逆向設(shè)計中在學(xué)生活動中的運用

施盛華

教學(xué)是一種有目的、有計劃的活動.教學(xué)活動之前，要進行必要的準(zhǔn)備.一般來說，教學(xué)準(zhǔn)備有兩種思路：一種是順向思考，一種是逆向設(shè)計.順向思考往往始于教學(xué)內(nèi)容，并據(jù)此安排學(xué)習(xí)活動，有時也會考慮評價問題.而逆向設(shè)計則是教師首先將“課程標(biāo)準(zhǔn)”轉(zhuǎn)化成“學(xué)習(xí)目標(biāo)”，并據(jù)此設(shè)計與目標(biāo)相匹配的評價，再來設(shè)計學(xué)習(xí)活動.要設(shè)計怎樣的學(xué)生活動才能使學(xué)生達成學(xué)習(xí)目標(biāo)，甚至表現(xiàn)更好.筆者在教學(xué)中進行了一次嘗試，把確定物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及離子方程式的書寫步驟兩個部分通過多個學(xué)生活動讓學(xué)生學(xué)會判斷離子反應(yīng)的條件，歸納出不同于教材上的離子反應(yīng)的書寫步驟，達到本堂課的學(xué)習(xí)目標(biāo).

1.聚焦學(xué)生的學(xué)習(xí)現(xiàn)狀

《離子反應(yīng)》這一知識點在近三年江蘇高考說明中指出：“了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件.能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式.” 這個知識點在人教版高中化學(xué)必修1中《第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》的 《第二節(jié) 離子反應(yīng)》中出現(xiàn)，高一時學(xué)生對于“正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式”困難重重，錯誤百出.仔細(xì)研究不難發(fā)現(xiàn)，學(xué)生暴露出來的主要問題是化學(xué)方程式能寫對，但是離子方程式錯誤的主要原因在于離子拆分不當(dāng).實際教學(xué)中，處理這個知識點往往就按照教材上的內(nèi)容，將離子方程式的書寫通常分四步進行，進行大量的訓(xùn)練，雖然即時的大量訓(xùn)練能有短期的效果，但是到了復(fù)習(xí)的時候?qū)W生還會出現(xiàn)很多的老問題.怎樣幫助學(xué)生尋找到正確書寫離子方程式的有效途徑呢？

2.學(xué)習(xí)目標(biāo)

（1）知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，會判斷離子反應(yīng)發(fā)生的條件，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.

（2）學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合歸納能力.

（3）通過實驗探究電解質(zhì)的在溶液中的反應(yīng)，讓學(xué)生體驗探究的過程，享受成功的喜悅.

3.設(shè)計思路

通過學(xué)生的分組實驗，小組合作學(xué)習(xí)等多個學(xué)生活動，讓學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，并討論歸納離子之間發(fā)生反應(yīng)需滿足的條件是離子濃度的減少，建立“離子反應(yīng)的條件”與“離子反應(yīng)中生成沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)如水等”的具體離子反應(yīng)的關(guān)系，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.由三組實驗“書寫化學(xué)方程式→準(zhǔn)確判斷各物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要存在的微粒形式→正確書寫對應(yīng)的離子方程式”三步打破書本常規(guī)離子方程式書寫的四個步驟，引導(dǎo)學(xué)生由已掌握的電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強弱電解質(zhì)的概念對書寫關(guān)鍵的第二步進行強化，讓學(xué)生能夠比較熟練正確地書寫酸、堿、鹽在水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式，為后續(xù)較復(fù)雜的離子反應(yīng)的書寫奠定扎實的基礎(chǔ).

4.教學(xué)過程

師：同學(xué)們看到老師展示出來的課題是“離子反應(yīng)”，是不是很想知道什么是離子反應(yīng)？

生：是的.

師： 大家不要急，先請大家思考下面一個問題.

投影PPT

【學(xué)生活動1】看學(xué)案或PPT，討論各物質(zhì)屬于強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).

【PPT】

物質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 分散在水中的主要存在形式

（用微粒符號表示）NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH CH3COONa NH4Cl Ba（OH）2 H2SO4 CaCO3 H2O 師：巡視，參與到每個學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對強弱電解質(zhì)的掌握情況，進行必要的點撥.

師：好，每個小組基本都完成了相應(yīng)的學(xué)習(xí)任務(wù)，下面請小組代表交流發(fā)言.

【學(xué)生活動2】學(xué)生回答：NaOH、BaSO4、CH3COONa、NH4Cl、 Ba（OH）2、H2SO4、CaCO3是強電解質(zhì)，其余是弱電解質(zhì).

【設(shè)計意圖】通過學(xué)生活動，復(fù)習(xí)上節(jié)課的強弱電解質(zhì)，為下一步準(zhǔn)確判斷各類物質(zhì)在水中主要存在形式搭建平臺.

師：這些物質(zhì)分散在水中的主要以何種微粒存在？

【學(xué)生活動3】學(xué)生討論表格中各物質(zhì)分散在水中的主要存在形式.

師：巡視，參與到每個學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對各物質(zhì)在水中的主要存在形式的理解，并進行必要的點撥.

師：請小組代表發(fā)言.

【學(xué)生活動4】第一組學(xué)生回答：我們小組對BaSO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH在水中的主要存在形式意見不統(tǒng)一，不太確定.

師：其他小組能幫助解決這個問題嗎？

第三組學(xué)生回答：NH3·H2O、CH3COOH是弱電解質(zhì)，他們主要以分子形式存在.其他幾個我們也不明白.

其他幾組也回應(yīng)是相同的問題.

師：BaSO4、CaCO3是難溶于水的鹽，分散到水中形成的分散系是濁液，分散質(zhì)主要以什么形式存在？

生：以沉淀形式存在.

師：正確，所以這兩種難溶性物質(zhì)在水中主要以化學(xué)式形式存在.

【PPT】表格中的正確答案.

【學(xué)生活動5】檢查自己的填寫結(jié)果并進行修正.

師：從表格中找一找哪些物質(zhì)分散在水中主要以陰、陽離子存在？

第四組學(xué)生代表回答：強酸、強堿、可溶性的鹽分散在水中主要以陰、陽離子存在.

【設(shè)計意圖】教師設(shè)置問題情境，提供有助于形成概括結(jié)論的實例，學(xué)生通過實驗和小組討論通過親自發(fā)現(xiàn)去學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，正確的結(jié)論為后續(xù)離子方程式書寫時拆分離子奠定基礎(chǔ).師：請同學(xué)們通過下面三組實驗來找找電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì).

【PPT】活動與探究 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)

實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式實驗1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) 含酚酞的NaOH溶液與硫酸溶液反應(yīng) 實驗2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) 實驗3Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液與硫酸溶液反應(yīng) 【學(xué)生活動6】學(xué)生分組實驗，記錄實驗現(xiàn)象并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式.

師：巡視，指導(dǎo)學(xué)生進行正確、規(guī)范的實驗基本操作.

師：請第四組的同學(xué)說一說你們的實驗現(xiàn)象.

生：第一組實驗現(xiàn)象都是看到溶液紅色褪去；第二組實驗看到溶液變渾濁，產(chǎn)生大量的白色沉淀；第三組實驗產(chǎn)生大量氣泡.

師：我們一起來分析這些化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的主要存在形式.

【PPT】

反應(yīng)物在反應(yīng)體系

中的存在形式生成物在反應(yīng)

體系中的存反應(yīng)實質(zhì)實驗1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) 含酚酞的NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng) 實驗2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) 實驗3Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液與硫酸溶液反應(yīng) 師生一起分析第一個化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的主要存在形式，并引導(dǎo)學(xué)生一起得出該反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)是OH-+H+H2Oendprint

教學(xué)是一種有目的、有計劃的活動.教學(xué)活動之前，要進行必要的準(zhǔn)備.一般來說，教學(xué)準(zhǔn)備有兩種思路：一種是順向思考，一種是逆向設(shè)計.順向思考往往始于教學(xué)內(nèi)容，并據(jù)此安排學(xué)習(xí)活動，有時也會考慮評價問題.而逆向設(shè)計則是教師首先將“課程標(biāo)準(zhǔn)”轉(zhuǎn)化成“學(xué)習(xí)目標(biāo)”，并據(jù)此設(shè)計與目標(biāo)相匹配的評價，再來設(shè)計學(xué)習(xí)活動.要設(shè)計怎樣的學(xué)生活動才能使學(xué)生達成學(xué)習(xí)目標(biāo)，甚至表現(xiàn)更好.筆者在教學(xué)中進行了一次嘗試，把確定物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及離子方程式的書寫步驟兩個部分通過多個學(xué)生活動讓學(xué)生學(xué)會判斷離子反應(yīng)的條件，歸納出不同于教材上的離子反應(yīng)的書寫步驟，達到本堂課的學(xué)習(xí)目標(biāo).

1.聚焦學(xué)生的學(xué)習(xí)現(xiàn)狀

《離子反應(yīng)》這一知識點在近三年江蘇高考說明中指出：“了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件.能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式.” 這個知識點在人教版高中化學(xué)必修1中《第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》的 《第二節(jié) 離子反應(yīng)》中出現(xiàn)，高一時學(xué)生對于“正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式”困難重重，錯誤百出.仔細(xì)研究不難發(fā)現(xiàn)，學(xué)生暴露出來的主要問題是化學(xué)方程式能寫對，但是離子方程式錯誤的主要原因在于離子拆分不當(dāng).實際教學(xué)中，處理這個知識點往往就按照教材上的內(nèi)容，將離子方程式的書寫通常分四步進行，進行大量的訓(xùn)練，雖然即時的大量訓(xùn)練能有短期的效果，但是到了復(fù)習(xí)的時候?qū)W生還會出現(xiàn)很多的老問題.怎樣幫助學(xué)生尋找到正確書寫離子方程式的有效途徑呢？

2.學(xué)習(xí)目標(biāo)

（1）知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，會判斷離子反應(yīng)發(fā)生的條件，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.

（2）學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合歸納能力.

（3）通過實驗探究電解質(zhì)的在溶液中的反應(yīng)，讓學(xué)生體驗探究的過程，享受成功的喜悅.

3.設(shè)計思路

通過學(xué)生的分組實驗，小組合作學(xué)習(xí)等多個學(xué)生活動，讓學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，并討論歸納離子之間發(fā)生反應(yīng)需滿足的條件是離子濃度的減少，建立“離子反應(yīng)的條件”與“離子反應(yīng)中生成沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)如水等”的具體離子反應(yīng)的關(guān)系，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.由三組實驗“書寫化學(xué)方程式→準(zhǔn)確判斷各物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要存在的微粒形式→正確書寫對應(yīng)的離子方程式”三步打破書本常規(guī)離子方程式書寫的四個步驟，引導(dǎo)學(xué)生由已掌握的電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強弱電解質(zhì)的概念對書寫關(guān)鍵的第二步進行強化，讓學(xué)生能夠比較熟練正確地書寫酸、堿、鹽在水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式，為后續(xù)較復(fù)雜的離子反應(yīng)的書寫奠定扎實的基礎(chǔ).

4.教學(xué)過程

師：同學(xué)們看到老師展示出來的課題是“離子反應(yīng)”，是不是很想知道什么是離子反應(yīng)？

生：是的.

師： 大家不要急，先請大家思考下面一個問題.

投影PPT

【學(xué)生活動1】看學(xué)案或PPT，討論各物質(zhì)屬于強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).

【PPT】

物質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 分散在水中的主要存在形式

（用微粒符號表示）NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH CH3COONa NH4Cl Ba（OH）2 H2SO4 CaCO3 H2O 師：巡視，參與到每個學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對強弱電解質(zhì)的掌握情況，進行必要的點撥.

師：好，每個小組基本都完成了相應(yīng)的學(xué)習(xí)任務(wù)，下面請小組代表交流發(fā)言.

【學(xué)生活動2】學(xué)生回答：NaOH、BaSO4、CH3COONa、NH4Cl、 Ba（OH）2、H2SO4、CaCO3是強電解質(zhì)，其余是弱電解質(zhì).

【設(shè)計意圖】通過學(xué)生活動，復(fù)習(xí)上節(jié)課的強弱電解質(zhì)，為下一步準(zhǔn)確判斷各類物質(zhì)在水中主要存在形式搭建平臺.

師：這些物質(zhì)分散在水中的主要以何種微粒存在？

【學(xué)生活動3】學(xué)生討論表格中各物質(zhì)分散在水中的主要存在形式.

師：巡視，參與到每個學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對各物質(zhì)在水中的主要存在形式的理解，并進行必要的點撥.

師：請小組代表發(fā)言.

【學(xué)生活動4】第一組學(xué)生回答：我們小組對BaSO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH在水中的主要存在形式意見不統(tǒng)一，不太確定.

師：其他小組能幫助解決這個問題嗎？

第三組學(xué)生回答：NH3·H2O、CH3COOH是弱電解質(zhì)，他們主要以分子形式存在.其他幾個我們也不明白.

其他幾組也回應(yīng)是相同的問題.

師：BaSO4、CaCO3是難溶于水的鹽，分散到水中形成的分散系是濁液，分散質(zhì)主要以什么形式存在？

生：以沉淀形式存在.

師：正確，所以這兩種難溶性物質(zhì)在水中主要以化學(xué)式形式存在.

【PPT】表格中的正確答案.

【學(xué)生活動5】檢查自己的填寫結(jié)果并進行修正.

師：從表格中找一找哪些物質(zhì)分散在水中主要以陰、陽離子存在？

第四組學(xué)生代表回答：強酸、強堿、可溶性的鹽分散在水中主要以陰、陽離子存在.

【設(shè)計意圖】教師設(shè)置問題情境，提供有助于形成概括結(jié)論的實例，學(xué)生通過實驗和小組討論通過親自發(fā)現(xiàn)去學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，正確的結(jié)論為后續(xù)離子方程式書寫時拆分離子奠定基礎(chǔ).師：請同學(xué)們通過下面三組實驗來找找電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì).

【PPT】活動與探究 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)

實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式實驗1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) 含酚酞的NaOH溶液與硫酸溶液反應(yīng) 實驗2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) 實驗3Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液與硫酸溶液反應(yīng) 【學(xué)生活動6】學(xué)生分組實驗，記錄實驗現(xiàn)象并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式.

師：巡視，指導(dǎo)學(xué)生進行正確、規(guī)范的實驗基本操作.

師：請第四組的同學(xué)說一說你們的實驗現(xiàn)象.

生：第一組實驗現(xiàn)象都是看到溶液紅色褪去；第二組實驗看到溶液變渾濁，產(chǎn)生大量的白色沉淀；第三組實驗產(chǎn)生大量氣泡.

師：我們一起來分析這些化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的主要存在形式.

【PPT】

反應(yīng)物在反應(yīng)體系

中的存在形式生成物在反應(yīng)

體系中的存反應(yīng)實質(zhì)實驗1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) 含酚酞的NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng) 實驗2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) 實驗3Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液與硫酸溶液反應(yīng) 師生一起分析第一個化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的主要存在形式，并引導(dǎo)學(xué)生一起得出該反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)是OH-+H+H2Oendprint

教學(xué)是一種有目的、有計劃的活動.教學(xué)活動之前，要進行必要的準(zhǔn)備.一般來說，教學(xué)準(zhǔn)備有兩種思路：一種是順向思考，一種是逆向設(shè)計.順向思考往往始于教學(xué)內(nèi)容，并據(jù)此安排學(xué)習(xí)活動，有時也會考慮評價問題.而逆向設(shè)計則是教師首先將“課程標(biāo)準(zhǔn)”轉(zhuǎn)化成“學(xué)習(xí)目標(biāo)”，并據(jù)此設(shè)計與目標(biāo)相匹配的評價，再來設(shè)計學(xué)習(xí)活動.要設(shè)計怎樣的學(xué)生活動才能使學(xué)生達成學(xué)習(xí)目標(biāo)，甚至表現(xiàn)更好.筆者在教學(xué)中進行了一次嘗試，把確定物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及離子方程式的書寫步驟兩個部分通過多個學(xué)生活動讓學(xué)生學(xué)會判斷離子反應(yīng)的條件，歸納出不同于教材上的離子反應(yīng)的書寫步驟，達到本堂課的學(xué)習(xí)目標(biāo).

1.聚焦學(xué)生的學(xué)習(xí)現(xiàn)狀

《離子反應(yīng)》這一知識點在近三年江蘇高考說明中指出：“了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件.能正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式.” 這個知識點在人教版高中化學(xué)必修1中《第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化》的 《第二節(jié) 離子反應(yīng)》中出現(xiàn)，高一時學(xué)生對于“正確書寫簡單的離子反應(yīng)方程式”困難重重，錯誤百出.仔細(xì)研究不難發(fā)現(xiàn)，學(xué)生暴露出來的主要問題是化學(xué)方程式能寫對，但是離子方程式錯誤的主要原因在于離子拆分不當(dāng).實際教學(xué)中，處理這個知識點往往就按照教材上的內(nèi)容，將離子方程式的書寫通常分四步進行，進行大量的訓(xùn)練，雖然即時的大量訓(xùn)練能有短期的效果，但是到了復(fù)習(xí)的時候?qū)W生還會出現(xiàn)很多的老問題.怎樣幫助學(xué)生尋找到正確書寫離子方程式的有效途徑呢？

2.學(xué)習(xí)目標(biāo)

（1）知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，會判斷離子反應(yīng)發(fā)生的條件，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.

（2）學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合歸納能力.

（3）通過實驗探究電解質(zhì)的在溶液中的反應(yīng)，讓學(xué)生體驗探究的過程，享受成功的喜悅.

3.設(shè)計思路

通過學(xué)生的分組實驗，小組合作學(xué)習(xí)等多個學(xué)生活動，讓學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)本質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，并討論歸納離子之間發(fā)生反應(yīng)需滿足的條件是離子濃度的減少，建立“離子反應(yīng)的條件”與“離子反應(yīng)中生成沉淀、氣體和難電離的物質(zhì)如水等”的具體離子反應(yīng)的關(guān)系，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析推理能力.由三組實驗“書寫化學(xué)方程式→準(zhǔn)確判斷各物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要存在的微粒形式→正確書寫對應(yīng)的離子方程式”三步打破書本常規(guī)離子方程式書寫的四個步驟，引導(dǎo)學(xué)生由已掌握的電解質(zhì)、非電解質(zhì)以及強弱電解質(zhì)的概念對書寫關(guān)鍵的第二步進行強化，讓學(xué)生能夠比較熟練正確地書寫酸、堿、鹽在水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式，為后續(xù)較復(fù)雜的離子反應(yīng)的書寫奠定扎實的基礎(chǔ).

4.教學(xué)過程

師：同學(xué)們看到老師展示出來的課題是“離子反應(yīng)”，是不是很想知道什么是離子反應(yīng)？

生：是的.

師： 大家不要急，先請大家思考下面一個問題.

投影PPT

【學(xué)生活動1】看學(xué)案或PPT，討論各物質(zhì)屬于強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).

【PPT】

物質(zhì) 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 分散在水中的主要存在形式

（用微粒符號表示）NaOH NH3·H2O BaSO4 CH3COOH CH3COONa NH4Cl Ba（OH）2 H2SO4 CaCO3 H2O 師：巡視，參與到每個學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對強弱電解質(zhì)的掌握情況，進行必要的點撥.

師：好，每個小組基本都完成了相應(yīng)的學(xué)習(xí)任務(wù)，下面請小組代表交流發(fā)言.

【學(xué)生活動2】學(xué)生回答：NaOH、BaSO4、CH3COONa、NH4Cl、 Ba（OH）2、H2SO4、CaCO3是強電解質(zhì)，其余是弱電解質(zhì).

【設(shè)計意圖】通過學(xué)生活動，復(fù)習(xí)上節(jié)課的強弱電解質(zhì)，為下一步準(zhǔn)確判斷各類物質(zhì)在水中主要存在形式搭建平臺.

師：這些物質(zhì)分散在水中的主要以何種微粒存在？

【學(xué)生活動3】學(xué)生討論表格中各物質(zhì)分散在水中的主要存在形式.

師：巡視，參與到每個學(xué)習(xí)小組中，了解學(xué)生對各物質(zhì)在水中的主要存在形式的理解，并進行必要的點撥.

師：請小組代表發(fā)言.

【學(xué)生活動4】第一組學(xué)生回答：我們小組對BaSO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH在水中的主要存在形式意見不統(tǒng)一，不太確定.

師：其他小組能幫助解決這個問題嗎？

第三組學(xué)生回答：NH3·H2O、CH3COOH是弱電解質(zhì)，他們主要以分子形式存在.其他幾個我們也不明白.

其他幾組也回應(yīng)是相同的問題.

師：BaSO4、CaCO3是難溶于水的鹽，分散到水中形成的分散系是濁液，分散質(zhì)主要以什么形式存在？

生：以沉淀形式存在.

師：正確，所以這兩種難溶性物質(zhì)在水中主要以化學(xué)式形式存在.

【PPT】表格中的正確答案.

【學(xué)生活動5】檢查自己的填寫結(jié)果并進行修正.

師：從表格中找一找哪些物質(zhì)分散在水中主要以陰、陽離子存在？

第四組學(xué)生代表回答：強酸、強堿、可溶性的鹽分散在水中主要以陰、陽離子存在.

【設(shè)計意圖】教師設(shè)置問題情境，提供有助于形成概括結(jié)論的實例，學(xué)生通過實驗和小組討論通過親自發(fā)現(xiàn)去學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，正確的結(jié)論為后續(xù)離子方程式書寫時拆分離子奠定基礎(chǔ).師：請同學(xué)們通過下面三組實驗來找找電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì).

【PPT】活動與探究 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)

實驗現(xiàn)象 化學(xué)方程式實驗1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) 含酚酞的NaOH溶液與硫酸溶液反應(yīng) 實驗2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) 實驗3Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液與硫酸溶液反應(yīng) 【學(xué)生活動6】學(xué)生分組實驗，記錄實驗現(xiàn)象并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式.

師：巡視，指導(dǎo)學(xué)生進行正確、規(guī)范的實驗基本操作.

師：請第四組的同學(xué)說一說你們的實驗現(xiàn)象.

生：第一組實驗現(xiàn)象都是看到溶液紅色褪去；第二組實驗看到溶液變渾濁，產(chǎn)生大量的白色沉淀；第三組實驗產(chǎn)生大量氣泡.

師：我們一起來分析這些化學(xué)方程式中的反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的主要存在形式.

【PPT】

反應(yīng)物在反應(yīng)體系

中的存在形式生成物在反應(yīng)

體系中的存反應(yīng)實質(zhì)實驗1含酚酞的NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) 含酚酞的NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng) 實驗2Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng) Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng) 實驗3Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) Na2CO3溶液與硫酸溶液反應(yīng) 師生一起分析第一個化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物在反應(yīng)體系中的主要存在形式，并引導(dǎo)學(xué)生一起得出該反應(yīng)的反應(yīng)實質(zhì)是OH-+H+H2Oendprint