用氧化還原滴定法測定模擬炒菜時(shí)食鹽中碘含量

呂寶華,李玉珍,王 瑛

(1.運(yùn)城學(xué)院應(yīng)用化學(xué)系,山西運(yùn)城 044000;2.運(yùn)城學(xué)院機(jī)電公共實(shí)驗(yàn)中心,山西運(yùn)城 044000)

用氧化還原滴定法測定模擬炒菜時(shí)食鹽中碘含量

呂寶華1,李玉珍2,王 瑛1

(1.運(yùn)城學(xué)院應(yīng)用化學(xué)系,山西運(yùn)城 044000;2.運(yùn)城學(xué)院機(jī)電公共實(shí)驗(yàn)中心,山西運(yùn)城 044000)

采用氧化還原滴定法測定模擬炒菜時(shí)食鹽中碘的含量.結(jié)果表明，模擬炒菜樣品在經(jīng)過不同高溫和加入佐料處理后，食鹽中的碘含量都或多或少地流失.該方法設(shè)備簡單，費(fèi)用低，操作簡便，方法準(zhǔn)確、可靠.

碘 食鹽 氧化還原滴定法

碘是人體內(nèi)合成甲狀腺素所必需的微量元素.它與人的生長發(fā)育和新陳代謝密切相關(guān)，特別是對(duì)大腦的發(fā)育起著重要作用.人體攝入碘不足或過高，都會(huì)引起疾病.食鹽中的碘是以碘酸鉀形式存在，食鹽含碘量的測定方法很多[1]，如分光光度法[2-5]，原子吸收光譜法[6]，流動(dòng)注射電位法[7]等.這些方法各有特點(diǎn)，有些需使用昂貴的儀器，有些操作繁瑣.另外，在實(shí)際烹飪過程中，食鹽中的碘總會(huì)部分流失[8].因此，模擬炒菜過程中食鹽中碘含量的測定對(duì)我們?nèi)绾魏侠碛名}具有重要的指導(dǎo)意義.為此，筆者根據(jù)在酸性條件下，IO3－易被I－還原生成I2，游離的I2遇淀粉顯藍(lán)色原理，以氧化還原滴定法[9]測定模擬炒菜時(shí)碘的含量.

1 材料與方法

1.1 儀器與試劑

電子天平；堿式滴定管.7.8×10-4mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：用電子天平稱取碘酸鉀 (KIO3,分析純) 0.165 8 g，溶于1 L容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度,此溶液1 mL含100 μg碘；7.8×10-4mol/L碘化鉀溶液：用電子天平稱取碘化鉀 (KI,分析純)0.130 8g，溶于1 L容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度.此溶液1 mL含100 μg碘；10 g/L淀粉溶液：用托盤天平稱取可溶性淀粉1.0 g，加入水5 mL攪拌成渾濁液，再緩慢倒入沸水95 mL，冷卻后即可使用；0.004 mol/L Na2S2O3溶液：用托盤天平稱取5.0 g Na2S2O3·5H2O，溶解于無CO2的蒸餾水中，儲(chǔ)存于500 mL棕色容量瓶中，用無CO2的蒸餾水稀釋至刻度，靜置一段時(shí)間后，用移液管取上清液50 mL于500 mL棕色容量瓶中，加入0.1 g硫酸鈉溶解后，用無CO2的蒸餾水稀釋至500 mL（待標(biāo)定）；食鹽（市售）.

1.2 試驗(yàn)原理

碘酸鉀中的IO3－在酸性條件下易被I－還原成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O（1）；游離的I2遇淀粉顯藍(lán)色，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－（2），結(jié)合（1）和（2），即：IO3－＋6S2O32－＋6H＋＝I－＋3S4O62－＋3H2O（3），根據(jù)硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量計(jì)算碘的含量.

1.3 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

用移液管取10.00 mL配制好的7.8×10-4mol/L KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，于250 mL碘量瓶中，加入1.00 mL mol/L H2SO4溶液，搖勻后加入5.00 mL 7.8×10-4mol/ L的KI溶液，立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈現(xiàn)淺黃色時(shí)，加5.00 mL 10g/L的淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色恰好消失為止，記錄消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，平行測定3次，求平均值.如果發(fā)現(xiàn)溶液變渾或析出硫，就應(yīng)該過濾后再標(biāo)定，或者另配溶液[10].

1.4 樣品碘含量分析

1.4.1 含碘食鹽中碘含量分析

稱取食鹽50.0 g，放入250 mL的碘量瓶中，加入90 mL蒸餾水，溶解后，加入1.00 mL 1mol/L H2SO4溶液，搖勻后加入5.00 mL 7.8×10-4mol/L的KI溶液，立即用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈現(xiàn)淺黃色時(shí)，加5.00 mL 10g/L的淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色恰好消失為止，記錄消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，平行測定3次求平均值，然后根據(jù)公式：CI=CNa2S2O3×VNa2S2O3×21.17×1000/m樣品，即可求出碘鹽中碘的含量,CI的單位為mg/kg.

1.4.2 模擬炒菜時(shí)不同過程的樣品中碘含量分析

稱取4份50.0 g食鹽樣品，分別經(jīng)過如表1所示的過程.其余操作同1.4.1.

表1 模擬炒菜時(shí)所得不同樣品的操作過程

2 結(jié)果與分析

2.1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

表2 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

經(jīng)標(biāo)定后測得 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.004 8 mol／L,見表2.

2.2 佐料顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響

氧化還原滴定法測定含碘食鹽中碘含量的時(shí)候，佐料醋、醬油的顏色會(huì)覆蓋氧化還原反應(yīng)的顏色變化，無法確定反應(yīng)是否發(fā)生和滴定是否到達(dá)終點(diǎn)，因此本實(shí)驗(yàn)加入佐料應(yīng)該為無色.

2.3 樣品分析結(jié)果

從表3可以看出，含碘食鹽及不同樣品中的碘含量的大小順序?yàn)椋汉馐雏}＞a＞b＞c＞d.這表明，在沸水中，隨著時(shí)間的增加，碘鹽中的碘含量在逐漸減少；在相同的加熱時(shí)間條件下，加入佐料味精的樣品的碘含量要比沒有加入佐料的樣品低，說明佐料對(duì)碘鹽的損失產(chǎn)生了影響.

表3 含碘食鹽及模擬炒菜時(shí)所得不同樣品中碘含量測定結(jié)果

3 結(jié)論

碘鹽加熱時(shí)間的不同以及加入佐料，都會(huì)造成含碘食鹽碘含量的減少，引起碘的損失.

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[10]武漢大學(xué).分析化學(xué)[M].北京:高等教育出版社,2000:163-164.

Abstract：The iodine content of table salt in cooking simulation was determined by Oxidation－reduction titration.The results showed that after different cooking temperatures and adding seasoning of cooking simulation samples，all the iodine content of iodized salt was lost.

Key words：iodine；table salt；oxidation－reduction titration

〔編輯 楊德兵〕

Iodine Content Determination of Table Salt in Cooking Simulation Based on Oxidationreduction Titration

LU Bao－h(huán)ua1，LI Yu－zhen2，WANG Yin1
（1.Department of Applied Chemistry，Yuncheng University，Yuncheng Shanxi,044000；2.Experimental Center of Electrical and Mechanical，Yuncheng University，Yuncheng Shanxi,044000）

O657.32

A

1674-0874(2010)05-0036-02

2010－07－12

運(yùn)城學(xué)院院級(jí)科研項(xiàng)目［2009007］

呂寶華（1982－），男，山西文水人，碩士，研究方向:無機(jī)及分析材料性能測定.