原電池原理及應用（復習課）教學設計

中圖分類號：G633.7 文獻標識碼：A 文章編號：1673-1875(2009)10-118-01

教學目標

知識與技能：（A層）能深刻理解原電池概念、原理、構(gòu)成條件，熟練地判斷原電池的正、負極，正確書寫電極反應及總反應式。（B層）能較好地理解原電池的概念和構(gòu)成條件，會判斷原電池的正、負極，較熟練地書寫電極反應及總反應式。（C層）能理解原電池的概念和構(gòu)成條件，會判斷原電池的正、負極，會書寫簡單的電極反應式及總反應式。

過程與方法：通過歸納與整理，掌握正確的解題方法，并通過同學間的合作與交流，培養(yǎng)培養(yǎng)自主學習與合作學習的能力。

情感、態(tài)度、價值觀：結(jié)合生產(chǎn)、生活實際，學習原電池原理在生產(chǎn)、生活中的實際運用，從而激發(fā)學生的學習熱情。

教學重點：原電池的構(gòu)成條件、工作原理，正負極的判斷

教學難點：正、負極電極反應式和電池總反應方程式書寫

教學方法：自主、合作、探究法、總結(jié)歸納法、講練結(jié)合法

復習引入:原電池原理及應用在我們的生活中經(jīng)常用到。如鋰離子電池的應用，利用原電池原理加快鋅與稀硫酸的反應速率。下面，我們就對原電池的有關(guān)知識進行復習。

一、知識要點回顧——原電池

1.定義：將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置稱為原電池。

2.形成條件

3.原電池的工作原理

電子移動方向： 極→ 極；

電流方向： 極→ 極；

電流計指針偏轉(zhuǎn)：偏向 極。

4.判斷原電池正、負極的方法

設計意圖：回顧基礎知識，培養(yǎng)自主學習能力和概括能力

二、類題演練，分層鞏固

（BC層）1、由鋁、銅、銀和稀硫酸，可以組成原電池的種數(shù)是（ ）

A. 2種 B.3種 C.4種 D.5種

（BC層）2、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為:

Ag2O+ Zn+ H2O == 2Ag + Zn(OH)2

在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是( )

A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag2O D．Zn

（A層）3、請根據(jù)反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu，設計原電池，你有哪些可行方案?

負極： 正極：電解質(zhì)溶液：

設計意圖：使學生回顧原電池知識在應用過程中的易錯點，通過復習防止錯誤的再現(xiàn)。并引導學生歸納解題的方法。

三、拓展提高（學習小組合作完成）

某高一化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極（正極或負極）是否相同（填“是”或“否”）？。

（2）對實驗3完成下列填空：

①電池總反應方程式： 。

②鋁為 極，電極反應式：；

③石墨為極，電極反應式：；

（3）實驗4中鋁作負極還是正極？ ，理由是。

（4）解釋實驗5中電流計偏向鋁的原因： 。

（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：

四、課外作業(yè)

（BC層）1、銅片和鋅片用導線相連接后，插入稀硫酸中，鋅片（ ）

A．是正極B．是負極

C．表面有大量氣泡放出D．發(fā)生還原反應

（BC層）2、鋅錳干電池在放電時，電池總反應方程式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+=== Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O

在此電池放電時，正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質(zhì)是（）

A．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+

（AB層）3、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬活動順序由強到弱正確的為（ ）

A．a(chǎn)＞b＞c＞