“酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計

周小鳳

一、教學(xué)目標

知識與技能：知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，能夠初步運用中和反應(yīng)來解釋生活中一些實例。

過程與方法：

1.通過學(xué)生對事故的理解提出猜想，引發(fā)學(xué)生探究酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)，來探索酸和堿之間會發(fā)生中和反應(yīng)的實事.

2.學(xué)會借助指示劑判斷酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的探究方法。

3.嘗試與他人合作、交流分享感受、想法或探究活動成果。

情感、態(tài)度與價值觀：

1.認識化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、健康的密切聯(lián)系，感受到化學(xué)來源于生活及其重要性。

2.體驗化學(xué)活動充滿探究性，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。

重點：中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用。

難點：中和反應(yīng)的原理理解。

二、教學(xué)方法

創(chuàng)設(shè)問題情景，激趣──提出問題，質(zhì)疑──引導(dǎo)探究，驅(qū)動──引導(dǎo)。

1.創(chuàng)設(shè)情景、講述、小組交流學(xué)習(xí)、小組討論，演示實驗和學(xué)生實驗相結(jié)合，探究實驗，設(shè)計實驗方案。

2.學(xué)法指導(dǎo)：對比觀察法，實驗探究法，討論法。

3.活動（實驗）準備：小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試管、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、蒸餾水、稀鹽酸、氫氧化鈣粉末、藥匙。

三、教學(xué)過程

1.溫故知新：

（1）猜一猜：“我入水中較安全，水入我中真危險，我與水合多放熱，實驗牢記保平安”——打一化學(xué)實驗操作。

（2）猜一猜：“潮水退去”——打一化學(xué)現(xiàn)象

2.引入新課：一輛載有20余噸濃鹽酸的運輸罐車發(fā)生車禍，導(dǎo)致車上濃鹽酸泄漏。請同學(xué)們思考一下，如何處理這些泄漏的濃鹽酸？

3.探究實驗一：學(xué)生自己動手實驗。（注意用手摸試管壁有啥感覺？）

向裝有Ca（OH）2粉末的試管中加入少許稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。

設(shè)問：這兩種物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？其他酸和堿之間是不是也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？

4.探究實驗二：我們向NaOH溶液中滴加稀HCl。

提示：從實驗中，我們能否看出NaOH和HCl是否發(fā)生了反應(yīng)？

教師引導(dǎo)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時，伴隨有明顯的現(xiàn)象，如發(fā)熱等。但有些化學(xué)反應(yīng)卻觀察不到明顯的現(xiàn)象，如NaOH與HCl的反應(yīng)，那我們怎樣證明NaOH溶液與稀HCl發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？

5.小組討論：學(xué)生通過討論會有多種方案，選取一種進行學(xué)生實驗，比較那個實驗現(xiàn)象更明顯。當然學(xué)生的方案可能不止這些，課堂上教師應(yīng)該和學(xué)生一起討論后確定理想的實驗方案。

6.方案：取10毫升NaOH溶液于燒杯中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。再滴加鹽酸，邊加邊振蕩，可觀察到紅色慢慢變?yōu)闊o色，說明NaOH溶液的堿性消失。是因為NaOH與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

思考：

（1）為什么滴鹽酸的時候要不停地攪拌？

（2）為什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么不好？

（3）能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示劑嗎？

設(shè)問：在溶液恰好變?yōu)闊o色的時候，溶液的酸堿性是怎樣的呢？

學(xué)生活動：討論，回答：溶液可能為酸性或中性。

設(shè)問：通過以上的實驗我們知道酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)，但生成了什么物質(zhì)呢？現(xiàn)在蒸發(fā)皿上的物質(zhì)是什么？是NaOH？是HCl？還是其他物質(zhì)？為什么？

學(xué)生活動：學(xué)生進行方案1的操作后，取少量反應(yīng)后的無色溶液滴在薄銅片上，使液體蒸發(fā)，觀察銅片上的現(xiàn)象。

現(xiàn)象：銅片上出現(xiàn)白色粉末。

學(xué)生活動：討論，回答：是NaCl

小結(jié)：NaOH+HCl=NaCl+H2O堿+酸=鹽+水

學(xué)生練習(xí)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O

H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O

討論：以上反應(yīng)有何共同特點？

反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水。這類反應(yīng)屬于中和反應(yīng)。

四、總結(jié)

1.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。

（1）中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

例如：CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（2）中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的一種，不是一種新的反應(yīng)類型。

（3）中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

2.中和反應(yīng)的實質(zhì) H++OH-=H2O

3.中和反應(yīng)的應(yīng)用

（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）解決生活問題：應(yīng)用在醫(yī)藥上，如胃舒平。（4）實驗室急救。（5）生活中的應(yīng)用

4.本節(jié)要點：中和反應(yīng) 酸+堿=鹽+水