精選 細(xì)組 巧改

高三的復(fù)習(xí)是一個(gè)連續(xù)而漫長的過程，一輪復(fù)習(xí)則是整個(gè)歷程的基石。這輪復(fù)習(xí)的重心是基礎(chǔ)復(fù)習(xí)，重點(diǎn)要突出“精和透”。我們必須讓學(xué)生在有限的時(shí)間里明晰知識難點(diǎn)、強(qiáng)化知識重點(diǎn)，并學(xué)會靈活應(yīng)用?！耙灶}目構(gòu)成學(xué)案、用習(xí)題帶動(dòng)復(fù)習(xí)”不失為高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課的好模式。這種模式下，習(xí)題不再只有單純的鞏固和檢測的功能，而是進(jìn)入了復(fù)習(xí)的初始階段，通過對習(xí)題的精選、細(xì)組、巧改，把要復(fù)習(xí)的知識點(diǎn)融入例題中，讓學(xué)生在做中思、在做中悟、在做中明，切實(shí)提高高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)的實(shí)效。

一、以題目為載體，在練習(xí)中總結(jié)

在每塊內(nèi)容復(fù)習(xí)開始時(shí)，我們都是以一道例題引入，這道例題一般比較基礎(chǔ)，學(xué)生容易上手，但同時(shí)又會暴露各種問題，而且它一般具備以下兩項(xiàng)功能之一：

1.自主歸納。即學(xué)生通過對這個(gè)題目的分析，能夠自然而然地得出一些規(guī)律性的總結(jié)或方法。例如，在“離子方程式正誤判斷”復(fù)習(xí)時(shí)，針對我校學(xué)生的實(shí)際情況，我以AlCl3與氨水反應(yīng)為核心，設(shè)計(jì)了這樣一道題目：在AlCl3溶液中滴加過量的氨水，下列離子方程式是否正確：（1）Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O；（2）Al3++3OH-=Al（OH）3↓；（3）Al3++NH3·H2O=Al（OH）3↓+NH4+，判斷離子方程式的正誤，并說出理由。學(xué)生通過對題目的分析，自己順理成章總結(jié)出了正誤判斷的幾個(gè)要點(diǎn)，同時(shí)對AlCl3與氨水反應(yīng)這一易錯(cuò)知識點(diǎn)也進(jìn)行了理解、鞏固，可謂一舉兩得。比起教師一、二、三點(diǎn)地為他們總結(jié)，前者更符合“學(xué)生為主體”的新課程理念，事半?yún)s功倍！

2.查漏補(bǔ)缺。即學(xué)生通過對這個(gè)題目的解答，能夠再現(xiàn)一些重要知識點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)自己的漏洞，并有針對性地解決。例如，在復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，設(shè)計(jì)例題為：將4 mol A固體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（s）+B（g）？葑2C（g），若經(jīng)2 s后，測得C的物質(zhì)的量為1.2 mol，下列幾種說法正確的是：A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1；B.2 s時(shí)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的瞬時(shí)速率為0.15 mol·L-1·s-1；C.2 s內(nèi)用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1。

通過該題，學(xué)生可以發(fā)現(xiàn)自己在進(jìn)行速率計(jì)算時(shí)可能會發(fā)生的錯(cuò)誤，如，用物質(zhì)的量代替濃度直接計(jì)算等問題，通過學(xué)生相互間的糾錯(cuò)，印象會更深刻。

以題目為載體，能讓學(xué)生在“體驗(yàn)”中學(xué)習(xí)，感覺課堂不再枯燥。而且以題目作為載體更大的好處在于它讓知識有了一個(gè)落腳點(diǎn)，知識不再憑空架設(shè)在學(xué)生的腦海中，在練習(xí)中總結(jié)，學(xué)生的理解更深刻、更透徹，印象也會更長久。

二、以題目為依托，在實(shí)戰(zhàn)中鞏固

通過習(xí)題對知識加以鞏固，是教學(xué)的基本方法。所選題目質(zhì)量的高低直接會影響一輪復(fù)習(xí)的效果。面對無數(shù)的模擬題、測試題，在學(xué)案編寫時(shí)我們不能原題照搬，而是要沉下心來，精挑細(xì)選、取我所需、精心重組、巧妙改編。

1.巧妙組題，注重角度，強(qiáng)化知識重點(diǎn)。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是近年考查的熱點(diǎn)，為了強(qiáng)化學(xué)生對“有升有降”這一規(guī)律的認(rèn)識，我從幾個(gè)角度設(shè)計(jì)了習(xí)題。（1）告知反應(yīng)中的各種物質(zhì)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。如，某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程H2O2→O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）只告知反應(yīng)的部分，去推測產(chǎn)物。如，已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 （3）對與此相關(guān)的元素化合物知識加以鞏固。如，學(xué)生依據(jù)規(guī)律寫出以Fe3+、Fe2+、SO2為核心的相關(guān)氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫，使知識前后聯(lián)系、融會貫通。

2.巧妙改編，注重層次，破解知識難點(diǎn)。如，下面的這道題本來是一道選擇題，我把它改為了一道填空題。例：某實(shí)驗(yàn)小組在一含有Al3+的未知溶液中逐滴加入氫氧化鈉，得到如圖所示的圖像：

試回答：（1）從0-a mL，一開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是溶液中含有_______（填離子符號），離子反應(yīng)的方程式為_______；（2）從a-100 mL，發(fā)生的離子反應(yīng)為__________，是否只有該反應(yīng)發(fā)生，為什么？（3）從100-110 mL，發(fā)生的離子反應(yīng)為__________，由此知，NaOH溶液的濃度為_____________；（4）若另一種陽離子是二價(jià)陽離子，則a=__________；（5）若將最終沉淀過濾洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g嗎？_________（填一定或不一定）（6）若上題中滴加的是同濃度的氨水，則所得圖像與上圖的區(qū)別在哪里？試畫出。

通過設(shè)計(jì)的小題的引領(lǐng)，學(xué)生拾級而上，并且想、做結(jié)合，效果遠(yuǎn)比老師在黑板上分析來得實(shí)在。這種化解難點(diǎn)的方法值得推崇。

常言道：教若渡河，教法乃舟，無舟則望洋興嘆。我卻還想說：教師是那舟上的舵手，但他不應(yīng)是領(lǐng)著學(xué)生在題海中遨游的船夫，而是把學(xué)生送達(dá)彼岸的掌舵者！

（作者單位 江蘇省張家港市塘橋高級中學(xué)）