淺談氧化還原反應(yīng)的有效學(xué)習(xí)方法

孫翊涵

摘要：高效課堂的打造，除了教師需才是適宜的教學(xué)方法外，學(xué)生亦要采取有效的學(xué)習(xí)方法方能為課堂探究提供指導(dǎo)。本文圍繞氧化還原反應(yīng)的有效學(xué)習(xí)方法進(jìn)行論述，為增強(qiáng)我們的學(xué)習(xí)成效提供參考。

關(guān)鍵詞：高中化學(xué);氧化還原反應(yīng);學(xué)習(xí)方法

作為高中化學(xué)不可或缺的重要組成，學(xué)習(xí)“氧化還原反應(yīng)”不僅對(duì)我們學(xué)生的邏輯思考能力有著較高要求，同時(shí)也要求我們具備良好的分析能力，這樣方能提高我們的學(xué)習(xí)能力，促使我們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。為了有效提升我們的化學(xué)學(xué)習(xí)水平，便需要我們主動(dòng)投入到課堂學(xué)習(xí)中，掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

一、突出課堂主體，積極參與學(xué)習(xí)

作為學(xué)生學(xué)習(xí)主陣地的課堂，在學(xué)生的積極參與下方能呈現(xiàn)出精彩的特征。因此，為始終確保學(xué)習(xí)的有效性，便需要我們對(duì)課程內(nèi)容充滿興趣。如在學(xué)習(xí)“氧化還原反應(yīng)”時(shí)，但個(gè)判斷以下幾種反應(yīng)何者能夠說明硫與氯氣相比，氧化性更弱的知識(shí)點(diǎn)時(shí)：一是二者的狀態(tài)不同;通常狀態(tài)下的硫?yàn)楣腆w，而氯氣為氣體;二是兩者的金屬單質(zhì)反映不同，兩者在參與了氧化還原反應(yīng)后，硫的單質(zhì)被還原為了2價(jià)，而氯的單質(zhì)被還原為了1價(jià);三是兩者與鐵發(fā)生反應(yīng)后生成的物質(zhì)亦有所差異，硫與氯氣在和鐵發(fā)生反應(yīng)后分別生成硫化亞鐵與氯化鐵;四是將兩者分別置入硫化鈉溶液中，氯氣將有硫單質(zhì)被置換出，而硫則不能置換出硫單質(zhì)。針對(duì)上述問題，學(xué)生可調(diào)用此前所學(xué)展開逐一分析。首先分析第一條，基于單質(zhì)的強(qiáng)化型強(qiáng)弱僅是針對(duì)單質(zhì)中原子得電子的難易程度而無關(guān)電子的具體數(shù)量，故可排除條件1;而條件2則明顯表現(xiàn)出了氯氣具有更強(qiáng)的氧化性，故也不符合題干要求;條件3與條件4兩者均正確，是因從條件3給出的置換反應(yīng)發(fā)生條件及規(guī)律中可以判斷出硫沒有氯氣活潑，故也說明了硫的氧化性要弱于氯氣;條件4則是通過比較置換反應(yīng)的難易程度以及對(duì)比變價(jià)金屬發(fā)生反應(yīng)后的生成物金屬元素價(jià)態(tài)高低來得出氯氣的氧化性要強(qiáng)于硫?；谏鲜鏊季S過程，不僅充分彰顯了學(xué)生于學(xué)習(xí)中的主體地位，也讓學(xué)生思維始終保持在了較為活躍的狀態(tài)，這對(duì)學(xué)生接下來的學(xué)習(xí)及思考已將大有助益。

二、小組合作交流，討論得出規(guī)律

相較于傳統(tǒng)學(xué)習(xí)方式，若學(xué)生能夠基于一個(gè)民主、平等、和諧的學(xué)習(xí)氛圍中，也能進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的參與熱情。與此同時(shí)，積極與同學(xué)展開交流，也能在一定程度上減輕學(xué)習(xí)的難度。因此，針對(duì)“氧化還原反應(yīng)”相關(guān)內(nèi)容的學(xué)習(xí)過程，學(xué)生可積極尋求同學(xué)的支持并成立學(xué)習(xí)合作小組，以此發(fā)揮團(tuán)體的智慧攻克一道道難題。

如在利用“雙線橋法”分析氧化還原反映時(shí)，學(xué)生便可成立合作學(xué)習(xí)小組，共同揭示“雙新橋法”的基本特征。后在掌握了雙線橋法的應(yīng)用方法后，學(xué)生可借此表示不同類型的氧化還原反應(yīng)并進(jìn)一步推導(dǎo)出得失電子守恒的特點(diǎn)。最后通過建立氧化還原方程式，學(xué)生將進(jìn)一步總結(jié)出氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，即“高失氧”、“低得還”。

又如，關(guān)于“氧化還原反應(yīng)”，學(xué)生在初中階段的“得失氧”學(xué)習(xí)中便對(duì)此產(chǎn)生了一定的了解。到了高中，學(xué)生的邏輯推理思維也有了一定程度的成長(zhǎng)，故可展開更深入的探討，如推理氧化還原反應(yīng)的特征、解釋化合價(jià)變化和得失電子的聯(lián)系、從三種角度判斷氧化還原反應(yīng)優(yōu)勢(shì)及缺陷等。通過展開更深入的探究，學(xué)生思維也將由原本的低階思維過渡到高階，這對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)亦是有所助益。

三、借助媒體幫助，深入理解課程知識(shí)

為了有效提升我們的化學(xué)水平，我們還可以充分利用多媒體技術(shù)來進(jìn)行學(xué)習(xí)。通過借助多媒體的視頻、圖片和聲音功能去學(xué)習(xí)抽象的化學(xué)知識(shí)，了解所學(xué)化學(xué)內(nèi)容的多重形式，有效減輕自己的學(xué)習(xí)壓力，從而有效提升自己的學(xué)習(xí)成效性。

如在學(xué)習(xí)“氧化還原反應(yīng)”時(shí)，針對(duì)其中CL原子外層包含7個(gè)不穩(wěn)定電子，但當(dāng)其再得到一個(gè)電子后，便能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的知識(shí)點(diǎn)。若僅是基于教材描述，學(xué)生對(duì)此可能感到難以理解，但在多媒體技術(shù)的輔助作用下，讓相關(guān)知識(shí)點(diǎn)以動(dòng)畫的形式展現(xiàn)在學(xué)生面前，則學(xué)生對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)知也將變得直觀，繼而將極大減輕學(xué)生的理解難度并達(dá)到鞏固記憶的效果。同樣，在展示Na與CL發(fā)生反應(yīng)，因CL將得到Na失去的一個(gè)電子和形成陰陽兩種離子，而陰陽兩種離子又因經(jīng)典的作用形成了NaCL這一反應(yīng)過程時(shí)，在多媒體技術(shù)的輔助作用下，將上述過程轉(zhuǎn)化為動(dòng)畫，這樣生動(dòng)的學(xué)習(xí)方式不僅對(duì)血神理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)能夠起到良好的促進(jìn)作用，同時(shí)亦能為學(xué)生明確化合價(jià)數(shù)值與得失電子之間的關(guān)系。

四、課堂練習(xí)鞏固，自主動(dòng)腦思考

為鞏固課堂所學(xué)，課堂外的練習(xí)也必不可少。對(duì)此，學(xué)生需適時(shí)展開課堂練習(xí)來鞏固課堂所學(xué)，以便今后的靈活調(diào)用。

如在學(xué)習(xí)了“氧化還原反應(yīng)”后，學(xué)生便可將此前總結(jié)出的高失氧”、“低得還”的氧化還原反應(yīng)規(guī)律套用到其他化學(xué)現(xiàn)象中，而在套用規(guī)律的同時(shí)，學(xué)生還可采取列元素守恒配平反應(yīng)方程的方式解釋不同的氧化還原現(xiàn)象。通過大量、有效的練習(xí)，勢(shì)必能加深自身對(duì)知識(shí)及規(guī)律的理解及記憶，繼而達(dá)到夯實(shí)學(xué)習(xí)成果及靈活運(yùn)用的目的。

總之，學(xué)生作為課堂學(xué)習(xí)的主人，唯有積極、主動(dòng)地思考問題，方能深入探尋到知識(shí)背后隱藏的內(nèi)涵，繼而在減輕自身的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)同時(shí)亦保證良好的學(xué)習(xí)成效并為自身接下來的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

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