分類例析中和反應(yīng)考題的多變性

山東省棗莊市市中區(qū)永安鎮(zhèn)中學(xué) 陳 麗 277100

中和反應(yīng)是發(fā)生在酸、堿之間的一類反應(yīng)，是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)之一，它將酸堿知識(shí)融為一體，綜合性強(qiáng)，能有效考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，因此在中考中?？疾凰デ翌}型多變.現(xiàn)將近年來有關(guān)中和反應(yīng)的中考題分類例析如下.

類型一：考基本概念

例1 （2020.棗莊）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，下列推理中合理的是（）.

A.有機(jī)物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物質(zhì)一定是有機(jī)物

B.溶液是均一穩(wěn)定的液體，所以均一穩(wěn)定的液體都是溶液

C.堿性溶液能使酚酞試液變紅色，所以能使酚酞試液變紅色的溶液顯堿性

D.中和反應(yīng)一定能生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

解析：有機(jī)物一定含有碳元素，但是含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物，如二氧化碳含碳元素，但是屬于無機(jī)物，故A 錯(cuò)誤；溶液是均一穩(wěn)定的液體，但是均一穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但是不屬于溶液，故B 錯(cuò)誤；堿性溶液能使酚酞試液變紅色，所以能使酚酞試液變紅色的溶液顯堿性，說法正確，故C 選項(xiàng)符合題意；中和反應(yīng)一定能生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，雖然生成物是鹽和水，但反應(yīng)物不是酸和堿，故D錯(cuò)誤.

點(diǎn)評(píng)：中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng).判斷中和反應(yīng)必須注意兩點(diǎn)：反應(yīng)物為酸和堿，生成物為鹽和水，只有同時(shí)滿足這兩點(diǎn)的反應(yīng)才是中和反應(yīng).生成鹽和水的反應(yīng)類型很多，如酸和某些金屬氧化物的反應(yīng)、堿和某些非金屬氧化物的反應(yīng)，它們都不是中和反應(yīng).抓住概念中的關(guān)鍵詞和關(guān)鍵點(diǎn)，理解概念的內(nèi)涵和外延，學(xué)會(huì)多角度、全方位思考分析問題是正確答題推理題的關(guān)鍵.

類型二：考反應(yīng)實(shí)質(zhì)

例2 （2020.泰安）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下. 下列說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變

B.反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變

C.反應(yīng)后溶液呈中性

D.反應(yīng)前后元素種類不變

解析：圖1 表示了中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì). 由圖可知，反應(yīng)前的陰離子是氯離子和氫氧根離子，陽離子是氫離子和鈉離子，反應(yīng)時(shí)，由于氫離子和氫氧根離子結(jié)合成了水分子使反應(yīng)后陰陽離子的數(shù)目都減少，故A 錯(cuò)誤；兩種溶液反應(yīng)后生成可溶性的氯化鈉和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后溶液的總質(zhì)量不變，故B 正確；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，氫離子和氫氧根離子全部結(jié)合生成水分子，溶液中沒有多余的氫離子或氫氧根離子，所以此時(shí)溶液呈中性，故C 正確；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故D 選項(xiàng)正確.答案：A

圖1

點(diǎn)評(píng)：宏觀和微觀相聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式，宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一，因此以構(gòu)建微粒模型的方式將宏觀和微觀相聯(lián)系的考題是中考的熱點(diǎn)之一.將宏觀反應(yīng)與微觀實(shí)質(zhì)相結(jié)合，仔細(xì)觀察示意圖，認(rèn)真分析反應(yīng)前后微粒種類的變化，并正確應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是解答此題的關(guān)鍵.

類型三：考實(shí)際應(yīng)用

例3 （1）（2020.青島）蚊蟲叮咬時(shí)釋放出的液體中含有蟻酸（顯酸性），為了減輕癢痛，可以在被叮咬處涂抹（ ）

A.西紅柿汁 B.檸檬汁

C.牛奶 D.小蘇打水

（2）（2020.銅仁）如飲食不當(dāng)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，服用含有下列哪種物質(zhì)的藥物可以中和過多胃酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________.

A.NaOH B.Na2CO3C.Al（OH）3

（3）（2020.常州）下列常用來改良酸性土壤的物質(zhì)是（ ）

A.熟石灰 B.硫酸 C.燒堿 D.食鹽

解析：（1）蚊蟲叮咬時(shí)釋放出的液體中含有蟻酸（顯酸性）導(dǎo)致皮膚癢痛，應(yīng)涂抹堿性的物質(zhì)，讓其與蟻酸發(fā)生中和反應(yīng)而減輕癥狀. 小蘇打水pH>7，顯堿性，故選D；（2）胃酸中的酸是鹽酸，要中和過多胃酸，應(yīng)選擇能與鹽酸反應(yīng)、且無毒、無腐蝕性的堿性物質(zhì)，顯然應(yīng)選氫氧化鋁，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（3）要改良酸性土壤，根據(jù)中和反應(yīng)的原理應(yīng)選擇堿性物質(zhì).硫酸是酸性，食鹽是中性，均不符合要求，燒堿是氫氧化鈉，但堿性太強(qiáng)且有強(qiáng)烈的腐蝕性，也不適用，熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，堿性適中、微溶于水且來源廣泛，常用來改良酸性土壤.

點(diǎn)評(píng)：隨著新課程改革的不斷深入，中考試題的立意越來越重視聯(lián)系社會(huì)、生產(chǎn)和生活實(shí)際，以此引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類社會(huì)，強(qiáng)化知識(shí)的認(rèn)知價(jià)值和社會(huì)價(jià)值[1]，體現(xiàn)化學(xué)這門科學(xué)既源于生活、社會(huì)，又服務(wù)于生活、社會(huì)的時(shí)代主題，從而更好的體現(xiàn)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的課改新理念.

類型四：考圖像

例4 （2020.濱州）某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鉀兩溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖2 所 示. 下 列 說 法正確的是（ ）

A.圖2中c點(diǎn)所示溶液呈堿性

B. 圖2 中a 點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是K2SO4和H2SO4

圖2

C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的燒杯中

D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

解析：解圖像題的核心或關(guān)鍵是要仔細(xì)觀察，弄清圖像所表達(dá)的內(nèi)容及內(nèi)涵，對(duì)圖像中曲線的整體走勢(shì)作合理理解，并弄清特殊的點(diǎn)的含義：如曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)等.分析圖像可知，c 點(diǎn)時(shí)溶液的pH 小于7，溶液顯酸性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)溶液的pH 大于7，溶液顯堿性，說明氫氧化鉀過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為KOH 和K2SO4，故B 項(xiàng)錯(cuò)誤；從曲線的走勢(shì)上分析，溶液的pH 是從大于7到等于7再到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液使pH 減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；b 點(diǎn)是曲線的拐點(diǎn)，pH 為7，代表中和反應(yīng)恰好完成，該點(diǎn)以后繼續(xù)滴加稀硫酸就不再發(fā)生化學(xué)變化，故由c 點(diǎn)到d 點(diǎn)的變化過程中沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D選項(xiàng)正確.

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)試題中常運(yùn)用圖像信息表示化學(xué)反應(yīng)過程或相關(guān)的變化規(guī)律，稱之為圖像題. 圖像題包含著豐富的信息知識(shí)，能直觀形象、簡(jiǎn)明清晰地體現(xiàn)化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)，在中考中出現(xiàn)的頻率很高. 通過讀圖識(shí)圖，有利于考查學(xué)生分析處理圖表數(shù)據(jù)的能力、提煉和應(yīng)用信息的能力，又能考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用能力，所以對(duì)考生來說既是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，應(yīng)予以重視.認(rèn)真讀圖識(shí)圖，準(zhǔn)確把握曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及曲線的變化趨勢(shì)，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，是正確解答曲線題的關(guān)鍵.

類型五：考物質(zhì)的鑒別

例6 （2020.天水（略有改動(dòng)））下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，無法將其一一區(qū)別的是（ ）

A.CuSO4NaCl NH4Cl Ba（OH）2

B.H2SO4NaOH Na2SO4FeCl3

C.BaCl2Na2SO4Na2CO3NaNO3

D.HCl H2SO4BaCl2K2CO3

解析：不用其他試劑將組內(nèi)物質(zhì)一一鑒別，首先考慮特征現(xiàn)象法，即通過觀察（如顏色）找到突破口，然后利用已鑒別出的物質(zhì)作為試劑，將剩余的物質(zhì)逐一鑒別；若還有一兩種物質(zhì)不能鑒別開，還可以借助生成物繼續(xù)鑒別. 若特征現(xiàn)象法不能鑒別，可以利用兩兩混合法，即將組內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行兩兩混合，若反應(yīng)現(xiàn)象各不相同便可加以區(qū)分.

A 組：特征觀察法. 觀察，只有CuSO4溶液是藍(lán)色，其余都是無色. 首先鑒別出CuSO4，然后把CuSO4作為已知試劑，依次鑒別出另外三種物質(zhì).鑒別的順序是CuSO4（藍(lán)色）→Ba（OH）2（能與CuSO4反應(yīng)生成沉淀）→NH4Cl（能與Ba（OH）2反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體）→NaCl；

B 組：特征現(xiàn)象法.FeCl3溶液為黃色，直接鑒別出來，然后將它與其它三種溶液分別混合，則能鑒別出NaOH，不能鑒別的是H2SO4和Na2SO4，但H2SO4可與Fe（OH）3發(fā)生中和反應(yīng)而使沉淀溶解，但Na2SO4不能，從而將其一一鑒別.

C 組：兩兩混合法. 混合時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象列表表示：

（注：“—”代表無現(xiàn)象，“↑”代表反應(yīng)生成氣體，“↓”代表反應(yīng)生成沉淀.下同）

根據(jù)表中所示，不用其他試劑，只能鑒別 出BaCl2和NaNO3，不 能 鑒 別Na2SO4和Na2CO3；

D 組：兩兩混合法. 混合時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象列表表示：

______________HCl H2SO4______BaCl2__________K2CO3___________HCl___H2SO4___BaCl2___K2CO3—_______—_______↑_______—______—↓______↑______—________↓—________↓________↑_____↑↓_____—_____

根據(jù)表中所示，四種物質(zhì)兩兩混合時(shí)現(xiàn)象各不相同，故不用其他試劑可以將其一一鑒別；

點(diǎn)評(píng)：鑒別題是中考化學(xué)試題中一種常見題型，能較好地考查學(xué)生對(duì)元素及化合物相關(guān)知識(shí)的掌握情況，也能很好地考查學(xué)生分析推理能力、嚴(yán)密思維能力和實(shí)踐創(chuàng)新能力.掌握物質(zhì)鑒別的一般方法，理解酸、堿、鹽相互關(guān)系，熟練判斷酸、堿、鹽之間能否反應(yīng)，記住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵.

類型六：考反應(yīng)順序

例6 （2020·寧波）某錐形瓶?jī)?nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖3所示.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

圖3

A.反應(yīng)至A 點(diǎn)時(shí)，所加NaOH 溶液的質(zhì)量為40g

B.反應(yīng)至A 點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl

C.反應(yīng)至B 點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為280.4g

D.反應(yīng)至B 點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為23.4g

解析:向鹽酸和氯化銅的混合液中加入氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀.但氫氧化銅也能和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)而不能共存，所以加入的氫氧化鈉只有先把鹽酸消耗完才能跟氯化銅反應(yīng)，即氫氧化鈉溶液優(yōu)先與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，之后再與氯化銅反應(yīng)形成氫氧化銅沉淀.分析圖像中曲線分段情況可知，A 點(diǎn)表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，B 點(diǎn)表示氫氧化鈉與氯化銅恰好完全反應(yīng).根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)至A 點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g-100g＝40g，故A 選項(xiàng)正確；反應(yīng)至A 點(diǎn)時(shí)，溶液中稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氯化銅沒有反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)有CuCl2和NaCl，故B 選項(xiàng)正確；由圖象可知，反應(yīng)至B 點(diǎn)時(shí)，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：200g-40g＝160g.

設(shè)此反應(yīng)生成的氫氧化銅的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算：

解得：x＝19.6g,y＝23.4g

此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的質(zhì)量為：100g+200g-19.6g＝280.4g，故C 選 項(xiàng) 正 確；設(shè)40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，則

點(diǎn)評(píng)：本題的中和反應(yīng)發(fā)生在混合溶液中，涉及到反應(yīng)順序、圖像和數(shù)據(jù)的分析判斷、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等，將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)融為一體，綜合性強(qiáng)，難度較大. 解題的關(guān)鍵是先判斷反應(yīng)的順序，確定特殊點(diǎn)的含義，進(jìn)而根據(jù)兩段反應(yīng)及圖中有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，做出判斷.

類型七：考計(jì)算

例7 （2018菏澤）黑豆是傳統(tǒng)的養(yǎng)生食材，九度米醋大多用于醋泡蛋或醋泡黑豆，用九度米醋泡黑豆可以用來預(yù)防高血壓，糖尿病等，還有美容護(hù)膚、殺菌等功效. 小明為判斷家中的9°米醋含酸量是否合格，擬配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液進(jìn)行測(cè)定. 產(chǎn)品部分信息如圖4 所示，請(qǐng)回答相關(guān)問題：

圖4

（1）配 制100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液需要水____mL（水的密度為1g/cm3）.

（2）若9°米醋中的酸均看成醋酸（CH3COOH），醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，小明取10mL9°米醋，加入4%的氫氧化鈉溶液12g 恰好完全反應(yīng). 請(qǐng)通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格.（寫出計(jì)算過程）

解析：（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量：100g×4%=4g，所以需要水的體積為：（100g-4g）/1g/cm3=96ml；

（2）NaOH 質(zhì) 量 為12g×4%=0.48g，設(shè)10mL食醋中醋酸的質(zhì)量為x

所以100ml 樣品中含醋酸的質(zhì)量為0.72 克×10=7.2g，產(chǎn)品標(biāo)注中醋酸的含量至少為9.00g/100mL，該產(chǎn)品含酸量不合格.

點(diǎn)評(píng)：此題借助標(biāo)簽提供的信息，考查了中和反應(yīng)、化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的稀釋等知識(shí)，這類試題具有形象直觀、簡(jiǎn)明清晰、概括性強(qiáng)、知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)等特點(diǎn)，不僅考查學(xué)生對(duì)信息提取和加工能力，還能使學(xué)生在用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的同時(shí)，感受到身邊處處有化學(xué)[1]，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣.解題的關(guān)鍵是仔細(xì)研讀標(biāo)簽提供的信息，準(zhǔn)確進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，靈活運(yùn)用標(biāo)簽提供的信息進(jìn)行判斷是否合格.

類型八：考實(shí)驗(yàn)探究

例8 （2020.泰州）酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng),請(qǐng)你參與探究.

【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】在50 mL 一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50 mL 一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度___，由此現(xiàn)象小李同學(xué)得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論. 通過查閱相關(guān)資料后，小張同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了下列3個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

①50 mL 一定濃度的鹽酸與50 mL 蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化.

②50 mL 一定濃度的氫氧化鈉溶液與50 mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化.

③50 mL 一定濃度的鹽酸與50 mL 一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化.

用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3 個(gè)實(shí)驗(yàn)，溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖5所示.

圖5

（1）由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均____（填“放熱”或“吸熱”），但它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)_____兩溶液混合時(shí)溫度的變化量.

（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于____（填離子符號(hào)）兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故.

【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】

（1）在50mL 一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2～3 滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時(shí)，可說明兩者發(fā)生了反應(yīng).該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

（2）取一定量反應(yīng)后的無色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過程中，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色.同學(xué)們對(duì)紅色溶液中溶質(zhì)的成分（酚酞除外）進(jìn)行再探究.

查閱資料：酚酞在pH<8.2 的溶液中呈無色，在8.2

作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：Na?Cl、NaOH 猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3

同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想___是錯(cuò)誤的，理由是___.

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取樣，滴加___，無氣泡產(chǎn)生，猜想三錯(cuò)誤.

原因分析：反應(yīng)后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，當(dāng)溶液的pH在_____范圍內(nèi)，溶液的顏色變紅.

總結(jié)反思：向某堿性溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色___（填“一定”或“不一定”）變紅.

解析：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，由于酸堿中和放出熱量而使溶液的溫度升高；仔細(xì)觀察圖示，發(fā)現(xiàn)鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溫度的變化曲線都是上升的，因此可知它們的溶液稀釋時(shí)均放出熱量，但曲線上升的程度是不同的，實(shí)驗(yàn)③上升的幅度最大，實(shí)驗(yàn)①和②上升的幅度較小，由此可知鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn)小于兩溶液混合反應(yīng)時(shí)溫度的變化量；中和反應(yīng)放熱的原因是酸中的氫離子（能量較高）和堿中的氫氧根離子（能量較高）結(jié)合生成水分子（能量較低）的緣故；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鹽酸和氫氧化鈉中只含氫、氧、氯、鈉四種元素，不含碳元素，反應(yīng)后不會(huì)生成碳酸鈉，所以猜想三是錯(cuò)誤的；進(jìn)一步排除碳酸鈉的存在，可以利用碳酸鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)放出氣體的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但由于氫氧化鈉的存在，所以必須加入足量的酸溶液，若無氣泡產(chǎn)生，才能判斷猜想三錯(cuò)誤；根據(jù)資料“酚酞在pH<8.2 的溶液中呈無色，在8.2

點(diǎn)評(píng)：此題圍繞鹽酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)放熱情況和實(shí)驗(yàn)過程中的“意外”情況展開探究，展示了比較完整的科學(xué)探究過程：猜想、驗(yàn)證、結(jié)論、反思，不僅考查了學(xué)生的思維能力、讀圖、識(shí)圖及獲取、使用信息的能力，也增進(jìn)了學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的理解，發(fā)展了科學(xué)探究能力，更突出了新課改理念，激勵(lì)學(xué)生勇于探究、敢于質(zhì)疑、大膽創(chuàng)新.