有關(guān)下班輔導(dǎo)的反思和建議

摘要:下班輔導(dǎo)是教師在課堂之后再進(jìn)入教室，一對(duì)一的解答個(gè)別學(xué)生提問(wèn)的一種教學(xué)形式。此過(guò)程中，學(xué)生渴望把沒(méi)有理解、掌握的知識(shí)能與老師共同再整理，再綜合，再運(yùn)用;師生共同探討解題方法，尋找解題規(guī)律，提高解題能力。以下是筆者的幾點(diǎn)體會(huì)。

關(guān)鍵詞:換位思考;尊重學(xué)生

一、 存在的問(wèn)題

1. 教師自我神化，忽視學(xué)生感受

面對(duì)學(xué)生提問(wèn)，常常出現(xiàn)這樣的情況:如果學(xué)生提問(wèn)的是最近練習(xí)過(guò)的，講過(guò)的，又考過(guò)的知識(shí)時(shí)，教師會(huì)不小心說(shuō)出:“這不是考過(guò)的嗎?我都講過(guò)好幾遍了!這么簡(jiǎn)單都不會(huì)!”于學(xué)生聽(tīng)來(lái)就是“你真笨”。這些話語(yǔ)，嚴(yán)重傷害了學(xué)生的自尊。如果學(xué)生提問(wèn)的是于學(xué)生而言是新題，老師會(huì)漫不經(jīng)心，一掃題，神速說(shuō)出答案。老師的“神速”反襯了學(xué)生的“笨”。其實(shí)不然，老師從教多年，對(duì)于學(xué)生再新的新題，老師也許見(jiàn)過(guò)無(wú)數(shù)遍了，答案都記下來(lái)了。長(zhǎng)此以往，師生關(guān)系會(huì)惡化，影響學(xué)生的提問(wèn)激情。

2. 就題論題，一講到底

忽視提問(wèn)學(xué)生的基礎(chǔ)和學(xué)習(xí)能力，老師往往習(xí)慣仍然用課堂上講解的方法重復(fù)一次，老師滔滔不絕，學(xué)生或無(wú)動(dòng)于衷，或似懂非懂。學(xué)生得到的僅僅是解決這個(gè)問(wèn)題的程序，而沒(méi)有真正意義上理解這個(gè)知識(shí)和得到解決這個(gè)問(wèn)題的方法。

二、 幾點(diǎn)建議

1. 換位思考

老師在輔導(dǎo)學(xué)生時(shí)要敢于和善于把自己在解題過(guò)程中遇到的困難、挫折和錯(cuò)誤與學(xué)生交流。這樣既可以拉近師生的心理距離，有可以讓學(xué)生覺(jué)得自己只是犯了一個(gè)普遍性錯(cuò)誤，只要細(xì)心審題即可，而不是自己笨。

例如:想飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳至過(guò)量，問(wèn)有何種現(xiàn)象產(chǎn)生?

面對(duì)學(xué)生提出這個(gè)問(wèn)題，筆者首先肯定學(xué)生問(wèn)得好，同時(shí)也微笑地跟學(xué)生說(shuō)，老師也受思維定式的影響，認(rèn)為鈉鹽是可溶性鹽，而忽略了“飽和”與量有關(guān)。

老師:“碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度那個(gè)大?”

學(xué)生:“碳酸鈉”。

2. 回歸課本

學(xué)生普遍存在熱衷做題而不重視課本，老師在輔導(dǎo)這類學(xué)生時(shí)，不妨先就問(wèn)題提出幾個(gè)新問(wèn)題作鋪墊來(lái)檢驗(yàn)該生是否吃透了課本。

例如，(08上海卷)取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( D ) 。

A.b電極是陰極

B.a電極與電源的正極相連

C.電解過(guò)程中水是氧化劑

D.b電極附近溶液的pH變小

學(xué)生:“老師，這題我不會(huì)。”

老師:“電解原理你知道嗎?”

學(xué)生:“不知道?！?/p>

面對(duì)這種情況，要因材施教，耐心地給該生幾分鐘，讓他重新閱讀理解課本關(guān)于這塊知識(shí)。如果該生不能獨(dú)自完成，老師應(yīng)協(xié)助他理解電解原理。

老師:“pH試紙?jiān)谑裁辞闆r下呈紅色?”

學(xué)生:“酸性溶液?！?/p>

做完這些準(zhǔn)備工作之后，讓該生試著思考此題，教師在旁略加點(diǎn)撥。

3. 師生互講

讓學(xué)生陳述做題過(guò)程，暴露問(wèn)題，老師再就問(wèn)題加以引導(dǎo)。師生互講，靈活機(jī)動(dòng)，教師畫(huà)龍點(diǎn)睛，真正起到了查漏補(bǔ)缺，拓展知識(shí)，完善知識(shí)結(jié)構(gòu)的作用。

例如，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13 mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ① K+，Cl-，NO3-，S2-; ② K+，F(xiàn)e2+，Cl-，SO42- ;③ Na+，Cl-，NO3-，SO42-;④Na+，Ca2+，Cl-，HCO3-;⑤ K+，Ba2+，Cl-，NO3-。

A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤

學(xué)生 :“水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13 mol·L-1 ，則說(shuō)明溶液呈堿性，所以排除②④，選A B。”

聽(tīng)了學(xué)生的陳述，了解到學(xué)生對(duì)由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13 mol·L-1這個(gè)條件理解不對(duì)，教師應(yīng)抓住機(jī)會(huì)對(duì)學(xué)生出錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行“二次思維”。

老師:“水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13 mol·L-1和溶液中H+濃度為1×10-13 mol·L-1有什么區(qū)別?”

學(xué)生:(回答不上來(lái))

老師引導(dǎo)學(xué)生從純水中的氫離子濃度分析，純水H+濃度為1×10-7 mol·L-1而題中水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1。學(xué)生恍然大悟，回答道，水的電離受抑制，所以溶液是酸性或堿性。

4. 思維變通

一般說(shuō)來(lái)，課本的知識(shí)點(diǎn)相對(duì)比較固定，但設(shè)計(jì)出的題目卻是多種多樣的。因此，教師講評(píng)時(shí)可針對(duì)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)題目“改頭換面”，一題多樣。 這樣，既可提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又可加深學(xué)生對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的理解。

例如，pH=2的HCl溶液和pH=12 KOH溶液等體積混合后，得到的溶液( )

A . pH >7B. pH <7C. pH=7D.無(wú)法確定

當(dāng)學(xué)生問(wèn)到這類題時(shí)，筆者建議改變題中條件:

(1) 若是弱酸和強(qiáng)堿?(CH3COOH KOH)

(2) 若是強(qiáng)酸和弱堿?(HCl 氨水)

(3) 若是二元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿?(H2SO4KOH)

(4) 若是酸和堿?(討論酸與堿的強(qiáng)弱)

(5) 把“pH=2的HCl溶液”改為“0.001 mol·L-1的酸”(討論幾元酸和酸的強(qiáng)弱)

當(dāng)然，下班輔導(dǎo)中一定還有更多的更好的方法，只要我們尊重學(xué)生、用心探索，一定能贏得學(xué)生的喜愛(ài)，還可達(dá)到事半功倍的效果。

參考文獻(xiàn):

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(廣西賀州高級(jí)中學(xué))