核心素養(yǎng)視角下工業(yè)流程題的命題實(shí)踐與備考策略

基金項(xiàng)目：本文系廈門(mén)市教育科學(xué)“十四五”規(guī)劃2023年度課題“基于化學(xué)學(xué)科理解的課例研究”的階段性研究成果。

摘" 要：本文以廢舊電池材料的回收利用為命題素材，展示了核心素養(yǎng)視角下工業(yè)流程題的命題思路及流程。命題以化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展水平為測(cè)試目標(biāo)，以學(xué)業(yè)質(zhì)量水平為依據(jù)，注重情境的適切性，關(guān)注學(xué)科主干知識(shí)及信息提取能力的考查，通過(guò)梳理核心知識(shí)的分布，優(yōu)化改進(jìn)測(cè)試任務(wù)，分析學(xué)生的作答情況，探查學(xué)生的認(rèn)知水平，提出針對(duì)性的備考策略。

關(guān)鍵詞：核心素養(yǎng)；工業(yè)流程題；題目命制；備考策略

文章編號(hào)：

1008-0546（2024）14-0070-06

中圖分類(lèi)號(hào)：

G632.41

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：

B

一、問(wèn)題的提出

化學(xué)工業(yè)流程題是高考的必考題型之一。目前對(duì)于該題型的普遍認(rèn)知是圍繞化工生產(chǎn)的實(shí)際過(guò)程或?qū)嶒?yàn)室對(duì)工業(yè)生產(chǎn)的模擬，選擇性地進(jìn)行簡(jiǎn)化處理使之符合高中生的認(rèn)知，并以流程圖形式呈現(xiàn)題目，加以考查。［1］筆者通過(guò)梳理發(fā)現(xiàn)，高考工業(yè)流程題考查內(nèi)容既包括元素化合物、實(shí)驗(yàn)裝置及操作、溶液中的平衡轉(zhuǎn)化等知識(shí)，又涵蓋實(shí)驗(yàn)流程的綜合分析、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，考查范圍廣、綜合性強(qiáng)，對(duì)于宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知核心素養(yǎng)的評(píng)價(jià)有重要意義?！镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》（以下簡(jiǎn)稱(chēng)《高中新課標(biāo)》）在學(xué)業(yè)水平考試命題建議中提出命題應(yīng)堅(jiān)持以化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)為測(cè)試宗旨，以化學(xué)學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)為依據(jù)，靈活遵循命題程序，準(zhǔn)確把握“素養(yǎng)”“情境”“問(wèn)題”“知識(shí)”四個(gè)要素的聯(lián)系，提高命題質(zhì)量。［2］由此可以看出，指向核心素養(yǎng)的試題命制不能再持有以知識(shí)點(diǎn)掌握水平為導(dǎo)向的學(xué)業(yè)質(zhì)量觀［3］，而應(yīng)通過(guò)特定情境下真實(shí)問(wèn)題的解決來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)狀況和學(xué)業(yè)質(zhì)量的達(dá)成程度。因此，筆者以工業(yè)流程題的命制為載體，探索核心素養(yǎng)視角下的命題思路并帶來(lái)教學(xué)中的思考。

二、核心素養(yǎng)導(dǎo)向下的命題實(shí)踐

1. 命題程序及測(cè)試宗旨

新一輪課程改革強(qiáng)調(diào)現(xiàn)實(shí)情境中的意義創(chuàng)生和復(fù)雜問(wèn)題的解決，試題的命制應(yīng)指向多樣化情境中的問(wèn)題解決與需求滿(mǎn)足，是結(jié)構(gòu)化的知識(shí)與技能、系統(tǒng)化的思維與方法、統(tǒng)攝性的價(jià)值與觀念的多維集合。［4］命制過(guò)程應(yīng)以核心素養(yǎng)為主軸，同時(shí)考慮學(xué)生各階段的身心發(fā)展情況。本次命題的測(cè)試對(duì)象為高二學(xué)生，其解決綜合性問(wèn)題時(shí)的知識(shí)關(guān)聯(lián)程度不高，應(yīng)對(duì)開(kāi)放情境時(shí)的遷移度不夠，因此預(yù)設(shè)題目的難度適中。本次命題的測(cè)試目標(biāo)為運(yùn)用動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)看待和分析化學(xué)變化，提升宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)；能運(yùn)用化學(xué)計(jì)量定量分析化學(xué)變化；能對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)和變化作出解釋或預(yù)測(cè)?！陡咧行抡n標(biāo)》要求試題情境的創(chuàng)設(shè)應(yīng)該體現(xiàn)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境發(fā)展的成果，注重真實(shí)情境與試題的融合，因此在設(shè)計(jì)問(wèn)題時(shí)應(yīng)以測(cè)試目標(biāo)為導(dǎo)向，以認(rèn)知水平為基礎(chǔ)，形成不同層次、結(jié)構(gòu)合理的測(cè)試任務(wù)，考查學(xué)生靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)化知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。命題程序如圖1所示。

2. 素材分析及命制過(guò)程

隨著科技的發(fā)展，鋰離子電池的應(yīng)用愈加廣泛，但廢舊電池中有害物質(zhì)的泄露會(huì)危害環(huán)境及人類(lèi)健康，因此需對(duì)廢舊鋰電池進(jìn)行無(wú)害化處理，將其材料分離與回收，以實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。這一情境緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，學(xué)生熟悉度高，對(duì)于工業(yè)流程問(wèn)題的考查針對(duì)性較強(qiáng)。本測(cè)試實(shí)驗(yàn)原理來(lái)自論文《廢舊三元電池正極活性材料酸性浸出液中鈷鎳錳鋰的分離與回收》［5］（以下簡(jiǎn)稱(chēng)原論文），通過(guò)（NH4）2C2O4、NH4HCO3、NaOH、Na2CO3沉淀劑逐步分離出鈷、錳、鎳、鋰，并在工藝優(yōu)化的基礎(chǔ)上，探查各金屬元素的回收率，其工藝流程如圖2所示。

本測(cè)試試題命制過(guò)程具體如下。

（1）強(qiáng)調(diào)情境的適切性及合理性。原論文中提供的分離工藝路線設(shè)計(jì)圖清晰簡(jiǎn)潔，但若作為試題，信息呈現(xiàn)過(guò)于直白，因此在試題編制過(guò)程中，將每一步過(guò)濾出的沉淀及濾液中所含的金屬離子的部分信息隱去，使其更加符合試題的表達(dá)形式，可以提高流程分析所需的思維容量。原論文對(duì)于電池正極活性材料的酸浸原理并未呈現(xiàn)，而相關(guān)文獻(xiàn)［6］研究發(fā)現(xiàn)，三元正極活性材料的主要成分為L(zhǎng)iMeO2（Me為Ni、Co、Mn），可利用硫酸溶液及H2O2將材料中的Ni、Co、Mn金屬元素還原為＋2價(jià)，便于后續(xù)的分離和收集。因此，筆者在流程圖中增加了“酸浸”這一過(guò)程，并將其改編為陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)題目。該題目既要求學(xué)生熟悉氧化還原反應(yīng)價(jià)態(tài)變化規(guī)律以判斷出產(chǎn)物，又需準(zhǔn)確提取材料中的信息，能夠深入考查學(xué)生對(duì)于陌生情境靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。［7］此外，在加入（NH4）2C2O4沉淀分離出Co2＋的過(guò)程中，濾液中的Mn2＋也會(huì)轉(zhuǎn)化為MnC2O4沉淀出來(lái)，但若涉及Mn2＋的沉淀，會(huì)增大該過(guò)程的復(fù)雜程度，且考慮到學(xué)生的認(rèn)知水平，避免思維負(fù)擔(dān)，在命題過(guò)程中，筆者刪掉了Mn2＋的沉淀過(guò)程，凸顯出主要流程，使得考查更有針對(duì)性。

（2）凸顯信息提取能力的考查。沉淀Co2＋的過(guò)程中，CoC2O4和NiC2O4的溶度積常數(shù)分別為6.3×10－8和4.0×10－10，通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)兩種物質(zhì)沉淀時(shí)所需C2O2－4的濃度分別為6.3×10－7mol/L和1.3×10－8mol/L。Ni2＋形成沉淀所需的c（C2O2－4）小，應(yīng)該是NiC2O4先沉淀，但實(shí)際情況卻是Co2＋先沉淀。研究表明，溶液中NH3存在的情況下，少量的Co2＋和Ni2＋會(huì)與NH3反應(yīng)生成絡(luò)合物［Co（NH3）6］2＋和［Ni（NH3）6］2＋。［Ni（NH3）6］2＋比［Co（NH3）6］2＋穩(wěn)定性強(qiáng)，所以Co2＋更容易生成CoC2O4沉淀出來(lái)。本題目將這一內(nèi)容設(shè)置為已知信息，引導(dǎo)學(xué)生分析Co2＋先沉淀的原因，考查學(xué)生的信息提取及應(yīng)用能力。利用NaOH－Na2CO3共沉淀法分離Ni2＋的過(guò)程中，隨著pH、反應(yīng)溫度、反應(yīng)攪拌時(shí)間和沉淀加入量與理論用量之比等因素的改變，會(huì)得到不同因素影響下Ni2＋沉淀率的變化曲線。通過(guò)曲線分析，可以找到沉淀Ni2＋的最佳條件。相比于其他類(lèi)型的問(wèn)題，圖像中的信息對(duì)學(xué)生讀圖識(shí)圖、信息遷移和綜合應(yīng)用等能力提出的要求更高。［8］將該題目設(shè)計(jì)為圖像分析題，既符合高考考試說(shuō)明能力要求，又對(duì)學(xué)生綜合素養(yǎng)的評(píng)價(jià)有重要意義。

（3）關(guān)注學(xué)科主干知識(shí)的分析與落實(shí)。試題需借助Mn2＋和HCO－3在水溶液中的相互作用，分析微粒在水溶液中的電離平衡過(guò)程及其影響因素，從微觀的角度探析微粒的相互影響，考查學(xué)生的變化觀念與平衡思想。HCO－3電離出的CO2－3會(huì)與Mn2＋結(jié)合生成MnCO3沉淀，而CO2－3的消耗會(huì)促進(jìn)HCO－3電離進(jìn)一步產(chǎn)生更多的H＋，H＋會(huì)與HCO－3反應(yīng)生成CO2，該過(guò)程的化學(xué)方程式為Mn2＋＋2HCO－3MnCO3＋H2O＋CO2↑。本題目考查溶液中離子間的相互作用及電離平衡等主干知識(shí)，是化學(xué)反應(yīng)原理中的核心概念，要求學(xué)生從微觀角度對(duì)微粒的轉(zhuǎn)化過(guò)程及微粒間的相互影響有深刻理解，因其變化過(guò)程較為復(fù)雜，對(duì)學(xué)生的素養(yǎng)水平要求較高。此外，本題目在考查過(guò)程中，除需寫(xiě)出變化過(guò)程的離子方程式，還需將該過(guò)程以文字形式描述出來(lái)。文字論述題對(duì)答題者的化學(xué)思維能力、學(xué)科內(nèi)涵的理解要求更高，不僅要注意思維的擴(kuò)散和嚴(yán)謹(jǐn)，還要做到語(yǔ)言描述的科學(xué)和通順。［9］

3. 試題呈現(xiàn)及屬性分析

鋰離子電池三元正極活性材料中含有大量的有價(jià)金屬鈷、鎳、錳、鋰，從廢舊電池材料中回收這些有價(jià)金屬，實(shí)現(xiàn)資源化，意義深遠(yuǎn)，其回收流程如圖3所示。

已知： ①10L浸出液Ⅰ中Co2＋、Ni2＋ 、Mn2＋、Li＋的濃度分別為0.10mol/L、0.03mol/L、0.04mol/L、0.14mol/L。

②25℃時(shí)，

Ksp （CoC2O4）=6.3×10－8，Ksp （NiC2O4）=4.0×10－10。

③少量的Co2＋與Ni2＋分別與氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物［Co（NH3）6］2＋和［Ni（NH3）6］2＋，研究表明，

［Ni（NH3）6］2＋比［Co（NH3）6］2＋的穩(wěn)定性強(qiáng)。

回答下列問(wèn)題。

（1）Co2＋、Ni2＋沉淀時(shí)所需的c（C2O2－4）分別是""" mol/L和""" mol/L。通過(guò)計(jì)算Ni2＋應(yīng)先沉淀，但實(shí)際沉淀Ⅰ的主要成分為CoC2O4，其原因是""""""""nbsp;"""""""""" 。

（2）三元正極活性材料的主要成分為L(zhǎng)iMeO2（Me為Ni、Co、Mn），將其浸入硫酸溶液，借助H2O2進(jìn)行還原熱處理，該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。

（3）加入NH4HCO3可將Mn2＋沉淀，析出沉淀的同時(shí)還會(huì)產(chǎn)生氣體X，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：

； 請(qǐng)用平衡移動(dòng)知識(shí)解釋氣體X產(chǎn)生的原因：

。

（4）采用NaOH－Na2CO3共沉淀法從鎳鋰中分離鎳，不同條件下的鎳、鋰沉淀率如圖4所示，應(yīng)選擇的最佳條件是： ""。

（5）回收得到Li2CO3的質(zhì)量為36.26 g，則Li＋的回收率為" ""（保留4位有效數(shù)字）。

本試題的問(wèn)題形式包括計(jì)算、文字描述、圖像分析等，涵蓋類(lèi)型豐富，考查內(nèi)容既包括流程中的宏觀與微觀變化的定性分析，又包括物質(zhì)的量有關(guān)的定量計(jì)算，涉及氧化還原反應(yīng)、電離平衡、沉淀溶解平衡等知識(shí)。結(jié)合《高中新課標(biāo)》中的學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，本題目考核的學(xué)業(yè)水平在四個(gè)方面均有涉及，符合高二學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)。試題命制屬性的綜合分析如表1所示。

4. 試題解讀及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

依據(jù)所命制的試題，評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)的制定主要考查學(xué)生分析問(wèn)題思路的準(zhǔn)確性和全面性。如第（1）題第三空，學(xué)生需準(zhǔn)確找到題目中所給的信息，依據(jù)

［Ni（NH3）6］2＋比［Co（NH3）6］2＋的穩(wěn)定性強(qiáng)，判斷分析得出正確結(jié)論。若學(xué)生對(duì)流程分析不清楚或提取信息能力不強(qiáng)，便無(wú)法正確回答出原因。第（3）小題第二空對(duì)溶液中微粒變化分析的全面性提出要求，若學(xué)生僅能分析出MnCO3產(chǎn)生的原因是HCO－3電離出CO2－3與Mn2＋結(jié)合，而未能描述出CO2－3的減少對(duì)HCO－3電離的影響，無(wú)法解釋CO2產(chǎn)生的原因，則說(shuō)明其對(duì)溶液中微粒變化的認(rèn)知水平停留在單一認(rèn)知層面，并沒(méi)有將溶液中離子中的相互作用全面聯(lián)系起來(lái)。試題的具體評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)如表2所示。

三、答題分析與備考策略

命題結(jié)束后，筆者選擇高二年級(jí)220名選考化學(xué)的學(xué)生進(jìn)行測(cè)試。測(cè)試對(duì)象已結(jié)束選擇性必修課程內(nèi)容的學(xué)習(xí)，但未開(kāi)始元素化合物及工業(yè)流程題的一輪復(fù)習(xí)。筆者按照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)對(duì)各試題的得分率進(jìn)行統(tǒng)計(jì)，并通過(guò)面對(duì)面訪談了解學(xué)生的解題思路及認(rèn)知水平，在此基礎(chǔ)上分析學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中的認(rèn)知障礙，以期在教學(xué)過(guò)程中得到改進(jìn)。

1. 答題情況分析

統(tǒng)計(jì)結(jié)果顯示，第（1）題得分率較高，約為80%，說(shuō)明學(xué)生已具備基本的信息提取及計(jì)算能力；第（4）題得分率為65.75%，錯(cuò)誤的原因主要是圖4中曲線變化幅度不明顯，如攪拌16分鐘、20分鐘、24分鐘時(shí)沉淀率相差不大，學(xué)生并未仔細(xì)觀察。值得注意的是，第（3）題總體得分率較低，暴露出學(xué)生在分析溶液中離子變化時(shí)的諸多問(wèn)題，如對(duì)電離平衡過(guò)程的分析片面、缺乏連續(xù)性，未形成完整的認(rèn)識(shí)思路，或未能將分析思路詳細(xì)地轉(zhuǎn)化為文字描述。HCO－3電離出H＋ 和CO2－3、Mn2＋與CO2－3結(jié)合生成沉淀是分析該題目的關(guān)鍵。因CO2－3的消耗使得HCO－3的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H＋并與HCO－3反應(yīng)生成CO2是后續(xù)過(guò)程。以第（3）題為例，不同水平層次的典型回答如表3所示。

2. 備考策略

（1）循序漸進(jìn)、專(zhuān)題復(fù)習(xí)，形成問(wèn)題分析的思維模型。

工業(yè)流程題的綜合性強(qiáng)、思維容量大，決定了在復(fù)習(xí)過(guò)程中要循序漸進(jìn)，不可一蹴而就。在一輪復(fù)習(xí)過(guò)程中，教師可以拆解出工業(yè)流程題中的常見(jiàn)題型，形成如“陌生情境下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)”“物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用”“混合溶液中離子變化與平衡體系”“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化”等專(zhuān)題。在教師的分析、指導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行針對(duì)性的訓(xùn)練與強(qiáng)化，形成解決對(duì)應(yīng)問(wèn)題的思維模型，提高主干知識(shí)的認(rèn)知水平。

例如，2023年新課標(biāo)卷化學(xué)第27題第（6）小題考查焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）與重鉻酸根離子（Cr2O2－7）反應(yīng)的氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)。真實(shí)情境下陌生氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)，不應(yīng)拘泥于知識(shí)點(diǎn)的死記硬背，而是需要準(zhǔn)確的信息提取及證據(jù)推理能力。針對(duì)該題目，首先要從工藝流程信息中推斷出Cr的存在形式為Cr2O2－7，進(jìn)一步確定出反應(yīng)物為S2O2－5與Cr2O2－7，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，判斷出產(chǎn)物為SO2－4和Cr3＋；其次，利用化合價(jià)的升降守恒，確定Cr2O2－7和S2O2－5的系數(shù)為2和3，則產(chǎn)物中SO2－4和Cr3＋的計(jì)量數(shù)為6和4；再次，根據(jù)方程式兩邊的電荷守恒及溶液的酸堿性信息，將H＋補(bǔ)充在方程式左側(cè)；最后，利用元素守恒配平并檢驗(yàn)書(shū)寫(xiě)是否規(guī)范。陌生氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)思維模型如圖5所示。

從本題的答題情況分析可以看出，學(xué)生對(duì)于復(fù)雜混合溶液中平衡體系的分析仍存在較大問(wèn)題。日常教學(xué)過(guò)程中，教師可以梳理該部分內(nèi)容的核心知識(shí)，分析“溶液中有哪些物質(zhì)”“物質(zhì)在溶液中發(fā)生了哪些相互作用”以及“物質(zhì)間相互作用的結(jié)果是什么”三個(gè)基本問(wèn)題［10］，引導(dǎo)學(xué)生建立分析問(wèn)題的思路和認(rèn)知模型。通過(guò)建立水溶液中微粒間相互作用的分析模型（見(jiàn)圖6），可提升學(xué)生對(duì)混合溶液中微粒間作用的認(rèn)知水平。

（2）系統(tǒng)分析、評(píng)價(jià)方案，注意工業(yè)流程的前后聯(lián)系。

工業(yè)流程題情境陌生、環(huán)節(jié)復(fù)雜，路線中涉及到多種無(wú)機(jī)物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，前后關(guān)聯(lián)密切，需對(duì)路線中的細(xì)節(jié)及整體方案有清晰的認(rèn)知。

例如，2023年山東卷化學(xué)第17題以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2CO3，部分流程如圖7所示。精制Ⅰ加入生石灰（CaO）的目的是將其轉(zhuǎn)化為Ca（OH）2來(lái)沉淀鹵水中的Mg2＋。精制Ⅱ加入純堿的目的是除去精制Ⅰ過(guò)程中過(guò)量的Ca2＋。兩步操作前后相關(guān)，后一步為前一步“掃尾”，且精制Ⅱ過(guò)程過(guò)濾所得的濾液經(jīng)濃縮，通過(guò)加入飽和Na2CO3溶液可以促進(jìn)Li2CO3的析出。“操作X”應(yīng)選擇的試劑也需要系統(tǒng)分析工藝路線得出。因精制Ⅱ所得濾液中存在大量CO2－3，若直接將其濃縮，Li2CO3會(huì)隨著NaCl析出，降低最終沉鋰的產(chǎn)率，因此“操作X”的目的是除去溶液中的CO2－3，此處應(yīng)選擇試劑鹽酸。從該片段可以看出，解決工業(yè)流程問(wèn)題的關(guān)鍵是既要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，又要“瞻前顧后”、整體考量，在細(xì)節(jié)處判斷操作的可能性，在整體上分析方案的合理性。

教師在教學(xué)過(guò)程中，可對(duì)教材中涉及的方案進(jìn)行詳細(xì)分析及適度拓展，逐步提高學(xué)生“于細(xì)節(jié)處分析操作、整體上評(píng)價(jià)方案”的能力。例如，教師可以引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注“重結(jié)晶法提純苯甲酸”過(guò)程中的諸多細(xì)節(jié)，如為什么要加熱溶解？為什么要趁熱過(guò)濾？雜質(zhì)（少量NaCl和泥沙）分別在哪一步除去？通過(guò)實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)的分析幫助學(xué)生建立工業(yè)流程中對(duì)各個(gè)環(huán)節(jié)的物質(zhì)成分的推理方法。此外，教師可以對(duì)教材中“鋁的生產(chǎn)原理”工業(yè)過(guò)程進(jìn)行適度加深，讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)鋁土礦制備鋁單質(zhì)的“酸溶”“堿溶”兩種不同方案，分享、比較、評(píng)價(jià)兩種流程的優(yōu)缺點(diǎn)，并與實(shí)際工業(yè)制鋁過(guò)程進(jìn)行比較，在此基礎(chǔ)上自主反思，明確工業(yè)制備過(guò)程中的多種角度及常用措施。教師還可以拓展較為陌生的情境，如利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑［主要成分為Al（OH）2Cl］的流程分析。由簡(jiǎn)單熟悉的情境慢慢過(guò)渡到相關(guān)卻有些陌生的情境，這符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展規(guī)律。在分析過(guò)程中，學(xué)生整體思考的同時(shí)專(zhuān)注細(xì)節(jié)，能進(jìn)一步完善其調(diào)控工業(yè)流程的思路方法。

（3）完善角度，提高規(guī)范，注重文字描述的準(zhǔn)確表達(dá)。

日常教學(xué)中筆者發(fā)現(xiàn)，許多學(xué)生在面對(duì)實(shí)驗(yàn)中的文字解釋問(wèn)題時(shí)，總出現(xiàn)認(rèn)識(shí)角度不完善或表述不規(guī)范的問(wèn)題。

例如，2023年浙江省1月化學(xué)選考第20題第（4）小題通過(guò)描述用Zn（CH3COO）2和過(guò)量（NH4）2CO3反應(yīng)，考查得到的沉淀無(wú)需洗滌即可直接控溫煅燒得納米ZnO的原因。Zn（CH3COO）2與（NH4）2CO3反應(yīng)得到CH3COONH4和ZnCO3，產(chǎn)物中的CH3COONH4和過(guò)量的（NH4）2CO3作為雜質(zhì)在高溫下均可分解或被氧化為氣體而除去，并不會(huì)影響最終納米ZnO的純度，因此沉淀無(wú)須洗滌。但教師在學(xué)生作答中發(fā)現(xiàn)，主要存在兩種表述的偏差：一種是雜質(zhì)成分正確，但是后面寫(xiě)雜質(zhì)在高溫條件下“揮發(fā)”或“升華”或“水解”而變成氣體逸出；另一種是指出了雜質(zhì)在高溫下分解或氧化為氣體除去，卻未指明雜質(zhì)是什么物質(zhì)。由此可以看出，學(xué)生在文字描述時(shí)，會(huì)出現(xiàn)“關(guān)鍵信息抓不住、科學(xué)表達(dá)太隨意”的情況。

針對(duì)這一現(xiàn)象，筆者對(duì)教學(xué)提出以下建議：對(duì)于原因解釋類(lèi)題目，許多學(xué)生常常出現(xiàn)“似是而非”的問(wèn)題，但自己卻難以發(fā)現(xiàn)和改正。因此，課堂教學(xué)中教師可以引導(dǎo)學(xué)生分組討論，分享自己思考的角度，在交流過(guò)程中，學(xué)會(huì)抓住關(guān)鍵信息，完善自己的思維過(guò)程。對(duì)于答題規(guī)范，一定要落在實(shí)處。課堂教學(xué)中教師可以對(duì)學(xué)生的作答結(jié)果進(jìn)行拍照講解，一起“批試卷”“找缺陷”，并將典型的錯(cuò)誤表達(dá)進(jìn)行歸納整理，解釋其錯(cuò)誤原因，提高作答的準(zhǔn)確性。

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