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    高中化學(xué)教學(xué)中守恒法的有效應(yīng)用

    2023-06-08 17:25:53吳超
    關(guān)鍵詞:高中化學(xué)應(yīng)用

    摘 要:守恒法是一種分析問題的重要方法.高中化學(xué)教學(xué)中注重守恒法的有效應(yīng)用,不僅有助于學(xué)習(xí)者更好地把握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)規(guī)律,而且能提高其分析化學(xué)問題的效率.高中化學(xué)教學(xué)結(jié)合具體教學(xué)內(nèi)容,做好相關(guān)守恒法知識(shí)講解,展示守恒法的具體應(yīng)用過程,給學(xué)生帶來(lái)學(xué)習(xí)以及解題上的良好啟發(fā).

    關(guān)鍵詞:守恒法;應(yīng)用;高中化學(xué)

    中圖分類號(hào):G632?? 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:A?? 文章編號(hào):1008-0333(2023)06-0128-03

    高中化學(xué)中守恒法的應(yīng)用主要體現(xiàn)在電子守恒、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒以及能量守恒上.1 電子守恒的應(yīng)用

    電子守恒是氧化還原反應(yīng)遵循的重要規(guī)律.高中化學(xué)教學(xué)活動(dòng)中應(yīng)注重電子守恒在氧化還原反應(yīng)問題中的運(yùn)用,使學(xué)習(xí)者體會(huì)運(yùn)用電子守恒解題的便利,養(yǎng)成運(yùn)用電子守恒分析問題的意識(shí)與習(xí)慣.

    例1 將7.6g鐵銅合金放入到100mL某濃度的稀硝酸溶液中,合金完全溶解后,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L.同時(shí)測(cè)得溶液中H+的濃度為0.5mol/L.忽略反應(yīng)前后溶液體積變化,則以下說法錯(cuò)誤的是(? ).

    A.上述反應(yīng)中金屬共失去電子0.3mol

    B.合金中銅的質(zhì)量為4.8g

    C.原硝酸的濃度c(HNO3)=3mol/L

    D.要將溶液中的金屬離子沉淀完全則需加70mL 5mol/L的NaOH溶液.

    稀硝酸一部分表現(xiàn)為酸性,一部分表現(xiàn)為氧化性.表現(xiàn)氧化性的稀硝酸從金屬中奪取電子,使得N的化合價(jià)由+5價(jià)降低至+2價(jià).n(NO)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol,N得到的電子數(shù)為0.3mol.設(shè)合金中鐵、銅物質(zhì)的量分別為x、y,由電子守恒可知3x+2y=0.3mol,又有56x+64y=7.6g,解得x=0.05,y=0.075,對(duì)應(yīng)銅的質(zhì)量為64y=4.8g.溶液中H+的濃度為0.5mol/L,表明剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol.由N守恒可得:n(HNO3)=(0.05+0.1+0.05×3+0.075×2)mol=0.45mol,則c(HNO3)=0.45mol/0.1L=4.5mol/L.金屬離子完全沉淀需要先中和剩余的HNO3,并根據(jù)Cu(OH)2和Fe(OH)3進(jìn)行分析.需要消耗NaOH的物質(zhì)的量為(0.05+0.05×3+0.075×2)mol=0.35mol,則所需5mol/L的NaOH溶液的體積為0.35mol/5mol/L=70mL.綜上分析只有C項(xiàng)錯(cuò)誤.

    2 電荷守恒的應(yīng)用

    電荷守恒指電解質(zhì)溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶電荷的總數(shù)是相等的,溶液對(duì)外不顯電性.

    例2 已知某溶液中可能含有Fe3+、Fe2+、NH+4、H+、Cl-、SO42-、S2-、HCO-3中的幾種,取100mL樣品,測(cè)得c(H+)=0.7mol/L,而后按照?qǐng)D1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中X、Y為無(wú)色氣體,氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,則以下得出的結(jié)論不正確的是(? ).

    A.一定不存在的離子有S2-、HCO-3

    B.原100mL溶液中c(Cl-)=0.9mol/L

    C.原100mL溶液中c(Fe3+)=0.3mol/L

    D.生成氣體X的離子方程式為

    3Fe2++NO-3+4H+3Fe3++NO↑+2H2O

    溶液中存在H+,首先排除和該離子反應(yīng)的S-2、HCO-3.溶液中加入Ba(NO3)2,有氣體和沉淀產(chǎn)生,其中氣體為NO,物質(zhì)的量為0.224L/22.4L/mol=0.01mol,溶液A為HNO3.沉淀C為BaSO4,物質(zhì)的量為13.98g/233g/mol=0.06mol.溶液B加入過量NaOH加熱生成的氣體Y為NH3,物質(zhì)的量為0.336L/22.4L/mol=0.015mol,生成的沉淀D為Fe(OH)3,物質(zhì)的量為6.42g/107g/mol=0.06mol.生成氣體X的離子方程式為3Fe2++NO-3+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,則對(duì)應(yīng)原溶液中含有0.03mol Fe2+和0.03mol Fe3+,c(Fe3+)=0.03mol/0.1L=0.3mol/L.溶液中離子所帶的負(fù)電荷為0.06×2=0.12mol,離子所帶的正電荷為0.07mol+0.03mol×2+0.03mol×3+0.015mol=0.235mol,由電荷守恒可知,溶液中還應(yīng)含有0.115mol負(fù)電荷才能保證溶液為電中性,即,對(duì)應(yīng)n(Cl-)=0.115mol,c=(Cl-)=0.115mol/0.1L=1.15mol/L.綜上分析只有B項(xiàng)錯(cuò)誤.

    3 物料守恒的應(yīng)用

    物料守恒實(shí)際上是質(zhì)量守恒的微觀體現(xiàn),指某一元素的原子在化學(xué)反應(yīng)前后不會(huì)發(fā)生改變.該守恒常用于化學(xué)計(jì)算以及電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小比較中,計(jì)算時(shí)可不用考慮反應(yīng)的過程,只需考慮原子的來(lái)源以及去向便可構(gòu)建對(duì)應(yīng)的等量關(guān)系.

    例3 常溫下,向NaOH和NaAlO2的混合溶液中滴加NaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH和生成的Al(OH)3的物質(zhì)的量和加入NaHCO3溶液的體積關(guān)系如圖2所示,則以下說法錯(cuò)誤的是(? ).

    A.加入的NaHCO3先和NaOH反應(yīng)

    B.b點(diǎn)、c點(diǎn)均存在關(guān)系:c(Na+)>2c(CO2-3)+c(HCO-3)

    C.NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L

    D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有:c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3)

    由圖可知在V(NaHCO3)在0~8mL時(shí)無(wú)沉淀生成,則先發(fā)生NaHCO3和NaOH的反應(yīng),對(duì)應(yīng)的離子方程式為:HCO-3+OH-CO2-3+H2O.當(dāng)加入NaHCO3的體積超過8mL時(shí)生成沉淀Al(OH)3,對(duì)應(yīng)的離子方程式為:HCO-3+AlO2-+H2OAl(OH)3↓+CO2-3,其中加入40mLNaHCO3時(shí)的沉淀達(dá)到最大.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-),兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性,即,c(H+)<c(OH-),則c(Na+)>2c(CO2-3)+c(HCO-3).由圖生成0.036mol Al(OH)3沉淀時(shí)對(duì)應(yīng)消耗V(NaHCO3)=0.04L-0.008L=0.032L,消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為0.036mol,則c(NaHCO3)=0.036mol/0.032L=1.125mol/L.d點(diǎn)沉淀量最大,溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3,由物料守恒可知c(Na+)∶[(CO2-3)+(HCO-3)+(H2CO3)]=2∶1,則c(Na+)=2c(CO2-3)+2c(HCO-3)+2c(H2CO3).

    綜上只有C項(xiàng)錯(cuò)誤.

    4 質(zhì)子守恒的應(yīng)用

    質(zhì)子守恒是指酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同.需要注意的是質(zhì)子守恒并不需要死記硬背,而是運(yùn)用電荷守恒、物料守恒進(jìn)行整理便可得出質(zhì)子守恒等式.

    例4 常溫下,H2A為一種易溶于水的二元酸,將NaOH溶液滴入到等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化關(guān)系如圖3所示,則(? ).

    A.常溫下,H2A的一級(jí)電離平衡常數(shù)為Ka1=10-6.27

    B.當(dāng)V(NaOH溶液)∶V(H2A溶液)=1∶1時(shí),c(H+)-c(OH-)=2c(A2-)-c(H2A)

    C.當(dāng)pH=6.27時(shí),c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

    D.當(dāng)溶液呈酸性時(shí),c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-)

    由圖可知c(H2A)=c(HA-)時(shí)pH=3.3,則H2A的一級(jí)電離平衡常數(shù)為10-3.3.V(NaOH溶液)∶V(H2A溶液)=1∶1時(shí),分別由物料守恒、電荷守恒推導(dǎo)出質(zhì)子守恒,即c(H+)-c(OH-)=

    c(A2-)-c(H2A);pH=6.27時(shí),c(A2-)=c(HA-),溶液顯酸性,則c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>

    c(OH-).溶液顯酸性時(shí),c(H+)>c(OH-),由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-).綜上分析只有C項(xiàng)正確.

    5 能量守恒的應(yīng)用

    能量守恒是自然界普遍的基本規(guī)律之一,體現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中主要指熱量.在分析熱量時(shí)主要運(yùn)用蓋斯定律.實(shí)際上蓋斯定律是能量守恒的具體體現(xiàn).

    例5 已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g),ΔH=-221kJ·mol-1l;

    2H2(g)2×436kJ·mol-1

    4H(g)

    O2(g)496kJ·mol-12O(g)

    4×463kJ·mol-12H2O

    下列說法正確的是(? ).

    A.C(s)的燃燒熱為110.5kJ/mol

    B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g),ΔH>0,ΔS<0,該反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)

    C.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH=+131.5kJ·mol-1

    D.將2mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)至少需要提供4×463kJ的熱量

    由燃燒熱定義可知①中的產(chǎn)物并不穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤.由②、ΔH的計(jì)算方法和能量守恒可知,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)中ΔH=2×436kJ·mol-1+496kJ·mol-1-4×463kJ·mol-1=-484kJ·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤.由蓋斯定律①和②對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式聯(lián)立計(jì)算得到:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),ΔH=+131.5kJ·mol-1,C項(xiàng)正確.由②對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知2mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)至少需要提供484kJ·mol-1的熱量,D項(xiàng)錯(cuò)誤.綜上選擇C項(xiàng).

    參考文獻(xiàn):

    [1] 陳善佐.高中化學(xué)解題中守恒法的運(yùn)用研究[J].數(shù)理化解題研究,2022(10):128-130.

    [2] 仝鵬.守恒法在高中化學(xué)習(xí)題教學(xué)中的應(yīng)用[J].高中數(shù)理化,2021(24):73.

    [責(zé)任編輯:季春陽(yáng)]

    收稿日期:2022-11-25

    作者簡(jiǎn)介:吳超(1984.9-),女,吉林省四平人,本科,中學(xué)一級(jí)教師,從事高中化學(xué)教學(xué)研究.

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