習(xí)題前置式教學(xué)模式在高三化學(xué)復(fù)習(xí)課中的運用

傳統(tǒng)的復(fù)習(xí)方式通常是先復(fù)習(xí)知識后做習(xí)題，在這種復(fù)習(xí)模式下，學(xué)生不能暴露自己存在的知識漏洞和思維偏差，教師也不能判斷學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，從而不能真正地做到因材施教，有的放矢，更不能對癥下藥?；蛟S，教師課堂上所講的并不是學(xué)生所需要的，當(dāng)然不能激發(fā)學(xué)生的思維，這樣復(fù)習(xí)的效果就會很低效。那么，高三化學(xué)復(fù)習(xí)課中應(yīng)如何復(fù)習(xí)才能產(chǎn)生高效課堂呢？我校的做法是變傳統(tǒng)的“先知識后習(xí)題”為“先習(xí)題后知識”，即將習(xí)題活動前置。通過習(xí)題來帶動知識點的復(fù)習(xí)，取得了意想不到的課堂實效。下面我就《鐵及其化合物》的復(fù)習(xí)課為案例，來說明習(xí)題前置式教學(xué)模式在高三化學(xué)復(fù)習(xí)課中運用、實施的幾個重要環(huán)節(jié)，愿和同仁們一起探討。

環(huán)節(jié)一：展示考綱要求、高考導(dǎo)視

【考綱要求】

1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；

2.以Fe2+、Fe3+為例理解變價金屬元素的氧化還原反應(yīng)。

【高考導(dǎo)視】

1.選擇題：離子方程式判斷、離子共存、阿伏伽德羅常數(shù)、元素性質(zhì)、電化學(xué)等；

2.非選擇題：工業(yè)流程題、電極反應(yīng)的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等。

環(huán)節(jié)二：習(xí)題前置，當(dāng)堂檢測

所謂“習(xí)題前置、當(dāng)堂檢測”，就是根據(jù)考試大綱的要求，精選、整合、組編好相關(guān)習(xí)題，讓學(xué)生一上課就在課堂上進(jìn)行當(dāng)堂檢測。有人說過，沒有學(xué)生的主動參與，就沒有成功而有效的課堂教學(xué)，最有價值和最有效的參與是學(xué)生思維的參與。因此“前置習(xí)題”中的問題設(shè)計顯得尤為重要，它直接影響到課堂教學(xué)效果。那么，什么樣的問題才能激發(fā)學(xué)生積極的思維，并使學(xué)生產(chǎn)生濃厚的興趣？又怎樣來設(shè)計“前置習(xí)題”中的相關(guān)問題呢？筆者認(rèn)為，首先，必須認(rèn)真研讀考試大綱，研究全國各個地方的化學(xué)高考原題，研究近三年來江蘇化學(xué)高考試題的特點、題型等；選編前置習(xí)題時必須樹立真實化學(xué)的思想，回避以不真實材料為背景命出的試題，忌選“超綱題”和“偏難怪題”，盡量改編、組編高考原題。其次，把復(fù)習(xí)內(nèi)容的知識點、重點、難點、易錯點想方設(shè)法以問題的形式滲透于組編的前置習(xí)題中去。通過前置的習(xí)題來當(dāng)堂檢測學(xué)生思維的偏差、薄弱點以及知識的盲點。如，筆者在復(fù)習(xí)《鐵及其化合物》時，設(shè)計了這樣的一道前置習(xí)題，讓學(xué)生一上課就進(jìn)行當(dāng)堂檢測（時間大約12min左右）。

【當(dāng)堂檢測】（2012年海南高考題改編）近年來，我國電子工業(yè)迅速發(fā)展，在酸性FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程如下：

（1）FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）廢液中主要存在的陽離子有 ，向廢液中加入過量鐵粉時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 。

（3）濾液的主要成分是 ，檢驗其中陽離子的最佳實驗方法是（ ）。

A.取樣于試管中，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.取樣于試管中，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.取樣于試管中，滴加NaOH溶液

（4）過濾得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 。

（5）①在濾液中加入氯氣的作用是 ，離子反應(yīng)方程式為 ；

②這一步除了用氯氣外，還可用 代替氯氣（選填“酸性高錳酸鉀”或“稀硝酸”），也能達(dá)到同樣的效果，對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ；

③檢驗Fe3+常用實驗方法為 ，離子反應(yīng)方程式為 。

（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取10.00mL溶液加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6）

①加入KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；

②滴定所用指示劑為 ，滴定終點的現(xiàn)象為 ；

③樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（7）從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中要保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式書寫） 。 （8）若向上述濾液中加入一定量石灰水，然后鼓入足量的空氣，過濾、烘干、灼燒，就能制得Fe2O3。該過程中的反應(yīng)現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為 、 、 。

組編思路：根據(jù)考綱要求和近三年高考題的特點，我把本節(jié)課內(nèi)容著重放在了Fe、Fe2+、Fe3+這三種微粒的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)上，由此以2012年海南高考14題為模版，組編了這樣一道前置習(xí)題。該前置習(xí)題以工業(yè)流程為主線，其中穿插了有關(guān)Fe2+、Fe3+的性質(zhì)、檢驗、測定等，目的是能讓學(xué)生通過這一習(xí)題，自主歸納出Fe、Fe2+、Fe3+這三種微粒轉(zhuǎn)化的三角關(guān)系，從而學(xué)會在結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，用氧化還原的思想來解決不同化合價的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。另外，在高考中，特別重視在信息整合的基礎(chǔ)上書寫氧化還原反應(yīng)這一基本技能，所以我在其中也穿插了一些Fe2+與酸性高錳酸鉀等一些學(xué)生在高一不是很熟悉的新情境下的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫。

習(xí)題前置使課堂教學(xué)重心前移了，以習(xí)題帶動知識點的復(fù)習(xí)，使學(xué)生學(xué)習(xí)中的問題、疑難、矛盾得以提前暴露、展現(xiàn)，使教師的課堂教學(xué)更有目的性和針對性，抓準(zhǔn)教學(xué)的起點，充分尊重學(xué)生的主體地位，積極發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用。

環(huán)節(jié)三：互動釋疑，歸納總結(jié)

所謂“互動釋疑、歸納總結(jié)”，就是針對學(xué)生課堂上暴露的疑、難及易混淆的問題開展互動釋疑，主要由學(xué)生講思路、講方法、講答案，然后在討論、辨析的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)。學(xué)生能自己解決的盡量讓學(xué)生自己解決，教師決不代辦。通過前置習(xí)題的反饋，教師對學(xué)生知識、能力的起點了然于心，對所復(fù)習(xí)的重點、難點把握得當(dāng)。知道哪些要講，哪些不要講，哪些重點講，哪些要個別輔導(dǎo)。

如，在《鐵及其化合物》的復(fù)習(xí)中，通過上述前置習(xí)題的檢測反饋，我了解到學(xué)生主要存在以下一些問題（盡管學(xué)生對滴定終點的現(xiàn)象、滴定指示劑、樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算存在困難，但這些問題并非是本節(jié)課的重點），針對存在的問題我在課堂上引導(dǎo)學(xué)生予以重點突破（見下表），時間大約18min左右。

【雙基鏈接1】鐵元素的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系

引導(dǎo)學(xué)生回顧、歸納、總結(jié)并構(gòu)建出鐵元素的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求書寫相關(guān)的離子方程式。

【雙基鏈接2】Fe3+和Fe2+的檢驗

引導(dǎo)學(xué)生回顧、歸納、總結(jié)出常見的檢驗Fe3+和Fe2+的方法。

對于問題（3），我是這樣來突破的：首先，找出氧化劑、還原劑以及相對應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。因MnO-4被還原為Mn2+，所以，MnO-4是氧化劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，而Fe2+是還原劑，被氧化生成Fe3+。這樣可初步得到：MnO-4+Fe2+→Mn2++Fe3+，然后根據(jù)得失電子守恒的原則對它進(jìn)行配平?？傻玫剑篗nO-4+5Fe2+→Mn2++5Fe3+。接下來怎么辦？我們只要稍稍注意電荷是否守恒就能迎刃而解。很明顯，“等式”的左邊帶了9個單位的正電荷，而右邊帶了17個單位的正電荷，電荷不守恒。此時無外乎兩種思路：根據(jù)介質(zhì)的性質(zhì)要么在前面添加H+，要么在后面添加OH-。由于題干中明確了是酸性KMnO4溶液，因此自然會考慮在前面添加8H+來滿足電荷守恒。H、O原子個數(shù)不相等怎么辦？用H2O來湊。所以該反應(yīng)正確的離子方程式為：MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。

歸納總結(jié)一般方法：正確書寫新情境下氧化還原反應(yīng)方程式的一般思路：

第一步，明確“氧化劑”“還原劑”“氧化產(chǎn)物”“還原產(chǎn)物”是什么，即：氧化劑+還原劑+介質(zhì)→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其他產(chǎn)物。

第二步，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平，以確定氧化劑和還原劑的系數(shù)，再根據(jù)氧化劑和還原劑的系數(shù)確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的系數(shù)。

第三步，根據(jù)電荷守恒的原則，并結(jié)合介質(zhì)的性質(zhì)判斷缺項。在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，其介質(zhì)中主要考慮H2O、OH-、H+，即一般考慮是利用H+來滿足電荷守恒，還是用OH-來滿足電荷守恒。

第四步，檢查原子個數(shù)守恒（即H、O原子個數(shù)不相等時，用H2O來湊足）。

“互動”活動要重點解剖學(xué)生在前置習(xí)題中反映出來的思維中的偏差、薄弱點，點撥、化解學(xué)生遇到的真實困惑，糾正學(xué)生真實的思維偏差，盡可能讓學(xué)生在互動活動中深入領(lǐng)會，乃至形成豁然開朗的感悟。當(dāng)然教師要充分把握細(xì)節(jié)，留給學(xué)生足夠的反應(yīng)時間，讓盡量多的學(xué)生能夠參與教學(xué)活動，爭取課堂活動最大限度的全面參與。

環(huán)節(jié)四：當(dāng)堂補(bǔ)練，檢測達(dá)成

對重點問題和普遍存在的問題要及時進(jìn)行當(dāng)堂補(bǔ)練，實施二次過關(guān)?；俞屢森h(huán)節(jié)主要解決學(xué)生普遍存在的問題，學(xué)生是不是理解了、掌握了，當(dāng)堂必須要有反饋。過去這個環(huán)節(jié)通常放到了課后，其弊端是教師不了解當(dāng)堂教學(xué)成效如何，等到課后作業(yè)批改后，問題又延后到下一堂課了。當(dāng)堂問題盡量當(dāng)堂解決。當(dāng)堂補(bǔ)練不是知識點簡單的重復(fù)再重復(fù)，應(yīng)著重于“認(rèn)識→提高→再認(rèn)識”。如，在《鐵及其化合物》復(fù)習(xí)中，針對學(xué)生存在的主要問題（課前預(yù)設(shè)的），我在課堂上及時進(jìn)行了針對補(bǔ)練。

補(bǔ)練習(xí)題如下（時間大約10min左右）：

1.下列試劑中，能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的有 ；能使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的有 。

A.氯氣 B.KI溶液 C.酸性高錳酸鉀溶液D.Na2SO3溶液 E.H2O2溶液 F.銅粉 G.鋅粒H.NaBr溶液

2.（2009年江蘇選編）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是 。

（2）用稀鹽酸浸泡工業(yè)碳酸鈣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。

3.請寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①用雙氧水氧化Fe2+；

②用硫酸酸化的酸性KMnO4氧化H2O2；

③若②中不加稀硫酸酸化，且已知MnO-4被還原為MnO2。

當(dāng)堂補(bǔ)練重在獲取學(xué)生當(dāng)堂互動釋疑的效果，它比課后訓(xùn)練反饋更加及時，反映的學(xué)生存在的問題更真實。將補(bǔ)練放在當(dāng)堂，就可以使原先大量的課后練習(xí)減少甚至省略掉，尤其是在高三化學(xué)被邊緣化、高考化學(xué)環(huán)境不被重視的情形下。

總之，在新課程改革的形勢下，我校在高三化學(xué)實施習(xí)題前置式復(fù)習(xí)，旨在讓教師充分了解學(xué)生學(xué)習(xí)困難的真正原因，做到對癥下藥，當(dāng)堂問題當(dāng)堂解決，盡量減少學(xué)生課后作業(yè)量，主張把課堂還給學(xué)生，把思維過程還給學(xué)生，使學(xué)習(xí)過程更多地成為學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題、解決問題的過程。

（責(zé)任編輯 羅 艷）