多種教學(xué)方法 澄清化學(xué)概念

【摘要】化學(xué)概念是用簡(jiǎn)煉的語(yǔ)言高度概括出來(lái)的，常包括定義、原理、反應(yīng)規(guī)律等。其中每一個(gè)字、詞，每一個(gè)注釋都是經(jīng)過(guò)認(rèn)真推敲并有其特定的意義的，以保證概念的完整性和科學(xué)性。

【關(guān)鍵詞】學(xué)習(xí)概念剖析概念

初中學(xué)生的閱讀和理解能力有限，如何根據(jù)中學(xué)生的水平，通過(guò)傳授化學(xué)知識(shí)，使學(xué)生建立正確的概念，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維方法，以適應(yīng)今后繼續(xù)升人高一級(jí)學(xué)校后的學(xué)習(xí)和進(jìn)入社會(huì)后高新科學(xué)技術(shù)對(duì)化學(xué)的需要，是一個(gè)值得研究的問(wèn)題。教師在教學(xué)過(guò)程中講清概念，把好概念這一關(guān)是非常重要和必要的。

1 充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)魅力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)概念

愛(ài)因斯坦曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“興趣是最好的老師”。初中化學(xué)教學(xué)階段是化學(xué)學(xué)科的啟蒙階段，此時(shí)的學(xué)生好奇心強(qiáng)，富于幻想，容易接受新事物。但在進(jìn)行基本概念的教學(xué)時(shí)，學(xué)生總感到很枯燥，難以記憶和理解。其實(shí)化學(xué)學(xué)科有它自身的優(yōu)勢(shì)，尤其是化學(xué)實(shí)驗(yàn)具有神奇的魅力，它可以幫助引導(dǎo)學(xué)生積極思考，并產(chǎn)生濃厚興趣。因此，我本著“化學(xué)教學(xué)，興趣為首”的原則從事化學(xué)課的教學(xué)工作。在教學(xué)中，堅(jiān)持以精彩的實(shí)驗(yàn)引入，抓住學(xué)生的心弦，激發(fā)他們以積極的態(tài)度和振奮的精神投入學(xué)習(xí)，變枯燥的概念講解為學(xué)生的自主歸納。這樣既有利于學(xué)生的理解，也有利于教師的教學(xué)，有時(shí)還可以利用多媒體課件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過(guò)程的展示。例如：九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期在講解物質(zhì)的電離產(chǎn)物從而引出酸堿定義時(shí)，只憑書上的彩圖和文字講解，很抽象，而且學(xué)生會(huì)誤認(rèn)為是溶液通電后才發(fā)生電離。教學(xué)時(shí)，我運(yùn)用多媒體進(jìn)行展示物質(zhì)放入水中進(jìn)行電離的全過(guò)程，然后通電后溶液中離子定向移動(dòng)電燈發(fā)光，學(xué)生就很清楚，不用教師強(qiáng)調(diào)，學(xué)生就明白電離與通電與否無(wú)關(guān)。在展示實(shí)驗(yàn)時(shí)，我還根據(jù)當(dāng)時(shí)課堂的情況，調(diào)整講課速度，控制自己的音調(diào)高低，用以引起學(xué)生的充分注意，以使課堂教學(xué)效果達(dá)到最佳。

2 講清概念中的關(guān)鍵詞

教師不僅要注意對(duì)概念論述時(shí)用詞的嚴(yán)密性和準(zhǔn)確性，同時(shí)還要為了深刻領(lǐng)會(huì)概念的含義，及時(shí)糾正某些用詞不當(dāng)，及概念上的錯(cuò)誤，這樣有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)密的邏輯思維習(xí)慣。例如在講解氧化反應(yīng)的定義時(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)概念中“氧化反應(yīng)”而不是學(xué)生們認(rèn)為的“物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)”，二者有本質(zhì)區(qū)別。因?yàn)檠趸磻?yīng)目前學(xué)生接觸到的是與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，若理解為“氧氣”則變得狹義。又如在講解溶解度概念時(shí)，溶解度概念中的“溫度”、“溶劑量”、“溶液狀態(tài)”、“單位”四個(gè)關(guān)鍵詞要講清楚，缺一不可。溶劑量的要求若不是100g可進(jìn)行折算，單位不用國(guó)際單位，而是用常用單位g（克）。抓住要點(diǎn)，逐個(gè)講解，并設(shè)計(jì)相關(guān)習(xí)題，突出關(guān)鍵詞。還有在講解“單質(zhì)”與“化合物”這兩個(gè)概念時(shí)，一定要強(qiáng)調(diào)概念中的“純凈物”三個(gè)字。因?yàn)閱钨|(zhì)和化合物首先應(yīng)是一種純凈物，即是由一種物質(zhì)組成的，然后在根據(jù)它們組成元素種類的多少來(lái)判斷其是單質(zhì)或者是化合物，否則學(xué)生就容易將一些同素異形體的混合物誤認(rèn)為是單質(zhì)，如金剛石、石墨的混合物，因它們是由不同種元素組成的物質(zhì)。

3 從正反兩方講清概念

有些概念，有時(shí)從正面講完后，再?gòu)姆疵嬷v，可以使學(xué)生加深理解，不致混淆。例如在講解“分子”的概念“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子”時(shí)，學(xué)生常會(huì)疑惑，在教材中前面一直講分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，分子間有間隔，分子質(zhì)子很小，在化學(xué)變化中不可以再分等分子的性質(zhì)，為什么突然得出分子可以保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)呢？這時(shí)若繼續(xù)講微觀，講性質(zhì)，學(xué)生反而更糊涂，而反過(guò)來(lái)從物理的變化和化學(xué)變化的角度講就比較容易理解。水蒸發(fā)為水蒸氣是物理變化，而水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣是化學(xué)變化，為什么這樣判斷呢？是根據(jù)物質(zhì)中分子是否變化進(jìn)行判斷。水電解后，水分子已經(jīng)發(fā)生改變，變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?，所以不能再保持水的性質(zhì)，變成了其它的物質(zhì)。水蒸發(fā)，水分子沒(méi)有變，所以水蒸氣保持水的化學(xué)性質(zhì)。又如在學(xué)習(xí)的堿鹽分類時(shí)，含有銨根離子的物質(zhì)，學(xué)生會(huì)俟認(rèn)為是酸式鹽，如NH—CL，學(xué)生看到它與NaHCO3等的酸性氧化物很相似，這時(shí)單從定義上講，學(xué)生很混淆，外形確實(shí)很相似，而且酸式鹽的結(jié)構(gòu)中間也是H。這時(shí)，可讓學(xué)生寫電離方程式，強(qiáng)調(diào)原子團(tuán)不分開(kāi)，NH4+是銨根，不能分開(kāi)。NaH4CL=NaH4++CL-，再對(duì)比電離產(chǎn)物，沒(méi)有氫離子，所以該物質(zhì)不屬于酸式鹽，經(jīng)過(guò)對(duì)比后很清晰。

總之，在進(jìn)行化學(xué)概念的教學(xué)中，要抓住每個(gè)概念中反映事物本質(zhì)屬性的詞、句子以及相關(guān)特征，把概念講清楚、講透徹，搞清概念的內(nèi)涵和外延。這樣，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力，提高理解能力和增強(qiáng)學(xué)習(xí)興趣都大有幫助。

4 剖析概念，加深理解

對(duì)一些含義比較深刻，內(nèi)容又比較復(fù)雜的概念進(jìn)行剖析、講解，以幫助學(xué)生加深對(duì)概念的理解和掌握。如：在學(xué)習(xí)“溶液”概念時(shí)，學(xué)生往往容易將水認(rèn)為是溶液，因?yàn)樗先芤旱囊恍┨卣魅纭巴该鳌⒎€(wěn)定”。因此教師在講解時(shí)，可將“溶液” 概念剖析開(kāi)來(lái)，強(qiáng)調(diào)溶液首先必須是混合物，至少由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，水均一、穩(wěn)定，但水不屬于混合物，所以它不是溶液。又如在講解堿的概念時(shí)，堿的定義是“電解質(zhì)電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿”。其中，氫氧根離子學(xué)生容易理解，這是堿的特征，但遇到堿式鹽，例如Cu2（OH）2CO3時(shí)不能區(qū)分，這時(shí)就要給學(xué)生剖析Cu2（OH）2CO3電離時(shí)陰離子有OL-產(chǎn)生，但也有另一種陰離子CO2-3產(chǎn)生，陰離子并非全都是OH-，所以它不能叫堿，突出理解定義中的“全部”二字；還有在講解氧化一還原反應(yīng)時(shí)，氧化還原是化學(xué)中一個(gè)十分重要的概念，氧化還原概念由最早的得氧和失氧，發(fā)展為化合價(jià)的升高和降低，以致到現(xiàn)在的電子得失觀點(diǎn)，失電子為氧化，得電子為還原，概念的提出由現(xiàn)象到本質(zhì)，逐步深入。初中學(xué)生容易將氧化還原反應(yīng)與置換反應(yīng)混淆。這時(shí)，教師應(yīng)將反應(yīng)的基本類型和反應(yīng)類型分開(kāi)，有些反應(yīng)可以是氧化還原反應(yīng)，也同時(shí)可以是置換反應(yīng)，二者有區(qū)別，也有聯(lián)系。置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中均要有單質(zhì)，而氧化還原反應(yīng)既可有單質(zhì)，又可有化合物，反應(yīng)物和生成物均是化合物也可。經(jīng)剖析后，學(xué)生清晰地理解了二者的關(guān)系。