高考化學復習策略之一

余小瓊

【摘 要】新課標改革下的高考試卷中的考題情境模擬新、能力要求高、知識聯(lián)系密、思維方法活。考題逐步融入課改中倡導的注重知識的形成過程、關(guān)注獲得經(jīng)驗和能力的過程，以前的“題海戰(zhàn)術(shù)”已經(jīng)失效。

【關(guān)鍵詞】高考試卷 化學復習 思路

如何在平時的學習過程中提高自身的科學思維方式、擺脫思維方法單調(diào)、知識技能脫節(jié)的窘境？我們覺得要學會在考后正確有效的反思在反思中感悟、在反思中提升是非常有必要的而且是行之有效的。 反思實際上是人類特有的一種心智活動也是人類有意識的觀察自已的行為及其情景的能力，它能使人們更清晰地理解自已行為和行為后果從而更理性的、更有目的的開展活動?？己蠓此紝嶋H上是一種更為理性的活動。歸納起來進行考后反思可分為五步。

一 思審題

現(xiàn)今高考試題注重學生能力的考查題干的設置更為復雜、更為隱晦、更難把握。而對此類題一旦審題失誤則必錯無疑。因此認真審題挖掘題目中的特定信息（例1）和審視題中隱含條件（例2）明確題目要求就顯得尤其重要。

1.審題挖掘題目中的特定信息

例1：由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷中不正確的是

A. 該混鹽與硫酸反應產(chǎn)生的lmolCl2時轉(zhuǎn)移了2個Na電子

B. 該混鹽的水溶液呈堿性

C. 該混鹽具有較強的氧化性

D. 該混鹽中的氯元素的化合價為1和-1

反思：本題注重考查學生敏銳的分析能力。試題中關(guān)鍵要找到混鹽CaOCl2中的兩種酸根這一限定條件。根據(jù)題意酸根應為Cl-和ClO-從而得A項符合題意。

2、審視題中隱含條件

例2：淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在著如下平衡：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，若向此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）

A. 綠色變深 B. 綠色變淺 C. 變黃綠色 D. 不變

反思：由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，所以當向Fe（NO3）2溶液中加入鹽酸時，溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+，因此溶液變成黃綠色。答案是C，錯誤原因是忽視了硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，只是考慮平衡的移動，從而錯選A。

二 思知識

化學中的基本概念、原理、定律、物質(zhì)的性質(zhì)與其他物質(zhì)一樣并不是孤立的而是普遍聯(lián)系的解題后如能把解題中所聯(lián)系到的基礎知識有機的“串聯(lián)”成知識鏈“并聯(lián)”成知識網(wǎng)則有利于提高學生分析析問題和歸納推理的思維能力。

例3 ：金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：

請回答下列問題：

（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是______

（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的______（填“上層”或“下層”）

（3）陰極和陽極均由______材料做成；電解時不斷消耗的電極是___。（填“陰極”或“陽極”）

（4）金屬鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材料的回收利用十分重要。在工業(yè)上。最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收的金屬Al做成_____（填代號）

反思：本題將化學技術(shù)與生產(chǎn)生活相聯(lián)系命題，既考查了工業(yè)生產(chǎn)中的基礎知識，又加強了學以致用能力的培養(yǎng)。（1）冰晶石在反應中起到降低Al2O3熔化溫度的作用。（2）題熔融鋁的密度大于Al2O3和冰晶石的熔融物，故在下層。（3）題電解槽中的陰陽極材料均為碳素材料；由于陽極產(chǎn)生的氧氣與陽極材料中的碳發(fā)生反應，故此陽極碳塊因不斷地被消耗而需要定期更換。（4）回收鋁直接做成鋁錠，加以利用。

三 思思路

在考后不斷的反思解題過程中是否遺漏了重要信息、能否開辟新的解題通道、解題過程中多走了哪些彎路、思維能否變得更為簡捷一點、是否拘泥于思維定勢照搬了熟悉的解法、通過不斷的質(zhì)疑、改進，使解題過程更具有合理性、科學性、簡捷性。

例4：有52.29克碳酸鉀和氯化鈣的混合物在40℃將其加入一定量的水中碳酸鉀和氯化鈣剛好完全反應并得到氯化鉀的飽和溶液。在該溫度下過濾假定過濾時無損耗得到了104.3克濾液.將濾渣干燥后稱知其質(zhì)量為22.49克。

求：（1）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)；

（2）40℃時氯化鉀的溶解度。

反思本題易受思維定勢的影響若照搬熟悉的解法會漏掉重要的信息。對本題的數(shù)據(jù)不作深入的分析就會誤入其途認為全部的濾渣全都是碳酸鈣。其實濾渣中還可能有氯化鉀應從“52.29克碳酸鉀和氯化鈣的混合物恰好能完全反應”入手。設原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量為x生成氯化鉀的質(zhì)量為y生成碳酸鈣的質(zhì)量為z，則根據(jù)

可解得x=28.98g，y=31.29g，z=g21，進而可知混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為55.4%；濾渣中氯化鉀的質(zhì)量為：22.49g—21g=1.49g；飽和溶液中氯化鉀質(zhì)量為：31.29g-1.49g=29.8g；

40℃時氯化鉀的溶解度為：29.8g/（104.3g-29.8g）×100g=40g

答案為55.4%，40g。

四 思規(guī)律

不少學生做題易犯就事論事、就題論題、“鐵路巡警各管一段”的毛病掌握知識支離破碎腦海里一片空白。雖然題越做越多但大部分題還較陌生的結(jié)果事倍功半。因此有必要分析試題類型把解題過程中的零散雜亂的、膚淺的經(jīng)驗、規(guī)律及時提煉、總結(jié)、升華再予以應用做到解題的“模型化”和“規(guī)律化”。如設計以下一道題可解決一系列等效平衡問題。

例5：在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應2A（g）+B（g）=2 C（g）。達到平衡后C的體積分數(shù)為W。

若維持容器的容積和溫度不變按起始物質(zhì)的量（A 0.6 mol，B 0.3 mol，C 1.4 mol）充入容器達到平衡后C的體積分數(shù)為______；n（A）、n（B）、n（C）應滿足什么關(guān)系時達平衡后C的體積分數(shù)仍為W；

若將上述反應中C的系數(shù)改為3則滿足達平衡后C的體積分數(shù)仍為W的條件是什么。

反思：C的系數(shù)是2或者3對體系的影響是不同的。三道小題分別分層次的解決了平衡時的很多問題并使其“模型化”和“規(guī)律化”。

答案：

W%；n（A）/n（B）= 2/1且n（C）+n（A）=2；n（A）/n（B）/ n（C）=2/1/任意比 。

五 思演變

“一題多變”的教學方法是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維所不可少的手段之一。具體有以下幾種：對題目中的關(guān)鍵詞語進行換位反思；對題目中的副詞進行逆向反思，如題目中有“通?！薄耙话恪本头此肌疤厥狻?，題目中有“可以怎樣”就反思“還可以怎樣”，等等；對題目本質(zhì)的改變進行破定勢反思。

總之，考后反思”是教學中進行學習指導和培養(yǎng)學生思維能力的必不可少的手段之一，過改進解題過程探討知識，聯(lián)系知識，整合探究規(guī)律等一系列思維活動，讓學生的思維在考后繼續(xù)飛翔，這是解題過程中更高一層的思維活動。為讓學生思維更加開闊，提高解題能力，應倡導和訓練學生更有效地考后反思。