離子反應(yīng)（第二課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析、學(xué)情分析

本節(jié)課是高一化學(xué)必修1第二章第二節(jié)內(nèi)容?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。而《離子反應(yīng)》又是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

二、設(shè)計(jì)思路

本節(jié)設(shè)計(jì)的主旨是：給學(xué)生以思想、給學(xué)生以方法、給學(xué)生以充分活動(dòng)的時(shí)間與空間，以培養(yǎng)學(xué)生的能力為最終目的。學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，已經(jīng)知道了電解質(zhì)在水溶液中能電離出離子，在此基礎(chǔ)上通過對(duì)一個(gè)問題的思考與探討引出離子反應(yīng)。學(xué)生通過討論來(lái)分析兩種溶液混合時(shí)哪些離子能發(fā)生反應(yīng)，并思考作出判斷的依據(jù)，通過學(xué)生的分析得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子反應(yīng)的本質(zhì)，引出離子方程式，接著就正確書寫離子反應(yīng)方程式展開討論學(xué)習(xí)，促使學(xué)生在課堂學(xué)習(xí)中掌握好本課時(shí)的內(nèi)容。

三、教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能

1.使學(xué)生了解離子反應(yīng)的概念，加深對(duì)復(fù)分解離子反應(yīng)條件的認(rèn)識(shí)，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，掌握如何正確地書寫離子方程式。

2.培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括的抽象思維能力；培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)獲得知識(shí)的能力。

過程與方法

對(duì)學(xué)生進(jìn)行分組，采用設(shè)疑、分析、討論、講解相結(jié)合，掌握離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

讓學(xué)生在提出問題、思考問題、解決問題的學(xué)習(xí)過程中感受到成功獲得知識(shí)的喜悅。

四、教學(xué)重點(diǎn)

離子反應(yīng)的概念和離子方程式的書寫

五、教學(xué)難點(diǎn)

離子方程式的書寫

六、教學(xué)方法

情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

先將學(xué)生按座位分成四隊(duì)（紅隊(duì)、紫隊(duì)、藍(lán)隊(duì)、綠隊(duì)），告訴他們本節(jié)課的任務(wù)需要組和組之間相互競(jìng)爭(zhēng)，組內(nèi)互相合作來(lái)完成?。ㄅ囵B(yǎng)學(xué)生競(jìng)爭(zhēng)的意識(shí)和互相合作解決問題的能力）

〖課堂引入〗回顧上節(jié)課學(xué)過的內(nèi)容，然后引出問題——屏幕顯示問題：A燒杯盛裝100ml1molCuSO4和2molNaCl的混合溶液，B燒杯盛裝100ml1molCuSO4和1molNa2SO4的混合溶液。⑴從微粒組成上看，A和B有什么樣的關(guān)系？⑵向A和B兩溶液中分別加入相同的BaCl2溶液，有何現(xiàn)象？寫出兩燒杯中發(fā)生反應(yīng)的方程式？

學(xué)生思考后回答“兩溶液相同”“都有白色沉淀生成”并動(dòng)筆寫出方程式，發(fā)現(xiàn)方程式卻不相同。通過學(xué)生認(rèn)知上的矛盾引入新課：相同的溶液，加入BaCl2后現(xiàn)象也相同，化學(xué)方程式卻不同，引出離子反應(yīng)

〖屏幕顯示〗二、離子反應(yīng)及發(fā)生條件

1.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)。（同時(shí)教師板書：二、離子反應(yīng)及發(fā)生條件1.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)。）

〖教師提問〗水溶液中哪些離子相遇能發(fā)生反應(yīng)呢？

〖屏幕顯示〗當(dāng)兩種溶液混合時(shí)，哪些離子能反應(yīng)？你做出判斷的理由是什么？

〖學(xué)生交流討論〗學(xué)生組內(nèi)討論之后，回答問題。

〖教師活動(dòng)〗引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件及離子反應(yīng)的本質(zhì)，給出離子方程式的概念。

〖屏幕顯示〗二、離子反應(yīng)及發(fā)生條件

1.離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)。

2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有沉淀、氣體、水生成。

3.離子反應(yīng)的本質(zhì)：離子濃度減小

4.離子方程式的概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子

〖教師提問〗如何正確書寫離子反應(yīng)方程式？

〖屏幕顯示〗請(qǐng)同學(xué)們寫出你所分析的溶液中的離子反應(yīng)方程式。并思考你是怎樣寫出這些離子方程式的？

〖學(xué)生活動(dòng)〗討論，動(dòng)筆寫出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)離子方程式，并思考書寫離子方程式的方法。

〖教師活動(dòng)〗每對(duì)找1-2名學(xué)生回答對(duì)應(yīng)的離子方程式，并讓學(xué)生說(shuō)出自己書寫離子方程式的方法。

〖教師活動(dòng)〗以CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟

〖教師提問〗所有學(xué)生書寫離子方程式的方法都是這樣的嗎？有沒有其他的方法？引導(dǎo)學(xué)生從先寫出化學(xué)方程式，然后拆、刪、查的方法來(lái)書寫離子方程式。

〖屏幕顯示〗5.離子方程式書寫步驟：a.分析溶液中有哪些離子→找出能發(fā)生反應(yīng)的離子→寫出反應(yīng)的離子方程式→刪→查

b.寫出化學(xué)方程式→拆→刪→查（同時(shí)板書：寫出化學(xué)方程式→拆→刪→查）

〖教師追問〗這兩種書寫離子方程式的方法，最容易在什么地方出現(xiàn)問題？

〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，討論，回答問題——針對(duì)寫出化學(xué)方程式→拆→刪→查的方法，最容易在哪些物質(zhì)拆，哪些物質(zhì)不拆上出現(xiàn)問題。

〖教師繼續(xù)追問〗哪些物質(zhì)能拆呢？上節(jié)課學(xué)習(xí)的強(qiáng)弱電解質(zhì)是否會(huì)給你一定的啟示呢？

〖學(xué)生活動(dòng)〗互相討論，得出答案——強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽要拆成離子。

〖教師引導(dǎo)〗對(duì)于酸堿鹽物質(zhì)在水溶液中主要存在形式是什么，在寫離子方程式時(shí)就以什么樣的形式去寫，和生活中很相似，少數(shù)要服從多數(shù)，所以主要的問題也是在“拆”上。

〖屏幕顯示〗拆——強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽

〖教師設(shè)問〗離子方程式比化學(xué)方程式更能體現(xiàn)出反應(yīng)的本質(zhì)，除此之外，分析剛才寫過的離子方程式，看看離子方程式還有什么意義？

〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，討論，歸納，總結(jié)，離子方程式可以代表一類型的反應(yīng)。

〖屏幕顯示〗6.離子方程式的意義：代表一類型的反應(yīng)

〖學(xué)生活動(dòng)〗練習(xí)：寫出下列溶液或物質(zhì)混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式？（已知醋酸（CH3COOH）是弱酸）

〖教師活動(dòng)〗指導(dǎo)學(xué)生，及時(shí)鼓勵(lì)與幫助學(xué)生。提問學(xué)生，并對(duì)學(xué)生的答案給出評(píng)價(jià)。

〖教師提問〗H++OH-=H2O可以代表什么反應(yīng)？

〖學(xué)生活動(dòng)〗對(duì)比分析，總結(jié)H++OH-=H2O代表強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水