廣東高考選擇題常見題型分析及解法指導(dǎo)

選擇題可衡量能否準(zhǔn)確地運(yùn)用基本概念、基本理論和基本計(jì)算來解答問題，對扎扎實(shí)實(shí)地打好基礎(chǔ)、發(fā)展?jié)摿Α⑴囵B(yǎng)能力都起到一定的作用。廣東高考化學(xué)選擇題以容易題和中檔題為主，側(cè)重于“雙基”的考查。一般其題設(shè)條件與備選答案往往經(jīng)過命題者深思熟慮的加工和別具匠心的改造，以其多變的形式設(shè)置陷阱。由于選擇題分值重，故選擇題的得分已成為整份試卷得分高低的關(guān)鍵，要想高考化學(xué)成績得高分，必須提高選擇題的準(zhǔn)確率?；瘜W(xué)選擇題沒有一個通用的解法，但不管哪種解法都要經(jīng)過認(rèn)真審題、析題、解題這幾個環(huán)節(jié)。解題時必須根據(jù)題目的具體內(nèi)容，運(yùn)用相關(guān)的化學(xué)知識、靈活巧妙的解題思路，嚴(yán)密準(zhǔn)確地推理、比較、篩選、分析、歸納，選出正確答案。下面所述內(nèi)容是筆者在認(rèn)真研究近幾年廣東高考化學(xué)試題后，歸納得到常見選擇題的命題題型及對應(yīng)解法。

題型一、概念辨析型

例1. 下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（ " " "）

解析：Na2CO3堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)使用NaHCO3;Na2O2有強(qiáng)氧化性，其溶液先使酚酞試液變紅，后褪色;鋁耐腐蝕是因?yàn)殇X在空氣中很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護(hù)膜。

答案：D

解法指導(dǎo)：解概念辨析題，首先要吃透定義，抓住概念的本質(zhì)內(nèi)涵，它的基本模式：（1）比較選擇：四個選項(xiàng)之間既有不同點(diǎn)又有某些相似的內(nèi)容，需要比較辨析。（2）組合選擇：列舉若干概念的描述，有對有錯，從中選出正確的或不正確的組合成一個選項(xiàng)，這類選擇題實(shí)際上是多選題，選項(xiàng)之間往往沒有什么聯(lián)系，需逐一辨析。

變式練習(xí)1、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同

B. 葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體

C. 不含其他雜質(zhì)的天然油脂屬于純凈物

D. 石油裂化和油脂皂化都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

解析：乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應(yīng)，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，褪色原理不相同，A錯誤;天然油脂一般是混油脂，屬于混合物，C錯誤;石油裂化、油脂皂化、煤的干餾是化學(xué)變化，而石油的分餾是物理變化，D錯誤。

答案：B

題型二、正誤判斷型

例2. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）

A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B. 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

C. 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

D. 稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

解析：忽視了氨水為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，A錯誤;澄清石灰水中的溶質(zhì)完全電離，故在離子方程式中應(yīng)寫成離子形式，B錯誤;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+而不是Fe3+，D錯誤。

答案：C

解法指導(dǎo)：準(zhǔn)確運(yùn)用所掌握的基礎(chǔ)知識和基本技能，根據(jù)題干所給條件和提出的問題，對各個選項(xiàng)加以審視，將與題目要求不符合的選項(xiàng)逐一排除，不能否定的選項(xiàng)即為正確答案。

變式練習(xí)2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 飽和氯水中Cl-、NO-3、Na+、SO23-

B. c（H+）=1.0×10-13mol·L-1溶液中 " C6H5O-、K+、SO24-、Br-

C. Na2S溶液中 "SO24-、K+、Cl-、Cu2+

D. pH=12的溶液中 " "NO-3、I-、Na+、Al3+

解析：飽和氯水中含有的Cl2和HClO都具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO23-離子，A錯誤;c（H+）=1.0×10-13 mol·L-1的溶液為強(qiáng)堿性溶液，OH-與C6H5O-、K+、SO24-、Br-都不發(fā)生反應(yīng)，B正確;Na2S溶液中的S2-能與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀，C錯誤;強(qiáng)堿性溶液中Al3+能與OH-發(fā)生反應(yīng)生成AlO-2，D錯誤。

答案：B

題型三、圖表分析型

例3.（雙選）如圖1所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：Zgt;Ygt;X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Rgt;W

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

解析：短周期主族元素的最高正價=主族序數(shù)（F、O除外）、非金屬元素的最低負(fù)價=主族序數(shù)-8（H除外），由化合價隨原子序數(shù)變化關(guān)系推斷，圖中11種元素依次為第二周期第ⅣA～第ⅦA族的碳、氮、氧、氟，第三周期第ⅠA族～第ⅦA族的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，所以X、Y、Z、W和R分別為氧、鈉、鋁、硫和氯。隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的原子半徑遞減，同主族元素的原子半徑遞增，則原子半徑：Nagt;Algt;Sgt;O，因此Ygt;Zgt;X，故A錯;隨著原子序數(shù)的遞增，同周期主族元素的非金屬性遞增，則非金屬性：Clgt;S，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：HClgt;H2S，故B正確;WX3是SO3，它和水發(fā)生如下反應(yīng)：“SO3+H2O=H2SO4”，生成的硫酸（H2SO4）是共價化合物，故C錯;Y和Z是Na和Al，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是NaOH、Al（OH）3，前者是強(qiáng)堿，后者是兩性氫氧化物，二者發(fā)生如下反應(yīng)：“NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O”，故D正確。答案：BD

解法指導(dǎo)：這類題目的特征是以圖表、圖象的形式將一些相關(guān)量給出，把習(xí)題中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問題，旨在考查從圖表圖象中獲得數(shù)據(jù)和處理、應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力以及對曲線的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對應(yīng)關(guān)系的分析、理解、運(yùn)用能力。解讀圖象信息時，一要看清楚橫、縱坐標(biāo)分別表示什么，二要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點(diǎn)出現(xiàn)的先后，三要看最高點(diǎn)、最低點(diǎn)和交叉點(diǎn)，而且還要與相應(yīng)的化學(xué)原理相結(jié)合。解讀圖表信息時要找出數(shù)據(jù)之間的關(guān)聯(lián)點(diǎn)，與所學(xué)化學(xué)知識結(jié)合在一起，判斷選項(xiàng)的正誤。

變式練習(xí)3、（雙選）對于反應(yīng)CH2=CH2+H2―→CH3CH3反應(yīng)過程能量變化如圖2所示，下列說法正確的是（ ）

A. 此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 此反應(yīng)ΔHlt;0

C. 此反應(yīng)中反應(yīng)物的能量總和大于產(chǎn)物的能量總和

D. 其他條件不變，若此反應(yīng)使用催化劑，則此反應(yīng)的ΔH不變

解析：從氫元素由單質(zhì)變?yōu)榛衔锟芍蟽r發(fā)生了改變，因此為氧化還原反應(yīng)，A對;由圖可知反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，ΔH>0，B、C錯;使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的ΔH，D對。

答案：AD

題型四、大小比較型

例4. 常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液：①醋酸、②氫氧化鈉、③醋酸鈉，下列說法不正確的是（ ）

A. c（CH3COO-）：③>①

B. 水電離出的c（OH-）：②>①

C. ①和②等體積混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

D. ①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）>c（Na+）>

c（CH3COOH）>c（H+）

解析：CH3COOH？葑CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O？葑CH3COOH+OH-的程度微弱，A正確;醋酸電離出的c（H+）<0.1 mol·L-1、氫氧化鈉電離出的c（OH-）=0.1 mol·L-1，所以②對水的電離抑制程度比①大，B錯誤;①和②等體積混合后為CH3COONa溶液，依CH3COO-+H2O？葑CH3COOH+OH-和H2O？葑H++OH-，C正確;等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液顯酸性，即CH3COOH？葑CH3COO-+H+程度大于CH3COO-+H2O？葑CH3COOH+OH-的水解，D正確。答案：B

解法指導(dǎo)：此類題常為定性和定量比較大小兩類，定性比較主要抓住變化遞變規(guī)律，分析變化趨勢，定量比較要通過具體數(shù)據(jù)排出大小順序。

變式練習(xí)4、已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 原子半徑：Asgt;Clgt;P

B. 熱穩(wěn)定性：HClgt;AsH3gt;HBr

C. 還原性：As3-gt;S2-gt;Cl-

D. 酸性：H3AsO4gt;H2SO4gt;H3PO4

解析：同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑自上而下隨核電荷數(shù)增大原子半徑增大，故原子半徑：As>P>Cl，A錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，B錯誤;非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則相應(yīng)陰離子的還原性越弱，故還原性：As3->S2->Cl-，C正確;酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D錯誤。

答案：C

題型五、實(shí)驗(yàn)分析型

例5、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（ ）

A. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③

C. 用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤

D. 粗鹽提純，選①和②

解析： Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶，分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需選用裝置③來分液，A項(xiàng)錯誤;因I2在CCl4中溶解度大且CCl4與H2O互不相溶，因此提取碘水中的碘可選用CCl4做萃取劑，利用裝置③萃取、分液，B項(xiàng)正確;用溶液吸收氣體時，氣體進(jìn)、出洗氣瓶的導(dǎo)管的順序應(yīng)是 “長進(jìn)短出”，故可知用FeCl2溶液吸收Cl2時選用裝置⑤能充分吸收Cl2，C項(xiàng)正確;粗鹽提純的步驟為過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，需選用裝置①和②，D項(xiàng)正確。答案：A

解法指導(dǎo)：做此類題時，要注意四看：一看裝置是否正確;二看反應(yīng)試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理;三看氣體的收集方法是否正確;四看尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯。另外，應(yīng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞鄳?yīng)操作是否正確，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。

變式練習(xí)5、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

解析：蛋白質(zhì)中加入NaCl發(fā)生鹽析，加入CuSO4發(fā)生變性，A錯誤;若溶液X中含有SO23-，加入稀HNO3，則會被氧化成SO24-，而與Ba2+生成沉淀，B錯誤;反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+ Na2CO3，該反應(yīng)發(fā)生的原理為強(qiáng)酸制弱酸，即酸性：H2CO3gt;H2SiO3，C錯誤;反應(yīng)總是向著生成更難溶的物質(zhì)的方向進(jìn)行，由于AgI的溶度積比AgCl小，所以優(yōu)先生成AgI，D正確。

答案：D

題型六、計(jì)算應(yīng)用型

例6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

D. 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

解析：Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，不能完全與水反應(yīng)，A錯誤;在任何條件下，1molH2O均含有3mol原子，B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，不應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，C錯誤;在常溫常壓下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1 NA，D錯誤。

答案：B

解法指導(dǎo)：對選擇題的每個選項(xiàng)進(jìn)行逐個分析，選出正確選項(xiàng)，這是解化學(xué)選擇題最基本的方法。解題時依據(jù)題目所給條件，借助于已學(xué)知識進(jìn)行分析和判斷，直接得出結(jié)論。

變式練習(xí)6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA②11.2 L O2和CO2的混合氣體中含有氧原子的個數(shù)為NA③1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1 mol ⑤25 ℃時，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA ⑥0.1 mol OH-含0.1NA個電子⑦1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A. ③⑥⑦ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥

解析：①D2O的摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1，正確;②未指明氣體所處的狀況，錯誤;③計(jì)算氮原子時NH+4、NO+3中的氮原子都要計(jì)算在內(nèi);④標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯誤;⑤NaClO水解，溶液中的OH-都是由水電離出來的，正確;⑥0.1 mol OH-含1 mol電子，錯誤;⑦Na2O2與水的反應(yīng)是O22-中-1價氧之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。

答案：C

雖然廣東高考化學(xué)選擇題考點(diǎn)的覆蓋面很廣，涉及到了高中化學(xué)的所有內(nèi)容——元素化合物、基本理論基本概念、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)，但所考察內(nèi)容知識點(diǎn)基礎(chǔ)，體現(xiàn)了“直來直去，難度不大”的基本特色。所以解答選擇題時，應(yīng)注意每個答案要有足夠的理由說明其正確與否;對有疑問的答案可先避開，先找出正確或不正確的答案;將文字語言轉(zhuǎn)化成化學(xué)用語、基本規(guī)律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上或試卷上列出，不可憑空想象）;注意答案的要求（正確與不正確、最大與最小、“由大到小”還是“由小到大”、離子總數(shù)與分子總數(shù)等）。

【強(qiáng)化練習(xí)】

1. 下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（ "）

A. 蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機(jī)高分子化合物

B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C. 乙烯和苯都可以和溴水發(fā)生反應(yīng)

D. 可以用酒精萃取碘水中的碘

解析：蔗糖不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯誤;苯與純溴在溴化鐵的催化下發(fā)生取代反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，C錯誤;酒精與水互溶，不能做碘水的萃取劑，D錯誤。答案：B

2.（雙選）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是

A. R位于元素周期表中第二周期第IVA族B.五種元素中原子半徑最大的是X

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>TD.Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO4

解析：根據(jù)元素周期表的相對位置，R與X同主族和T與Y同主族，結(jié)合它們的最外層電子數(shù)之和為24。設(shè)R的最外層電子為x，則2x+2x+2+x+2=24，x=4，可知R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S。A、C位于元素周期表中第二周期第IVA族，A正確;B、同周期從左至右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，五種元素中原子半徑最大的是X（Si），B正確;C、同主族從上到下，非金屬逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T>Y，C錯誤;D、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2ZO4（H2SO4），D錯誤。答案：AB

3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

B. 1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

解析：n（O2）=m÷M=8g÷32g/mol=0.25mol，每個O2中含有16個電子，所以8gO2含有電子數(shù)為0.25mol×16NA=4NA，A正確;氨氣溶于水中大一部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，一水合氨中只有很少一部分發(fā)生電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，所以1L0.1molL-1的氨水中含有NH4+的個數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個，B錯誤。鹽酸是溶液，不能用氣體摩爾體積，再者鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離產(chǎn)生H+和Cl- ，無HCl分子，C錯誤;Na是正一價金屬，每摩爾Na失去1摩爾的電子，D錯誤。

答案：A

4. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ）

A. 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

B. K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C. 向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案

D. Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅

解析：H2O2分解的反應(yīng)中MnO2的作用是催化劑，A項(xiàng)錯誤;K2FeO4中鐵的化合價為+6價，具有強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)錯誤;過量稀硫酸與廢鐵屑（含氧化鐵）反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應(yīng)加入過量鐵屑，C項(xiàng)錯誤;Fe3+可溶解Cu，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D項(xiàng)正確。

答案：D

5. 下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作不正確的是（ ）

解析：稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中，不能在容量瓶中進(jìn)行，C錯誤。

答案：C

6. 有關(guān)右圖的說法正確的是

A. 構(gòu)成原電池時溶液中SO42- 移向Cu極

B. 構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為： Cu-2e-=Cu2+

C. 要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極

D. a和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

解析：在該原電池中Fe作負(fù)極，Cu作正極。在外電路中，電子由Fe經(jīng)導(dǎo)線流向Cu。在溶液中，■向正電荷比較多的負(fù)極即Fe電極移動，A錯誤;構(gòu)成原電池時Cu極反應(yīng)為： Cu2++2e-=Cu，B錯誤;要使Fe極不被腐蝕，若為原電池，則Fe應(yīng)該是做正極，即將Cu片換Zn片;若為電解池，則a接直流電源負(fù)極，即Fe作陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e不會失去電子，C正確，a和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-= Fe2+.Cu片上：4OH—-4e-=H2O+O2↑，D錯誤。

答案：C

7. 下列敘述錯誤的是（ ）

A. SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B. 制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C. 用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D. 用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI

解析：SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二者褪色原理相同，A正確;乙酸乙酯在NaOH溶液中易發(fā)生水解，B錯誤;用飽和食鹽水替代水與電石反應(yīng)時，水消耗時析出的NaCl晶體包裹在電石表面，可減緩反應(yīng)速率，C正確;AgNO3溶液與KCl、KI反應(yīng)分別生成白色沉淀和黃色沉淀，可據(jù)此現(xiàn)象鑒別KCl和KI，D正確。

答案：B

8. 下列各項(xiàng)敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是

解析：FeS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，醋酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤;濃硝酸易揮發(fā)、易分解，漂白粉易與CO2反應(yīng)，B錯誤;氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，C錯誤;碳酸鈉、氯化銨均能水解，D正確。

答案：D

9. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B. 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH

D. 常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

解析：pH=7的溶液顯中性，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒知c（Cl-）=c（NH4+），A錯誤;醋酸溶液稀釋后，c（H+）減少，但因溶液中水的離子積Kw是一個常數(shù)，故c（OH-）增大，C錯誤;酸式鹽的種類不確定，若是某些以水解為主的弱酸的酸式鹽（如 KHCO3），則酸式鹽的pH大于不水解的正鹽的pH，C錯誤;同濃度的Na2S與NaHS溶液中，Na2S的水解程度比NaHS大，堿性強(qiáng)，D正確。

答案：D

10. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A. NH4+、NO3-、Na+、SO42-

B. H+、Fe2+、Na+、NO3-

C. Ba2+、K+、Al3+、HCO3-

D. NH4+、Li+、OH-、SO42-

解析： Fe2+不能共存于硝酸溶液中; Al3+與HCO3- 發(fā)生雙水解不能大量共存; NH4+與OH- 形成弱堿不能大量共存。

答案：A

（作者單位：東莞中學(xué)松山湖學(xué)校）

責(zé)任編校 李平安