利用平衡常數(shù)判斷恒壓充入反應(yīng)物后平衡移動(dòng)方向

曹志鋼

摘 要：恒溫恒容下，充入某氣體反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

關(guān)鍵詞：恒溫恒容；平衡定律

中圖分類(lèi)號(hào)：G632.479 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1002-7661（2014）05-244-01

恒溫恒容下，充入某氣體反應(yīng)物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

恒溫恒壓下，充入某氣體反應(yīng)物，平衡也會(huì)正向移動(dòng)？

事實(shí)上利用平衡常數(shù)分壓表達(dá)式進(jìn)行論證，發(fā)現(xiàn)并非如此。

化學(xué)平衡定律：可逆反應(yīng)aA + bB dD + eE 在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，產(chǎn)物濃度系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比是一個(gè)常數(shù)。此時(shí)[D]，[E]，[A]，[B]是平衡濃度數(shù)值，都不變。Kc是用濃度表示的平衡常數(shù)，如果考慮反應(yīng)處于任意狀態(tài)（或正反應(yīng)或逆反應(yīng)或平衡），則定義Qc稱(chēng)為濃度商。

保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入某氣體反應(yīng)物，雖然所充入的氣體濃度增大，但其他的氣體濃度卻減小了，變化的條件不只一個(gè)。此時(shí)相當(dāng)于進(jìn)行兩個(gè)操作：一個(gè)是增大A的氣體濃度，另一個(gè)是反應(yīng)減壓。（反應(yīng)式中的A狀態(tài)是根據(jù)B、C濃度減小倍數(shù)相同，A濃度不變虛擬的），這兩個(gè)操作對(duì)平衡移動(dòng)方向的影響不一致。

但是若恒溫恒壓下充入B氣體，平衡不定發(fā)生正向移動(dòng)。因?yàn)榇藭r(shí)的兩個(gè)操作：增大B氣體的濃度和反應(yīng)減壓，對(duì)平衡的移動(dòng)方向的影響是一致的。顯然若減壓操作不能使平衡移動(dòng)，也能判斷平衡移動(dòng)方向.