常見酸、堿的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)梳理

考點(diǎn)速覽

（一）常見酸的化學(xué)性質(zhì)

1.酸與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變紅。

2.酸與氫前金屬反應(yīng)（見表1）：

3.酸與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）：本質(zhì)為H+ + OH- [" " " " " " ] H2O ，在該反應(yīng)過程中有明顯的能量變化，放出熱量。

4.酸與金屬氧化物反應(yīng)（見表2）：

5.酸與碳酸鹽反應(yīng)（見表3）：現(xiàn)象為溶液中（或大理石、石灰石等表面）產(chǎn)生大量氣泡。

（二）常見堿的化學(xué)性質(zhì)

1.堿與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。

2.堿與部分非金屬氧化物反應(yīng)（見表4）：

3.堿與酸反應(yīng)（見表5）：

若想觀察到酸與堿反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象，應(yīng)借助指示劑或使酸與難溶性堿發(fā)生反應(yīng)。

4.堿與鹽的反應(yīng)（見表6，較少考查）：

教材中拓展視野部分不會(huì)進(jìn)行識(shí)記性考查，硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)主要在教材的質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證或化學(xué)方程式書寫部分提到。因此考查時(shí)會(huì)給出反應(yīng)物，我們可以通過復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律寫出該化學(xué)方程式。

注意：用硫酸銅和氫氧化鈣配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，通常使用石灰乳，反應(yīng)物氫氧化鈣與生成物硫酸鈣都是微溶物，如未特殊表明生成沉淀（發(fā)生狀態(tài)的改變），則不必在硫酸鈣后寫沉淀符號(hào)。

拓展應(yīng)用

1.常見酸、堿的用途（見表7，重點(diǎn)考查）：

在實(shí)際應(yīng)用情境中，我們需要知道氫氧化鈉的俗稱為火堿、燒堿、苛性鈉，氫氧化鈣的俗稱為熟石灰、消石灰，還需要了解一些關(guān)于生活中常見的酸、堿的使用情境，例如：

（1）使用潔廁液（含鹽酸）或除垢劑（含乙酸）除去水垢，因?yàn)樗崮芘c水垢的成分反應(yīng)。

（2）使用稀鹽酸或稀硫酸可以除去鐵制品的鐵銹，需要注意稀鹽酸或濃硫酸的使用時(shí)間不宜過長，應(yīng)在觀察到鐵銹即將除凈的時(shí)候洗凈、擦干鐵制品，并用砂紙打磨，否則等產(chǎn)生氣泡時(shí)酸就已經(jīng)與未生銹的鐵發(fā)生反應(yīng)了。

（3）使用堿中和酸性污水或改良酸性土壤。人們使用熟石灰改良酸性土壤而不用氫氧化鈉的原因是氫氧化鈣成本更低，且氫氧化鈣溶解性較差，對(duì)植物損傷小。

（4）生活中，人們常常利用氫氧化鋁或氫氧化鎂來中和過多的胃酸，因?yàn)闅溲趸X和氫氧化鎂能和胃液中的鹽酸反應(yīng)。

2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

當(dāng)題目中給出對(duì)應(yīng)信息顯示產(chǎn)生了氣體、水或者沉淀時(shí)，溶液中成分的交換就不再可逆，視為復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生。最典型的復(fù)分解反應(yīng)是酸與碳酸鹽的反應(yīng)以及中和反應(yīng)。

綜合實(shí)踐

1.下表對(duì)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、類別、用途整理歸納都正確的一項(xiàng)是（ ）。

2.在三頸燒瓶中用排空氣法收集二氧化碳?xì)怏w，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、氫氧化鈉溶液的注射器和壓強(qiáng)傳感器密封連接（如圖1）。檢驗(yàn)氣密性后，在t1時(shí)快速注入一種溶液，t3時(shí)快速注入第二種溶液，測(cè)得瓶內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖2。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）。

A. t1時(shí)注入的溶液是氫氧化鈉溶液

B. t2前壓強(qiáng)減小對(duì)應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示

C. t2～t3期間壓強(qiáng)不變的原因是二氧化碳已經(jīng)反應(yīng)完全

D. t3后壓強(qiáng)增大的原因是碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

3.學(xué)習(xí)小組調(diào)查水質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)某池塘水較渾濁，為此查閱凈水有關(guān)資料并探究。

【查閱資料】①明礬溶于水生成的Al（OH）3膠體，能吸附水中懸浮物，發(fā)生沉降，從而達(dá)到凈水目的；②凈水效果可用濁度去除率A表示，A值越大表示凈水效果越好。

【提出問題】探究影響明礬凈水效果的因素。

【形成猜想】猜想a：一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好。

猜想b：一定范圍內(nèi)，水樣的酸性越強(qiáng)，凈水效果越差。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想】取該水樣，按下列實(shí)驗(yàn)方案加入試劑后，充分?jǐn)嚢瑁o置t min，測(cè)定水樣的濁度并計(jì)算得到濁度去除率，記錄數(shù)據(jù)（見表8）。

【數(shù)據(jù)分析，交流討論】

（1）實(shí)驗(yàn)①②③用于探究猜想a是否成立，則V1 = ，V2 = 。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A1 gt; A2 gt; A3，由此得出的結(jié)論是 。

（3）實(shí)驗(yàn)證明猜想b成立，得出該結(jié)論的依據(jù)是 （用A的大小關(guān)系表示）。

（4）水樣的酸性越強(qiáng)，凈水效果越差，原因是 ，其原理的反應(yīng)基本類型為 （選填“置換反應(yīng)”或“復(fù)分解反應(yīng)”）。

答案：1. B 2. B 3.（1）2.5 10.0（或10） （2）一定范圍內(nèi)，明礬的用量越大，凈水效果越好 （3）A4 gt; A5 （4）明礬溶于水生成的Al（OH）3膠體與硫酸發(fā)生反應(yīng)，吸附水中懸浮物的能力減小 復(fù)分解反應(yīng)

（作者單位：沈陽市渾南區(qū)第一初級(jí)中學(xué)）