離子方程式中常見錯誤類型分析

王子維

(甘肅省甘谷第一中學)

離子反應方程式能揭示化學反應的本質,不僅可以表示某個具體的反應也可以表示某一類反應,體現(xiàn)了“宏觀辨識與微觀探析”的化學學科核心素養(yǎng),因此在高考中備受青睞.本文分析離子方程式中常見的錯誤類型,以期能引起重視.

1 真題再現(xiàn)

例下列反應的方程式書寫正確的是( ).

A.(2021年廣東卷)Na2O2放入水中:

B.(2021年1月浙江卷)銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極,硝酸銀溶液作電鍍液):

C.(2021年湖北卷)向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2氣體:

D.(2021年1月浙江卷)明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液:2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

分析Na2O2放入水中的化學方程式應該是:2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑,選項A 中氧元素不守恒,錯誤.銀作陽極,陽極的電極反應式為Age－＝Ag＋,銅片作陰極,陰極的電極反應式為Ag＋＋e－＝Ag,總反應為),選項B正確.向次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2,產物是CaCO3和HClO.離子方程式為Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO,選項C 錯誤.明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,參與反應的Ba2＋與OH－物質的量之比為1∶2,生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質的量之比為2∶3,離子方程式為3BaSO4↓,選項D 正確.答案為B、D.

2 離子方程式中常見錯誤類型例析

書寫離子反應方程式時除了違背反應事實、拆分錯誤之外還有常見錯誤類型舉例如下.

2.1 忽視連續(xù)反應的離子方程式

1)向次氯酸鈣溶液通入少量SO2:

錯因分析HClO 具有氧化性,與具有還原性的CaSO3能繼續(xù)發(fā)生反應.

正確寫法

錯因分析生成的Fe3＋具有氧化性,與具有還原性的I－能繼續(xù)發(fā)生反應.

正確寫法

2.2 忽視守恒關系的離子方程式

1)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2:

錯因分析原子守恒,但反應前后所帶電荷數(shù)、得失電子不守恒.

2)酸性KMnO4溶液與H2O2反應:

錯因分析反應前后所帶電荷數(shù)、原子守恒,但得失電子不守恒.

正確寫法

2.3 忽視與量無關的離子方程式

1)向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:

錯因分析苯酚鈉溶液與CO2反應只生成NaHCO3,與量無關.

正確寫法

2)向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O:

錯因分析Al(OH)3不與弱堿繼續(xù)反應,所以反應只生成Al(OH)3.

正確寫法

2.4 忽視溶液條件的離子方程式

1)NaClO 和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液:

錯因分析該溶液中NaClO 為強堿弱酸鹽,故溶液呈堿性,離子方程式書寫中不應該有H＋.

正確寫法

2)向酸性KMnO4溶液中通入SO2:

錯因分析該溶液呈酸性,離子方程式書寫中不應該有OH－.

正確寫法

3)電解氯化鎂溶液:

錯因分析該溶液中含有Mg2＋,生成的OH－與Mg2＋結合產生Mg(OH)2沉淀.

正確寫法

2.5 忽視電極類別的離子方程式

1)用銅作電極電解CuSO4溶液:

錯因分析銅電極為活性電極,應優(yōu)先于水放電,不會釋放出氧氣.

錯因分析充電時為電解池裝置,上述為放電時正極的反應.

正確寫法

2.6 忽視水解、電離特點的離子方程式

1)Na2SO3溶液中的水解:

錯因分析多元弱酸根離子如應分步水解,以第一步為主.

錯因分析該離子方程式不是水解反應的離子方程式,而是HCO3－的電離方程式.

3)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體:Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3↓＋3H＋.

錯因分析水解一般是很微弱的,生成的Fe(OH)3量很少,以膠體形式存在而不是沉淀.

正確寫法

2.7 忽視反應本質的離子方程式

1)純堿溶液和苯酚反應:

錯因分析苯酚的酸性比碳酸弱,不能生成CO2,只能生成HCO3－.

正確寫法

2)用稀硝酸清洗試管內壁的銀鏡:

錯因分析試管內壁的銀與稀硝酸反應只能生成NO.

正確寫法

2.8 忽視原始微粒個數(shù)比的離子方程式

1)FeBr2溶液中通入過量Cl2:

錯因分析FeBr2溶液中Fe2＋與Br－個數(shù)比為1∶2而且都參與了反應.

正確寫法

2)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的NaOH:

錯因分析(NH4)2Fe(SO4)2溶液中與Fe2＋個數(shù)比為2∶1而且都參與了反應.

正確寫法

明晰離子方程式中常見錯誤類型,通過總結歸納、練習反饋,能提高解答該類試題的準確率.

(完)