從高中化學(xué)（必修）知識(shí)點(diǎn)看高一學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)分化現(xiàn)象

史永鑫

（安徽師范大學(xué)附屬中學(xué) 安徽 蕪湖 241000）

普通高中教育是與義務(wù)教育相銜接的較高層次的基礎(chǔ)教育，高中一年級(jí)是連接的重要階段，全日制普通高級(jí)中學(xué)的化學(xué)教學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的化學(xué)教育。

但有一個(gè)特別值得我們注意的問(wèn)題是，現(xiàn)實(shí)的教育教學(xué)中往往會(huì)出現(xiàn)這樣的情形，經(jīng)過(guò)中考選拔上來(lái)的優(yōu)秀學(xué)生中，初中化學(xué)成績(jī)很好，高中入學(xué)時(shí)化學(xué)單科成績(jī)很高，然而經(jīng)過(guò)高一一年時(shí)間的學(xué)習(xí)，許多高一學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)缺乏后勁，成績(jī)下滑很快，出現(xiàn)明顯的兩極分化，有的學(xué)生甚至高一第一學(xué)期化學(xué)學(xué)習(xí)就出現(xiàn)了掉隊(duì)現(xiàn)象。造成這種現(xiàn)象有多種因素。

高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容遵循認(rèn)識(shí)規(guī)律，按照物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，由淺入深、由感性到理性的順序編排?；靖拍詈突驹砼c元素化合物知識(shí)穿插編排，使理論教學(xué)在一定元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行，同時(shí)也使元素化合物知識(shí)能在理論指導(dǎo)下進(jìn)行教學(xué)。

筆者對(duì)人教版高中《化學(xué)1》、《化學(xué)2》（必修）兩本教材及其配套教師教學(xué)用書(shū)進(jìn)行了分析研究，并且從基本概念和基本原理、元素化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算及有機(jī)化學(xué)五個(gè)角度將知識(shí)難點(diǎn)進(jìn)行了歸納和分析。

一、基本概念和基本原理

高中《化學(xué)1》（必修）

章節(jié) 知識(shí)難點(diǎn) 分析§1.2 化 學(xué) 計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用①概念多，理論性強(qiáng)，很抽象，難理解；②公式多，初學(xué)者容易犯糊涂；③同時(shí)本節(jié)放在第一章，很容易成為學(xué)生學(xué)習(xí)中的一大知識(shí)障礙。§2.1 物質(zhì)的物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)；氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律；物質(zhì)的量濃度分類(lèi) 物質(zhì)分類(lèi)；分散系 ①學(xué)生對(duì)酸、堿的概念還不是很清晰，特別是酸式鹽、堿式鹽等的認(rèn)識(shí)和判斷；②學(xué)生對(duì)濁液也不是很了解，影響物質(zhì)分類(lèi)的學(xué)習(xí)?！?.2 離子反應(yīng)電解質(zhì)；電離；離子反應(yīng)發(fā)生的條件①學(xué)生電離的概念還未完全形成，電解質(zhì)的概念很抽象，且又有幾個(gè)限定條件；教材中又沒(méi)有給出非電解質(zhì)的定義，使學(xué)生對(duì)電解質(zhì)的理解沒(méi)有對(duì)比參照性，加大了理解的難度；②離子反應(yīng)發(fā)生的條件這一知識(shí)點(diǎn)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的要求很高；要求學(xué)生能熟練掌握和判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，有些地區(qū)受到中考化學(xué)試題難度的影響，學(xué)生對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握程度不夠，對(duì)高中剛?cè)雽W(xué)的化學(xué)教學(xué)帶來(lái)了一定的影響?！?.3 氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)；氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物；氧化性與還原性強(qiáng)弱的比較①?gòu)牡醚跏а醯慕嵌热ダ斫庋趸€原反應(yīng)轉(zhuǎn)化到從化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)理解和分析氧化還原反應(yīng)難度非常大，思維角度本身也非常抽象，很難理解；②學(xué)生學(xué)好氧化還原反應(yīng)的前提是能熟練準(zhǔn)確掌握化合物中元素的化合價(jià)的記憶和推算；③概念多，容易糊涂；④氧化性與還原性強(qiáng)弱的比較、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算以及配平都是難點(diǎn)，很抽象。

高中《化學(xué)2》（必修）

章節(jié) 知識(shí)難點(diǎn) 分析§1.1 元素周期表質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)；原子結(jié)構(gòu)示意圖；核素、同位素①概念多，初學(xué)者容易犯糊涂；②各種粒子數(shù)目之間的關(guān)系也要求學(xué)生熟煉掌握；③核素、同位素等都是新概念，而且也很抽象，無(wú)疑又是一大難點(diǎn)?！?.2 元素周期律①概念多，很抽象；②思維能力要求高，同時(shí)對(duì)記憶能力要求也很高； ③知識(shí)內(nèi)容的規(guī)律性又很強(qiáng)； ④教學(xué)內(nèi)容多，教學(xué)時(shí)間長(zhǎng)等等都是本節(jié)特點(diǎn)，學(xué)習(xí)難度必然會(huì)加大。原子半徑、離子半徑大小的比較；元素主要化合價(jià)；元素非金屬性與金屬性；單質(zhì)氧化性與還原性；氫化物穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸堿性的變化規(guī)律及比較§1.3 化學(xué)鍵①概念多，難理解；②思維能力要求高，同時(shí)對(duì)記憶能力要求也很高；③概念的語(yǔ)言描述，化學(xué)符號(hào)語(yǔ)言的表示很?chē)?yán)謹(jǐn)，要求很高； ④教學(xué)內(nèi)容整體都非常抽象是本節(jié)特點(diǎn)，學(xué)習(xí)難度加大。電子式的表示；離子鍵與共價(jià)鍵；極性鍵與非極性鍵；離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別和判斷及其形成過(guò)程的表示方法§2.1 化學(xué)能與熱能 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 化學(xué)鍵的斷開(kāi)或形成與能量的吸收或釋放之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系是本節(jié)中最抽象的知識(shí)點(diǎn)?！?.2 化學(xué)能與電能 原電池形成的條件及其化學(xué)原理①形成條件對(duì)電解質(zhì)知識(shí)的理解和應(yīng)用；②形成條件對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的理解和應(yīng)用；③化學(xué)原理對(duì)金屬活動(dòng)性的理解和應(yīng)用；④綜合程度高，教學(xué)難度大?！?.3 化 學(xué) 反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率；化學(xué)反應(yīng)的限度與化學(xué)平衡①概念很抽象；②化學(xué)平衡知識(shí)學(xué)習(xí)的難度大。

二、元素化合物

高中《化學(xué)1》（必修）

金屬與酸和水的反應(yīng)；Al與NaOH 溶液的反應(yīng)章節(jié) 知識(shí)難點(diǎn) 分析§3.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)①“金屬與酸和水的反應(yīng)”的有關(guān)量的計(jì)算以及知識(shí)遷移到“活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)”都是難點(diǎn)；②Al 的化學(xué)性質(zhì)中的“兩性”的理解是難點(diǎn)；③本節(jié)化學(xué)方程式多。§3.2 幾種重要的金屬化合物NaHCO3、Na2CO3分別與鹽酸的反應(yīng)；Al (OH)3 的性質(zhì)； 鐵的重要化合物的性質(zhì)①NaHCO3、Na2CO3 分別與鹽酸反應(yīng)的比較、反應(yīng)本質(zhì)的理解、有關(guān)量的計(jì)算等都是很難得知識(shí)點(diǎn)；②Al(OH)3 的兩性、溶于NaOH 溶液的量的計(jì)算及相關(guān)圖像的理解和分析；③“鐵的重要化合物的性質(zhì)”內(nèi)容多且難等都是本節(jié)的難點(diǎn)和重點(diǎn)；④知識(shí)點(diǎn)多，教學(xué)時(shí)間長(zhǎng)，化學(xué)方程式多且復(fù)雜是本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的幾大特點(diǎn)?！?.2 富集在海水中的元素——氯Cl2 與水的反應(yīng)； 氯水的成分及漂白性； 強(qiáng)酸制取弱酸的原理①化學(xué)平衡知識(shí)還沒(méi)學(xué)對(duì)“Cl2 與水的反應(yīng)”，“氯水的成分及漂白性”的理解會(huì)帶來(lái)一定的困難；②“強(qiáng)酸制取弱酸的原理”是嶄新的知識(shí)點(diǎn)；③教學(xué)內(nèi)容多，化學(xué)方程式多。①SO2、氯水、活性炭等物質(zhì)漂白性的總結(jié)比較；②SO2 的漂白性的特殊性及與其還原性的區(qū)別； ③NO 、NO2、O2 等混合氣體溶于水的復(fù)雜計(jì)算等都是知識(shí)難點(diǎn)?！?.4 氨 硝酸 硫酸§4.3 硫與氮的氧化物SO2的漂白性；NO2 的 性質(zhì)NH3 的性質(zhì)； H2SO4、HNO3 的氧化性①“噴泉實(shí)驗(yàn)”原理的分析與應(yīng)用；②含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化；③H2SO4、HNO3 的氧化性及其特殊性等都是知識(shí)難點(diǎn)；③教學(xué)內(nèi)容多，化學(xué)方程式多。

三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

高中《化學(xué)1》（必修）

章節(jié) 知識(shí)難點(diǎn) 分析①分離和提純的化學(xué)方法對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的要求很高； 要求學(xué)生能熟練掌握和判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生，有些地區(qū)受到中考化學(xué)試題難度的影響，學(xué)生對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握程度不夠，對(duì)高中剛?cè)雽W(xué)的化學(xué)教學(xué)帶來(lái)了一定的影響；②萃取操作涉及到溴水和四氯化碳等一些學(xué)生感到很陌生的物質(zhì)，給學(xué)生的形象理解帶來(lái)很大影響?！?.2 化 學(xué) 計(jì) 量 在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用§1.1 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 基本方法混合物的分離和提純；萃取操作配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 ①該實(shí)驗(yàn)的操作步驟多且復(fù)雜是一大學(xué)習(xí)難點(diǎn)；②誤差分析也是一難點(diǎn)。

四、化學(xué)計(jì)算

高中《化學(xué)1》（必修）

章節(jié) 知識(shí)難點(diǎn) 分析①概念多，理論性強(qiáng)，很抽象，難理解，學(xué)習(xí)梯度大；②公式多，初學(xué)者容易犯糊涂；③同時(shí)本節(jié)放在第一章，很容易成為學(xué)生學(xué)習(xí)中的一大知識(shí)障礙。氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律 ①概念多，很抽象，公式多，難理解；②有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算類(lèi)型很多很復(fù)雜；③這些都是剛?cè)雽W(xué)新生的學(xué)習(xí)難點(diǎn)。物質(zhì)的量濃度 ①物質(zhì)的量濃度與其他類(lèi)型濃度之間的相互換算是一學(xué)習(xí)難點(diǎn)；②要求對(duì)有關(guān)溶解度的計(jì)算要熟練。§2.3 氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的量；摩爾質(zhì)量；摩爾；阿伏加德羅常數(shù)§1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算 電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算是一知識(shí)難點(diǎn)，尤其是針對(duì)氧化還原反應(yīng)中的離子方程式?！?.1 金屬的化學(xué)性質(zhì) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 由于初中化學(xué)基本沒(méi)有涉及到有關(guān)過(guò)量的計(jì)算，所以必然會(huì)對(duì)知識(shí)點(diǎn)產(chǎn)生一定的影響?！?.2 幾種重要的金屬化合物含Al3+溶液與含OH-溶液混合時(shí)的不定量計(jì)算及混合圖像分析有關(guān)“含Al3+溶液與含OH-溶液混合時(shí)的不定量計(jì)算及混合圖像分析”是一大教學(xué)難點(diǎn)。

五、有機(jī)化學(xué)

高中《化學(xué)2》（必修）

章節(jié) 知識(shí)難點(diǎn) 分析§3.1 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物——甲烷CH4 的分子結(jié)構(gòu)；烷烴的概念；同系物、同分異構(gòu)體的理解①對(duì)“有機(jī)物”的理解；分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等基本概念比較多；②烷烴概念的理解，烷烴結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的相互轉(zhuǎn)化；③CH4 的分子結(jié)構(gòu)及其他烷烴分子結(jié)構(gòu)的空間想象能力要求很高；④同系物、同分異構(gòu)體的理解等都是知識(shí)難點(diǎn)；⑤絕大多數(shù)概念都給學(xué)生一種全新的感覺(jué)。①C2H4、C6H6 的分子結(jié)構(gòu)的理解； ②C2H4 的化學(xué)性質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色與能使溴的四氯化碳溶液褪色的本質(zhì)區(qū)別；③C6H6 的化學(xué)性質(zhì)中表現(xiàn)出來(lái)的特殊性等都是難點(diǎn)。§3.3 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物§3.2 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料C2H4、C6H6 的分子結(jié)構(gòu)；C2H4 的化學(xué)性質(zhì)；C6H6 的化學(xué)性質(zhì)乙醇的化學(xué)性質(zhì)； 乙酸的化學(xué)性質(zhì)①乙醇催化氧化成乙醛的反應(yīng)；②乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)等都是難點(diǎn)。

交流中發(fā)現(xiàn)，許多高中教師反映初中使用課改實(shí)驗(yàn)教科書(shū)的高一學(xué)生所掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能與高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)所需要具備的知識(shí)要求差距較大，高中化學(xué)教學(xué)十分困難。高一學(xué)生也普遍反映高一化學(xué)內(nèi)容多、理解困難、習(xí)題難做，學(xué)習(xí)興趣降低。

通過(guò)表格我們不能發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容、知識(shí)體系的特點(diǎn)。難點(diǎn)多、難度大、概念抽象難理解，例如基本概念知識(shí)；知識(shí)體系的邏輯性、系統(tǒng)性強(qiáng)、對(duì)思維能力的要求高，例如基本原理知識(shí)；內(nèi)容多、知識(shí)點(diǎn)多且還有些零散，例如元素化合物知識(shí)。有教學(xué)經(jīng)歷的教師都能體會(huì)，表格中所列出的一些知識(shí)難點(diǎn)往往都是學(xué)生學(xué)習(xí)中的分化點(diǎn)。

筆者作為中學(xué)教師，有著初中和高中兩個(gè)學(xué)段的化學(xué)教學(xué)實(shí)踐經(jīng)歷，針對(duì)以上知識(shí)點(diǎn)結(jié)合自己的教學(xué)經(jīng)歷提一些思考和建議。

新課程理念下的高中化學(xué)（必修）教學(xué)要做到：嚴(yán)格按照課程標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)新知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)要準(zhǔn)確定位，找準(zhǔn)教學(xué)的起點(diǎn)和落點(diǎn)。

第一，立足起點(diǎn)，準(zhǔn)確定位。教師在教學(xué)前應(yīng)對(duì)本知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行思考，分析高一學(xué)生學(xué)習(xí)該知識(shí)點(diǎn)需具備的知識(shí)儲(chǔ)備，同時(shí)要熟悉九年級(jí)化學(xué)的知識(shí)結(jié)構(gòu)體系，這樣教學(xué)就能做到有的放矢。教學(xué)中該復(fù)習(xí)應(yīng)復(fù)習(xí)，該補(bǔ)充應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充，使知識(shí)具有連貫性、系統(tǒng)性，避免學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)不健全，教學(xué)跨度太大，學(xué)習(xí)產(chǎn)生分化。例如，在進(jìn)行強(qiáng)弱電解質(zhì)教學(xué)時(shí)，就必須將九年級(jí)化學(xué)中沒(méi)系統(tǒng)介紹過(guò)的電離、電離方程式的書(shū)寫(xiě)等內(nèi)容進(jìn)行補(bǔ)充，否則教學(xué)很難順利進(jìn)行。

第二，準(zhǔn)確定位，找準(zhǔn)落點(diǎn)。教師教學(xué)中又必須找準(zhǔn)落點(diǎn)，對(duì)一些知識(shí)點(diǎn)不能過(guò)度地拔高要求，加深內(nèi)容。要按照課程標(biāo)準(zhǔn)，該講解到什么程度就什么程度。例如，把必修課中的氧化還原反應(yīng)、原電池原理、常見(jiàn)的有機(jī)物等，講的過(guò)深過(guò)難，超出了課標(biāo)要求范圍，學(xué)生接受不了，反而可能打擊學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。有些教師受舊版本教材的影響，對(duì)新課程理念掌握不夠，對(duì)新教材整體性把握不夠，教學(xué)中常常出現(xiàn)超前現(xiàn)象，如進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”的教學(xué)時(shí)，把化學(xué)平衡移動(dòng)原理都講完了，然而學(xué)生沒(méi)這方面的知識(shí)基礎(chǔ)，僅是死記硬背老師講的，對(duì)知識(shí)體系模模糊糊，結(jié)果適得其反。其實(shí)，這些內(nèi)容到選修模塊中進(jìn)行教學(xué)，學(xué)生完全可以正常接受。甚至還有些教師進(jìn)行一貫地應(yīng)試教育，教學(xué)中依然堅(jiān)持“一步到高考”的教學(xué)原則，對(duì)教學(xué)內(nèi)容深度的把握和例題、習(xí)題的選擇都是一步到位，由于多數(shù)題目綜合性強(qiáng)且超前過(guò)難，多數(shù)學(xué)生做錯(cuò)或不會(huì)做，即使老師費(fèi)勁講解，學(xué)生仍稀里糊涂，這種教學(xué)顯然違背了基本的教學(xué)規(guī)律。

第三，把握好教學(xué)進(jìn)度。明確把握適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)進(jìn)度，是提高教學(xué)目標(biāo)準(zhǔn)確性的根本保證，因此，我們要努力做到不超標(biāo)、不貪多、不超前、不過(guò)難；要按照課程標(biāo)準(zhǔn)重基礎(chǔ)。緊扣新課程理念，多讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，實(shí)現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的可持續(xù)發(fā)展。

［1］ 人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心﹒普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)1（必修）［M］．北京：人民教育出版社，2007

［2］ 人民教育出版社，課程教材研究所，化學(xué)課程教材研究開(kāi)發(fā)中心﹒普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)·化學(xué)2 （必修）［M］．北京：人民教育出版社，2007

［3］ 中華人民共和國(guó)教育部﹒普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）［S］．北京：人民教育出版社，2003

［4］ 郭志東．“問(wèn)題解決”在初高中化學(xué)銜接教學(xué)中的應(yīng)用［J］．化學(xué)教與學(xué)，2013，（1）

［5］ 廖文娟．從初高中化學(xué)銜接的角度探討“物質(zhì)的量”的教學(xué)［J］．化學(xué)教與學(xué)，2013，（1）

［6］ 劉斌．在高一化學(xué)教學(xué)中做好初高中化學(xué)銜接的幾點(diǎn)思考［J］．化學(xué)教與學(xué)，2013，（4）

［7］ 廖芳麗，袁慧虹，林婷婷．新課程背景下惠州市高一學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)特點(diǎn)的調(diào)查與分析［J］．化學(xué)教與學(xué)，2013，（4）