穩(wěn)操基礎(chǔ)，逆襲必備

高小艷

近年高考重在考查基礎(chǔ)知識(shí)和基本方法，同時(shí)加大了對(duì)考生應(yīng)用能力的考查。高考題是簡(jiǎn)單而又特殊的，我們只要熟悉每一道題目考查的基礎(chǔ)知識(shí)和易錯(cuò)點(diǎn)，得分是沒(méi)有問(wèn)題的。本文帶您一覽高考必考題型，鞏固相應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)和解題技巧，助您快速提分。

【考點(diǎn)一】阿伏加德羅常數(shù)

考查內(nèi)容及方式：阿伏加德羅常數(shù)通常以選擇題的形式出現(xiàn)，多為以物質(zhì)的量為核心的物理量之間的換算，同時(shí)涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)溶液和電化學(xué)等知識(shí)。

【基礎(chǔ)突破】1.只有氣體的體積受外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）的影響，而質(zhì)量、物質(zhì)的量不受溫度、壓強(qiáng)的影響。如常溫常壓下，32 g O2所含的氧氣分子數(shù)為 NA，這一說(shuō)法其實(shí)是正確的，但部分考生認(rèn)為不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，分子數(shù)應(yīng)小于NA而造成錯(cuò)誤。另外注意，用22.4 L/mol 計(jì)算時(shí)必須滿足兩個(gè)條件：“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”。

【考點(diǎn)三】離子方程式正誤判斷

考查內(nèi)容及方式：離子方程式的書(shū)寫(xiě)所涉及的反應(yīng)多為復(fù)分解反應(yīng)和溶液中的氧化還原反應(yīng)。選擇題設(shè)錯(cuò)點(diǎn)在化學(xué)式錯(cuò)誤拆分、電荷數(shù)未配平、產(chǎn)物不合理或漏掉部分反應(yīng)。綜合題一般要求直接書(shū)寫(xiě)離子方程式，寫(xiě)出后看是否遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒等守恒規(guī)律，檢查氣體符號(hào)、沉淀符號(hào)、反應(yīng)條件、反應(yīng)方程式的可逆符號(hào)等是否書(shū)寫(xiě)正確。

【基礎(chǔ)突破】解題突破口為以下幾點(diǎn)：

1.反應(yīng)能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)才能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室用銨鹽與堿反應(yīng)制氨氣則不能用離子方程式表示。

【考點(diǎn)四】氧化還原反應(yīng)

4.新信息方程式的書(shū)寫(xiě)與配平

第一步：寫(xiě)出“氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物”；

第二步：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平上述反應(yīng)；

第三步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)溶液的酸堿性，在方程式兩邊添加OH-或H+；

第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平化學(xué)方程式。

【考點(diǎn)五】結(jié)合元素周期律比較元素性質(zhì)

考查內(nèi)容及方式：同位素、核素等的關(guān)系；根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)考查周期律；根據(jù)周期律對(duì)元素的性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)和判斷；判斷某些特殊物質(zhì)或陌生物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型。

【基礎(chǔ)突破】1.主族元素在周期表中的特殊位置

（1）族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al。

（2）族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。

（3）族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。

（4）周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li。

（5）周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na。

（6）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零的短周期元素：C、Si。

（7）最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)3倍的短周期元素： S。

（8）原子半徑最小的元素：H。

（9）最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O、F。

2.常見(jiàn)元素及其化合物的特殊性

（1）形成化合物種類最多的元素是C；金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)；氣態(tài)氫化物中氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是CH4。

（2）空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮。

（3）地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧。

（4）密度最小的氣體是氫氣，密度最小的金屬是鋰。

（5）單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬是溴，金屬是汞。

（6）最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。

（7）元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N。

（8）元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li 、Na、F。

4.判斷化學(xué)鍵類型的技巧

（1）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。

（2）金屬元素與非金屬元素形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3；只由非金屬元素形成的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如銨鹽。

（3）分子中不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。

（4）化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵，不僅對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有影響，有些情況下對(duì)物理性質(zhì)也有影響，如熔點(diǎn)、硬度等。

3.“前20號(hào)元素”暗含的意思是極有可能含K、Ca兩種元素中的一種。

4.四種及以上的元素推斷，一般含有H和O。

5.出現(xiàn)“同主族元素”時(shí)一般涉及O和S、C和Si、Na和H這三組元素。如果題目涉及高溫、原子晶體時(shí)，元素是C和Si的可能性最大；涉及置換反應(yīng)時(shí)是C和Si、Na和H；涉及溶液的反應(yīng)則一般是O和S。

7.考查無(wú)機(jī)非金屬材料時(shí)一定會(huì)出現(xiàn)硅，在今后的高考中硅仍然是考查的“明星”元素。

8.如果考查第一電離能，一定有“陷阱”。同一周期從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，?？嫉氖峭恢芷诘冖魽族元素的第一電離能大于ⅥA族元素的，同一周期第ⅡA族元素的第一電離能大于ⅢA族元素的也不能忽視。軌道存在全空、半充滿、全充滿時(shí)，原子能量最低。

【考點(diǎn)六】熱化學(xué)知識(shí)的相關(guān)判斷與計(jì)算

考查內(nèi)容及方式：考查內(nèi)容重點(diǎn)集中在化學(xué)鍵的改變與能量變化大小的定性、定量的判斷；反應(yīng)熱的理解及焓變的大小、符號(hào)判斷及計(jì)算；物質(zhì)能量高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷；運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。往往以選擇題形式考查學(xué)生對(duì)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念的理解，物質(zhì)能量高低的判斷；以填空題的形式考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及蓋斯定律的綜合應(yīng)用。

【考點(diǎn)七】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

考查內(nèi)容及方式：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念及定量表示方法；外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響；化學(xué)平衡常數(shù)的含義及利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

【基礎(chǔ)突破】1.不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，只要溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率就增大；不管是體積增大還是體積減小的反應(yīng)，只要改變壓強(qiáng)就能夠使反應(yīng)物或生成物的濃度改變，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率增大。

2.投料相同，達(dá)到平衡時(shí)，不管是體積增大的反應(yīng)，還是體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓條件下比恒溫恒容條件下的轉(zhuǎn)化率大。

3.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。

【考點(diǎn)八】水溶液中的離子平衡

考查內(nèi)容及方式：弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性的比較和化學(xué)平衡移動(dòng)原理在電離平衡中的應(yīng)用；微觀離子數(shù)目的比較；利用溶度積常數(shù)計(jì)算溶液中剩余離子的濃度或沉淀過(guò)程中沉淀劑的消耗量。

【基礎(chǔ)突破】1.溶液中微粒濃度大小的比較

【考點(diǎn)十】常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2.同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)規(guī)律

書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的同分異構(gòu)體時(shí)要按照一定的順序，避免遺漏和重復(fù)，一般思路：類別異構(gòu)→碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)。

（1）判類別：根據(jù)有機(jī)物分子式組成判定其可能的類別異構(gòu)。

類別異構(gòu)：羧酸、酯與羥基醛，醛類與烯醇類，酚與芳香醇，醇與醚等。

（2）寫(xiě)碳鏈：根據(jù)有機(jī)物的類別異構(gòu)寫(xiě)出各類別的可能碳鏈異構(gòu)（先寫(xiě)最長(zhǎng)的碳鏈，依次寫(xiě)少一個(gè)碳原子的碳鏈，把余下的碳原子掛到相應(yīng)的碳鏈上去）。

碳鏈異構(gòu)：重點(diǎn)掌握6個(gè)碳原子的碳鏈和9個(gè)碳原子的芳香烴。

（3）移官位：一般先寫(xiě)出不帶官能團(tuán)的烴的同分異構(gòu)體，然后在各條碳鏈上依次移動(dòng)官能團(tuán)的位置，有兩個(gè)或兩個(gè)以上的官能團(tuán)時(shí)，先上一個(gè)官能團(tuán)，再上第二個(gè)官能團(tuán)，依次類推。

（4）氫飽和：按“碳四鍵”的原理，碳原子剩余的價(jià)鍵用氫原子去飽和，就可得到所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

3.有機(jī)反應(yīng)中的定量變化

在有機(jī)反應(yīng)中，常出現(xiàn)定量變化，通過(guò)這些定量變化可以對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)做出判斷。

搶分秘訣：

1.如果考查高分子化合物，要注意油脂不是高分子化合物；如果考查有機(jī)物的水解，看是否有糖類，糖類中單糖不能水解。

2.如果題目給出“能發(fā)生連續(xù)氧化（A→B→C）的有機(jī)物”，可立即判斷A應(yīng)是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。

3.如果題目給出“遇FeCl3溶液顯紫色的有機(jī)物”，可立即判斷該有機(jī)物必含有酚羥基。