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    巧用化合價(jià)提高高中化學(xué)解題效率探析

    2022-05-30 04:20:35羅來葉
    關(guān)鍵詞:化合價(jià)高中化學(xué)

    羅來葉

    摘要:在化學(xué)學(xué)習(xí)中,化合價(jià)是很重要的一個(gè)知識(shí)點(diǎn),其學(xué)習(xí)效果將會(huì)對學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)質(zhì)量帶來直接影響.同時(shí)在高中化學(xué)解題中,靈活的應(yīng)用化合價(jià)還可以顯著提高學(xué)生的解題效率,有助于學(xué)生化學(xué)解題思維多元化發(fā)展.據(jù)此,就高中化學(xué)解題中化合價(jià)的應(yīng)用途徑進(jìn)行了分析.

    關(guān)鍵詞:化合價(jià);解題效率;高中化學(xué)

    中圖分類號(hào):G632文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:A文章編號(hào):1008-0333(2022)19-0136-03

    1 化合價(jià)的相關(guān)概述

    化合價(jià)是化學(xué)學(xué)習(xí)中,最基礎(chǔ)的知識(shí)之一,也是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)必須具備的技能.化合價(jià)主要是指某種元素的一個(gè)原子和其他化學(xué)元素的原子在化合過程中表現(xiàn)出來的特征、性質(zhì).一般情況下化合價(jià)的價(jià)數(shù)與該元素原子在反應(yīng)中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后得到或失去的電子數(shù)相等,如果該原子是得到電子,則記作“-”價(jià),如果該原子失去電子,則記作“+”價(jià).

    化合價(jià)是化學(xué)鍵能力形成的體現(xiàn),其體現(xiàn)了多個(gè)元素化合后的穩(wěn)定性質(zhì),一般情況下單質(zhì)元素化合價(jià)被記作“0”,也就是當(dāng)元素通過游離的狀態(tài)存在時(shí),沒有與其他元素化合,是無法體現(xiàn)出化合價(jià)性質(zhì)的.教師在日常教學(xué)中需要指引學(xué)生充分理解化合價(jià)的內(nèi)涵,并且要靈活的應(yīng)用化合價(jià)知識(shí)來解決化學(xué)問題,掌握更加簡單的化學(xué)解題方式,實(shí)現(xiàn)對化學(xué)知識(shí)的靈活把控.2 高中化學(xué)解題中化合價(jià)的作用

    2.1 判斷化學(xué)式書寫正確性

    化學(xué)式是通過化學(xué)元素符號(hào)、數(shù)字組合將物質(zhì)結(jié)構(gòu)表達(dá)出來的式子,每種物質(zhì)都對應(yīng)有化學(xué)式,如二氧化碳—CO2、氫氧化鈉—NaOH等.在判斷化學(xué)式書寫是否正確時(shí),用到的方法有很多,但是通過化合價(jià)判斷,其過程更加簡單直觀.在化學(xué)式中化合價(jià)為“0”其本質(zhì)在于正化合價(jià)數(shù)與負(fù)化合價(jià)數(shù)相同,書寫化學(xué)式需要將正價(jià)元素寫在前面,負(fù)價(jià)元素寫在后面,如CO2、SO2,這種規(guī)律可以讓學(xué)生在解決化學(xué)問題時(shí)尋找更加清晰的解題思路.借助化合價(jià)知識(shí),能讓學(xué)生快速地在化學(xué)計(jì)算中建立等式,有助于減少學(xué)生的解題時(shí)間.

    2.2 結(jié)合化學(xué)式逆向推理化合價(jià)

    化學(xué)式、化合價(jià)之間具有互為求導(dǎo)的關(guān)系,高中生在解決化學(xué)問題時(shí),如果對化合價(jià)知識(shí)缺乏良好的認(rèn)知,那么在解題中很容易出現(xiàn)思維混亂,胡亂解題的情況.對此高中化學(xué)教師需要指導(dǎo)學(xué)生對化合價(jià)知識(shí)有充分的了解,要意識(shí)到元素化合價(jià)是由元素核外電子相互化合的數(shù)據(jù)所決定,同一種元素在不同質(zhì)量、與不同元素化合的情況下,反應(yīng)得到物質(zhì)存在一定差異,如鐵元素在化學(xué)反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生FeO、Fe2O3、Fe3O4等不同物質(zhì),其性質(zhì)也存在一定的差異.如果高中生片面地借助化合價(jià)來掌握化學(xué)式知識(shí),難免會(huì)遇到一定問題,甚至?xí)霈F(xiàn)很多地方不理解的情況.對此高中化學(xué)教師可以指導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)式中深入了解每個(gè)元素的化合價(jià),從而加深學(xué)生對化學(xué)知識(shí)的理解.

    例如:高錳酸鉀的化學(xué)式是KMnO4

    是一種強(qiáng)氧化劑,呈黑紫色;錳酸鉀的化學(xué)式是K2MnO4,是一種灰黑色、墨綠色的物質(zhì).為了清楚高錳酸鉀與錳酸鉀形成時(shí)的化學(xué)反應(yīng)狀況,需要選指出錳元素的化合價(jià).

    在這個(gè)問題中,對學(xué)生來說并沒有太大的難度,學(xué)生根據(jù)化學(xué)式中化合價(jià)總數(shù)是0,然后找出熟悉的化合價(jià),就可以計(jì)算出來.氧元素為-2價(jià),鉀元素為+1價(jià),在高錳酸鉀中,錳元素的化合價(jià)是+7價(jià);在錳酸鉀中,錳元素的化合價(jià)是+6價(jià).

    從本質(zhì)上看,這屬于比較常見的化學(xué)解題思想,能延伸出很多種解題方法,如在化學(xué)式中學(xué)生遇到了自己不熟悉的元素,那么就需要先對化學(xué)式的組成形式進(jìn)行觀察分析,結(jié)合化學(xué)式中化合價(jià)為0的規(guī)律,將未知元素的化合價(jià)計(jì)算出來.化學(xué)式和化合價(jià)本身具有一定的互通性,高中化學(xué)教師可以指導(dǎo)學(xué)生將這種內(nèi)在關(guān)系看作是已知條件,特別是在復(fù)雜的化學(xué)式中,其更容易幫助學(xué)生了解未知元素.

    例1某種新型化學(xué)物質(zhì)Y2Ba4Cu6O13是以CuO、BaCO3、YaOb為原料合成,其具有超導(dǎo)性、高溫性,如果在該物質(zhì)合成過程中各化學(xué)元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,求出釔元素的化合價(jià)及YaOb的化學(xué)式.

    在這個(gè)問題中,學(xué)生由于對釔元素、鋇元素比較陌生,但是結(jié)合題目中的信息,則可將鋇元素化合價(jià)求出,然后在代入到Y(jié)2Ba4Cu6O13中,就可以將釔元素的化合價(jià)求出來.結(jié)合題目中的信息可以求出鋇元素的化合價(jià)是+2價(jià),設(shè)釔元素化合價(jià)是x則,根據(jù)化學(xué)式Y(jié)2Ba4Cu6O13可以得出x×2+2×4+2×6+(-2)×13=0,從而得出x=+3,則3a=2b,因此YaOb的化學(xué)式是Y2O3.

    3 化合價(jià)在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用路徑

    3.1 化合價(jià)在化學(xué)式書寫中的應(yīng)用在寫化學(xué)式時(shí),需要充分考慮到正負(fù)化合價(jià)總數(shù)相等,并且要將正價(jià)元素寫在化學(xué)式前,負(fù)價(jià)元素寫在化學(xué)式后.在化學(xué)式書寫中,通過化合價(jià)的應(yīng)用可以在很大程度上縮短學(xué)生的解題時(shí)間.

    例2某金屬Y的最高化合價(jià)是+m,最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物化學(xué)式中有b個(gè)氧原子,試寫出該金屬最高價(jià)氧化物水化物化學(xué)式?

    在處理本題時(shí),由于題目中并沒有給出具體的氫、氧原子的具體數(shù)據(jù),而是用字母表示,學(xué)生在解題時(shí)會(huì)被題目信息弄得不知所措,難以形成正確的解題思路,通過化合價(jià)的巧妙應(yīng)用,可以幫助學(xué)生順利的完成解題.

    在題目中給出金屬最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式中氧子數(shù)量是b,學(xué)生需要計(jì)算出含氧酸中氫原子的數(shù)量,通過化合價(jià),可以得出m+n(H)=2b,這里氫原子的個(gè)數(shù)用n(H)表示,得出n(H)=2b-m,從而寫出該金屬最高價(jià)氧化物水化物化學(xué)式是H2b-mYOb.

    在解題中學(xué)生根據(jù)化學(xué)式正價(jià)數(shù)、負(fù)價(jià)數(shù)相等的規(guī)律,對化學(xué)式中涉及到的元素價(jià)數(shù)進(jìn)行整合分析,構(gòu)建方程,將化學(xué)式中各個(gè)元素的原子個(gè)數(shù)計(jì)算出來,完成解題.

    3.2 化合價(jià)在確定原子序數(shù)中的應(yīng)用高中化學(xué)教師在指導(dǎo)學(xué)生確定化學(xué)式中原子序數(shù)時(shí),也可以借助化合價(jià),一般主族元素最高化合價(jià)和主族序數(shù)及最外層電子數(shù)一樣,當(dāng)化學(xué)元素原子序數(shù)為偶數(shù)時(shí),化學(xué)元素的常見化合價(jià)也為偶數(shù).教師指引學(xué)生可以利用這一規(guī)律處理相應(yīng)的化學(xué)問題,以此提高解題效率.

    例3A、B兩種短周期元素通過化學(xué)反應(yīng)可以形成化合物AB4,已知A、B元素的原子序數(shù)分別是m、n,則m、n的關(guān)系是().

    A.n+5=mB.m-13=n

    C.n-11=mD.m+8=n

    在此問題中,學(xué)生在解題過程中可以嘗試?yán)没蟽r(jià)知識(shí).如果A為+4價(jià),那么B就是-1價(jià),如果A是-4價(jià),那么B就是+1價(jià),也就說A、B的化合價(jià)不會(huì)同為奇數(shù)或者偶數(shù),兩者只能是一奇一偶,從而得出答案為選項(xiàng)中A、B、C.

    3.3 化合價(jià)在計(jì)算化學(xué)產(chǎn)物的應(yīng)用

    在解決金屬與水、酸反應(yīng)的相關(guān)問題時(shí),教師可以指導(dǎo)學(xué)生利用規(guī)律“在反應(yīng)中金屬單質(zhì)物質(zhì)的量乘以化合價(jià)等于兩倍的氫氣物質(zhì)的量”完成解題,其可以引導(dǎo)學(xué)生更加高效率的進(jìn)行解題.學(xué)生在解題過程中,要注意將反應(yīng)物質(zhì)化合價(jià)變成生成物化合價(jià).

    例4硝酸與金屬A發(fā)生反應(yīng),假設(shè)生成的還原產(chǎn)物只有一種,并且還原的硝酸物質(zhì)的量和參加反應(yīng)的金屬A比例為1∶2,則還原產(chǎn)物為().

    A.NOB.NO2C.N2D.N2O

    學(xué)生在解決這一問題時(shí),就可以用到化合價(jià)知識(shí).一般情況下,常見金屬化合價(jià)為+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià),硝酸與金屬在反應(yīng)過程中,得到的電子數(shù)等于失去的電子數(shù),如果硝酸還原產(chǎn)物氮元素化合價(jià)是a,則氮元素得到的電子數(shù)為1×(5-a),金屬失去電子數(shù)為2x(x為金屬化合價(jià)),即2x=1×(5-a).金屬化合價(jià)分別是+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)時(shí),a的值分別是3、1、-1,從而得出最終答案是N2O.D項(xiàng)正確.

    3.4 化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用在氧化還原反應(yīng)中,組成物質(zhì)的元素價(jià)態(tài)改變是很常見的現(xiàn)象,在實(shí)踐中為了引導(dǎo)學(xué)生能夠更好地解決氧化還原反應(yīng)問題,教師就可以指引學(xué)生靈活的應(yīng)用化合價(jià)知識(shí).特別是在氧化還原反應(yīng)方程式配平上,通過化合價(jià)的應(yīng)用可以獲得良好的效果,能顯著提高學(xué)生的解題效率.

    例5已知

    KMnO4+HClCl2+H2O+MnCl2+KCl

    是制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,試將其配平.

    在解決此問題時(shí),學(xué)生必須用到化合價(jià)的知識(shí),而由于部分學(xué)生對元素價(jià)態(tài)變化規(guī)律不太了解,在配平時(shí)會(huì)感覺比較困難.在本題中,有一部分氯原子變成了0價(jià),還有一部分氯原子保持-1價(jià),部分學(xué)生會(huì)感覺難度比較高.通過觀察錳原子,可以發(fā)現(xiàn)其價(jià)態(tài)從原來的+7價(jià)變?yōu)?2價(jià),化合價(jià)降低5.氯原子有一部分價(jià)態(tài)不變,有一部分升高,對氯氣進(jìn)行分析,氯離子變成氯氣時(shí)化合價(jià)從-1價(jià)升至0價(jià),在氯氣中有2個(gè)氯離子,對此在氯氣上標(biāo)升2,尋找標(biāo)記的升2與降5兩個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為10,得出在高錳酸鉀前面寫2,氯氣前面寫5,結(jié)合原子守恒原則進(jìn)行配平,得出

    2KMnO4+16HCl

    5Cl2↑+8H2O+2MnCl2+2KCl

    在解決這類問題時(shí),教師需要指導(dǎo)學(xué)生先找出參與氧化還原反應(yīng)的主要物質(zhì),然后找出發(fā)生價(jià)態(tài)變化的元素,確定單一變量及具體數(shù)目,找出變量的最小公倍數(shù),這樣就可以順利地完成化學(xué)方程式配平.

    參考文獻(xiàn):

    [1]王丁.淺談化合價(jià)在高中化學(xué)解題中的妙用[J].讀天下(綜合),2019(13):166.

    [2] 張小燕.化合價(jià)在高中化學(xué)解題效率提高中的應(yīng)用[J].南國博覽,2019(09):205.

    [3] 鄭暉.簡述化合價(jià)知識(shí)在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用[J].讀與寫(教師),2019(01):1.

    [責(zé)任編輯:季春陽]

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