談“教材內(nèi)容”向“教學(xué)內(nèi)容”的轉(zhuǎn)化

曹景陽(yáng)

摘要：在新課程標(biāo)準(zhǔn)下，對(duì)于高中生有著新的培養(yǎng)目標(biāo)對(duì)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)、對(duì)科學(xué)的探索和學(xué)習(xí)能力，團(tuán)隊(duì)意識(shí)和溝通能力的培養(yǎng)，提高學(xué)生的預(yù)測(cè)能力，推理能力，證據(jù)的尋找，推理能力的培養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：鹽類水解 ? 化學(xué) ?課堂教學(xué)

化學(xué)科學(xué)是從原子角度分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，電子的得失基礎(chǔ)科學(xué)學(xué)科。從原子的結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)，用元素符號(hào)來(lái)推理物質(zhì)之間的聯(lián)系達(dá)到相互轉(zhuǎn)化的目的，創(chuàng)造新的物質(zhì)，運(yùn)用元素的性質(zhì)來(lái)運(yùn)用到生活中去。造福于人類。化學(xué)與經(jīng)濟(jì)發(fā)展和社會(huì)文明有著重要的促進(jìn)意義，材料科學(xué)、制藥科學(xué)、醫(yī)學(xué)、能源科學(xué)等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的重要基礎(chǔ)。

化學(xué)思維需要能認(rèn)識(shí)物質(zhì)是變化和運(yùn)動(dòng)的，化學(xué)變化需要一定的條件，改變條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化有一定的影響。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生判斷的理由是有新物質(zhì)的生成，同時(shí)伴有能量的變化。

“教材內(nèi)容”向“教學(xué)內(nèi)容”的轉(zhuǎn)化需要教師對(duì)教材的理論知識(shí)的掌握，對(duì)于實(shí)驗(yàn)課的理解和教學(xué)用具的運(yùn)用?！稄穆然F溶液的配置—探析影響鹽類水解的因素》這一節(jié)課為例，通過(guò)這節(jié)課來(lái)普及化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

微課導(dǎo)入：如何配置氯化鐵溶液？設(shè)計(jì)出自己的方案，提出幾個(gè)配置溶液的方法，用于課堂上進(jìn)行探究，整理出最佳的配置溶液的方法。學(xué)生從方案探究中學(xué)習(xí)鹽類水解的影響因數(shù)。

教師通過(guò)這節(jié)課對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)提出學(xué)習(xí)目標(biāo)：

一、通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看物質(zhì)的本質(zhì)從宏觀辨析與微觀探析角度設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程。

學(xué)生從結(jié)構(gòu)分析出氯化鐵由三價(jià)鐵離子和氯離子構(gòu)成屬于鹽，讓學(xué)生觀察氯化鐵固體和氯化鐵溶液。氯化鐵粉末溶于水觀察現(xiàn)象，對(duì)于氯化鐵鹽溶于水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氯化鐵粉末溶于水溶液呈現(xiàn)棕黃色，長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，所以需要現(xiàn)用現(xiàn)配置、生成的沉淀為氫氧化鐵沉淀，由氯化鐵水解生成的氫氧化鐵沉淀，為了溶解氫氧化鐵沉淀需要向溶液中加入鹽酸來(lái)抑制氯化鐵的水解。如果儲(chǔ)存氯化鐵溶液進(jìn)行試驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行探究。

二、掌握溫度、鹽的濃度及溶液的酸堿性對(duì)鹽類水解程度的影響。

變化觀念與平衡思想，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是遵循一定的規(guī)律的，化學(xué)變化會(huì)有新的物質(zhì)的生成同時(shí)會(huì)有能量的釋放，以氯化鐵鹽類的水解，受到溫度、鹽的濃度、溶液的酸與堿性條件對(duì)氯化鐵鹽水解平衡的影響。升溫或降溫對(duì)化學(xué)平衡有著怎樣的影響，溶液的酸度和堿度對(duì)平衡的影響，我們可以測(cè)量酸度來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。鹽的濃度

通過(guò)影響水解平衡因素的探究，生成“化學(xué)平衡理論模型”，讓學(xué)生理解影響鹽類水解因素的分析角度和分析方法

⑵.通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和數(shù)字信息系統(tǒng)DIS的運(yùn)用，微觀粒子的變化通過(guò)圖像展現(xiàn)出來(lái)，再通過(guò)圖像分析微觀粒子變化的原因來(lái)培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。

⑶.從實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施讓學(xué)生掌握預(yù)測(cè)-實(shí)驗(yàn)觀察-理論解釋的科學(xué)研究方法，培養(yǎng)學(xué)生的預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)、解決實(shí)際問(wèn)題的能力、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證自己預(yù)測(cè)結(jié)果的能力。對(duì)課的設(shè)計(jì)思路

1.溫度對(duì)氯化鐵水解平衡的影響。

在升溫的過(guò)程中可以通過(guò)哪些現(xiàn)象判斷平衡的移動(dòng)方向？學(xué)生拿出方案，集體討論交流，可以觀察溶液的顏色變化，pH變化等，達(dá)成共識(shí)。

設(shè)計(jì)意圖。學(xué)生的自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，自主評(píng)價(jià)更能激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

2.離子的濃度對(duì)氯化鐵水解的影響

提出問(wèn)題：我們已經(jīng)預(yù)測(cè)改變反應(yīng)物Fe3+濃度和生成物H+的濃度能引起水解平衡的移動(dòng)，可以通過(guò)加入哪些試劑來(lái)改變這些粒子（Fe3+ H+）的濃度？鹽酸、HCl、加堿、加鹽等方式均能改變粒子濃度

設(shè)計(jì)意圖

⑴引導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)平衡的知識(shí)選擇合適的物質(zhì)來(lái)改變Fe3+ H+的濃度。

⑵強(qiáng)化研究問(wèn)題中注意控制單一變量的思想

3.研究加水稀釋對(duì)鹽類水解平衡的影響

⑴加水稀釋Fe3+的濃度減少，反應(yīng)物濃度降低平衡有逆向移動(dòng)的趨勢(shì)，但同時(shí)氫離子濃度降低，平衡有正向趨勢(shì)，兩個(gè)變量同時(shí)改變，到底平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？利用定量實(shí)驗(yàn)解決。

⑵平時(shí)學(xué)習(xí)中學(xué)生更多的只關(guān)注了稀釋前后的pH變化，實(shí)際上加水稀釋過(guò)程pH變化應(yīng)該是個(gè)動(dòng)態(tài)過(guò)程，應(yīng)該是條變化的曲線，學(xué)生繪制后教師實(shí)驗(yàn)，測(cè)出真是完整的曲線

設(shè)計(jì)意圖

⑴學(xué)生提出如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷加水稀釋對(duì)鹽類水解的影響，當(dāng)定性實(shí)驗(yàn)多次被否定后，明確利用定量實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題，將氯化鐵溶液稀釋10倍，測(cè)稀釋前后溶液的pH值。

⑵學(xué)生學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制氯化鐵溶液加水稀釋過(guò)程中氯化鐵溶液pH值變化曲線。

⑴體會(huì)變量實(shí)驗(yàn)在解決化學(xué)問(wèn)題中相較于定性實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)。

⑵感受在化學(xué)研究中，當(dāng)反應(yīng)的現(xiàn)象不明顯，利用新技術(shù)通過(guò)曲線的方式可以較直觀的反應(yīng)出微觀的變化。

設(shè)計(jì)探究問(wèn)題：

1、依據(jù)影響氯化鐵的水解因素，總結(jié)影響鹽類水解的外部因素？它們?nèi)绾斡绊扄}類水解的？

2、依據(jù)鹽類水解影響因素解決如何配置氯化鐵溶液。

3、根據(jù)所學(xué)習(xí)鹽類水解平衡，在生活中有哪些運(yùn)用。

對(duì)于高中新版教材內(nèi)容的分析和總結(jié)，得到啟發(fā)需要注重學(xué)生的能力培養(yǎng)，對(duì)于高中課程中規(guī)律的總結(jié)，通過(guò)預(yù)測(cè)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)結(jié)論的驗(yàn)證，獲得適應(yīng)自己的高中學(xué)習(xí)方法。

參考文獻(xiàn)：

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[1]周蕾， 孫曉春， 王潔. 基于新課標(biāo)下的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)教學(xué)設(shè)計(jì)——以"影響鹽類水解平衡的因素"為例[J]. 云南化工， 2018（S1）：4.