“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊在高三復(fù)習(xí)中的教學(xué)策略

尹麗婭

摘 要：高中化學(xué)選修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的教學(xué)，在高三復(fù)習(xí)階段如何安排才更有效，具體怎樣實(shí)施教學(xué)，以多年的經(jīng)驗(yàn)，談?wù)勗诟呷龔?fù)習(xí)中對(duì)該模塊內(nèi)容的具體教學(xué)安排。

關(guān)鍵詞：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì);復(fù)習(xí);教學(xué)策略

高中化學(xué)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”是和“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”并列的選修模塊。在高三復(fù)習(xí)階段，怎樣才能達(dá)到復(fù)習(xí)效率的最大化，下面談?wù)劰P者在教學(xué)中的一些具體做法。

一、整合高中化學(xué)知識(shí)，進(jìn)行知識(shí)的重組

在一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中，筆者把“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”放在“元素周期表”和“有機(jī)化合物”兩個(gè)章節(jié)之間，承上啟下。原因有以下幾個(gè)方面：其一，經(jīng)過(guò)元素周期表的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以熟練掌握周期表中前四周期的元素，利用原子核外電子排布的構(gòu)造原理，可以進(jìn)一步理解副族和鑭系、錒系的出現(xiàn)。其二，進(jìn)一步理解每一周期分別包含多少種元素，以及主族和副族元素的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)的變化規(guī)律。其三，通過(guò)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊的學(xué)習(xí)，利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論，可以分析常見(jiàn)的有機(jī)物的分子構(gòu)型，比如，乙烯中的兩個(gè)碳是sp2雜化，進(jìn)而分子呈現(xiàn)平面形;乙炔中的兩個(gè)碳是sp雜化，最終分子呈現(xiàn)直線形。通過(guò)對(duì)課堂的精心設(shè)計(jì)、前后聯(lián)系，提高復(fù)習(xí)課的學(xué)習(xí)效率。

二、理清知識(shí)脈絡(luò)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

該模塊知識(shí)可以分為以下三部分內(nèi)容：第一，原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。考綱要求：了解核外電子的能級(jí)分布，能表示常見(jiàn)元素核外電子的排布;了解核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和電子躍遷;了解電離能、電負(fù)性和元素的性質(zhì)。第二，分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。考綱要求：了解共價(jià)鍵和鍵參數(shù);能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu);了解化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的區(qū)別及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。第三，晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。考綱要求：理解離子鍵和金屬鍵;了解四種晶體的構(gòu)成微粒，微粒間作用力的區(qū)別;能夠判斷不同類(lèi)型晶體的物理性質(zhì)變化規(guī)律。通過(guò)歸納該模塊的主要內(nèi)容和考綱要求，使學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)有整體的認(rèn)知，進(jìn)一步提高復(fù)習(xí)效率。

三、研究高考真題，確定試題深度

以下對(duì)近三年全國(guó)二卷第35題所涉及的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行縱向比較。

通過(guò)近幾年高考真題的縱向和橫向?qū)Ρ?，可以發(fā)現(xiàn)該模塊常見(jiàn)的考點(diǎn)基本是固定的，在此基礎(chǔ)上，晶胞結(jié)構(gòu)則是每道結(jié)構(gòu)題中的壓軸問(wèn)題。在具體的復(fù)習(xí)課課堂上，怎樣提高學(xué)習(xí)效率？如何發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問(wèn)題并及時(shí)糾錯(cuò)？以下是筆者進(jìn)行專項(xiàng)訓(xùn)練的教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：

1.定時(shí)訓(xùn)練物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊題目。根據(jù)題目（略），分別推出涉及的相關(guān)元素分別是：氫、碳、氧、鈉、鎂、鋁、銅。教師巡視，觀察同學(xué)們的解題情況。

2.小組討論分析，相互交流分享。分析題目中涉及的考點(diǎn)：鎂的電子排布式、鈉的焰色反應(yīng)及其原因、從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋氧化銅轉(zhuǎn)化為氧化亞銅的原因等。教師對(duì)個(gè)別學(xué)生和小組進(jìn)行指導(dǎo)，請(qǐng)學(xué)生講述解題過(guò)程，找學(xué)生板演化學(xué)用語(yǔ)，及時(shí)點(diǎn)評(píng)，加深印象。

3.在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上，教師解決最關(guān)鍵的晶胞結(jié)構(gòu)問(wèn)題。銅與氮形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該化合物的化學(xué)式為？氮原子的配位數(shù)為？若晶體密度為ρg·cm-3，則銅原子與氮原子最近的距離為？

針對(duì)晶胞結(jié)構(gòu)，特別注意密度計(jì)算和長(zhǎng)度單位的換算。在該晶胞當(dāng)中，Cu有12×=3個(gè)，N有8×=1個(gè)，可得該化合物化學(xué)式為Cu3N;氮原子周?chē)x它最近且等距的銅，分別在以氮原子為原點(diǎn)的x、y、z三條軸上，即上下左右前后，共六個(gè);根據(jù)密度公式ρ=M總/NA×V晶胞，可得ρ=（64×3+14）/NA×V晶胞，V晶胞=206/NA×ρ，對(duì)于常見(jiàn)的立方體晶胞，若設(shè)其棱長(zhǎng)為a，V晶胞=a3，則題中所求銅原子與氮原子最近的距離為。

最后，通過(guò)專項(xiàng)訓(xùn)練，使學(xué)生對(duì)前期知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。在高三復(fù)習(xí)階段，教師更應(yīng)該深入鉆研教材，把握教學(xué)大綱，明確高考目標(biāo)，只有這樣才能更有效地提高高三復(fù)習(xí)效率。

參考文獻(xiàn)：

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編輯 溫雪蓮