化學(xué)習(xí)題設(shè)計

謝廣輝

習(xí)題設(shè)計是鞏固復(fù)習(xí)效果、深化基礎(chǔ)知識、提高各項能力、發(fā)展智力的一種重要手段，也是教師接受學(xué)生反饋信息、進(jìn)行評價的重要途徑。因此，研究、設(shè)計習(xí)題，發(fā)揮習(xí)題的作用，是教師教學(xué)的一個重要課題。

為了搞好化學(xué)習(xí)題的優(yōu)化設(shè)計，教師首先要明確和服從教學(xué)大綱，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，體現(xiàn)系統(tǒng)鞏固“雙基”，提高能力；切忌追求偏、難、怪題，偏離大綱要求；切忌打“題海”戰(zhàn)術(shù)，違背素質(zhì)教育。在發(fā)展學(xué)生能力上，應(yīng)重點訓(xùn)練審題能力（實質(zhì)為思維能力）、綜合運用知識能力、創(chuàng)造能力和適應(yīng)各類題型的的能力，使學(xué)生擴(kuò)大信息儲存量，提高思維的靈活性、廣闊性和辯證性，有效地開發(fā)智能，實現(xiàn)學(xué)以致用。

下面這四個方面能力的習(xí)題設(shè)計，是我經(jīng)過多年的教學(xué)實踐總結(jié)出來的，主要是從學(xué)生掌握知識、培養(yǎng)能力為出發(fā)點。

一、審題能力

在習(xí)題設(shè)計時，要巧設(shè)疑難，故置路障（易混亂，易疏忽問題），或具迷惑性或“隱蔽性”，以訓(xùn)練和考查學(xué)生全面嚴(yán)謹(jǐn)分析問題及邏輯推理能力。題中不宜給明示，也不要故弄玄虛，偏離基礎(chǔ)，故意為難學(xué)生。

例1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把10升混合氣體（NO2、NH3、N2）通過稀硝酸充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加了12.5克，原來氣體體積縮小為3.28升，求原混合氣體中各組分分別為多少升。

分析：本題中氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨是明顯條件，而二氧化氮跟水反應(yīng)則是隱蔽條件，如果審題中不認(rèn)真、嚴(yán)密，常會忽略，并且NO2溶于水同時放出NO氣體，兩者的量之比為3∶1，這都是影響溶液質(zhì)量及氣體體積的因素，也是本題解題的重要思路。

解：設(shè)原混合氣體中含NO2為x升、NH3為y升，則N2為10-x-y升

3NO2 +H2 O-2HNO3+NO

3 1

x x

由題意得：

10-x+-y=3.28

46×-30×+17×=125

解上述方程組得：

x=6.72（升） y=2.24（升）

則N2體積為10-6.72-2.24=1.04升

答：原混合氣體中N2為1.04升，NO2為6.72升，NH3為2.24升。

例2 有一瓶無色透明溶液A，進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色，向溶液A通入CO2后，變成渾濁B，把B加熱到80℃又恢復(fù)透明，再加入溴水，有白色沉淀C生成，推斷A、B、C各是什么物質(zhì)？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

分析：粗看該題似無機題，實為有機推斷題，這點具有迷惑性，是巧設(shè)路障誤導(dǎo)學(xué)生的思維。但對于審題能力強的學(xué)生，會抓住題中“把B加熱到80℃又恢復(fù)了透明……”的解題關(guān)鍵，聯(lián)想苯酚的水溶性特點，推出A、B、C物質(zhì)。

解：A是苯酚鈉，B是苯酚，C是三溴苯酚。（方程式略）

二、綜合運用知識能力

綜合題是發(fā)展學(xué)生綜合運用知識能力的較高層次的一類題型，它的特點是知識容量大，知識的結(jié)合點多，思維的靈活性強，有一定的深廣度和難度。

例3 不用任何試劑就能鑒別開的一組溶液是（）。

（1）Mg（HCO3）2和NaCO3。

（2）AlCl3和NaOH。

（3）BaCl2和MgSO4。

分析：該題涉及的知識點較多，如物質(zhì)的性質(zhì)，反應(yīng)的特點、實驗及判斷分析。由于不用其他試劑，只能將兩種試劑混合，由混合的順序不同而出現(xiàn)不同的實驗現(xiàn)象，則可判斷，（1）、（3）兩組無論怎樣混合都出現(xiàn)沉淀，現(xiàn)象是相同的，只（2）組若將AlCl3和NaOH溶液中和，開始出現(xiàn)沉淀，振蕩后沉淀，振蕩后不會消失；反之，把NaOH和AlCl3中和，開始出現(xiàn)沉淀，振蕩后不會消失。

答：（2）。

例4 在元素周期表中，第IA元素A4.6克跟水充分反應(yīng)可生成0.2克H2，元素B位于第Ⅶ族其氣態(tài)氫化物中，B質(zhì)量占97.26%。如果A有12個中子，B有18個中子，分別確定A、B兩元素的原子量、元素符號，并確定A、B最高價氧化物的水化物的酸堿性及比較其氫化物的溶點。

分析：該題所聯(lián)系的知識廣，包括元素用期表，元素的性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)、酸堿性及化學(xué)計算等，有利于對學(xué)生推斷能力的考查。

解： n（H2）==0.1（mol）

設(shè)A為xmol

2A+2H2O=2AOH+H2↑

解：x=0.2（mol）由A的質(zhì)量得

M（A）==23（g/mol）則A的分子量為23

推知A的質(zhì)子數(shù)為23－12=11個A是鈉

從B的氫化物HB求B的分子量×100%=97.26%解得B原子量為35

由B的中子數(shù)推知B是氯

根據(jù)元素周期律推知NaOH是強堿，HClO4為強酸。它們的氫化物是NaH和HCl前者是離子晶體，后者為分子晶體，故熔點：NaH＞HCl。

三、創(chuàng)造能力

創(chuàng)造能力屬于高層次能力，解這類題要有牢固的“雙基”基礎(chǔ)和運用知識邏輯能力。這類題多體現(xiàn)于物質(zhì)制備和實驗設(shè)計等方面。

例5 只用CaCO3、H2O、焦炭作原料，設(shè)計一個方案制取有水果香味的乙酸乙酯，用有關(guān)化學(xué)反應(yīng)式解答。

分析：該題能引導(dǎo)學(xué)生積極思維，尋求解題途徑，而中間過程要的H2和O2一般反應(yīng)制取顯然不成，只有采用電解法；并且該題使用的原料是無機物，合成的是有機物，就必須打破原來的傳統(tǒng)，進(jìn)行創(chuàng)新，才有飛躍。

解：

CaO+3C===CaC2+CO

2H2O===2H2+O2

CaC2+H2O=Ca（OH）2+CH=CH↑

CH=CH+H2 →CH3=CH2

CH2 =CH2 +H2O→CH3=CH2OH

2CH3CH2OH+O2 →2CH3CH+2H2O

CH3CH2OH+CH3COOH→H3O+CH3COOH2CH3

四、適應(yīng)各類題型能力

常見題的類型多種多樣，一般可概括為基本題和綜合題兩大類，又可分為選擇題、填空題、實驗題、計算題等。為了提高學(xué)生解題的應(yīng)變能力和速度，在總復(fù)習(xí)的習(xí)題設(shè)計時，教師要盡可能做到科學(xué)地選編多類型、多形式的練習(xí)題，讓學(xué)生們熟悉掌握。

下面是具有特點的一些題型：

1. 配伍題

例 以下每小題均有一對物質(zhì)的名稱：下列哪一項可以說明每一對物質(zhì)之間的關(guān)系。

A. 同素異形體； B. 同位素； C.周期表內(nèi)同一主族元素；D.周期半中同周期的元素；E.相同電子層結(jié)構(gòu)。

（1）白磷和紅磷………………（A、E）

（2）鋰和鉀……………………（C）

（3）碳和硅……………………（C）

（4）氯和鈉……………………（D）

（5） Na+和Al3+………………（D、E）

（6）35Cl和37Cl………………（B）

2. 曲線圖題

例 （2001年廣東高考）反應(yīng)：L（固）+aG（氣）===== b R（氣）達(dá)到平衡時，溫度和壓強對反應(yīng)的影響如圖1。在圖1中：壓強P1＞P2，X軸表示溫度，y軸表示混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此可判斷（ ）。

A.上述反應(yīng)是

放熱反應(yīng)。B.上述

反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

C.a＞b。D.a＜b。

3. 方塊題

如圖2，在下

列反應(yīng)圖中

（1）如果A為淡黃色固體，則A為 S、B為 SO2、C為H2S 、；D為SO3 。

（2）如果常溫下A為氣體則A為N2 、 B為 NO、C為MH3、D為NO2。

4. 圖表題

例 有A、B兩種有機物，分別跟足量的NaOH溶液共熱，反應(yīng)和變化如下：

又知D和H在濃硫酸作用下加熱可得到一種具有果香氣味的物質(zhì)，其分子式為C4H8O2，由此推斷A→1各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式或分子式。

總之，科學(xué)地設(shè)計習(xí)題，就能打破“題?！睉?zhàn)術(shù)，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)，使素質(zhì)教育不斷完善。

（電白縣電白中學(xué)）