遞進式問題鏈在高二化學(xué)復(fù)習(xí)課中的應(yīng)用

摘?要：?復(fù)習(xí)課在學(xué)生期末復(fù)習(xí)時對各科知識網(wǎng)絡(luò)的形成和刻苦鉆研的品質(zhì)培養(yǎng)等方面起到了核心作用.復(fù)習(xí)課的教學(xué)目標比較廣泛，沒有具體的教學(xué)編排，完全需要依靠教師自己去思考和挖掘.學(xué)生掌握知識往往需要經(jīng)過領(lǐng)會、理解、應(yīng)用三個環(huán)節(jié).由于復(fù)習(xí)課時緊張、教學(xué)內(nèi)容繁多，教師通常按照教學(xué)進度或者按照班級的整體進度向前推進教學(xué)，導(dǎo)致班級中一些有個體差異的學(xué)生呈現(xiàn)出一種差生“消化不了”、好學(xué)生“吃不飽”?的現(xiàn)象，無法鼓勵學(xué)生在學(xué)習(xí)方面的獨立性和自覺性.

關(guān)鍵詞：?遞進式問題鏈;復(fù)習(xí)課;高中化學(xué)

中圖分類號：?G632?文獻標識碼：?A?文章編號：?1008-0333（2022）12-0128-03

收稿日期：?2022-01-25

作者簡介：?谷士娟（1993.7-），女，吉林省農(nóng)安人，研究生，中學(xué)二級教師，從事高中化學(xué)教學(xué)研究.

1 核心概念解讀

問題鏈是指教師根據(jù)課堂教學(xué)目標，針對學(xué)生在學(xué)習(xí)中經(jīng)常錯的點或容易忽略之處，轉(zhuǎn)化成為一環(huán)扣一環(huán)的具有層次性的教學(xué)問題.在課堂中，根據(jù)不同目的所設(shè)計的不同的問題也會收獲不同的教學(xué)效果，而遞進式問題鏈是由幾種事物之間的相互聯(lián)系提出的一系列由易到難的問題集合，將問題與問題進行銜接與遞進.

師生問答是常用的一種教學(xué)樣式，在研討中進行講解知識、開發(fā)腦筋、獲得定論.但是這類傳統(tǒng)的問答的式樣使學(xué)生處在比較被動的狀況，頭腦思維?不充足，問題的編排缺乏接續(xù)性、整體性.遞進式問題鏈教學(xué)區(qū)別于一般的問題教學(xué)，強調(diào)用問題激發(fā)學(xué)生思考，將同一內(nèi)容的教學(xué)目標進行分層，控制好知識的難易程度，做到逐級增加，用鏈的形式把問題引向深處，符合學(xué)生的認知心理發(fā)展歷程.在問題鏈的教學(xué)中，以知識為載體，問題為策略，探究知識本質(zhì)的過程.

2 教學(xué)案例

電解池是高中人教版選修四第四章第三節(jié)的內(nèi)容，是以氧化還原反應(yīng)為核心，以原電池原理為鋪墊的加深拓展的重要內(nèi)容.復(fù)習(xí)課進行時沒有教材作為載體，復(fù)習(xí)內(nèi)容的廣度與深度需要教師自己去挖掘，這就要求教師要做到以教材內(nèi)容為基礎(chǔ)，結(jié)合課程標準的相關(guān)要求，對問題進行整合，想盡一些辦法調(diào)整學(xué)生的學(xué)習(xí)心態(tài)，提高學(xué)生解決問題的能力.

2.1 對電池原理的回顧——典型題型變換

問題1?觀察電解稀硫酸銅溶液（如圖1所示）的裝置?（?c為鐵，d?為石墨），可以?圖1?看到什么實驗現(xiàn)象？推斷兩電極的產(chǎn)物什么？分別寫出兩個電極發(fā)生的反應(yīng).

設(shè)計意圖：以化學(xué)必修一的理論認知為基礎(chǔ)，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物，并能正確地書寫各電極的電極反應(yīng)式.結(jié)果顯示，學(xué)生能夠由實驗現(xiàn)象推測出何種反應(yīng)產(chǎn)物，也能夠正確地寫出電極反應(yīng)式和對的總化學(xué)方程式.

問題2?如果將圖1的裝置的兩個電極互換，觀察有什么實驗現(xiàn)象？寫出兩電極反應(yīng)式，探究其原因.

設(shè)計意圖：此題是在問題1基礎(chǔ)上進行的拓展.學(xué)生需要分辨出問題1中的離子在哪一極放電，并且要熟練掌握離子的放電先后.當電極互換時，需要考慮到陽極的放電順序，當陽極板是活潑電極（除Pt、Au）時，活潑電極優(yōu)先于溶液中離子的放電.在學(xué)生掌握的基礎(chǔ)上增加了難度，考查了學(xué)生能否根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出電極反應(yīng)的能力.

問題3?以實驗2為背景，將兩電極均換成鐵電極（如圖2所示），其他條件不變，僅向溶液中滴加少量的K?2?Cr?2?O?7?溶液.問溶液中的Cr?2?O?2-??7?濃度怎么變化？請說明其原因.

設(shè)計意圖：要想判斷出向電解液中加K?2?Cr?2?O?7?溶液對反應(yīng)的影響，就需要學(xué)生掌握必修一所學(xué)的常見的氧化劑和還原劑.基礎(chǔ)知識相對過關(guān)的學(xué)生就會知道K?2Cr?2O?7溶液屬于強氧化劑，在酸性條件下，遇到還原性較強的Fe?2+?能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng).很多學(xué)生在做題的過程中會忽略陽極產(chǎn)生的Fe?2+?具有還原性，出現(xiàn)審題錯誤，根據(jù)Fe?2+?與?Cr?2?O?2-??7??反應(yīng)的離子方程式，能夠判斷出Cr?2?O?2-??7?的變化情況.

問題4?重金屬離子Cr?3+?有毒，如何避免產(chǎn)?生Cr?3+?.

設(shè)計意圖：對于該問題的設(shè)計，學(xué)生雖然很容易想到溶解度表中相關(guān)知識（金屬離子除Na?+?、K?+?、Ba?2+?外都不能與OH?-?共存）即Cr?3+?與OH?-?結(jié)合產(chǎn)生Cr（OH）?3?，卻不知道在此實驗條件下如何能夠使得Cr?3+?和OH?-?“偶遇”.在原電池習(xí)題應(yīng)用中，學(xué)生已經(jīng)明確了陰、陽離子交換模的作用，為進一步了解可以通過控制外界條件使電解反應(yīng)向需要的方向發(fā)展提供了理論依據(jù)，達到學(xué)以致用的目的.

設(shè)計第一環(huán)節(jié)是為了加強學(xué)生的基礎(chǔ)知識和技能，對基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生，再次對知識進行加工內(nèi)化，掌握較好的學(xué)生起到溫故而知新的作用.復(fù)習(xí)課不只是簡單的對所學(xué)內(nèi)容進行回顧，而是把課程中零散的知識內(nèi)容進行梳理，協(xié)助學(xué)生建立知識網(wǎng)絡(luò)，有益于提升學(xué)生處理問題的技能.為了看習(xí)題配置是否符合學(xué)生知識網(wǎng)絡(luò)的形成，因此設(shè)計第二環(huán)節(jié).?2.2 對電解原理的拓展——混合體系探究

問題1?用石墨作電極電解NaCl和CuSO?4?（等體積混合）混合溶液，寫出各電極反應(yīng)式和電極總反應(yīng).

設(shè)計意圖：在上一環(huán)節(jié)中，學(xué)生接觸了電解單一溶液的習(xí)題，可以根據(jù)電極反應(yīng)、離子放電順序判斷實驗現(xiàn)象和正確書寫電極反應(yīng)式.在混合系統(tǒng)中，學(xué)生在書寫電極反應(yīng)式要多考慮一些內(nèi)容，不僅需要注意離子放電的先后次序，還需要注意“量”的問題，兩個電極聯(lián)系的“紐帶”是電子轉(zhuǎn)移的量相同.轉(zhuǎn)移電子量不同，電極反應(yīng)也可能出現(xiàn)差異.

問題2?以問題1為基礎(chǔ)電解10min后，測得電解過程中溶液pH隨時間?t?的變化如圖3所示，試求溶液中?c?（KCl）、?c?（CuSO?4?）.

設(shè)計意圖：問題2是以問題1為基礎(chǔ)，在學(xué)生掌握了如何書寫混合體系的電極反應(yīng)時后，由于反應(yīng)?過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，按先后順序分類的書寫電極反應(yīng)式.本題對學(xué)生有一定的難度，主要在于學(xué)生對圖像的題不太“敏感”，不能抓住題中主要的信息.重點強調(diào)“拐點”是解決問題的關(guān)鍵點，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系，從而使學(xué)生獲得真知和技能.

問題3?用鉑作電極電解CuSO?4?溶液，轉(zhuǎn)移電?子的量與氣體體積的關(guān)系如圖4所示（同?T、同p測定）.Q?點時向溶液中加?使溶液恢復(fù)原溶液狀態(tài).

設(shè)計意圖：恢復(fù)電解質(zhì)溶液是電解原理的一個重要應(yīng)用，圍繞問題1、2的綜合性問題.電解10min后，如何能夠?qū)⑷芤夯謴?fù)到原溶液.要求學(xué)生要關(guān)注圖像中的數(shù)據(jù)，注意“量”的問題，對學(xué)生如何進行處理數(shù)據(jù)提出了新的挑戰(zhàn).

通過第2環(huán)節(jié)，學(xué)生能夠分析由單一溶液到混合溶液，對電池原理有進一步的理解和認識.以兩電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同為核心，并能根據(jù)相關(guān)計算確定某些具體的數(shù)值，達到由定性到定量的的轉(zhuǎn)化.對混合物的分析有一定的理解之后，在未接觸的問題背景中，學(xué)生是否能夠應(yīng)變自如？設(shè)計第三環(huán)節(jié).

2.3 對電池原理的應(yīng)用——綜合實踐提升

問題1?如圖5所示，三個燒杯分別盛放KOH溶液、CuSO?4?溶液和 Na?2?SO?4?溶液，鉑為電極.反應(yīng)結(jié)束后，?c?上有固體產(chǎn)生.判斷電源的正負極及電解前和電解后溶液中?c?（H?+?）的變化.

設(shè)計意圖：根據(jù)本節(jié)課所學(xué)的知識，學(xué)生能夠直觀的通過裝置中是否含有電源來判斷是原電池還是電解池.此題有電源，學(xué)生能夠確定這是電解池，而多個電池串聯(lián)在一起的裝置圖，學(xué)生還沒有接觸過.經(jīng)過知識整合與分析，能夠?qū)W到處理問題辦法，這樣有益于鼓勵學(xué)生積極思考、敢于探究的精神.

問題2?如圖6所示，判斷甲池是?池，若甲池中消耗224 mL（標準狀況）O?2?，丙池產(chǎn)生?g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400 mL，該溶液的pH=?.

設(shè)計意圖：準確判斷原電池、電解池是關(guān)鍵，注意從是否能夠自發(fā)進行的氧化還原角度來判斷.主要考查學(xué)生結(jié)合電解理論對新背景下的題干信息提取和處理的能力.

問題3 如圖所示裝置中， X是鐵電極， Y是鉑電極， a是K2SO4溶液，實驗前，在U形管的兩側(cè)各滴2～3滴酚酞，將開關(guān)K1、K2分別斷開與閉合會有什么實驗現(xiàn)象.

設(shè)計意圖：圍繞問題1、2，讓學(xué)生自行“設(shè)計”電池，考察學(xué)生是否能夠根據(jù)實際情況，用正確的語言描述實驗現(xiàn)象.對學(xué)生思維提出新挑戰(zhàn).

本環(huán)節(jié)主要考察學(xué)生處理綜和問題的能力.意在考察學(xué)生如何在新的問題情景中，撥開“情景”的層層面紗，看到問題的本質(zhì)，進一步提升學(xué)生分析問題、處理問題的能力.

教師將教學(xué)內(nèi)容編排成難度由易到難、具有一定層次性的問題鏈時，符合學(xué)生的認知情況，就能有效的引領(lǐng)學(xué)生以問題為中心去思考和探究，在一環(huán)扣一環(huán)的問題設(shè)計中引發(fā)學(xué)生思考，提升學(xué)生的處理綜合問題的能力、培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)品質(zhì).

參考文獻：

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[責(zé)任編輯：季春陽]