AgCl溶解平衡的實驗探究與教學建議

鄭曉紅+支梅

摘要：采用以傳感技術(shù)為主的實驗方法，多角度探究了AgCl在水中的溶解狀況、溶解平衡的存在和移動，期望用實驗事實來幫助學生建立難溶電解質(zhì)溶解平衡概念，促進學生認識方式的轉(zhuǎn)變。同時在分析教材的基礎(chǔ)上，提出了教學實踐中遇到的問題，并提供了相應(yīng)的教學改進建議。

關(guān)鍵詞：AgCl溶解平衡；實驗探究；教學建議；傳感技術(shù)

文章編號：1005–6629（2014）3–0056–04 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

人教版教材《化學反應(yīng)原理》中，有關(guān)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”主要研究的是難溶電解質(zhì)（以AgCl為例）在水中溶解平衡的建立和應(yīng)用。在該單元的教學中，通過實驗探究，將具體知識的學習、觀念建構(gòu)和問題解決有機結(jié)合起來，可以幫助學生建立微粒觀、動態(tài)平衡觀和定量觀等核心化學觀念[1]，促進學生認識方式的轉(zhuǎn)變，提升對復(fù)分解反應(yīng)（有沉淀參與和生成類）本質(zhì)的認識水平。

難溶電解質(zhì)在水中可表現(xiàn)為：有極少量的溶解，存在溶解平衡，條件改變時平衡移動。教學研討中大家普遍認為其中的教學難點是“有極少量的溶解”，即微粒觀的建立。

筆者嘗試過利用鎂條與Ag+的置換反應(yīng)，試圖通過AgCl溶解平衡的正向移動，得到易于觀察的宏觀實驗現(xiàn)象來佐證AgCl在水中“有溶解”。實驗方法如圖1所示，將AgCl沉淀置于錐形濾紙內(nèi)，并浸泡在其濾液中，盛濾液的燒杯內(nèi)放有鎂條；同時在另一燒杯中有純水浸泡的鎂條作空白對照。實驗結(jié)果如圖1所示，30分鐘后近距離觀察能見到鎂條失去銀白色光澤；18小時后，鎂條明顯變色，并且燒杯底部有銀單質(zhì)出現(xiàn)。由此佐證AgCl在水中“有溶解”。因該常規(guī)方法難以得到即時的實驗結(jié)果，所以還應(yīng)探尋其他實驗方法應(yīng)用于課堂教學。

筆者查閱了相關(guān)數(shù)據(jù)，例如25℃時，水的電離常數(shù)Kw=1.0×10-14，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，通過比較、分析后認為，兩者在數(shù)量級上有一定差別，利用電導率傳感器、微電流傳感器來描述AgCl在水中的表現(xiàn)應(yīng)具備可行性，同時以FeS作輔助素材，可以幫助學生清晰地認識難溶電解質(zhì)溶解平衡這一本質(zhì)及其化學規(guī)律。

1 實驗探究

1.1 實驗設(shè)計思路

由于電導率傳感器不適于高溫下測試，所以筆者又采用石墨棒作電極，利用微電流傳感器進一步測試了AgCl在純水中隨溫度變化的情況。

1.2 實驗儀器及試劑

儀器：數(shù)據(jù)采集器，電導率傳感器，微電流傳感器，溫度傳感器，石墨棒，磁力加熱攪拌器，1號堿性電池，導線，150 mL燒杯等

試劑：5% KCl溶液，2% AgNO3溶液，純水，F(xiàn)eS（分析純），0.5% K3[Fe（CN）6]溶液，2 mol/L NaOH溶液等

1.3 實驗方法

1.3.1 樣品及電極的處理

AgCl的制?。涸? mL 5% KCl溶液中加入3 mL 2% AgNO3溶液，生成AgCl白色沉淀，充分攪拌后采用傾瀉法過濾，用純水洗滌、過濾沉淀10次左右，直至其濾液用AgNO3溶液檢測不出Cl-為止，將AgCl浸泡在少量純水中待用。

FeS的處理：將FeS固體研磨至細粉后，用純水洗滌、過濾，清洗其中的可溶性雜質(zhì)，重復(fù)10次左右，直至其濾液的電導率與純水近似為止。

石墨棒的處理：取潔凈的石墨棒在純水中煮沸，清洗其中的可溶性雜質(zhì)，重復(fù)2～3次。

1.3.2 探究FeS在水中的溶解狀況

取少量FeS在純水中攪拌、過濾，用K3[Fe（CN）6]溶液或NaOH溶液檢測濾液中是否含有Fe2+。

1.3.3 探究AgCl濁液電導率的變化

裝置如圖2所示，固定電導率傳感器在燒杯中，燒杯中加入約80 mL純水、一個攪拌磁子，確保傳感器探頭全部浸沒在水中。

以電導率為縱軸，時間為橫軸，開啟攪拌器，同步采集兩組樣本的數(shù)據(jù)（如圖4所示）。一組樣本采集流程為：純水→加入少量AgCl→加水稀釋→加入少量FeS；另一組樣本是FeS濁液。

1.3.4 探究通過AgCl濁液的微電流的變化

裝置如圖3所示，固定石墨棒、溫度傳感器在燒杯中，燒杯中加入約80mL純水、一個攪拌磁子，用一節(jié)1號堿性電池作直流電源，用導線將微電流傳感器、石墨棒電極、直流電源串聯(lián)在一起。

以微電流、溫度為縱軸，時間為橫軸，開啟攪拌器，同步采集兩種數(shù)據(jù)（如圖5所示）。實驗采集流程為：純水→加入少量AgCl→逐漸升溫至沸騰后采集結(jié)束。

按上述方法連接各種儀器，采集純水在溫度升高時的電離情況[2]作為空白對照（如圖6所示）。

2 實驗結(jié)果及數(shù)據(jù)分析

2.1 FeS在水中的溶解狀況

在FeS的濾液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液后變藍；滴加NaOH溶液后有灰綠色沉淀產(chǎn)生。說明FeS的濾液中有Fe2+存在，從而證實FeS在水中有極少量溶解。

2.2 AgCl濁液電導率的變化情況

采集到的數(shù)據(jù)如圖4中上圖所示，在純水中加入AgCl時，體系的電導率值略有增加，并穩(wěn)定在一定數(shù)值。說明AgCl在水中有溶解，其溶解程度大于純水的電離，且濃度穩(wěn)定。

用水稀釋上述濁液后，體系的電導率幾乎不變。說明AgCl在水中的溶解存在動態(tài)平衡。

在上述體系中加入少量經(jīng)處理的FeS，體系的電導率立刻大幅增加，隨著時間的延續(xù)，電導率還在不斷上升。說明AgCl、FeS的溶解平衡都發(fā)生了正向移動，在同一體系中，兩者電離出的極少量離子（Ag+、S2-）相互成為對方溶解平衡正向移動的促進因素，所以兩種難溶電解質(zhì)都在不斷溶解，并轉(zhuǎn)化成了更難溶的Ag2S沉淀（Ksp=6.3×10-50），于是體系中自由移動的Cl-、Fe2+不斷增加。

綜合以上事實，說明AgCl在水中有極少量溶解，其溶解存在動態(tài)平衡，當條件改變時平衡發(fā)生移動。

2.3 AgCl濁液隨溫度變化的情況

采集到的數(shù)據(jù)如圖5所示，室溫時測得通過純水的微電流為6，加入AgCl后，數(shù)值立即增大至10，并且在溫度恒定時數(shù)值不變，說明AgCl在水中有溶解，其溶解大于純水的電離，且濃度穩(wěn)定。

升高溫度后，測得通過AgCl濁液的電流逐漸增大，并且顯著超過單獨測定純水電離時的數(shù)值（見圖6），說明AgCl的溶解程度也在增大；當溫度升至濁液沸騰時，溫度不變，通過濁液的電流也穩(wěn)定下來，達到最大值157，超出純水最大值數(shù)倍之多，說明此時AgCl的溶解也趨于穩(wěn)定，其溶解出的自由離子遠大于純水電離出的離子。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，可以認為AgCl在水中有極少量溶解；在一定溫度下，AgCl的溶解是一種平衡狀態(tài)；升高溫度可以促進AgCl的溶解平衡。

綜合實驗1.3.2、實驗1.3.3和實驗1.3.4的結(jié)果，可以從不同角度證實難溶電解質(zhì)在水中可表現(xiàn)為：有極少量的溶解（實驗1.3.2、實驗1.3.3和實驗1.3.4），存在溶解平衡（實驗1.3.3和實驗1.3.4），條件改變時平衡移動（實驗1.3.3和實驗1.3.4）。

3 問題討論

3.1 關(guān)于FeS

市售分析純的FeS，其含量一般在80%以上，因其在潮濕空氣中易被氧化成四氧化三鐵和硫單質(zhì)，所以取用時應(yīng)取塊狀研磨，并充分洗滌其中極少量的可溶性雜質(zhì)。

能檢出FeS溶解出的Fe2+，一是因為Fe2+與K3[Fe（CN）6]生成的深藍色物質(zhì)KFe[Fe（CN）6]極難溶（Ksp=3.3×10-41）；二是因為Fe2+與NaOH生成的Fe（OH）2在堿性環(huán)境中易被氧化，逐步形成紅褐色的難溶物Fe（OH）3（Ksp=4×10-38）。

在FeS的濾液中滴加AgNO3溶液，稍加振蕩后微微發(fā)黑，不足以說明有S2-存在。因為AgNO3溶液本身是氧化劑，也易分解，當遇到Fe2+、S2-兩種還原性離子時更易析出單質(zhì)銀，所以不宜使用此方法檢測S2-。

在FeS的濾液中加入Na2S溶液時，能看到溶液明顯變黑，但因Na2S溶液呈弱堿性，能使Fe2+形成氫氧化物沉淀，產(chǎn)生的黑色物質(zhì)成分較復(fù)雜，所以應(yīng)回避該方法來佐證溶解平衡的移動。

3.2 關(guān)于AgCl濁液的電導率（或微電流）

從理論上說，純水中投入AgCl后，電導率（或微電流）的數(shù)值應(yīng)有更大增幅變化才符合兩個常數(shù)（Kw、Ksp）之間的數(shù)量級之差，但因很難獲取高純度的純水，所以這種差距被縮小了。

4 教學建議

4.1 教材分析

人教版教材《化學反應(yīng)原理》中，有關(guān)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”一節(jié)中有兩個內(nèi)容標題：一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進行到底嗎？二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。從內(nèi)容上來看，主要分為難溶電解質(zhì)溶解平衡概念的建立和應(yīng)用兩部分。教材上共安排了3個實驗，但是均出現(xiàn)在應(yīng)用部分，而在最難理解的概念建立部分卻只安排了一個“思考與交流”欄目，提供了一些電解質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，讓學生談?wù)剬Α叭堋迸c“不溶”的理解，并結(jié)合對溶解度及反應(yīng)限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進行到底。筆者認為，教材在概念建立部分存在兩個很明顯的缺陷：第一是用生成難溶物的離子之間的反應(yīng)能否進行到底來代替難溶電解質(zhì)的溶解度小且存在溶解平衡問題，人為地將問題復(fù)雜化，給本就難以理解的概念增加難度。第二是缺乏必要的實驗事實作為證據(jù)，教材上對此問題的解釋完全是文字陳述性描述，學生只能接受。

4.2 教師通常的教學處理

教師在教學中為了解決以上問題，通常將應(yīng)用部分的實驗前置，以實驗現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)認知沖突，引發(fā)學生的思考。但是在教學研討中，教師也提出質(zhì)疑，人教版教材上的實驗3-3、3-4、3-5的實驗現(xiàn)象說明難溶電解質(zhì)能夠少量溶解并與加入的物質(zhì)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，但是并不能說明難溶電解質(zhì)的溶解平衡的存在以及溶解平衡的移動。

4.3 教學改進建議

教學改進的重點放在如何創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題、對出現(xiàn)的問題提出假設(shè)和猜想、用實驗數(shù)據(jù)作為證據(jù)論證假設(shè)、得出相應(yīng)的結(jié)論，也就是用探究的方式開展學習。

4.3.1 探究AgCl的溶解平衡

為了便于說明教學的具體環(huán)節(jié)和流程，用以下圖示表示教學過程和設(shè)計意圖（見圖7）。

4.3.2 探究影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的其他因素

先讓學生根據(jù)已有知識進行假設(shè)，影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的其他因素及其影響效果，學生根據(jù)已有的電離、水解平衡知識不難預(yù)測溫度的影響及效果。再通過實驗1.3.4展示溫度影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的情況。

4.3.3 難溶電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用重在分析過程和符號表達

概念建立后需要在應(yīng)用中加深理解，可以用人教版教材中的實驗3-3、3-5進行預(yù)測、分析和實驗驗證實現(xiàn)教學目標，把教學的重點放在分析過程上和符號表達上。

4.3.4 還應(yīng)該提到易溶電解質(zhì)也存在著溶解和結(jié)晶平衡

電解質(zhì)普遍存在著溶解平衡，不同的是易溶的電解質(zhì)存在的是溶解和結(jié)晶平衡，難溶的電解質(zhì)存在的是溶解和沉淀平衡，在教學中教師指出此問題，對于學生建立新舊知識之間的聯(lián)系，深化對溶解平衡的理解是有幫助的。

在概念原理教學中，巧妙地創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)認知沖突，引導學生有邏輯地展開思維和推理，合理的假設(shè)和預(yù)測，精心設(shè)計實驗提供證據(jù)，得出相應(yīng)的結(jié)論，用這樣的探究學習方式優(yōu)化概念原理教學，提高學生的思維能力，是值得提倡的做法。

參考文獻：

[1]何彩霞.整體把握和實施觀念建構(gòu)的化學教學研究[J].中學化學教學參考，2011，（7）：14.

[2]張紅英.利用微電流傳感器探索水的電離[J].中國多媒體教學學報，2009，（1）.

綜合以上事實，說明AgCl在水中有極少量溶解，其溶解存在動態(tài)平衡，當條件改變時平衡發(fā)生移動。

2.3 AgCl濁液隨溫度變化的情況

采集到的數(shù)據(jù)如圖5所示，室溫時測得通過純水的微電流為6，加入AgCl后，數(shù)值立即增大至10，并且在溫度恒定時數(shù)值不變，說明AgCl在水中有溶解，其溶解大于純水的電離，且濃度穩(wěn)定。

升高溫度后，測得通過AgCl濁液的電流逐漸增大，并且顯著超過單獨測定純水電離時的數(shù)值（見圖6），說明AgCl的溶解程度也在增大；當溫度升至濁液沸騰時，溫度不變，通過濁液的電流也穩(wěn)定下來，達到最大值157，超出純水最大值數(shù)倍之多，說明此時AgCl的溶解也趨于穩(wěn)定，其溶解出的自由離子遠大于純水電離出的離子。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，可以認為AgCl在水中有極少量溶解；在一定溫度下，AgCl的溶解是一種平衡狀態(tài)；升高溫度可以促進AgCl的溶解平衡。

綜合實驗1.3.2、實驗1.3.3和實驗1.3.4的結(jié)果，可以從不同角度證實難溶電解質(zhì)在水中可表現(xiàn)為：有極少量的溶解（實驗1.3.2、實驗1.3.3和實驗1.3.4），存在溶解平衡（實驗1.3.3和實驗1.3.4），條件改變時平衡移動（實驗1.3.3和實驗1.3.4）。

3 問題討論

3.1 關(guān)于FeS

市售分析純的FeS，其含量一般在80%以上，因其在潮濕空氣中易被氧化成四氧化三鐵和硫單質(zhì)，所以取用時應(yīng)取塊狀研磨，并充分洗滌其中極少量的可溶性雜質(zhì)。

能檢出FeS溶解出的Fe2+，一是因為Fe2+與K3[Fe（CN）6]生成的深藍色物質(zhì)KFe[Fe（CN）6]極難溶（Ksp=3.3×10-41）；二是因為Fe2+與NaOH生成的Fe（OH）2在堿性環(huán)境中易被氧化，逐步形成紅褐色的難溶物Fe（OH）3（Ksp=4×10-38）。

在FeS的濾液中滴加AgNO3溶液，稍加振蕩后微微發(fā)黑，不足以說明有S2-存在。因為AgNO3溶液本身是氧化劑，也易分解，當遇到Fe2+、S2-兩種還原性離子時更易析出單質(zhì)銀，所以不宜使用此方法檢測S2-。

在FeS的濾液中加入Na2S溶液時，能看到溶液明顯變黑，但因Na2S溶液呈弱堿性，能使Fe2+形成氫氧化物沉淀，產(chǎn)生的黑色物質(zhì)成分較復(fù)雜，所以應(yīng)回避該方法來佐證溶解平衡的移動。

3.2 關(guān)于AgCl濁液的電導率（或微電流）

從理論上說，純水中投入AgCl后，電導率（或微電流）的數(shù)值應(yīng)有更大增幅變化才符合兩個常數(shù)（Kw、Ksp）之間的數(shù)量級之差，但因很難獲取高純度的純水，所以這種差距被縮小了。

4 教學建議

4.1 教材分析

人教版教材《化學反應(yīng)原理》中，有關(guān)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”一節(jié)中有兩個內(nèi)容標題：一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進行到底嗎？二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。從內(nèi)容上來看，主要分為難溶電解質(zhì)溶解平衡概念的建立和應(yīng)用兩部分。教材上共安排了3個實驗，但是均出現(xiàn)在應(yīng)用部分，而在最難理解的概念建立部分卻只安排了一個“思考與交流”欄目，提供了一些電解質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，讓學生談?wù)剬Α叭堋迸c“不溶”的理解，并結(jié)合對溶解度及反應(yīng)限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進行到底。筆者認為，教材在概念建立部分存在兩個很明顯的缺陷：第一是用生成難溶物的離子之間的反應(yīng)能否進行到底來代替難溶電解質(zhì)的溶解度小且存在溶解平衡問題，人為地將問題復(fù)雜化，給本就難以理解的概念增加難度。第二是缺乏必要的實驗事實作為證據(jù)，教材上對此問題的解釋完全是文字陳述性描述，學生只能接受。

4.2 教師通常的教學處理

教師在教學中為了解決以上問題，通常將應(yīng)用部分的實驗前置，以實驗現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)認知沖突，引發(fā)學生的思考。但是在教學研討中，教師也提出質(zhì)疑，人教版教材上的實驗3-3、3-4、3-5的實驗現(xiàn)象說明難溶電解質(zhì)能夠少量溶解并與加入的物質(zhì)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，但是并不能說明難溶電解質(zhì)的溶解平衡的存在以及溶解平衡的移動。

4.3 教學改進建議

教學改進的重點放在如何創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題、對出現(xiàn)的問題提出假設(shè)和猜想、用實驗數(shù)據(jù)作為證據(jù)論證假設(shè)、得出相應(yīng)的結(jié)論，也就是用探究的方式開展學習。

4.3.1 探究AgCl的溶解平衡

為了便于說明教學的具體環(huán)節(jié)和流程，用以下圖示表示教學過程和設(shè)計意圖（見圖7）。

4.3.2 探究影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的其他因素

先讓學生根據(jù)已有知識進行假設(shè)，影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的其他因素及其影響效果，學生根據(jù)已有的電離、水解平衡知識不難預(yù)測溫度的影響及效果。再通過實驗1.3.4展示溫度影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的情況。

4.3.3 難溶電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用重在分析過程和符號表達

概念建立后需要在應(yīng)用中加深理解，可以用人教版教材中的實驗3-3、3-5進行預(yù)測、分析和實驗驗證實現(xiàn)教學目標，把教學的重點放在分析過程上和符號表達上。

4.3.4 還應(yīng)該提到易溶電解質(zhì)也存在著溶解和結(jié)晶平衡

電解質(zhì)普遍存在著溶解平衡，不同的是易溶的電解質(zhì)存在的是溶解和結(jié)晶平衡，難溶的電解質(zhì)存在的是溶解和沉淀平衡，在教學中教師指出此問題，對于學生建立新舊知識之間的聯(lián)系，深化對溶解平衡的理解是有幫助的。

在概念原理教學中，巧妙地創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)認知沖突，引導學生有邏輯地展開思維和推理，合理的假設(shè)和預(yù)測，精心設(shè)計實驗提供證據(jù)，得出相應(yīng)的結(jié)論，用這樣的探究學習方式優(yōu)化概念原理教學，提高學生的思維能力，是值得提倡的做法。

參考文獻：

[1]何彩霞.整體把握和實施觀念建構(gòu)的化學教學研究[J].中學化學教學參考，2011，（7）：14.

[2]張紅英.利用微電流傳感器探索水的電離[J].中國多媒體教學學報，2009，（1）.

綜合以上事實，說明AgCl在水中有極少量溶解，其溶解存在動態(tài)平衡，當條件改變時平衡發(fā)生移動。

2.3 AgCl濁液隨溫度變化的情況

采集到的數(shù)據(jù)如圖5所示，室溫時測得通過純水的微電流為6，加入AgCl后，數(shù)值立即增大至10，并且在溫度恒定時數(shù)值不變，說明AgCl在水中有溶解，其溶解大于純水的電離，且濃度穩(wěn)定。

升高溫度后，測得通過AgCl濁液的電流逐漸增大，并且顯著超過單獨測定純水電離時的數(shù)值（見圖6），說明AgCl的溶解程度也在增大；當溫度升至濁液沸騰時，溫度不變，通過濁液的電流也穩(wěn)定下來，達到最大值157，超出純水最大值數(shù)倍之多，說明此時AgCl的溶解也趨于穩(wěn)定，其溶解出的自由離子遠大于純水電離出的離子。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，可以認為AgCl在水中有極少量溶解；在一定溫度下，AgCl的溶解是一種平衡狀態(tài)；升高溫度可以促進AgCl的溶解平衡。

綜合實驗1.3.2、實驗1.3.3和實驗1.3.4的結(jié)果，可以從不同角度證實難溶電解質(zhì)在水中可表現(xiàn)為：有極少量的溶解（實驗1.3.2、實驗1.3.3和實驗1.3.4），存在溶解平衡（實驗1.3.3和實驗1.3.4），條件改變時平衡移動（實驗1.3.3和實驗1.3.4）。

3 問題討論

3.1 關(guān)于FeS

市售分析純的FeS，其含量一般在80%以上，因其在潮濕空氣中易被氧化成四氧化三鐵和硫單質(zhì)，所以取用時應(yīng)取塊狀研磨，并充分洗滌其中極少量的可溶性雜質(zhì)。

能檢出FeS溶解出的Fe2+，一是因為Fe2+與K3[Fe（CN）6]生成的深藍色物質(zhì)KFe[Fe（CN）6]極難溶（Ksp=3.3×10-41）；二是因為Fe2+與NaOH生成的Fe（OH）2在堿性環(huán)境中易被氧化，逐步形成紅褐色的難溶物Fe（OH）3（Ksp=4×10-38）。

在FeS的濾液中滴加AgNO3溶液，稍加振蕩后微微發(fā)黑，不足以說明有S2-存在。因為AgNO3溶液本身是氧化劑，也易分解，當遇到Fe2+、S2-兩種還原性離子時更易析出單質(zhì)銀，所以不宜使用此方法檢測S2-。

在FeS的濾液中加入Na2S溶液時，能看到溶液明顯變黑，但因Na2S溶液呈弱堿性，能使Fe2+形成氫氧化物沉淀，產(chǎn)生的黑色物質(zhì)成分較復(fù)雜，所以應(yīng)回避該方法來佐證溶解平衡的移動。

3.2 關(guān)于AgCl濁液的電導率（或微電流）

從理論上說，純水中投入AgCl后，電導率（或微電流）的數(shù)值應(yīng)有更大增幅變化才符合兩個常數(shù)（Kw、Ksp）之間的數(shù)量級之差，但因很難獲取高純度的純水，所以這種差距被縮小了。

4 教學建議

4.1 教材分析

人教版教材《化學反應(yīng)原理》中，有關(guān)“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”一節(jié)中有兩個內(nèi)容標題：一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進行到底嗎？二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用。從內(nèi)容上來看，主要分為難溶電解質(zhì)溶解平衡概念的建立和應(yīng)用兩部分。教材上共安排了3個實驗，但是均出現(xiàn)在應(yīng)用部分，而在最難理解的概念建立部分卻只安排了一個“思考與交流”欄目，提供了一些電解質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，讓學生談?wù)剬Α叭堋迸c“不溶”的理解，并結(jié)合對溶解度及反應(yīng)限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進行到底。筆者認為，教材在概念建立部分存在兩個很明顯的缺陷：第一是用生成難溶物的離子之間的反應(yīng)能否進行到底來代替難溶電解質(zhì)的溶解度小且存在溶解平衡問題，人為地將問題復(fù)雜化，給本就難以理解的概念增加難度。第二是缺乏必要的實驗事實作為證據(jù)，教材上對此問題的解釋完全是文字陳述性描述，學生只能接受。

4.2 教師通常的教學處理

教師在教學中為了解決以上問題，通常將應(yīng)用部分的實驗前置，以實驗現(xiàn)象創(chuàng)設(shè)認知沖突，引發(fā)學生的思考。但是在教學研討中，教師也提出質(zhì)疑，人教版教材上的實驗3-3、3-4、3-5的實驗現(xiàn)象說明難溶電解質(zhì)能夠少量溶解并與加入的物質(zhì)反應(yīng)生成新的物質(zhì)，但是并不能說明難溶電解質(zhì)的溶解平衡的存在以及溶解平衡的移動。

4.3 教學改進建議

教學改進的重點放在如何創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題、對出現(xiàn)的問題提出假設(shè)和猜想、用實驗數(shù)據(jù)作為證據(jù)論證假設(shè)、得出相應(yīng)的結(jié)論，也就是用探究的方式開展學習。

4.3.1 探究AgCl的溶解平衡

為了便于說明教學的具體環(huán)節(jié)和流程，用以下圖示表示教學過程和設(shè)計意圖（見圖7）。

4.3.2 探究影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的其他因素

先讓學生根據(jù)已有知識進行假設(shè)，影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的其他因素及其影響效果，學生根據(jù)已有的電離、水解平衡知識不難預(yù)測溫度的影響及效果。再通過實驗1.3.4展示溫度影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的情況。

4.3.3 難溶電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用重在分析過程和符號表達

概念建立后需要在應(yīng)用中加深理解，可以用人教版教材中的實驗3-3、3-5進行預(yù)測、分析和實驗驗證實現(xiàn)教學目標，把教學的重點放在分析過程上和符號表達上。

4.3.4 還應(yīng)該提到易溶電解質(zhì)也存在著溶解和結(jié)晶平衡

電解質(zhì)普遍存在著溶解平衡，不同的是易溶的電解質(zhì)存在的是溶解和結(jié)晶平衡，難溶的電解質(zhì)存在的是溶解和沉淀平衡，在教學中教師指出此問題，對于學生建立新舊知識之間的聯(lián)系，深化對溶解平衡的理解是有幫助的。

在概念原理教學中，巧妙地創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)認知沖突，引導學生有邏輯地展開思維和推理，合理的假設(shè)和預(yù)測，精心設(shè)計實驗提供證據(jù)，得出相應(yīng)的結(jié)論，用這樣的探究學習方式優(yōu)化概念原理教學，提高學生的思維能力，是值得提倡的做法。

參考文獻：

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