提高高三化學(xué)習(xí)題講評(píng)課效率

操愛蘭

摘 要：習(xí)題講評(píng)課是高三復(fù)習(xí)中重要組成部分，通過精講讓學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)、提高解題效率；通過精練，讓學(xué)生跳出題海，提高老師的教學(xué)效率和學(xué)生的學(xué)習(xí)能力；通過反思，深化對(duì)問題的理解，優(yōu)化思維過程，提高課堂實(shí)效。

關(guān)鍵詞：精講；精練；反思

高考是一次智慧能力的大比拼，而促成一種智慧能力趨于完善的重要手段就是實(shí)踐。因此，“練”成了復(fù)習(xí)備考中的主要法寶。高三學(xué)生每天都要完成眾多的練習(xí)，面對(duì)這些練習(xí)老師要如何講評(píng)，才能提高習(xí)題講評(píng)課的效率?，F(xiàn)將本人幾點(diǎn)感悟總結(jié)如下。

一、精講——有目的的講

對(duì)講評(píng)材料應(yīng)合理取舍。講評(píng)課對(duì)材料不做處理導(dǎo)致課堂上出現(xiàn)“教師念答案、學(xué)生對(duì)答案”的現(xiàn)象，其根源在于教師備課不到位。對(duì)講評(píng)材料教師應(yīng)深入分析，結(jié)合學(xué)情，確定講解內(nèi)容，提高講評(píng)的針對(duì)性。這樣，才能達(dá)到提高學(xué)生知能水平的目的。

1.講試題所涉及的知識(shí)點(diǎn)

面對(duì)新題型時(shí)，很多同學(xué)往往覺得很難，解題時(shí)無從下手，其結(jié)癥主要是不知道題目考查的知識(shí)點(diǎn)。因此，在習(xí)題講評(píng)時(shí)，應(yīng)說明題目所涉及的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，使知識(shí)點(diǎn)與題目掛鉤，即讓學(xué)生了解自己知識(shí)的缺漏，又可優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)。

例1 下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

A.等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸等體積混合：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

B.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[（NH4）2CO3]

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

D.常溫下，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1

解析 本題為一道經(jīng)典題，綜合性強(qiáng)，涉及知識(shí)點(diǎn)多，是高考的“熱點(diǎn)”，也是易錯(cuò)點(diǎn)，作為測(cè)試題，區(qū)分度較好。涉及的知識(shí)：（1）在只有一種電解質(zhì)的溶液中比較不同離子濃度的大??；（2）在不同溶液中比較同種離子濃度的大??；（3）在有兩種電解質(zhì)的溶液中比較不同離子濃度的大小及溶液中的物料守恒和電荷守恒。了解本題所考查的知識(shí)點(diǎn)后，依據(jù)有關(guān)知識(shí)，進(jìn)行分析判斷，解題速度明顯加快，正確率也明顯提高。本題答案為B。

2.講解題方法

許多化學(xué)試題側(cè)重于考查學(xué)生的思維能力，因此，一題可能有多種解法。在講評(píng)時(shí)，講完一種解法，還要問一問學(xué)生或讓學(xué)生想一想：本題還有其它解法嗎？哪一種解法更好？若某一條件改變了，這題會(huì)變成什么樣的試題？又該怎么去解呢？通過一題多解，一題多變，使學(xué)生一題多得，從方法上領(lǐng)會(huì)解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)。從而探索出新的解題途徑，尋求最佳的解題方法，提高解題效率。

例2 現(xiàn)有3 mol·L-1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢，生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則加入鐵粉的質(zhì)量為

A. 5.6 g B.8.4 g C.11.2g D.16.8 g

解析 本題學(xué)生會(huì)想到用方程式列方程組來解，那就比較復(fù)雜，比較費(fèi)時(shí)。經(jīng)過分析，生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，介于1∶1與1∶2之間，則硫酸過量，鹽酸不足。硫酸最多消耗鐵粉16.8 g，鹽酸最多消耗鐵粉8.4 g，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量應(yīng)介于8.4 g與16.8 g之間。本題答案為C。

由上可知，本題若按常規(guī)思維進(jìn)行解答，計(jì)算復(fù)雜且費(fèi)時(shí)，肯定不是最好最快的解法。若認(rèn)真思考，另辟蹊徑，改用推理估算來解，結(jié)果就明顯不同了。

3.講解題規(guī)律

化學(xué)習(xí)題類型繁多，歸類講解，通過多題的求解，總結(jié)出這類或相似題型的解題方法和技巧，可更有效地強(qiáng)化學(xué)生的解題能力，提高解題效率。

例3 常溫下某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中c（OH-）

A.溶液的pH>7

B.溶液中c（Na+）= c（HA-） + 2c（A2-） + c（H2A）

C.加水稀釋，■減小

D.加入NaOH固體，可使離子濃度滿足：

c（Na+）> c（A2-）>c（OH-）>c（HA-）>c（H+）

解析 在弱酸的酸式鹽NaHA溶液中存在：

電離平衡：HA- ■H+ + A2-

水解平衡：HA- + H2O ■H2A + OH-

若電離占主導(dǎo)，水溶液呈酸性，若水解占主導(dǎo)，水溶液呈堿性。題中已知：c（OH-）

例4 已知室溫下在水溶液中存在如下平衡：

CH3COOH + H2O■CH3COO -+ H3O+

K1=1.75×10-5

CH3COO-+ H2O■CH3COOH+OH-

K2=5.71×10-10

室溫下，將等體積、等濃度的CH3COOH溶液與CH3COONa溶液混合制得溶液甲，則甲溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?。

解析 在此溶液存在兩種不同電解質(zhì)CH3COOH和CH3COONa。其中CH3COOH電離， CH3COONa水解，根據(jù)兩平衡常數(shù)值K1>K2，可知電離占主導(dǎo)，水溶液呈酸性，答案為c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）。

由上可知，無論是在只有一種弱酸的酸式鹽的電解質(zhì)溶液中，還是在含有兩種或兩種以上等物質(zhì)的量濃度電解質(zhì)的溶液中，比較不同離子濃度大小時(shí)，把握三點(diǎn)規(guī)律：（1）思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒。（2）分清水解、電離的主要地位和次要地位。（3）學(xué)會(huì)運(yùn)用電荷守恒和物料守恒。通過總結(jié)，從而積累更多的解題經(jīng)驗(yàn)，大大提高解題效率。

二、精練——有選擇的練

“練”是培養(yǎng)學(xué)生能力的重要手段。高三復(fù)習(xí)資料有眾多習(xí)題，怎么練？最佳方案是：先科學(xué)選題而后練，即“精練”?！熬殹钡那疤岜厥蔷谶x編試題。

1.理解課程的要求

研讀《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《福建省普通高中新課程教學(xué)要求》及《考試說明》，選擇符合高考能力要求范圍試題，避免學(xué)生做無效勞動(dòng)。對(duì)于高考不作要求的內(nèi)容的相關(guān)例題和習(xí)題大膽刪除。如復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》時(shí)，有這樣一道習(xí)題：

“用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的體積是 cm3，晶胞的質(zhì)量是 g，阿伏加德羅常數(shù)為 。（列式計(jì)算，Ar（Cu）=63.6）”

該題知識(shí)內(nèi)容已超出《考試說明》的要求層次，大膽刪除，避免學(xué)生浪費(fèi)時(shí)間。

2.改造原題，自行組織

俗諺曰：適用才是最好的。無論是全國(guó)各地每年施行的大型考試試題還是所用教輔試題，都有精粹之處，但不一定適合己校學(xué)情。此時(shí)進(jìn)行適當(dāng)改造就成為最佳選擇。例如，在復(fù)習(xí)離子濃度大小比較時(shí)，常見這種習(xí)題：“常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液、CH3COONH4溶液和NH4Cl溶液中，NH4+濃度從小到大的順序?yàn)??！痹诓贾昧?xí)題時(shí)，將其改為“常溫下，有物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONH4溶液和NH4Cl溶液，CH3COONH4溶液中陰離子濃度之和 （填“>”、“<”或“=”）NH4Cl溶液中陰離子濃度之和?！?/p>

讓學(xué)生第一眼看到此題覺得很熟悉，再認(rèn)真審題，發(fā)現(xiàn)有新意，完成它須認(rèn)真思考，從而提升學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決問題能力。

3. 改變問題形式，開發(fā)探究?jī)?nèi)容

對(duì)于習(xí)題，老師應(yīng)根據(jù)知識(shí)內(nèi)容改變其中的問題形式，發(fā)掘習(xí)題的能力因素，開發(fā)其中可供探究的內(nèi)涵，使得學(xué)生的的學(xué)習(xí)能力得到跨越式提升。如：有關(guān)元素電負(fù)性大小比較的習(xí)題，可以改變?yōu)橐韵碌膯栴}形式出現(xiàn)。

例5 已知PCl3 溶于水，會(huì)發(fā)生 PCl3 + 3 H2O ■H3PO3 + 3 HCl反應(yīng)。依據(jù)該反應(yīng)，下列說法中能說明Cl元素的電負(fù)性大于P元素的電負(fù)性的是

A.PCl3 與水反應(yīng)生成兩種酸，兩種酸都為強(qiáng)酸

B.PCl3 與水反應(yīng)生成兩種酸，兩種酸的酸性為：H3PO3 < HCl

C.PCl3 與水反應(yīng)生成兩種酸，此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

通過類比遷移鹽類水解的知識(shí)，從PCl3 與水反應(yīng)獲得的產(chǎn)物H3PO3 與HCl可知：在PCl3分子中的P元素呈正價(jià)，說明P元素吸引共用電子的能力弱于Cl，從而說明Cl元素的電負(fù)性大于P元素的電負(fù)性，答案選C。即通過化學(xué)反應(yīng)、鹽類水解知識(shí)的類比遷移的形式來比較元素電負(fù)性的大小。

總之，選編試題要把握好選編的三個(gè)原則：第一、穩(wěn)——基礎(chǔ)——經(jīng)典題；第二、變——改造——改造題；第三、新——改革——原創(chuàng)題，就能精選題、選精題和組織優(yōu)質(zhì)題，從而跳出題海，真正達(dá)到讓學(xué)生“精練”的目的。避免學(xué)生無效的付出，提高老師的教學(xué)效率和學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。

三、反思——有針對(duì)的思

孔子說：“學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則怠?！币虼?，教學(xué)過程中，要留給學(xué)生反思的空間和機(jī)會(huì)，培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成解題后“反思”的習(xí)慣。解題后反思是對(duì)解題活動(dòng)的反思，主要包括：習(xí)題考查的內(nèi)容、解法、解題規(guī)律、解題時(shí)存在失誤等。讓學(xué)生通過反思，從一個(gè)新的角度，多層次、多方位地對(duì)問題及解決問題的思維過程，進(jìn)行全面的考察、分析和思考，深化對(duì)問題的理解，優(yōu)化思維過程。

例6 下列敘述正確的是（ ）

A.18.0 g D2O中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

B.1.0 mol FeCl3在沸水中水解得到的氫氧化鐵膠粒數(shù)為6.02×1023

C.1 L 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液中含有6.02×1023個(gè)H2SO4分子

D.欲配制0.1 mol·L-1的CuSO4溶液，只需將25.0 g 膽礬投入1 L水中

解答此題時(shí)，大多數(shù)的學(xué)生認(rèn)為此題不難，但正確率不高，常常錯(cuò)選。正確解答阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)習(xí)題，一定要警惕各種“陷阱”。氫氧化鐵膠體的膠粒是氫氧化鐵的許多分子的集合體，1.0 mol FeCl3在沸水中水解得到的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠(yuǎn)少于6.02×1023，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中不存在H2SO4分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將膽礬投入水中后，溶液的體積發(fā)生了變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。正確答案A。比較前后兩種思路，反思自己錯(cuò)解的原因，從而使自己思維更嚴(yán)密。

綜上所述，在習(xí)題講評(píng)教學(xué)中，若老師能在講解內(nèi)容、選題及培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成解題后“反思”的習(xí)慣上下功夫，既可讓學(xué)生牢固掌握“雙基”，促進(jìn)知識(shí)的有效遷移、同化和深化對(duì)問題的理解，又可提高解題效率和正確率，同時(shí)提高了課堂實(shí)效。

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