2021年高考理綜化學(xué)模擬試題A卷

馮存良

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12N 14 O 16 Na 23 P 31 Cu 64 Zn 65

一、選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。

1.化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，在人類的發(fā)展史上起到關(guān)鍵的推動作用。下列有關(guān)說法不正確的是（?）。

A.俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)明了元素周期表，使得人們有目的地發(fā)現(xiàn)新元素

B.中國是世界上最早使用銅合金的國家之一，銅合金有白銅、青銅、黃銅等

C.德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了人工合成氨的方法，使得人們在實驗室能制得氮肥

D.德國化學(xué)家凱庫勒首先發(fā)現(xiàn)了苯，并提出了苯的單雙鍵交替出現(xiàn)的六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（?）。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF中含有分子的數(shù)目為0. 5NA

B.常溫常壓下50 g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子數(shù)目為0. 5NA

C.1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目介于0.2 NA～0. 3NA之間

D.100 mL 12 mol . L^-1濃硝酸與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目介于0.6 NA～0. 9NA之間

3.用下列裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）。

A.圖1甲裝置用于實驗室制備硝基苯，其中裝置X中的活性炭可吸收揮發(fā)出的硝基苯和苯

B.圖1乙裝置將乙醇溶液放人蒸餾燒瓶中，加熱收集78.5℃（乙醇的沸點）的餾分，得到無水乙醇

C.圖1丙裝置將乙二醇（HOCH）CH2 0H）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2 O4）

4.蘿卜硫素具有抗癌功效，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法正確的是（?）。

A.分子式為C6 H10 ONS2

B.可發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)

C.在空氣中完全燃燒生成NO2和SO3

5.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機(jī)理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖2所示。下列敘述正確的是（?）。

A.總反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

B.第②步反應(yīng)決定總反應(yīng)速率

C.只有第①步屬于加成反應(yīng)

D.第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體穩(wěn)定

6.溫室下，向10 mL 0.1mol.L^-1AgNO3

7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁是由這些元素組成中學(xué)化學(xué)常見的18電子分子，丙溶于水分兩步電離出兩種陰離子，m是元素Y的單質(zhì)，通常為無色氣體。上述物質(zhì)在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是（?）。

A.反應(yīng)①②③④均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.甲、乙分子中含有的化學(xué)鍵類型相同

C.原子半徑WD.r是元素Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

二、非選擇題：共58分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11～12題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共43分。

8.（14分）海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。海水綜合利用的部分流程如下：

已知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。

（1）電解飽和NaC1溶液的離子方程式為?。粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO24等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、____、___、鹽酸試劑來進(jìn)行提純。

（2）下列海水淡化方法中，歷史最悠久、技術(shù)和工藝較成熟的是_____ （填字母代號）。

A.蒸餾法

B.萃取法

C.離子交換法

D.電滲析法

（3）工業(yè)上用電解法制Mg時，通常在MgCl2中加入CaCl2，其原因是：①增加電解質(zhì)的密度，便于分離出熔融的鎂;② ____ 。

（4）利用圖4所示裝置從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水。實驗方案為：關(guān)閉b、d，打開a、c，由a向A中緩慢通人Cl2至反應(yīng)完全，_____ ;關(guān)閉b、e，打開a，再由a向B中緩慢通入足量Cl2。（實驗中須使用的試劑有SO2、Cl2、熱空氣）

9.（14分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，研究NO2、SO2、CO、NO等大氣污染氣體的處理成為熱門課題。

（1）利用含氮的某種化合物，能否設(shè)計一個除去汽車尾氣中的氮的氧化物（NOx）的理論方案：____ （填“能”或“不能”）。若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____ 。

（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO（g）+2CO（g）=N2 （g）+2CO2 （g）△H<0

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____。

若在一定溫度下，將2 mol NO、1 mol CO充人1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化，如圖5所示。若保持溫度不變，20 min時再向容器中充人CO、N2各0.6 mol，平衡將_____ 移動（填“向左”“向右”或“不”）。20 min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖5所示的變化，則改變的條件可能是 ____（填序號）。

①加入催化劑

②降低溫度

③縮小容器體積

④增加CO的量

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2 （g）=CH30H（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖6所示。該反應(yīng)△H____0（填“>”或“<”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是