讓他們?nèi)紵?。一旦燃燒開始，那么課堂就會(huì)充滿樂趣，洋溢激情和創(chuàng)意。

參考文獻(xiàn)：

[1]高劍南.試論化學(xué)核心知識(shí)與化學(xué)學(xué)科意識(shí)[J].化學(xué)教學(xué)，2004，（3）：1～2.

[2][3]宋心琦.再談中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革（上）[J].化學(xué)教學(xué)，2013，（3）：3～7.

[4]高瑛，馬宏佳，顏桂芹.化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)概念導(dǎo)入的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)[J].化學(xué)教學(xué)，2005，（5）：8～9.

師：很好，分析相當(dāng)?shù)轿唬瑢?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也非常嚴(yán)謹(jǐn)。但老師想用更簡單的方法，請(qǐng)大家注意觀察下面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)3]往實(shí)驗(yàn)1已褪色溶液中加入2 mL KMnO4（H+）溶液。KMnO4溶液的紫紅色快速褪去。

師：該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明反應(yīng)速率的增大的原因嗎？為什么？

生：可以，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1已褪色的溶液中含有Mn2+，可以證明反應(yīng)速率增大是由Mn2+的催化作用引起的。

此時(shí)有一學(xué)生質(zhì)疑：“老師，實(shí)驗(yàn)1中的H2C2O4溶液是否過量呀？”

師：你的想法是對(duì)的。根據(jù)這一想法能說明既然有Mn2+的催化影響，但反應(yīng)一段時(shí)間后，速率為何又隨時(shí)間的變化而逐漸減小呢？

生：因?yàn)榉磻?yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)物濃度逐漸減小對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，反應(yīng)速率又逐漸減小。

師：可見，有多因素影響反應(yīng)速率時(shí)，在不同階段，其“主導(dǎo)因素”是不同的。在科學(xué)研究時(shí)，可以使用實(shí)驗(yàn)的手段，同時(shí)還要注意控制變量。除了上述的影響因素外，大家認(rèn)為還有其他方法改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率嗎？

生：有物質(zhì)本身的性質(zhì)，還有改變濃度、壓強(qiáng)、光照、反應(yīng)物接觸面積大小或組裝成原電池等。

師：很好，今后大家還可能會(huì)認(rèn)識(shí)到影響反應(yīng)速率的其他因素。事實(shí)上，任何事物的發(fā)展亦是如此，都是內(nèi)外因共同決定的結(jié)果。比如，地球上化石燃料的形成，就是自然地理環(huán)境中諸多因素的合力。所以在認(rèn)識(shí)任何事物時(shí)，我們要學(xué)會(huì)全面周到地考查分析，學(xué)會(huì)透過表象看本質(zhì)。

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3 教學(xué)反思

這是筆者在溫州市高考化學(xué)備考研討會(huì)中執(zhí)教的一節(jié)復(fù)習(xí)課片段。作為高三一輪復(fù)習(xí)，本節(jié)課突破了傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識(shí)”而設(shè)計(jì)教學(xué)步驟的做法，從“能力立意”的新理念出發(fā)，通過實(shí)驗(yàn)的優(yōu)化整合、問題的有效設(shè)計(jì)，誘發(fā)學(xué)生積極思考；通過教師有效引導(dǎo)，讓學(xué)生在問題和實(shí)驗(yàn)的探索與交流中進(jìn)行有效的學(xué)習(xí)，達(dá)到復(fù)習(xí)、鞏固和加深理解化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)知識(shí)的目的，實(shí)現(xiàn)學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。下面筆者就本節(jié)課的教學(xué)，談幾點(diǎn)想法。

3.1 重視實(shí)驗(yàn)優(yōu)化與整合

在本節(jié)復(fù)習(xí)課中，以高錳酸鉀溶液與草酸溶液的優(yōu)化實(shí)驗(yàn)為教學(xué)主線，既達(dá)到梳理舊知的目的，也利用新情境中的問題解決訓(xùn)練了學(xué)生獲取信息、分析信息、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)探究能力、化學(xué)思維方式和化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

3.2 滲透“內(nèi)因和外因的辯證關(guān)系”

宋心琦先生曾說過：絕對(duì)正確的唯一答案，只存在于目前的習(xí)題、考題和競賽題之中[3]。就一個(gè)反應(yīng)的速率來說，可能的影響因素有很多，只有實(shí)驗(yàn)才是最權(quán)威的答案，當(dāng)然實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定還依賴于科技的進(jìn)步。本節(jié)課中，利用簡單的實(shí)驗(yàn)素材、鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和“控制變量法”的方法來驗(yàn)證反應(yīng)速率的影響因素，并結(jié)合對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的繪圖和分析，培養(yǎng)學(xué)生大膽假設(shè)、科學(xué)論證的思維方式，感悟“事物的發(fā)展是受多種內(nèi)外因素影響”的哲學(xué)思想。

3.3 塑造“互動(dòng)”的課堂

教學(xué)是要在“對(duì)話”中進(jìn)行的，包括師生對(duì)話、生生對(duì)話。學(xué)生的頭腦不是一個(gè)被填滿的容器，而是需要被點(diǎn)燃的“火把”。教師的責(zé)任就是點(diǎn)燃“火把”，讓他們?nèi)紵Ｒ坏┤紵_始，那么課堂就會(huì)充滿樂趣，洋溢激情和創(chuàng)意。

參考文獻(xiàn)：

[1]高劍南.試論化學(xué)核心知識(shí)與化學(xué)學(xué)科意識(shí)[J].化學(xué)教學(xué)，2004，（3）：1～2.

[2][3]宋心琦.再談中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革（上）[J].化學(xué)教學(xué)，2013，（3）：3～7.

[4]高瑛，馬宏佳，顏桂芹.化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)概念導(dǎo)入的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)[J].化學(xué)教學(xué)，2005，（5）：8～9.