電解產(chǎn)物的一般規(guī)律

摘 要： 電解槽兩極的產(chǎn)物與電極材料有關(guān)，并與電解液中的陰離子和陽離子放電能力強(qiáng)弱有關(guān)。電解槽的陰極不論是用活性電極或者用惰性電極，一般都是電解液中放電能力強(qiáng)的陽離子優(yōu)先放電。電解槽的陽極如果用惰性電極，則是電解液中放電能力強(qiáng)的陰離子優(yōu)先放電；如果用活性電極，則是電極本身參與反應(yīng)。

關(guān)鍵詞： 電解產(chǎn)物 活性電極 惰性電極 陽離子放電順序 陰離子放電順序

在高中化學(xué)第三冊第四單元電解原理及其應(yīng)用的教學(xué)中，怎樣確定電解槽兩個(gè)電極的產(chǎn)物，怎樣正確書寫電極反應(yīng)式是教學(xué)中的難點(diǎn)問題。其實(shí)，這是電解產(chǎn)物的一般規(guī)律、問題。

影響電解的因素很多，有溫度、濃度、電流強(qiáng)度、電解質(zhì)、電極材料等，主要影響因素是電解質(zhì)和電極材料。

電極材料是怎樣影響電解結(jié)果的呢？

從材料來分，電極有活性電極（如Fe、Cu、Zn、Ag電極）與惰性電極（如石墨、Pt、Au電極）之分。

在電解槽的陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。由于組成活性電極的Fe、Cu、Zn、Ag，或是組成惰性的石墨、Pt、Au都很難得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，也就是說電解槽的陰極不參與氧化—還原反應(yīng)，陰極上析出的產(chǎn)物跟陰極材料無關(guān)。電極產(chǎn)物取決于電解液的陽離子。電極反應(yīng)式可表示為：

對這兩個(gè)放電順序表的理論依據(jù)，本文不作深討，只討論在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的具體應(yīng)用?，F(xiàn)在，我們弄清楚了活性電極、惰性電極、陰離子放電順序、陽離子放電順序這些影響電解產(chǎn)物的主要因素之后，本文開頭提出的問題就可迎刃而解了。下面列舉高中課本中的典型例題、習(xí)題，說明其應(yīng)用方法。

例1：用兩根石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，試回答以下問題。

（1）在陰極發(fā)生什么反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式。

（2）在陽極發(fā)生什么反應(yīng)？寫出電極反應(yīng)式。

（3）電解合溶液中氯化銅濃度有何變化？