談“教材內(nèi)容”向“教學(xué)內(nèi)容”的轉(zhuǎn)化

曹景陽

摘要：在新課程標(biāo)準(zhǔn)下，對于高中生有著新的培養(yǎng)目標(biāo)對學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)、對科學(xué)的探索和學(xué)習(xí)能力，團(tuán)隊意識和溝通能力的培養(yǎng)，提高學(xué)生的預(yù)測能力，推理能力，證據(jù)的尋找，推理能力的培養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：鹽類水解 ? 化學(xué) ?課堂教學(xué)

化學(xué)科學(xué)是從原子角度分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，電子的得失基礎(chǔ)科學(xué)學(xué)科。從原子的結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)，用元素符號來推理物質(zhì)之間的聯(lián)系達(dá)到相互轉(zhuǎn)化的目的，創(chuàng)造新的物質(zhì)，運(yùn)用元素的性質(zhì)來運(yùn)用到生活中去。造福于人類。化學(xué)與經(jīng)濟(jì)發(fā)展和社會文明有著重要的促進(jìn)意義，材料科學(xué)、制藥科學(xué)、醫(yī)學(xué)、能源科學(xué)等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的重要基礎(chǔ)。

化學(xué)思維需要能認(rèn)識物質(zhì)是變化和運(yùn)動的，化學(xué)變化需要一定的條件，改變條件對化學(xué)反應(yīng)變化有一定的影響。一個化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生判斷的理由是有新物質(zhì)的生成，同時伴有能量的變化。

“教材內(nèi)容”向“教學(xué)內(nèi)容”的轉(zhuǎn)化需要教師對教材的理論知識的掌握，對于實(shí)驗(yàn)課的理解和教學(xué)用具的運(yùn)用?！稄穆然F溶液的配置—探析影響鹽類水解的因素》這一節(jié)課為例，通過這節(jié)課來普及化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

微課導(dǎo)入：如何配置氯化鐵溶液？設(shè)計出自己的方案，提出幾個配置溶液的方法，用于課堂上進(jìn)行探究，整理出最佳的配置溶液的方法。學(xué)生從方案探究中學(xué)習(xí)鹽類水解的影響因數(shù)。

教師通過這節(jié)課對學(xué)生的學(xué)習(xí)提出學(xué)習(xí)目標(biāo)：

一、通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看物質(zhì)的本質(zhì)從宏觀辨析與微觀探析角度設(shè)計教學(xué)過程。

學(xué)生從結(jié)構(gòu)分析出氯化鐵由三價鐵離子和氯離子構(gòu)成屬于鹽，讓學(xué)生觀察氯化鐵固體和氯化鐵溶液。氯化鐵粉末溶于水觀察現(xiàn)象，對于氯化鐵鹽溶于水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氯化鐵粉末溶于水溶液呈現(xiàn)棕黃色，長時間放置會出現(xiàn)紅褐色沉淀，所以需要現(xiàn)用現(xiàn)配置、生成的沉淀為氫氧化鐵沉淀，由氯化鐵水解生成的氫氧化鐵沉淀，為了溶解氫氧化鐵沉淀需要向溶液中加入鹽酸來抑制氯化鐵的水解。如果儲存氯化鐵溶液進(jìn)行試驗(yàn)設(shè)計進(jìn)行探究。

二、掌握溫度、鹽的濃度及溶液的酸堿性對鹽類水解程度的影響。

變化觀念與平衡思想，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是遵循一定的規(guī)律的，化學(xué)變化會有新的物質(zhì)的生成同時會有能量的釋放，以氯化鐵鹽類的水解，受到溫度、鹽的濃度、溶液的酸與堿性條件對氯化鐵鹽水解平衡的影響。升溫或降溫對化學(xué)平衡有著怎樣的影響，溶液的酸度和堿度對平衡的影響，我們可以測量酸度來判斷平衡移動的方向。鹽的濃度

通過影響水解平衡因素的探究，生成“化學(xué)平衡理論模型”，讓學(xué)生理解影響鹽類水解因素的分析角度和分析方法

⑵.通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和數(shù)字信息系統(tǒng)DIS的運(yùn)用，微觀粒子的變化通過圖像展現(xiàn)出來，再通過圖像分析微觀粒子變化的原因來培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

⑶.從實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計及實(shí)施讓學(xué)生掌握預(yù)測-實(shí)驗(yàn)觀察-理論解釋的科學(xué)研究方法，培養(yǎng)學(xué)生的預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)、解決實(shí)際問題的能力、設(shè)計實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證自己預(yù)測結(jié)果的能力。對課的設(shè)計思路

1.溫度對氯化鐵水解平衡的影響。

在升溫的過程中可以通過哪些現(xiàn)象判斷平衡的移動方向？學(xué)生拿出方案，集體討論交流，可以觀察溶液的顏色變化，pH變化等，達(dá)成共識。

設(shè)計意圖。學(xué)生的自主設(shè)計實(shí)驗(yàn)，自主評價更能激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)。

2.離子的濃度對氯化鐵水解的影響

提出問題：我們已經(jīng)預(yù)測改變反應(yīng)物Fe3+濃度和生成物H+的濃度能引起水解平衡的移動，可以通過加入哪些試劑來改變這些粒子（Fe3+ H+）的濃度？鹽酸、HCl、加堿、加鹽等方式均能改變粒子濃度

設(shè)計意圖

⑴引導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)平衡的知識選擇合適的物質(zhì)來改變Fe3+ H+的濃度。

⑵強(qiáng)化研究問題中注意控制單一變量的思想

3.研究加水稀釋對鹽類水解平衡的影響

⑴加水稀釋Fe3+的濃度減少，反應(yīng)物濃度降低平衡有逆向移動的趨勢，但同時氫離子濃度降低，平衡有正向趨勢，兩個變量同時改變，到底平衡向哪個方向移動？利用定量實(shí)驗(yàn)解決。

⑵平時學(xué)習(xí)中學(xué)生更多的只關(guān)注了稀釋前后的pH變化，實(shí)際上加水稀釋過程pH變化應(yīng)該是個動態(tài)過程，應(yīng)該是條變化的曲線，學(xué)生繪制后教師實(shí)驗(yàn)，測出真是完整的曲線

設(shè)計意圖

⑴學(xué)生提出如何通過實(shí)驗(yàn)判斷加水稀釋對鹽類水解的影響，當(dāng)定性實(shí)驗(yàn)多次被否定后，明確利用定量實(shí)驗(yàn)解決問題，將氯化鐵溶液稀釋10倍，測稀釋前后溶液的pH值。

⑵學(xué)生學(xué)會根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制氯化鐵溶液加水稀釋過程中氯化鐵溶液pH值變化曲線。

⑴體會變量實(shí)驗(yàn)在解決化學(xué)問題中相較于定性實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)。

⑵感受在化學(xué)研究中，當(dāng)反應(yīng)的現(xiàn)象不明顯，利用新技術(shù)通過曲線的方式可以較直觀的反應(yīng)出微觀的變化。

設(shè)計探究問題：

1、依據(jù)影響氯化鐵的水解因素，總結(jié)影響鹽類水解的外部因素？它們?nèi)绾斡绊扄}類水解的？

2、依據(jù)鹽類水解影響因素解決如何配置氯化鐵溶液。

3、根據(jù)所學(xué)習(xí)鹽類水解平衡，在生活中有哪些運(yùn)用。

對于高中新版教材內(nèi)容的分析和總結(jié)，得到啟發(fā)需要注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，對于高中課程中規(guī)律的總結(jié)，通過預(yù)測，實(shí)驗(yàn)設(shè)計對結(jié)論的驗(yàn)證，獲得適應(yīng)自己的高中學(xué)習(xí)方法。

參考文獻(xiàn)：

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