鄭益哈
摘要:以蘇教版選修4“化學(xué)反應(yīng)速率”高三復(fù)習(xí)課為例,通過實(shí)驗(yàn)的優(yōu)化整合,提高復(fù)習(xí)課教學(xué)效率,提升課堂思維品質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生探究、分析、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力。
關(guān)鍵詞:化學(xué)實(shí)驗(yàn);優(yōu)化整合;反應(yīng)速率;高三復(fù)習(xí)
文章編號(hào):1005–6629(2014)3–0041–03 中圖分類號(hào):G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:B
1 設(shè)計(jì)思想
關(guān)于化學(xué)核心知識(shí)與化學(xué)學(xué)科意識(shí),高劍南教授提出了八條,其中兩條是:化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)研究的中心問題;提高反應(yīng)速率是實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的關(guān)鍵因素之一[1]。說明化學(xué)反應(yīng)速率在化學(xué)學(xué)科中有著重要的學(xué)科價(jià)值和社會(huì)價(jià)值。從學(xué)科價(jià)值看,反應(yīng)速率是屬于化學(xué)動(dòng)力學(xué)范疇的內(nèi)容,是中學(xué)化學(xué)重要的理論知識(shí)之一,是理解化學(xué)平衡移動(dòng)的基礎(chǔ),它前后還聯(lián)系了元素化合物的性質(zhì)、電化學(xué)、物質(zhì)合成實(shí)驗(yàn)等知識(shí)。同時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率還是進(jìn)行“定性和定量”、“控制變量法”科學(xué)方法教育的有效載體,它包含著化學(xué)學(xué)科中重要的“變化觀”、“能量觀”、“實(shí)驗(yàn)研究法”等核心觀念。從社會(huì)價(jià)值看,化學(xué)反應(yīng)速率的問題在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用俯拾皆是:食品的保存和變質(zhì)、金屬制品的使用和防腐、加酶洗衣粉的高效凈化、工業(yè)生產(chǎn)的效率和效益、化石燃料的形成、生活垃圾的降解等等。因此,對(duì)這部分內(nèi)容的復(fù)習(xí),教師應(yīng)揭示其背后蘊(yùn)含的學(xué)科觀念和方法論,并展現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用實(shí)例。
既然,事物的發(fā)展是“內(nèi)外因共同決定”的,那么在內(nèi)因確定的情況下,外因就成為可調(diào)控的唯一因素。宋心琦先生曾說過:物質(zhì)體系的性質(zhì)是多因素的函數(shù)[2]。這么多變量的調(diào)控下,到底結(jié)果會(huì)怎樣?實(shí)驗(yàn)是最權(quán)威的答案。教學(xué)中,教師非常有必要引導(dǎo)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)的手段去分析各種具體問題。
復(fù)習(xí)課上,實(shí)驗(yàn)除了回顧舊知外,還兼具情境創(chuàng)設(shè),促進(jìn)學(xué)生知識(shí)遷移,培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力的功能。對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行優(yōu)化整合,從實(shí)驗(yàn)體系三要素(研究體系、儀器和操作)的選擇,再到實(shí)驗(yàn)機(jī)理的分析講解,最后是實(shí)驗(yàn)結(jié)論的應(yīng)用延伸都是提高復(fù)習(xí)課效率的關(guān)鍵環(huán)節(jié)?;凇盎瘜W(xué)反應(yīng)速率”復(fù)習(xí)課的教學(xué)目標(biāo),筆者選用了“草酸與高錳酸鉀反應(yīng)”這一化學(xué)體系進(jìn)行優(yōu)化整合,從教材經(jīng)典實(shí)驗(yàn)回顧,到反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)方案探索,再對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的繪圖和分析,最后是實(shí)驗(yàn)原理的解析和應(yīng)用,努力促成學(xué)生主動(dòng)參與到知識(shí)的探索中,體驗(yàn)知識(shí)的建構(gòu)過程,訓(xùn)練化學(xué)特有的研究方法和思維方式,形成核心的化學(xué)觀念。
2 教學(xué)過程
2.1 回顧經(jīng)典實(shí)驗(yàn),厘清知識(shí)脈絡(luò)
[投影]《化學(xué)反應(yīng)原理》(蘇教版第37頁)“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn):
原理:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑
內(nèi)容:將三支盛有相同高錳酸鉀溶液和草酸溶液的試管分別置于冷水、熱水和常溫下,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
師:結(jié)合以上實(shí)驗(yàn),請(qǐng)同學(xué)回顧哪些變量可以用來描述化學(xué)反應(yīng)速率?它有哪些影響因素?
[整理]化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表達(dá)方式、影響因素。
2.2 問題驅(qū)動(dòng),加密思維
為了讓學(xué)生更清晰地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,教學(xué)中使用了實(shí)物投影儀,反應(yīng)容器選用了培養(yǎng)皿。
(1)試計(jì)算0~4 min、4~8 min時(shí)段的高錳酸鉀反應(yīng)速率并填入表格空白處。
(2)若用H2C2O4表示0~4 min的平均反應(yīng)速率,ν(H2C2O4)= 。
(3)以下表示的反應(yīng)速率中,你認(rèn)為速率最大的是哪一項(xiàng),并說明判斷理由。
A.ν(KMnO4)=0.14×10-4 mol·L-1·min-1
B.ν(H2C2O4)=0.25×10-4 mol·L-1·min-1
C.ν(KMnO4)=0.10×10-4 mol·L-1·min-1
[小結(jié)]
①同一化學(xué)反應(yīng)中,用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的速率,其數(shù)值之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
②一段時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率。
③比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率快慢要注意轉(zhuǎn)化。
師:為使數(shù)據(jù)更直觀地呈現(xiàn),結(jié)合速率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù),我們可以建立“速率—時(shí)間”坐標(biāo),通過速率描點(diǎn),以直觀呈現(xiàn)“速率隨時(shí)間”的變化趨勢(如圖1)。
[問題2]請(qǐng)同學(xué)們觀察以上“ν-t”變化圖,試分析反應(yīng)速率隨時(shí)間變化特點(diǎn),并推測可能的原因。
生:開始速率隨著時(shí)間變化而逐漸增大,反應(yīng)一段時(shí)間后速率隨著時(shí)間變化而逐漸減小。
師:那可能是什么因素導(dǎo)致速率發(fā)生如此變化?能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行證明?
生:開始一段時(shí)間速率增大的原因:①可能是該反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,使反應(yīng)速率加快。驗(yàn)證方法:測定反應(yīng)過程的溫度變化。②可能是生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用。反應(yīng)一段時(shí)間后,由于反應(yīng)物濃度逐漸減小,速率逐漸減小。
師:實(shí)驗(yàn)2說明什么問題?
生:試管內(nèi)溶液溫度無明顯變化,說明開始一段時(shí)間反應(yīng)速率的增大不是由溫度升高引起的。
師:如果反應(yīng)速率的增大是由生成物的催化作用引起,那么起催化作用的物質(zhì)又是什么呢?
生:起催化作用的應(yīng)該是Mn2+。
師:你是如何推導(dǎo)的?該如何證明呢?
生:因?yàn)橹挥蠱n2+是新生成的,可以設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)加以證明:取兩份草酸和酸性高錳酸鉀混合液,向一份中加入2滴硫酸錳溶液,另一份中加入2滴水,比較兩溶液褪色速度。
師:為何在一份溶液中加入2滴硫酸錳溶液的同時(shí),要在另一份溶液中加入2滴水?
生:這樣才可以保證各反應(yīng)物濃度的相同,排除濃度對(duì)反應(yīng)速率的干擾。(因?qū)W生的精彩回答,迎來其他同學(xué)熱烈的掌聲)
師:很好,分析相當(dāng)?shù)轿唬瑢?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也非常嚴(yán)謹(jǐn)。但老師想用更簡單的方法,請(qǐng)大家注意觀察下面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)3]往實(shí)驗(yàn)1已褪色溶液中加入2 mL KMnO4(H+)溶液。KMnO4溶液的紫紅色快速褪去。
師:該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明反應(yīng)速率的增大的原因嗎?為什么?
生:可以,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1已褪色的溶液中含有Mn2+,可以證明反應(yīng)速率增大是由Mn2+的催化作用引起的。
此時(shí)有一學(xué)生質(zhì)疑:“老師,實(shí)驗(yàn)1中的H2C2O4溶液是否過量呀?”
師:你的想法是對(duì)的。根據(jù)這一想法能說明既然有Mn2+的催化影響,但反應(yīng)一段時(shí)間后,速率為何又隨時(shí)間的變化而逐漸減小呢?
生:因?yàn)榉磻?yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)物濃度逐漸減小對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位,反應(yīng)速率又逐漸減小。
師:可見,有多因素影響反應(yīng)速率時(shí),在不同階段,其“主導(dǎo)因素”是不同的。在科學(xué)研究時(shí),可以使用實(shí)驗(yàn)的手段,同時(shí)還要注意控制變量。除了上述的影響因素外,大家認(rèn)為還有其他方法改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率嗎?
生:有物質(zhì)本身的性質(zhì),還有改變濃度、壓強(qiáng)、光照、反應(yīng)物接觸面積大小或組裝成原電池等。
師:很好,今后大家還可能會(huì)認(rèn)識(shí)到影響反應(yīng)速率的其他因素。事實(shí)上,任何事物的發(fā)展亦是如此,都是內(nèi)外因共同決定的結(jié)果。比如,地球上化石燃料的形成,就是自然地理環(huán)境中諸多因素的合力。所以在認(rèn)識(shí)任何事物時(shí),我們要學(xué)會(huì)全面周到地考查分析,學(xué)會(huì)透過表象看本質(zhì)。
……
3 教學(xué)反思
這是筆者在溫州市高考化學(xué)備考研討會(huì)中執(zhí)教的一節(jié)復(fù)習(xí)課片段。作為高三一輪復(fù)習(xí),本節(jié)課突破了傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識(shí)”而設(shè)計(jì)教學(xué)步驟的做法,從“能力立意”的新理念出發(fā),通過實(shí)驗(yàn)的優(yōu)化整合、問題的有效設(shè)計(jì),誘發(fā)學(xué)生積極思考;通過教師有效引導(dǎo),讓學(xué)生在問題和實(shí)驗(yàn)的探索與交流中進(jìn)行有效的學(xué)習(xí),達(dá)到復(fù)習(xí)、鞏固和加深理解化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)知識(shí)的目的,實(shí)現(xiàn)學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。下面筆者就本節(jié)課的教學(xué),談幾點(diǎn)想法。
3.1 重視實(shí)驗(yàn)優(yōu)化與整合
在本節(jié)復(fù)習(xí)課中,以高錳酸鉀溶液與草酸溶液的優(yōu)化實(shí)驗(yàn)為教學(xué)主線,既達(dá)到梳理舊知的目的,也利用新情境中的問題解決訓(xùn)練了學(xué)生獲取信息、分析信息、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力,培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)探究能力、化學(xué)思維方式和化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
3.2 滲透“內(nèi)因和外因的辯證關(guān)系”
宋心琦先生曾說過:絕對(duì)正確的唯一答案,只存在于目前的習(xí)題、考題和競賽題之中[3]。就一個(gè)反應(yīng)的速率來說,可能的影響因素有很多,只有實(shí)驗(yàn)才是最權(quán)威的答案,當(dāng)然實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定還依賴于科技的進(jìn)步。本節(jié)課中,利用簡單的實(shí)驗(yàn)素材、鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和“控制變量法”的方法來驗(yàn)證反應(yīng)速率的影響因素,并結(jié)合對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的繪圖和分析,培養(yǎng)學(xué)生大膽假設(shè)、科學(xué)論證的思維方式,感悟“事物的發(fā)展是受多種內(nèi)外因素影響”的哲學(xué)思想。
3.3 塑造“互動(dòng)”的課堂
教學(xué)是要在“對(duì)話”中進(jìn)行的,包括師生對(duì)話、生生對(duì)話。學(xué)生的頭腦不是一個(gè)被填滿的容器,而是需要被點(diǎn)燃的“火把”。教師的責(zé)任就是點(diǎn)燃“火把”,讓他們?nèi)紵?。一旦燃燒開始,那么課堂就會(huì)充滿樂趣,洋溢激情和創(chuàng)意。
參考文獻(xiàn):
[1]高劍南.試論化學(xué)核心知識(shí)與化學(xué)學(xué)科意識(shí)[J].化學(xué)教學(xué),2004,(3):1~2.
[2][3]宋心琦.再談中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革(上)[J].化學(xué)教學(xué),2013,(3):3~7.
[4]高瑛,馬宏佳,顏桂芹.化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)概念導(dǎo)入的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)[J].化學(xué)教學(xué),2005,(5):8~9.
師:很好,分析相當(dāng)?shù)轿?,?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也非常嚴(yán)謹(jǐn)。但老師想用更簡單的方法,請(qǐng)大家注意觀察下面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)3]往實(shí)驗(yàn)1已褪色溶液中加入2 mL KMnO4(H+)溶液。KMnO4溶液的紫紅色快速褪去。
師:該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明反應(yīng)速率的增大的原因嗎?為什么?
生:可以,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1已褪色的溶液中含有Mn2+,可以證明反應(yīng)速率增大是由Mn2+的催化作用引起的。
此時(shí)有一學(xué)生質(zhì)疑:“老師,實(shí)驗(yàn)1中的H2C2O4溶液是否過量呀?”
師:你的想法是對(duì)的。根據(jù)這一想法能說明既然有Mn2+的催化影響,但反應(yīng)一段時(shí)間后,速率為何又隨時(shí)間的變化而逐漸減小呢?
生:因?yàn)榉磻?yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)物濃度逐漸減小對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位,反應(yīng)速率又逐漸減小。
師:可見,有多因素影響反應(yīng)速率時(shí),在不同階段,其“主導(dǎo)因素”是不同的。在科學(xué)研究時(shí),可以使用實(shí)驗(yàn)的手段,同時(shí)還要注意控制變量。除了上述的影響因素外,大家認(rèn)為還有其他方法改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率嗎?
生:有物質(zhì)本身的性質(zhì),還有改變濃度、壓強(qiáng)、光照、反應(yīng)物接觸面積大小或組裝成原電池等。
師:很好,今后大家還可能會(huì)認(rèn)識(shí)到影響反應(yīng)速率的其他因素。事實(shí)上,任何事物的發(fā)展亦是如此,都是內(nèi)外因共同決定的結(jié)果。比如,地球上化石燃料的形成,就是自然地理環(huán)境中諸多因素的合力。所以在認(rèn)識(shí)任何事物時(shí),我們要學(xué)會(huì)全面周到地考查分析,學(xué)會(huì)透過表象看本質(zhì)。
……
3 教學(xué)反思
這是筆者在溫州市高考化學(xué)備考研討會(huì)中執(zhí)教的一節(jié)復(fù)習(xí)課片段。作為高三一輪復(fù)習(xí),本節(jié)課突破了傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識(shí)”而設(shè)計(jì)教學(xué)步驟的做法,從“能力立意”的新理念出發(fā),通過實(shí)驗(yàn)的優(yōu)化整合、問題的有效設(shè)計(jì),誘發(fā)學(xué)生積極思考;通過教師有效引導(dǎo),讓學(xué)生在問題和實(shí)驗(yàn)的探索與交流中進(jìn)行有效的學(xué)習(xí),達(dá)到復(fù)習(xí)、鞏固和加深理解化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)知識(shí)的目的,實(shí)現(xiàn)學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。下面筆者就本節(jié)課的教學(xué),談幾點(diǎn)想法。
3.1 重視實(shí)驗(yàn)優(yōu)化與整合
在本節(jié)復(fù)習(xí)課中,以高錳酸鉀溶液與草酸溶液的優(yōu)化實(shí)驗(yàn)為教學(xué)主線,既達(dá)到梳理舊知的目的,也利用新情境中的問題解決訓(xùn)練了學(xué)生獲取信息、分析信息、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力,培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)探究能力、化學(xué)思維方式和化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
3.2 滲透“內(nèi)因和外因的辯證關(guān)系”
宋心琦先生曾說過:絕對(duì)正確的唯一答案,只存在于目前的習(xí)題、考題和競賽題之中[3]。就一個(gè)反應(yīng)的速率來說,可能的影響因素有很多,只有實(shí)驗(yàn)才是最權(quán)威的答案,當(dāng)然實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定還依賴于科技的進(jìn)步。本節(jié)課中,利用簡單的實(shí)驗(yàn)素材、鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和“控制變量法”的方法來驗(yàn)證反應(yīng)速率的影響因素,并結(jié)合對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的繪圖和分析,培養(yǎng)學(xué)生大膽假設(shè)、科學(xué)論證的思維方式,感悟“事物的發(fā)展是受多種內(nèi)外因素影響”的哲學(xué)思想。
3.3 塑造“互動(dòng)”的課堂
教學(xué)是要在“對(duì)話”中進(jìn)行的,包括師生對(duì)話、生生對(duì)話。學(xué)生的頭腦不是一個(gè)被填滿的容器,而是需要被點(diǎn)燃的“火把”。教師的責(zé)任就是點(diǎn)燃“火把”,讓他們?nèi)紵?。一旦燃燒開始,那么課堂就會(huì)充滿樂趣,洋溢激情和創(chuàng)意。
參考文獻(xiàn):
[1]高劍南.試論化學(xué)核心知識(shí)與化學(xué)學(xué)科意識(shí)[J].化學(xué)教學(xué),2004,(3):1~2.
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[4]高瑛,馬宏佳,顏桂芹.化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)概念導(dǎo)入的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)[J].化學(xué)教學(xué),2005,(5):8~9.
師:很好,分析相當(dāng)?shù)轿唬瑢?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也非常嚴(yán)謹(jǐn)。但老師想用更簡單的方法,請(qǐng)大家注意觀察下面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[實(shí)驗(yàn)3]往實(shí)驗(yàn)1已褪色溶液中加入2 mL KMnO4(H+)溶液。KMnO4溶液的紫紅色快速褪去。
師:該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明反應(yīng)速率的增大的原因嗎?為什么?
生:可以,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1已褪色的溶液中含有Mn2+,可以證明反應(yīng)速率增大是由Mn2+的催化作用引起的。
此時(shí)有一學(xué)生質(zhì)疑:“老師,實(shí)驗(yàn)1中的H2C2O4溶液是否過量呀?”
師:你的想法是對(duì)的。根據(jù)這一想法能說明既然有Mn2+的催化影響,但反應(yīng)一段時(shí)間后,速率為何又隨時(shí)間的變化而逐漸減小呢?
生:因?yàn)榉磻?yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)物濃度逐漸減小對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位,反應(yīng)速率又逐漸減小。
師:可見,有多因素影響反應(yīng)速率時(shí),在不同階段,其“主導(dǎo)因素”是不同的。在科學(xué)研究時(shí),可以使用實(shí)驗(yàn)的手段,同時(shí)還要注意控制變量。除了上述的影響因素外,大家認(rèn)為還有其他方法改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率嗎?
生:有物質(zhì)本身的性質(zhì),還有改變濃度、壓強(qiáng)、光照、反應(yīng)物接觸面積大小或組裝成原電池等。
師:很好,今后大家還可能會(huì)認(rèn)識(shí)到影響反應(yīng)速率的其他因素。事實(shí)上,任何事物的發(fā)展亦是如此,都是內(nèi)外因共同決定的結(jié)果。比如,地球上化石燃料的形成,就是自然地理環(huán)境中諸多因素的合力。所以在認(rèn)識(shí)任何事物時(shí),我們要學(xué)會(huì)全面周到地考查分析,學(xué)會(huì)透過表象看本質(zhì)。
……
3 教學(xué)反思
這是筆者在溫州市高考化學(xué)備考研討會(huì)中執(zhí)教的一節(jié)復(fù)習(xí)課片段。作為高三一輪復(fù)習(xí),本節(jié)課突破了傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識(shí)”而設(shè)計(jì)教學(xué)步驟的做法,從“能力立意”的新理念出發(fā),通過實(shí)驗(yàn)的優(yōu)化整合、問題的有效設(shè)計(jì),誘發(fā)學(xué)生積極思考;通過教師有效引導(dǎo),讓學(xué)生在問題和實(shí)驗(yàn)的探索與交流中進(jìn)行有效的學(xué)習(xí),達(dá)到復(fù)習(xí)、鞏固和加深理解化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)知識(shí)的目的,實(shí)現(xiàn)學(xué)生思維能力的培養(yǎng)。下面筆者就本節(jié)課的教學(xué),談幾點(diǎn)想法。
3.1 重視實(shí)驗(yàn)優(yōu)化與整合
在本節(jié)復(fù)習(xí)課中,以高錳酸鉀溶液與草酸溶液的優(yōu)化實(shí)驗(yàn)為教學(xué)主線,既達(dá)到梳理舊知的目的,也利用新情境中的問題解決訓(xùn)練了學(xué)生獲取信息、分析信息、綜合應(yīng)用知識(shí)的能力,培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)探究能力、化學(xué)思維方式和化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
3.2 滲透“內(nèi)因和外因的辯證關(guān)系”
宋心琦先生曾說過:絕對(duì)正確的唯一答案,只存在于目前的習(xí)題、考題和競賽題之中[3]。就一個(gè)反應(yīng)的速率來說,可能的影響因素有很多,只有實(shí)驗(yàn)才是最權(quán)威的答案,當(dāng)然實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定還依賴于科技的進(jìn)步。本節(jié)課中,利用簡單的實(shí)驗(yàn)素材、鮮明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和“控制變量法”的方法來驗(yàn)證反應(yīng)速率的影響因素,并結(jié)合對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的繪圖和分析,培養(yǎng)學(xué)生大膽假設(shè)、科學(xué)論證的思維方式,感悟“事物的發(fā)展是受多種內(nèi)外因素影響”的哲學(xué)思想。
3.3 塑造“互動(dòng)”的課堂
教學(xué)是要在“對(duì)話”中進(jìn)行的,包括師生對(duì)話、生生對(duì)話。學(xué)生的頭腦不是一個(gè)被填滿的容器,而是需要被點(diǎn)燃的“火把”。教師的責(zé)任就是點(diǎn)燃“火把”,讓他們?nèi)紵R坏┤紵_始,那么課堂就會(huì)充滿樂趣,洋溢激情和創(chuàng)意。
參考文獻(xiàn):
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[2][3]宋心琦.再談中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革(上)[J].化學(xué)教學(xué),2013,(3):3~7.
[4]高瑛,馬宏佳,顏桂芹.化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)概念導(dǎo)入的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)[J].化學(xué)教學(xué),2005,(5):8~9.