三則實(shí)驗(yàn)困惑與改進(jìn)

楊 劍

（江蘇省新海高級(jí)中學(xué) 江蘇 連云港 222006）

1.實(shí)驗(yàn)員在配制氯水時(shí)，常將產(chǎn)生的氯氣通過(guò)導(dǎo)管直接通入水中，但所得氯水顏色較淺，半天后，氯水基本無(wú)色，不利于教師展開(kāi)課堂教學(xué)。筆者試將氣體通入500mL空礦泉水瓶中，后加入約100~200mL水，蓋緊瓶蓋，劇烈搖動(dòng)，所得溶液顏色較黃。筆者查資料得知：先收集氣體，由于氣體較濃，后加水，所配溶液較濃；若將氣體直接通過(guò)導(dǎo)管通入水中，由于導(dǎo)管孔徑較小，產(chǎn)生氣體速度較快，氣體逸出與水接觸溶解不夠充分，所配溶液較稀。

2.教師在演示Mg條在CO2中燃燒時(shí)，常課前用CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)將CO2收集在集氣瓶中，后將燃著的鎂條放入集氣瓶中反應(yīng)，由于CO2氣體無(wú)色，學(xué)生不能信服集氣瓶中為CO2。筆者當(dāng)堂將少許碳酸鈉固體放入集氣瓶中，后倒入少許稀硫酸，產(chǎn)生大量氣體，用燃著的木條熄滅來(lái)讓學(xué)生明確為CO2，后將燃著的鎂條放入集氣瓶中反應(yīng)，現(xiàn)象明顯。

3.教師在驗(yàn)證SO2漂白性時(shí)，常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)，將氣體通入品紅溶液，通過(guò)品紅褪色來(lái)驗(yàn)證SO2漂白性，但由于所需要?dú)怏w較多，產(chǎn)生污染嚴(yán)重，且品紅有短暫褪色又恢復(fù)現(xiàn)象，不利于教師在課堂上演示；筆者試用Na2SO3與硫酸反應(yīng)（1∶1），將氣體收集于小試管中，塞上塞子，在驗(yàn)證SO2漂白性時(shí)，將少量品紅滴入試管中，品紅迅速褪色，后加熱，品紅顏色恢復(fù)，且污染相對(duì)較少。筆者與同行交流得知：用Na2SO3與硫酸反應(yīng)（1∶1），事先收集好氣體，氣體較濃且溫度不高，課堂演示污染較少且現(xiàn)象明顯；用銅與濃硫酸加熱產(chǎn)生SO2直接通入品紅溶液，由于SO2氣體較熱，會(huì)出現(xiàn)短暫漂白又恢復(fù)現(xiàn)象，因?yàn)榧訜幔a(chǎn)生氣體速度較快，污染較重。