初中化學常見物質除雜的分析

摘 要：在初中化學專題復習中發(fā)現(xiàn)，大部分學生害怕“除雜”專題，遇到題不知如何下手，針對這一現(xiàn)象，特將初中化學中部分常見物質的除雜問題做一分析。

關鍵詞：物理方法；化學方法；實踐操作首先要明白除雜的原則：（1）不引入新雜質；（2）不減少被提純物質的質量；（3）雜質便于分離。在除雜中要選擇適宜的除雜試劑，除雜試劑的狀態(tài)與要保留的物質的狀態(tài)如果相同，除雜試劑就應該是適量的，如果狀態(tài)不同，可以是過量的。常見方法如下：

一、物理方法

1.過濾法：用于可溶和不可溶的混合物類的除雜

常見于可溶物與泥沙、可溶物與酸堿鹽中的八大沉淀、MnO2等。

2.結晶法：用于固體的溶解度受溫度影響不同的物質的除雜

常見于受溫度影響較大的KNO3、溶解度受溫度影響變化不大的NaCl的混合。

3.磁鐵吸引：用于分離有磁性的和無磁性的物質的除雜

常見于鐵和其他固體。

二、化學方法

1.化氣法：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去

常見于雜質為碳酸鹽、碳酸氫鹽，所選試劑是酸。雜質為銨鹽，所選試劑是堿。

例如，NaCl（Na2CO3）加入適量的稀鹽酸、Na2SO4（Na2CO3）加入適量的稀硫酸、KCl（NH4Cl）加入適量的氫氧化鉀溶液。

2.化水法：將混合物中的雜質與適當試劑反應變成水而除去

常見的主要成分是鹽，雜質是酸或者是堿，所選試劑是堿或者是酸，使其發(fā)生中和反應而生成對應的鹽和水。

例如，KNO3（KOH）加入適量的稀硝酸、Na2SO4（NaOH）加入適量的稀硫酸、CaCl2溶液（HCl）加入適量的石灰水、NaCl（NaOH）加入適量的稀鹽酸。

3.加熱法：將混合物中的雜質加熱分解而除去

常見于受熱易分解的雜質如氯化鈣、碳酸鈣等。

例如，CaO（CaCO3）加熱生成CaO和CO2、KCl固體（KClO3）加熱生成KCl和O2。

4.吸收法：將混合物中的雜質與其他的物質反應而除去

常見于氣體、固體中的雜質與溶液的反應。

例如，CO（CO2）將混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，H2（HCl）通入足量的硝酸銀溶液中，Cu（Fe）加入足量的稀鹽酸中，Cu（CuO）加入足量的稀鹽酸中。

常見于雜質中有一種離子與保留物質中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與保留物質中的離子相同，另一種離子與雜質離子生成沉淀。（主要是常見的八大沉淀）

在實際操作中，一道除雜題可以采用多種方法，并不局限于某一種方法。只要肯動腦筋，多加練習，除雜問題就會迎刃而解。

（作者單位 湖北省棗陽市實驗中學）

?誗編輯 李建軍