基于問(wèn)題導(dǎo)學(xué)的問(wèn)題設(shè)計(jì)教學(xué)案例

【摘要】本教學(xué)設(shè)計(jì)主要通過(guò)教師根據(jù)教學(xué)目標(biāo)和認(rèn)知規(guī)律將所學(xué)內(nèi)容轉(zhuǎn)化為面向全體學(xué)生的序列性問(wèn)題，以問(wèn)題的發(fā)現(xiàn)、探究和解決來(lái)激發(fā)學(xué)生的求知欲和主體意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生合作、探究、實(shí)踐和創(chuàng)新能力。

【關(guān)鍵詞】教學(xué)設(shè)計(jì) 鹽類(lèi)水解 問(wèn)題導(dǎo)學(xué)

【中圖分類(lèi)號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2013）03-0165-02

1.教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】引導(dǎo)學(xué)生自主建構(gòu)并理解鹽類(lèi)水解的原理；引導(dǎo)學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解方程式。

【過(guò)程與方法】通過(guò)“活動(dòng)·探究”的活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)特殊到一般，一般到特殊的演繹過(guò)程，并感受分析、歸納、綜合等方法的應(yīng)用。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生合作精神和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力；通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)及結(jié)果分析獲得對(duì)鹽類(lèi)水解相關(guān)知識(shí)的正確認(rèn)識(shí)，體驗(yàn)科學(xué)認(rèn)知過(guò)程。

2.教學(xué)重難點(diǎn)

鹽類(lèi)水解的原理和水解方程式的書(shū)寫(xiě)。

3.教學(xué)方法

問(wèn)題導(dǎo)學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、演繹推理法。

4.教學(xué)內(nèi)容

【引入新課】展示氯化銨溶液作為金屬表面清洗劑的圖片，這是利用了鹽的什么性質(zhì)？（與生活聯(lián)系，激發(fā)興趣）

【問(wèn)題1】我們常用酸溶液清洗金屬表面，為什么可用氯化銨溶液作為金屬表面清洗劑，所有的鹽溶液都顯中性嗎？

（設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生已有對(duì)氯化鈉溶液顯中性的認(rèn)識(shí)出發(fā)，產(chǎn)生認(rèn)知沖突）

【合作探究】（學(xué)生以小組為單位，分組做實(shí)驗(yàn)、觀察、思考）

（1）分別用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH試紙上，觀察顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的酸堿性。（教師指導(dǎo)學(xué)生pH試紙使用的正確操作）

提供：第一組溶液：濃度都為0.1mol/L NH4Cl溶液、NaCl溶液、NaClO溶液

第二組溶液：濃度都為0.1mol/L CH3COONa溶液、KNO3溶液、Al2（SO4）3溶液

（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列表格。

【成果展示】學(xué)習(xí)小組展示自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生的自主探究活動(dòng)，引導(dǎo)和培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到原來(lái)鹽溶液并不都是呈中性，還有的顯酸性，有的顯堿性?！斑@是為什么呢？”從而進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知的欲望。）

【問(wèn)題2】 CH3COONa溶液為什么顯堿性？

【點(diǎn)撥】引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合以下問(wèn)題思考分析

（1）CH3COONa溶液中存在哪些電離？

（2）離子反應(yīng)的發(fā)生的條件是什么？CH3COONa溶液中的離子間是否會(huì)引起“關(guān)聯(lián)”反應(yīng)？

（3）結(jié)果導(dǎo)致水的電離平衡有何影響？溶液中C （H+） 和 溶液中C（OH-）還相等嗎？

（設(shè)計(jì)意圖：這是一個(gè)理論探究活動(dòng)，可以發(fā)揮合作學(xué)習(xí)的優(yōu)勢(shì)，讓學(xué)生在探究鹽類(lèi)水解原理的過(guò)程中體驗(yàn)知識(shí)的生成過(guò)程。）

【學(xué)生展示】展示本學(xué)習(xí)小組的探究結(jié)果，并闡明自己的觀點(diǎn)。

【動(dòng)畫(huà)展示】CH3COONa溶液水解反應(yīng)的歷程。

【總結(jié)】由于生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使得溶液中C （H+）減小，從而使得水的電離平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，則溶液中OH-與溶液中H+濃度不再相等，即是[OH-]溶液>[H+]溶液 ，所以溶液呈堿性。

【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫(xiě)上述過(guò)程化學(xué)方程式及 離子方程式為： CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH

【學(xué)生展示】化學(xué)方程式可表示為：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

離子方程式為： CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH

【問(wèn)題3】（1）上述過(guò)程化學(xué)方程式的逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？從中可以得到什么結(jié)論？

（2）為什么上述過(guò)程化學(xué)方程式和離子方程式用“？葑”？

（3）分析并比較C （CH3COO-）與C （CH3COOH）的大小。

【點(diǎn)撥升華】反應(yīng)的特點(diǎn)：“可逆”、“微弱”

【合作討論】同學(xué)們能不能用類(lèi)似的方法分析氯化銨溶液為何顯酸性？NaCl溶液為何顯中性？（讓學(xué)生先獨(dú)立思考，分析完畢后小組討論。本部分的探究過(guò)程可以讓學(xué)習(xí)小組完成，教師只強(qiáng)調(diào)這一過(guò)程的電離方程式書(shū)寫(xiě)即可。）

（設(shè)計(jì)意圖：這個(gè)探究活動(dòng)的從設(shè)計(jì)來(lái)看，好象比較簡(jiǎn)單。實(shí)際上學(xué)生的思維量和前面探究醋酸鈉溶液為何顯堿性是一樣的。這樣處理的原因是讓學(xué)生利用剛剛獲得的經(jīng)驗(yàn)，體驗(yàn)成功感，感受學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。）

【成果展示】投影展示學(xué)生的小組討論結(jié)果。

【總結(jié)】鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性的實(shí)質(zhì)：與水反應(yīng)有生成弱電解質(zhì)。

【點(diǎn)撥升華】一、鹽類(lèi)的水解反應(yīng)：

4.1定義：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解反應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)鹽類(lèi)的水解。鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

4.2實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。

4.3結(jié)果：破壞了H+或OH-濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。

【問(wèn)題4】怎樣的鹽才會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)？鹽溶液酸堿性如何判斷？

（設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生自主分析鹽類(lèi)水解的形成條件及實(shí)質(zhì)。）

【交流討論】學(xué)生思考、討論

【遷移應(yīng)用】（1）判斷下列鹽是否能水解？

①Na2SO4 ②BaCl2 ③NH4NO3 ④CuSO4 ⑤Na2CO3

（2）判斷下列鹽溶液的酸堿性？

①Na2SO4 ②BaCl2 ③NH4NO3 ④CuSO4 ⑤Na2CO3 ⑥NaHSO4

（設(shè)計(jì)意圖：NaHSO4溶液呈酸性是自身電離的緣故，非鹽溶液的水解，進(jìn)一步突出鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。）

【點(diǎn)撥總結(jié)】鹽是由酸和堿反應(yīng)得到的產(chǎn)物，酸堿有強(qiáng)弱之分，故形成的鹽也就有別。主要分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如NaCl、KNO3）、強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl、CuSO4）、強(qiáng)堿弱酸鹽（如CH3COONa、Na2CO3）、弱酸弱堿鹽（如CH3COONH4）。有的鹽溶液不顯中性，是由于鹽中存在弱離子。

【點(diǎn)撥升華】

4.4鹽類(lèi)水解的條件：鹽中必須含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。

4.5規(guī)律：（1）有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，雙強(qiáng)顯中性。

【問(wèn)題5】相同物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液PH值為什么比CH3COONa溶液的PH值大呢？

（設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生從更深的層次分析實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)差異，拓展思維，進(jìn)一步理解鹽類(lèi)水解與鹽中弱離子對(duì)應(yīng)的酸或堿的強(qiáng)弱有關(guān)。）

【交流討論】學(xué)生思考、討論。

【點(diǎn)撥升華】NaClO中ClO- 對(duì)應(yīng)的酸為HClO ， CH3COONa中CH3COO- 對(duì)應(yīng)的酸為CH3COOH ，同濃度的HClO 比CH3COOH 酸性更弱，其水解程度更大。

規(guī)律：（2）越弱越水解。

【學(xué)生活動(dòng)】（1）嘗試判斷下列相同濃度的溶液，PH值由大到小的順序是

①NaCN ②CH3COOH ③NaF （查課本P80頁(yè)的電離常數(shù)）

（2）書(shū)寫(xiě)下列鹽溶液的離子反應(yīng)式：①NaClO ②Al2（SO4）3 ③NaHCO3

（設(shè)計(jì)意圖：結(jié)合學(xué)生對(duì)知識(shí)的建構(gòu)，圍繞本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，通過(guò)典型例子繼續(xù)強(qiáng)化對(duì)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容的深化。）

4.6課堂小結(jié)

5.作業(yè)

P89 2

6.板書(shū)設(shè)計(jì)

一、鹽類(lèi)的水解

1）定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫作鹽類(lèi)的水解。

2）實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。

3）結(jié)果：破壞了H+或OH-濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。

4）條件：鹽中必須含弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子。

5）規(guī)律：

（1）有弱才水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，雙強(qiáng)顯中性。

（2）越弱越水解。

參考文獻(xiàn)：

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