若干“不一定”在高中化學(xué)中的體現(xiàn)

張會(huì)英

一、氧化還原反應(yīng)中的“不一定”

1.在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化。

2.在氧化還原反應(yīng)中，不一定有氧元素參加反應(yīng)。

3.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑。

4.氧化還原反應(yīng)中的生成物不一定都是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物。

5.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑。

6.含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有氧化性，如Na2SO4無氧化性。

7.含同種元素的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高不一定氧化性越強(qiáng)，如氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。

8.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不一定是不同的物質(zhì)，如歧化反應(yīng)。

9.在氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不一定是不同的物質(zhì)，如歸中反應(yīng)。

二、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的“不一定”

1.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不一定是v正增大、v逆減小。如若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正、v逆都增大。

2.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不一定是v正增大。如反應(yīng)

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH<0

達(dá)到平衡后，降低溫度或減小c（SO3），平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但v正、v逆都減小。

3.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。如反應(yīng)

2HI（g）H2（g）+I2（g）

達(dá)到平衡狀態(tài)后，充入一定量的HI（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但HI（g）的轉(zhuǎn)化率不變;反應(yīng)

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）

達(dá)到平衡后，充入一定量的NO2（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但NO2（g）的轉(zhuǎn)化率減小。

4.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的濃度不一定減小，生成物的濃度不一定增大。如反應(yīng)

2CO（g）+O2（g）2CO2（g） ΔH<0

達(dá)到平衡后，增大c（CO）或增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但重新達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度增大;若減小c（CO2），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但重新達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度減小。

5.對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不一定移動(dòng)。如對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使v正、v逆增大的程度相同（即v正=v逆），化學(xué)平衡不移動(dòng);若在恒溫恒容條件下向平衡體系中加入惰性氣體，總壓增大，但各氣體物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。

6.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)。

三、離子反應(yīng)與離子方程式的“不一定”

1.離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。只有電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)才能用離子方程式表示，而在固相或氣相或固體與濃溶液發(fā)生的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。

2.“H++OH-H2O”不一定表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。如NaHSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)、KHSO4溶液與KOH溶液的反應(yīng)，其離子方程式均為：

H++OH-H2O

3.在離子方程式中，反應(yīng)物不一定有離子形式。

4.質(zhì)量和電荷都守恒的離子方程式不一定正確。如將鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式寫為：

2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

盡管質(zhì)量和電荷都守恒，但違背客觀事實(shí)（產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+和H2），則是錯(cuò)誤的。

5.在離子方程式中，來自同一物質(zhì)的陰陽離子的個(gè)數(shù)比不一定必須符合實(shí)際組成。如NaHCO3溶液與過量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：

HCO-3+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O

四、電解質(zhì)溶液的“不一定”

1.不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。如單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);因電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物。

2.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如銅、石墨等能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兪菃钨|(zhì)。

3.在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔锊灰欢ㄊ请娊赓|(zhì)。如NH3、SO2、SO3、CO2、NO2、P2O5等化合物，雖然其在水溶液中均能夠?qū)щ?，但由于它們?cè)谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下本身都不能夠電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，所以它們均屬于非電解質(zhì)。

4.難溶于水的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)，易溶于水的電解質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)。如BaSO4、CaCO3、AgCl等電解質(zhì)雖難溶于水，但由于其溶解的部分能完全電離，則屬于強(qiáng)電解質(zhì);而H2SO3、NH3·H2O、CH3COOH等電解質(zhì)雖然易溶于水，但由于其只能部分電離，則屬于弱電解質(zhì)。

5.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。如BaSO4、CaCO3、AgCl，盡管它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但由于其溶解度很小，在水溶液中他們的離子濃度很小，致使其水溶液的導(dǎo)電能力很弱（很難測出其溶液的導(dǎo)電性）。

6.電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。如氯化鈉晶體不導(dǎo)電。

7.鹽不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)。如HgCl2、（CH3COO）2Pb是弱電解質(zhì)。

8.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不一定沒有分子。強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有溶質(zhì)分子，但有溶劑（水）分子。

9.稀釋電解質(zhì)溶液，離子濃度不一定都減小。如酸性溶液稀釋時(shí)c（OH-）增大，堿性溶液稀釋時(shí)c（H+）增大。

10.強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)，如0.01 mol·L-1鹽酸中c（H+）=0.01 mol·L-1，1.00 mol·L-1電離度為5%的醋酸溶液中c（H+）=0.05 mol·L-1，后者的酸性比前者的酸性強(qiáng)。

11.強(qiáng)堿溶液的堿性不一定比弱堿溶液的堿性強(qiáng)，如0.01 mol·L-1氫氧化鈉中c（OH-）=0.01 mol·L-1，1.00 mol·L-1電離度為5%的NH3·H2O溶液中c（OH-）=0.05 mol·L-1，后者的堿性比前者的堿性強(qiáng)。（收稿日期：2021-07-30）