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    電解水實驗裝置的改進及實驗探究

    2023-11-24 03:03:52金熒熒周勇杰曹雁徐華
    化學教學 2023年10期
    關鍵詞:實驗探究

    金熒熒 周勇杰 曹雁 徐華

    摘要: 初中科學課程中通過電解水的實驗對“水的組成”進行驗證。在實驗驗證過程中由于電解質溶液、電極材料、直流電源電壓等原因,使得反應速率緩慢、效果極不明顯。通過探究水的電解實驗的最佳條件,進而設計了一款適用于家庭實驗的裝置。

    關鍵詞: 水的電解; 實驗裝置改進; 實驗探究

    文章編號: 10056629(2023)10006704 中圖分類號: G633.8文獻標識碼: B

    1 問題提出

    科學教材七年級下冊(華東師范大學出版社)中的水電解實驗,可以幫助學生更好地理解水的微觀結構和宏觀組成,因此備受教師重視。但水的電解實驗仍然遇到了一些問題,主要體現(xiàn)在以下幾方面:首先,演示實驗的時間相對較長;其次,驗證氫氣時,觀察火焰顏色的效果不夠明顯;第三,碳棒、鐵棒等電極材料極易被氧化,使得該實驗課堂演示的實施比較困難。

    2 文獻中對于水電解實驗的改進案例

    許多中學化學教師對水電解實驗的條件進行了探索,如吳永信等人提出5%硫酸鈉溶液作電解液,可獲得較好的實驗效果且符合綠色化學的原則[1]。鄒振惠等人認為電解質溶液最適宜的濃度為10%~13%,溶液太稀,電解速率明顯減慢;太濃,電解速率增加不明顯,卻加大了電解液的腐蝕性[2],但沒有明確指出電解質溶液的種類。張廣學提出使用10%~20%的碳酸鈉溶液作為電解質溶液[3]。劉海燕等人則對溶劑的選擇進行了探討,認為自來水中的離子對實驗會產生干擾,從而導致氧氣產量降低,因此建議使用蒸餾水作為溶劑[4]。

    在電極材料選擇方面,為了減少電解時的電極副反應,汪阿戀等人指出最好采用惰性電極,如鉑電極、石墨電極等。然而,鉑電極價格昂貴,石墨電極因其結構松散易吸附氣體,并不是最理想的電極材料[5]。解樹生則認為用回形針或其他鍍鎳材作為電極材料,可以獲得較好的實驗效果[6]。龍威則建議在堿性溶液中用鐵、在酸性溶液中用鉛[7]。由于304不銹鋼具有強耐堿性,姜跟華提出可以將它用作電極[8]。

    在電壓的選擇上,張廣學認為,合適的直流電壓為10~15V。過大的電壓會導致電解反應難以控制,同時堿性溶液容易產生泡沫[9]。鄒振惠則認為用6V或12V整流電源新電池,以獲得較快的反應速率[10]。此外,陳國建也提出要提高電解速率則要增強電流[11]。

    針對上述問題,本文從電解質溶液、電極材料和直流電壓大小等方面進行研究,探究水電解實驗的最佳條件,并設計了一款自主創(chuàng)新、適用于學生家庭實驗的水的電解裝置。

    3 實驗部分

    3.1 實驗材料

    氫氧化鉀、氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鉀、自來水、去離子水、J1202中小學學生電源(0~12V)、銅絲、石墨棒、鋅片、304不銹鋼(燕尾夾)等

    3.2 實驗裝置與設計

    改進后的水電解裝置由三部分構成,分別是收集裝置、電解槽以及電源,如圖1所示。其中,注射器容積為1mL。

    實驗前,先檢查收集裝置的氣密性。帶有寵物針軟管的注射器浸沒于水中,用燕尾夾將其夾緊。若注射器下方液體未流出,則氣密性良好;若注射器下方水流出,則再次檢查氣密性,直至沒有液體流出。接下來,連接正負極導線,將電壓調至9V。

    將收集裝置放入電解槽內,夾緊燕尾夾。然后,確保下方電極與導線相連,打開電源。觀察陰極和陽極產生的氣體,其中陰極產生氣體的速率更快。

    通電15~20s后,關閉開關。等所有氣泡均消失后,讀取注射器上方刻度并記錄,檢驗陰陽極所產生的氣體。重復實驗三次,并計算氣體產生速率。

    3.3 實驗結果討論

    3.3.1 電解質溶液最佳濃度

    分別利用溶質質量分數均為12%的碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀溶液進行水電解實驗,實驗結果列于表1。為了更直觀比較各種溶液的反應速率,我們用柱狀圖描述氫氣產生的速率,如圖2所示。其中,強堿溶液水電解速率最快,在幾種常見鹽類中,碳酸鈉溶液產生氫氣的速率最快。

    此外,在實驗過程中,同時還利用了去離子水和自來水作為對照組。自來水(或去離子水)幾乎不產生氫氣,說明當水中不存在或存在極少量離子時電解速率極低,因此在實驗中必須加入電解質溶液。以碳酸鈉作為溶質,分別用自來水和去離子水作為溶劑又進行了對照實驗,發(fā)現(xiàn)沒有明顯區(qū)別。因此,我們在實驗過程中使用更易獲得的自來水作為溶劑,這使得水電解實驗作為家庭實驗成為可能。

    接下來,利用碳酸鈉溶液及氫氧化鈉溶液進行電解質溶液最佳濃度的探究,實驗結果如圖3所示。圖3(a)中,當濃度低于12%時,隨著碳酸鈉溶液濃度增加,氫氣產生速率不斷增大。當濃度高于12%時,電解速率反而隨著濃度增加而減小。主要由于低濃度下,隨著溶液中的離子數量增多,電導率增大,從而加快電解速率。當濃度超過12%時,由于陰陽離子間距離變小,靜電作用迅速增大,導致陰陽離子發(fā)生締合,形成中性粒子[12]。這些中性粒子對碳酸鈉溶液的電導率沒有貢獻,因此導致電解速率減小。

    圖3(b)中能夠觀察到氫氧化鈉溶液的最佳濃度為18%。當溶質質量分數為18%時,水電解速率最大。在質量分數為12%~18%時,溶液導電能力隨著濃度增大而增加。工業(yè)上用于水電解的濃度大致為20%,與本實驗最佳濃度18%非常接近[13]。這表明不同種類的電解質溶液具有不同的最適宜濃度。

    即便氫氧化鈉溶液產生氫氣的速率非???,但氫氧化鈉腐蝕性極強,無法保障學生在實驗過程中的安全。因此,它不適合作為學生家庭實驗的電解質溶液。所以在后續(xù)實驗中選擇12%的碳酸鈉溶液作為電解質溶液最為合適。

    3.3.2 電極材料的最佳選擇

    對于電極材料的選擇,需要進一步考慮氣體產生效率的問題。選擇電極材料時,要遵循以下四原則:(1)電極材料必須是高電導率的良性導體;(2)電極材料與電解質不發(fā)生化學反應;(3)電極材料不與生成物發(fā)生化學反應;(4)電極材料表面積盡量大,增大與水的接觸面積以加快反應速率[14]。

    實驗結果如表2和圖4(a)所示,在相同直徑為3.00mm時,不銹鋼燕尾夾和銅絲電極電解速率無明顯差異。但是不銹鋼硬度較大,不利于研究電極表面積

    對水電解速率的影響。因此,在后續(xù)探討電極材料表面積對水電解速率影響時選用生活中易于獲得、材質較軟且導電性較強的銅絲作為電極材料。

    我們將銅絲分別纏繞成1圈、2圈和3圈,發(fā)現(xiàn)隨著電極表面積的增加,水電解速率也增加,如表3和圖4(b)所示。電極表面積越大意味著電解速率更快。然而,銅絲雖然電解速率較快,但極易被氧化生成堿式碳酸銅,因此不適合重復使用。所以不銹鋼燕尾夾是最佳的電極選擇。

    3.3.3 直流電壓的最佳大小

    為了促進水的分解,必須施加超電壓[15]。如圖5所示,在室溫下,改變直流電壓進行實驗。當電源電壓為1.5V時,無法產生氫氣和氧氣,說明此時電壓未達到實際分解電壓[16]。當直流電壓為3~9V時,產生氫氣的速率隨著電壓的增加而不斷增大且變化率較快。當電壓為12V時,雖然產生氫氣的速率仍然在變大,但是變化率減慢。同時,較高的電壓會產生大量氣泡,影響氣體體積的觀測。因此,使用9V直流電壓作為電源最為合適。

    3.4 實驗過程中的幾點注意

    (1) 為了使每次實驗過程中初始條件相同,重復實驗時要將電解質溶液倒出攪拌至溶液中離子均勻分布。

    (2) 為了使實驗更加精確,須待電極產生氣體時再開始計時。

    (3) 實驗過程中,須保持實驗臺干燥,防止觸電、漏電等現(xiàn)象。

    4 結語

    通過綜合分析,電解質的種類和濃度、電極材料以及直流電壓大小是水電解實驗的關鍵因素。以綠色安全為原則,設計水電解的學生家庭實驗,選擇12%的碳酸鈉溶液作為電解質溶液、不銹鋼燕尾夾作為電極、9V直流電壓等作為裝置的主體部分,這對科學的家庭實驗教學有一定的參考價值。

    參考文獻:

    [1]吳永信, 孫燕平, 何成功等. 土法電解水的實驗[J]. 西北師范大學學報(自然科學版), 1974, (2): 16~18.

    [2][10]鄒振惠. 電解水實驗的再探討[J]. 化學教育, 2000, (11): 45.

    [3]張廣學. 電解水實驗減小實驗誤差的幾點建議[J]. 教學儀器與實驗, 2000, (12): 14.

    [4][9][14]劉海燕, 張云杰, 于連生. 注重綠色實驗教學改進電解水實驗方法[J]. 黑龍江醫(yī)藥科學, 2007,160(2): 38~39.

    [5]汪阿戀, 吳新建, 張賢金等. 霍夫曼水電解器的實驗條件探究[J]. 福建基礎教育研究, 2022, 160(4): 112~114.

    [6][13]解樹生. 電解水實驗探析[J]. 化學教與學, 2012, 327(3): 94~96.

    [7]龍威. 非鉑電極電解水實驗的探究[J]. 教學月刊(中學版), 2010, 505(6): 55~56.

    [8]姜跟華. 電解水實驗的再改進[J]. 化學教學, 2023, (3): 73~75.

    [11]陳國建. 電解水實驗方法的探討[J]. 化學教學, 1998, (4): 7~8.

    [12]傅獻彩.物理化學(第五版)(下冊)[M].北京:高等教育出版社,2006:19.

    [15][16]Edited by Ohta T.. Solar-Hydrogen Energy Systems. Chap.3-Water Electrolysis [M]. Oxford: Pergamon, 1979: 35~58.

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