電解質(zhì)溶液中三種守恒關(guān)系的應(yīng)用

田洪亞

電解質(zhì)溶液中三種守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重要知識(shí).從近幾年高考命題不難看出，這是每年必考的內(nèi)容.從高考題難度分析，歷年高考題以中檔題、較難題為主，重點(diǎn)考查學(xué)生的分析能力，題型主要為選擇題.學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)，如何把握好溶液中的三大守恒關(guān)系，尤其是有等量關(guān)系的微粒濃度問題，常常感到無從下手或者混淆這些問題，導(dǎo)致做題時(shí)常常出錯(cuò)，若能掌握好這三種守恒關(guān)系，這類問題便迎刃而解.解題時(shí)，首先，根據(jù)題意分析確定溶液中的溶質(zhì)成分；其次，列出溶液中發(fā)生變化的離子方程式（如電離、水解等），利用題給數(shù)據(jù)分析比較各粒子濃度的大小關(guān)系；然后再根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒原理列出有關(guān)恒等關(guān)系，對照題目作出準(zhǔn)確的判斷.

一、物料守恒

在反應(yīng)前后，某物質(zhì)在溶液中可能離解成多種粒子，或者因化學(xué)反應(yīng)而生成多種粒子的產(chǎn)物，在平衡狀態(tài)時(shí)，該物質(zhì)的各粒子濃度之和必然等于該物質(zhì)的分析濃度，這一規(guī)律稱為物料平衡（或質(zhì)量平衡）.它的數(shù)學(xué)表達(dá)式叫做物料等衡式或質(zhì)量等衡式.

例1 寫出0.1 mol/L·NaHCO3，溶液的物料等衡式t

分析 NaHCO3（0.1 mol/L）在溶液中存在如下關(guān)系：

NaHCO3Na++HCO-3

HCO-3+H2OH2CO3+OH-

HCO-3H++CO2-3

溶質(zhì)在溶液中存在的粒子有Na+，HCO-3，H2CO3，CO2-3四種.根據(jù)物料平衡規(guī)律平衡時(shí)有如下關(guān)系：c（Na+）=0.1 mol/L，c（H2CO3）+c（HCO2-3）+c（CO2-3）=0.1 mol/L.

即：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO-3）+c（CO2-3）

=0.1 mol/L

在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的.此類元素守恒題中各粒子之間的關(guān)系一般為：c（不變化的離子）=c（變化的離子）+c（水解后生成的弱電解質(zhì)）+c（電離所得二元弱酸根離子）

例2 寫出Na2CO3，溶液的物料等衡式

分析 在Na2CO3溶液中存在如下關(guān)系：

Na2CO32Na++CO2-3

CO2-3+H2OHCO-3+OH-

HCO-3+H2OH2CO3+OH-

故碳元素以HCO-3，H2CO3，CO2-3三種形式存在.且鈉原子數(shù)目是碳原子數(shù)目的二倍.它們之間有如下守恒關(guān)系：c（Na+）=2c（H2CO3）+2c（HCO-3）+2c（CO2-3）

二、電荷守恒

電解質(zhì)溶于水時(shí)，當(dāng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，無論發(fā)生什么變化，溶液中正電荷的總數(shù)必等于負(fù)電荷總數(shù)，即溶液總是電中性的，這一規(guī)律稱為電荷守恒.它的數(shù)學(xué)表達(dá)式叫電荷等衡式.

例3 寫出NaHCO3在溶液中的電荷等衡式分析：溶液中帶正電荷的離子有Na+，H+，個(gè)帶有1個(gè)單位的正電荷；帶負(fù)電荷的離子有OH-，HCO-3，CO2-3，前兩者各帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，后者帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷.根據(jù)電荷守恒，則NaHCO3溶液的電荷等衡式為：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c（CO2-3）

三、質(zhì)子守恒

即酸堿反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，酸（含廣義酸）失去質(zhì)子（H+）的總數(shù)等于堿（或廣義堿）得到的質(zhì)子（H+）總數(shù).這種得失質(zhì)子（H+）數(shù)相等的關(guān)系就稱為質(zhì)子守恒.

質(zhì)子守恒研究對象主要是電解質(zhì)溶液的溶劑水，是指溶液中由水電離出來的H+和OH-總是相等的〔c（H+）=c（OH-）〕，質(zhì)子守恒式反應(yīng)了電解質(zhì)溶液中分子或離子得失質(zhì)子（H+）的物質(zhì)量相等的一種數(shù)學(xué)關(guān)系，其數(shù)學(xué)表達(dá)式稱為質(zhì)子等衡式.

例4 寫出Na2CO3溶液的質(zhì)子等衡式，

分析 在其溶液中與質(zhì)子轉(zhuǎn)移有關(guān)的組分有：CO2-3，H2O，H2CO3， HCO-3，H3O+，OH-.可確定為CO2-3，H2O為參考水準(zhǔn).

與質(zhì)子參考水準(zhǔn)相比，H2CO3是由參考水準(zhǔn)得兩個(gè)質(zhì)子而來，HCO-3是由參考水準(zhǔn)得一個(gè)質(zhì)子而來；H3O+是由參考水準(zhǔn)得一個(gè)質(zhì)子而來，OH-是由參考水準(zhǔn)失去一個(gè)質(zhì)子而來.

故Na2CO3溶液的質(zhì)子等衡式為：

c（H3O+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）=c（OH-）

或c（H ）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）=c（OH-）

例5 寫出NH4H2PO4溶液的質(zhì)子等衡式，

分析 與質(zhì)子轉(zhuǎn)移有關(guān)的組分有：NH+4，H2PO-4， H2O，H3PO4， H3O+，NH3，HPO2-4，PO3-4， OH-；可選擇質(zhì)子參考水準(zhǔn)為NH+4，H2PO-4，H2O，這樣可以直接寫出質(zhì)子等衡式為：

c（H+）+c（H3PO4）=c（OH-）+c（NH3）+c（HPO2-4）+2c（PO3-4）

學(xué)生在做習(xí)題時(shí)，常會(huì)遇到微粒濃度有等量關(guān)系的題目.此時(shí)，利用三種守恒式解題簡便快捷，一切問題便迎刃而解.

例6 在0.1 mol/L·CH3COONa溶液中，下列關(guān)系不正確的是（ ）.

A.c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（CH3COOH）>c（H+）

B.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）+c（H+）

D.c（Na+）>c（OH-）=c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）

解析 CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：

CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

H2O=H++OH-

故可知A正確，D不正確.

據(jù)三種等衡式（1）物料等衡式：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L故B正確.（2）電荷等衡式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

（3）質(zhì)子等衡式：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）

（1）（3）合并得C正確.故本題答案為D.

例7 下列濃度關(guān)系正確的是（ ）.

A. 氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

B. 氯水中：c（Cl-）>c（H+ ）>c（OH-）>c（ClO-）

C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

D. Na2CO3溶液中：c（Na+）>c（CO2-3）>c（OH-）>c（HCO-3）>c（H+ ）

解析 根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子，A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c（H+）>c（Cl-）>c（ClO-）>c（OH-），B錯(cuò)；C項(xiàng)等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c（OH-）>c（H+），再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（Na+）>c（CH3COO-） ；

答案：D正確

綜上所述，利用上述三大關(guān)系解題，避免了許多中間換算，使問題簡單化，更易被學(xué)生接受，且比較直接，也容易理解掌握；符合思維過程，即化繁為簡的思維方式，是解決問題的捷徑.

電解質(zhì)溶液中三種守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重要知識(shí).從近幾年高考命題不難看出，這是每年必考的內(nèi)容.從高考題難度分析，歷年高考題以中檔題、較難題為主，重點(diǎn)考查學(xué)生的分析能力，題型主要為選擇題.學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)，如何把握好溶液中的三大守恒關(guān)系，尤其是有等量關(guān)系的微粒濃度問題，常常感到無從下手或者混淆這些問題，導(dǎo)致做題時(shí)常常出錯(cuò)，若能掌握好這三種守恒關(guān)系，這類問題便迎刃而解.解題時(shí)，首先，根據(jù)題意分析確定溶液中的溶質(zhì)成分；其次，列出溶液中發(fā)生變化的離子方程式（如電離、水解等），利用題給數(shù)據(jù)分析比較各粒子濃度的大小關(guān)系；然后再根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒原理列出有關(guān)恒等關(guān)系，對照題目作出準(zhǔn)確的判斷.

一、物料守恒

在反應(yīng)前后，某物質(zhì)在溶液中可能離解成多種粒子，或者因化學(xué)反應(yīng)而生成多種粒子的產(chǎn)物，在平衡狀態(tài)時(shí)，該物質(zhì)的各粒子濃度之和必然等于該物質(zhì)的分析濃度，這一規(guī)律稱為物料平衡（或質(zhì)量平衡）.它的數(shù)學(xué)表達(dá)式叫做物料等衡式或質(zhì)量等衡式.

例1 寫出0.1 mol/L·NaHCO3，溶液的物料等衡式t

分析 NaHCO3（0.1 mol/L）在溶液中存在如下關(guān)系：

NaHCO3Na++HCO-3

HCO-3+H2OH2CO3+OH-

HCO-3H++CO2-3

溶質(zhì)在溶液中存在的粒子有Na+，HCO-3，H2CO3，CO2-3四種.根據(jù)物料平衡規(guī)律平衡時(shí)有如下關(guān)系：c（Na+）=0.1 mol/L，c（H2CO3）+c（HCO2-3）+c（CO2-3）=0.1 mol/L.

即：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO-3）+c（CO2-3）

=0.1 mol/L

在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的.此類元素守恒題中各粒子之間的關(guān)系一般為：c（不變化的離子）=c（變化的離子）+c（水解后生成的弱電解質(zhì)）+c（電離所得二元弱酸根離子）

例2 寫出Na2CO3，溶液的物料等衡式

分析 在Na2CO3溶液中存在如下關(guān)系：

Na2CO32Na++CO2-3

CO2-3+H2OHCO-3+OH-

HCO-3+H2OH2CO3+OH-

故碳元素以HCO-3，H2CO3，CO2-3三種形式存在.且鈉原子數(shù)目是碳原子數(shù)目的二倍.它們之間有如下守恒關(guān)系：c（Na+）=2c（H2CO3）+2c（HCO-3）+2c（CO2-3）

二、電荷守恒

電解質(zhì)溶于水時(shí)，當(dāng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，無論發(fā)生什么變化，溶液中正電荷的總數(shù)必等于負(fù)電荷總數(shù)，即溶液總是電中性的，這一規(guī)律稱為電荷守恒.它的數(shù)學(xué)表達(dá)式叫電荷等衡式.

例3 寫出NaHCO3在溶液中的電荷等衡式分析：溶液中帶正電荷的離子有Na+，H+，個(gè)帶有1個(gè)單位的正電荷；帶負(fù)電荷的離子有OH-，HCO-3，CO2-3，前兩者各帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，后者帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷.根據(jù)電荷守恒，則NaHCO3溶液的電荷等衡式為：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c（CO2-3）

三、質(zhì)子守恒

即酸堿反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，酸（含廣義酸）失去質(zhì)子（H+）的總數(shù)等于堿（或廣義堿）得到的質(zhì)子（H+）總數(shù).這種得失質(zhì)子（H+）數(shù)相等的關(guān)系就稱為質(zhì)子守恒.

質(zhì)子守恒研究對象主要是電解質(zhì)溶液的溶劑水，是指溶液中由水電離出來的H+和OH-總是相等的〔c（H+）=c（OH-）〕，質(zhì)子守恒式反應(yīng)了電解質(zhì)溶液中分子或離子得失質(zhì)子（H+）的物質(zhì)量相等的一種數(shù)學(xué)關(guān)系，其數(shù)學(xué)表達(dá)式稱為質(zhì)子等衡式.

例4 寫出Na2CO3溶液的質(zhì)子等衡式，

分析 在其溶液中與質(zhì)子轉(zhuǎn)移有關(guān)的組分有：CO2-3，H2O，H2CO3， HCO-3，H3O+，OH-.可確定為CO2-3，H2O為參考水準(zhǔn).

與質(zhì)子參考水準(zhǔn)相比，H2CO3是由參考水準(zhǔn)得兩個(gè)質(zhì)子而來，HCO-3是由參考水準(zhǔn)得一個(gè)質(zhì)子而來；H3O+是由參考水準(zhǔn)得一個(gè)質(zhì)子而來，OH-是由參考水準(zhǔn)失去一個(gè)質(zhì)子而來.

故Na2CO3溶液的質(zhì)子等衡式為：

c（H3O+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）=c（OH-）

或c（H ）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）=c（OH-）

例5 寫出NH4H2PO4溶液的質(zhì)子等衡式，

分析 與質(zhì)子轉(zhuǎn)移有關(guān)的組分有：NH+4，H2PO-4， H2O，H3PO4， H3O+，NH3，HPO2-4，PO3-4， OH-；可選擇質(zhì)子參考水準(zhǔn)為NH+4，H2PO-4，H2O，這樣可以直接寫出質(zhì)子等衡式為：

c（H+）+c（H3PO4）=c（OH-）+c（NH3）+c（HPO2-4）+2c（PO3-4）

學(xué)生在做習(xí)題時(shí)，常會(huì)遇到微粒濃度有等量關(guān)系的題目.此時(shí)，利用三種守恒式解題簡便快捷，一切問題便迎刃而解.

例6 在0.1 mol/L·CH3COONa溶液中，下列關(guān)系不正確的是（ ）.

A.c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（CH3COOH）>c（H+）

B.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）+c（H+）

D.c（Na+）>c（OH-）=c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）

解析 CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：

CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

H2O=H++OH-

故可知A正確，D不正確.

據(jù)三種等衡式（1）物料等衡式：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L故B正確.（2）電荷等衡式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

（3）質(zhì)子等衡式：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）

（1）（3）合并得C正確.故本題答案為D.

例7 下列濃度關(guān)系正確的是（ ）.

A. 氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

B. 氯水中：c（Cl-）>c（H+ ）>c（OH-）>c（ClO-）

C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

D. Na2CO3溶液中：c（Na+）>c（CO2-3）>c（OH-）>c（HCO-3）>c（H+ ）

解析 根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子，A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c（H+）>c（Cl-）>c（ClO-）>c（OH-），B錯(cuò)；C項(xiàng)等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c（OH-）>c（H+），再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（Na+）>c（CH3COO-） ；

答案：D正確

綜上所述，利用上述三大關(guān)系解題，避免了許多中間換算，使問題簡單化，更易被學(xué)生接受，且比較直接，也容易理解掌握；符合思維過程，即化繁為簡的思維方式，是解決問題的捷徑.

電解質(zhì)溶液中三種守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重要知識(shí).從近幾年高考命題不難看出，這是每年必考的內(nèi)容.從高考題難度分析，歷年高考題以中檔題、較難題為主，重點(diǎn)考查學(xué)生的分析能力，題型主要為選擇題.學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)，如何把握好溶液中的三大守恒關(guān)系，尤其是有等量關(guān)系的微粒濃度問題，常常感到無從下手或者混淆這些問題，導(dǎo)致做題時(shí)常常出錯(cuò)，若能掌握好這三種守恒關(guān)系，這類問題便迎刃而解.解題時(shí)，首先，根據(jù)題意分析確定溶液中的溶質(zhì)成分；其次，列出溶液中發(fā)生變化的離子方程式（如電離、水解等），利用題給數(shù)據(jù)分析比較各粒子濃度的大小關(guān)系；然后再根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒原理列出有關(guān)恒等關(guān)系，對照題目作出準(zhǔn)確的判斷.

一、物料守恒

在反應(yīng)前后，某物質(zhì)在溶液中可能離解成多種粒子，或者因化學(xué)反應(yīng)而生成多種粒子的產(chǎn)物，在平衡狀態(tài)時(shí)，該物質(zhì)的各粒子濃度之和必然等于該物質(zhì)的分析濃度，這一規(guī)律稱為物料平衡（或質(zhì)量平衡）.它的數(shù)學(xué)表達(dá)式叫做物料等衡式或質(zhì)量等衡式.

例1 寫出0.1 mol/L·NaHCO3，溶液的物料等衡式t

分析 NaHCO3（0.1 mol/L）在溶液中存在如下關(guān)系：

NaHCO3Na++HCO-3

HCO-3+H2OH2CO3+OH-

HCO-3H++CO2-3

溶質(zhì)在溶液中存在的粒子有Na+，HCO-3，H2CO3，CO2-3四種.根據(jù)物料平衡規(guī)律平衡時(shí)有如下關(guān)系：c（Na+）=0.1 mol/L，c（H2CO3）+c（HCO2-3）+c（CO2-3）=0.1 mol/L.

即：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO-3）+c（CO2-3）

=0.1 mol/L

在電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的.此類元素守恒題中各粒子之間的關(guān)系一般為：c（不變化的離子）=c（變化的離子）+c（水解后生成的弱電解質(zhì)）+c（電離所得二元弱酸根離子）

例2 寫出Na2CO3，溶液的物料等衡式

分析 在Na2CO3溶液中存在如下關(guān)系：

Na2CO32Na++CO2-3

CO2-3+H2OHCO-3+OH-

HCO-3+H2OH2CO3+OH-

故碳元素以HCO-3，H2CO3，CO2-3三種形式存在.且鈉原子數(shù)目是碳原子數(shù)目的二倍.它們之間有如下守恒關(guān)系：c（Na+）=2c（H2CO3）+2c（HCO-3）+2c（CO2-3）

二、電荷守恒

電解質(zhì)溶于水時(shí)，當(dāng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，無論發(fā)生什么變化，溶液中正電荷的總數(shù)必等于負(fù)電荷總數(shù)，即溶液總是電中性的，這一規(guī)律稱為電荷守恒.它的數(shù)學(xué)表達(dá)式叫電荷等衡式.

例3 寫出NaHCO3在溶液中的電荷等衡式分析：溶液中帶正電荷的離子有Na+，H+，個(gè)帶有1個(gè)單位的正電荷；帶負(fù)電荷的離子有OH-，HCO-3，CO2-3，前兩者各帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，后者帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷.根據(jù)電荷守恒，則NaHCO3溶液的電荷等衡式為：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c（CO2-3）

三、質(zhì)子守恒

即酸堿反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，酸（含廣義酸）失去質(zhì)子（H+）的總數(shù)等于堿（或廣義堿）得到的質(zhì)子（H+）總數(shù).這種得失質(zhì)子（H+）數(shù)相等的關(guān)系就稱為質(zhì)子守恒.

質(zhì)子守恒研究對象主要是電解質(zhì)溶液的溶劑水，是指溶液中由水電離出來的H+和OH-總是相等的〔c（H+）=c（OH-）〕，質(zhì)子守恒式反應(yīng)了電解質(zhì)溶液中分子或離子得失質(zhì)子（H+）的物質(zhì)量相等的一種數(shù)學(xué)關(guān)系，其數(shù)學(xué)表達(dá)式稱為質(zhì)子等衡式.

例4 寫出Na2CO3溶液的質(zhì)子等衡式，

分析 在其溶液中與質(zhì)子轉(zhuǎn)移有關(guān)的組分有：CO2-3，H2O，H2CO3， HCO-3，H3O+，OH-.可確定為CO2-3，H2O為參考水準(zhǔn).

與質(zhì)子參考水準(zhǔn)相比，H2CO3是由參考水準(zhǔn)得兩個(gè)質(zhì)子而來，HCO-3是由參考水準(zhǔn)得一個(gè)質(zhì)子而來；H3O+是由參考水準(zhǔn)得一個(gè)質(zhì)子而來，OH-是由參考水準(zhǔn)失去一個(gè)質(zhì)子而來.

故Na2CO3溶液的質(zhì)子等衡式為：

c（H3O+）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）=c（OH-）

或c（H ）+c（HCO-3）+2c（H2CO3）=c（OH-）

例5 寫出NH4H2PO4溶液的質(zhì)子等衡式，

分析 與質(zhì)子轉(zhuǎn)移有關(guān)的組分有：NH+4，H2PO-4， H2O，H3PO4， H3O+，NH3，HPO2-4，PO3-4， OH-；可選擇質(zhì)子參考水準(zhǔn)為NH+4，H2PO-4，H2O，這樣可以直接寫出質(zhì)子等衡式為：

c（H+）+c（H3PO4）=c（OH-）+c（NH3）+c（HPO2-4）+2c（PO3-4）

學(xué)生在做習(xí)題時(shí)，常會(huì)遇到微粒濃度有等量關(guān)系的題目.此時(shí)，利用三種守恒式解題簡便快捷，一切問題便迎刃而解.

例6 在0.1 mol/L·CH3COONa溶液中，下列關(guān)系不正確的是（ ）.

A.c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（CH3COOH）>c（H+）

B.c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）+c（H+）

D.c（Na+）>c（OH-）=c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）

解析 CH3COONa溶液中存在如下關(guān)系：

CH3COONa=CH3COO-+Na+

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

H2O=H++OH-

故可知A正確，D不正確.

據(jù)三種等衡式（1）物料等衡式：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L故B正確.（2）電荷等衡式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

（3）質(zhì)子等衡式：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）

（1）（3）合并得C正確.故本題答案為D.

例7 下列濃度關(guān)系正確的是（ ）.

A. 氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

B. 氯水中：c（Cl-）>c（H+ ）>c（OH-）>c（ClO-）

C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

D. Na2CO3溶液中：c（Na+）>c（CO2-3）>c（OH-）>c（HCO-3）>c（H+ ）

解析 根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子，A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H++Cl-，HCl完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c（H+）>c（Cl-）>c（ClO-）>c（OH-），B錯(cuò)；C項(xiàng)等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c（OH-）>c（H+），再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（Na+）>c（CH3COO-） ；

答案：D正確

綜上所述，利用上述三大關(guān)系解題，避免了許多中間換算，使問題簡單化，更易被學(xué)生接受，且比較直接，也容易理解掌握；符合思維過程，即化繁為簡的思維方式，是解決問題的捷徑.