對(duì)粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的深度思考

胡明波

1 粗鹽中的可溶性雜質(zhì)及其影響

1)CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在讓粗鹽易潮解,不容易儲(chǔ)存．

2)粗鹽中雜質(zhì)離子的過量攝入會(huì)對(duì)身體產(chǎn)生不良影響．當(dāng)血鈣濃度大于3mmol·L-1時(shí), 會(huì)導(dǎo)致貧血、厭食、腹瀉、腹痛等．長期高血鈣還會(huì)引起腎臟病變, 發(fā)展為高血鈣性腎臟病, 慢性腎功能衰竭, 腎小管對(duì)鈣的重吸收減少可導(dǎo)致高鈣尿癥、腎結(jié)石等．鎂補(bǔ)充過量會(huì)發(fā)生惡心、嘔吐、腹瀉、發(fā)熱和口渴、低鉀血癥、代謝性堿中毒等癥狀, 嚴(yán)重時(shí)則出現(xiàn)嗜睡、血壓降低、呼吸減慢、心動(dòng)過緩、體溫降低、四肢癱瘓甚至死亡．?dāng)z入過量硫酸鹽可出現(xiàn)腹瀉、脫水甚至胃腸道功能紊亂．

3)食鹽作為生活中常見的調(diào)味劑,雜質(zhì)離子的存在會(huì)影響口感．

4)Ca2+、Mg2+的存在讓食鹽在使用過程中產(chǎn)生難溶物．

所以粗鹽進(jìn)行提純是必要的,同時(shí),粗鹽提純的副產(chǎn)物碳酸鈣、氫氧化鎂、硫酸鋇也在工業(yè)、醫(yī)藥等方面有重要用途．

2 粗鹽中Ca2+、Mg2+的檢驗(yàn)

高中化學(xué)教材《必修1》(2004年人教版)實(shí)驗(yàn)1-2,對(duì)粗鹽中硫酸根離子的存在進(jìn)行了檢驗(yàn),硫酸根離子的檢驗(yàn)也是高中化學(xué)的重要的知識(shí)點(diǎn),該部分知識(shí)也出現(xiàn)在了2019年新人教版高中化學(xué)《必修2》第五章中．教材中沒有提及Ca2+、Mg2+的檢驗(yàn),但是在教學(xué)過程中,學(xué)生會(huì)問到這個(gè)問題．用常見的試劑及沉淀法進(jìn)行Ca2+、Mg2+的檢驗(yàn)說服力不強(qiáng),2種離子相互干擾，見表1．如果出現(xiàn)沉淀,都是白色,很難通過觀察判斷微溶和難溶．

表1

這兩種離子的檢驗(yàn)雖然不是高中化學(xué)需要掌握的知識(shí)點(diǎn),但是一個(gè)很好的探究式教學(xué)課題．建議采取課外探究式學(xué)習(xí)的方式,引導(dǎo)學(xué)生小組合作、分析討論、查找資料,得出結(jié)論后教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)．

目前來說操作簡單又比較適合高中學(xué)生檢驗(yàn)Ca2+、Mg2+的方法如下:

1)Ca2+的檢驗(yàn):向粗鹽水中加入草酸鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀再加入稀鹽酸，沉淀不溶解．草酸鈣沉淀非常難溶于水而且也較難溶于稀強(qiáng)酸(如1mol·L-1的鹽酸)．而相似的草酸鋇、草酸鎂卻可溶于稀強(qiáng)酸，這是草酸鈣的特別之處，所以常用于鈣離子的檢驗(yàn)．

2)Mg2+的檢驗(yàn):向粗鹽水中加入氫氧化鈉溶液,加入1滴鎂試劑Ⅱ(對(duì)硝基苯偶氮-1-萘酚) 產(chǎn)生天藍(lán)色沉淀，表示有Mg2+．

3)提高沉淀和溶液分離效率的方法.

高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)指出,化學(xué)教學(xué)要從社會(huì)實(shí)際出發(fā),貼近生活,貼近實(shí)際．通過實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣．教師對(duì)教學(xué)的內(nèi)容要有廣度和深度的思考,而不是拘泥于教材和考試．教師通過化學(xué)課堂的教學(xué),讓學(xué)生學(xué)會(huì)思考、學(xué)會(huì)質(zhì)疑、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí),使學(xué)生受益終生．