淺談“一題多變”初中化學(xué)復(fù)習(xí)課中的運(yùn)用

李小霞

摘 ?要：中考化學(xué)復(fù)習(xí)是幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺、鞏固深化、歸納總結(jié)從而提高學(xué)生綜合運(yùn)用能力的一種重要的手段。在復(fù)習(xí)中教師若能轉(zhuǎn)變“一題一情景、一題一知識(shí)，題海戰(zhàn)術(shù)，無規(guī)可循”的模式，通過利用同一情景中問題的不斷變化來轉(zhuǎn)換問題教學(xué)情境，將能使學(xué)生清晰、明確中考的命題方式和相應(yīng)的解題方法，從而把握規(guī)律，將知識(shí)化繁為簡，做到舉一反三，最終達(dá)到提高中考化學(xué)復(fù)習(xí)的效率的目的。

關(guān)鍵詞：一題多變;舉一反三;初中化學(xué);質(zhì)量守恒定律

近幾年來中考題側(cè)重于考察學(xué)生的理解運(yùn)用、拓展遷移能力，主要表現(xiàn)在中考題中會(huì)將高中某些知識(shí)點(diǎn)與初中所學(xué)知識(shí)相聯(lián)系，靈活融入到中考題中，比如：初中化學(xué)學(xué)過“金屬鐵在潮濕的空氣中容易生銹變成鐵銹”引申為“金屬銅與鐵相似，在潮濕的會(huì)逐漸生銹變成銅綠”來考察學(xué)生知識(shí)運(yùn)用的能力。

下面以“金屬銅在空氣中生銹”為特定情景，通過“一題多變”，將“質(zhì)量守恒定律”這一內(nèi)容在中考當(dāng)中的考查形式一一進(jìn)行復(fù)習(xí)。

設(shè)定情景：金屬銅與鐵相似，銅在潮濕的空氣中表面會(huì)逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。

考查形式一：利用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成

金屬銅與鐵相似，銅在潮濕的空氣中表面會(huì)逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。

（變式一）請判斷：在銅生銹的過程中，除氧氣參與反應(yīng)外，空氣中還有哪些物質(zhì)參與了反應(yīng)？你判斷的依據(jù)是什么？

分析：這是最為簡單的一種考查方式，解題的方法是根據(jù)根據(jù)生成物中物質(zhì)的元素組成，推斷反應(yīng)物的元素組成，從而推出參加反應(yīng)的物質(zhì)的種類。

答：空氣中還有H2O、CO2參與了反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，銅綠中有Cu、C、H、O四種元素，故空氣中的H2O、CO2也參加了反應(yīng)。

考查形式二：利用質(zhì)量守恒定律的解釋質(zhì)量變化問題

金屬銅與鐵相似，銅在潮濕的空氣中表面會(huì)逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。

（變式二）請解釋：為什么久置在潮濕空氣中的銅會(huì)逐漸變綠，且質(zhì)量比原來的銅變重？

分析：這種問法是要求學(xué)生明白“在有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)中，在直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，須在密閉的體系中進(jìn)行?！便~生銹過程中，空氣中的氧氣也參與了反應(yīng)，所以質(zhì)量會(huì)增大。

答：銅變綠是因?yàn)樵诔睗窨諝庵邪l(fā)生化學(xué)變化生成了銅綠，質(zhì)量變重是因?yàn)榭諝庵械腛2、CO2、和H2O也參與了反應(yīng)，增加的質(zhì)量為參與反應(yīng)的O2、CO2和H2O的質(zhì)量總和。

考查形式三：利用質(zhì)量守恒定律求反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量

金屬銅與鐵相似，銅在潮濕的空氣中表面會(huì)逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。（提示：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3）

請回答：若反應(yīng)前銅的質(zhì)量為64g，反應(yīng)后得到固體質(zhì)量為111g，已知參與反應(yīng)的O2和H2O的質(zhì)量分別為16g、9g，則參與反應(yīng)的CO2的質(zhì)量是多少？

分析：這種考法是對(duì)質(zhì)量守恒定律定義比較直接的一種考法?！皡⒓踊瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和?！敝灰M(jìn)行簡單的計(jì)算便可得出答案。答：22g。

考查形式四：利用質(zhì)量守恒定律對(duì)實(shí)驗(yàn)中對(duì)物質(zhì)的組成進(jìn)行合理猜想

銅在潮濕的空氣中表面會(huì)逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。

請回答：某同學(xué)查閱資料獲知，銅綠在加熱條件下可分解為CO2、H2O和一種黑色固體。該同學(xué)認(rèn)為可不可能是Fe3O4呢？你的答案是____，原因是你認(rèn)為黑色固體成分是____。

分析：這種題以綜合實(shí)驗(yàn)題形式出現(xiàn)，考查形式是先讓學(xué)生做出猜想，然后根據(jù)猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，或完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。

答：不可能。因?yàn)殂~綠的組成中沒有鐵元素，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可知該黑色固體不可能是Fe3O4，而是CuO。

考查形式五：利用質(zhì)量守恒定律求物質(zhì)的化學(xué)式、或化學(xué)計(jì)量數(shù)

銅在潮濕的空氣中表面會(huì)逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。

問法1、請回答：某同學(xué)查閱資料獲知，銅綠在加熱條件下可分解為O2、CO2、H2O和一種黑色固體。則化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+X中，X化學(xué)式為_____

問法2、請回答：某同學(xué)查閱資料獲知，銅綠在加熱條件下可分解為CO2、H2O和一種黑色固體。則化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO3=nCuO+H2O+CO2中，n的值為_____

分析：“在化學(xué)變化前后，原子的種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減?！蓖ㄟ^對(duì)比反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目即可得出答案。答：1、CO2 ?2、2

考查形式六：利用質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)類型

銅在潮濕的空氣中表面會(huì)逐漸生成銅綠，銅綠主要成分的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。

在一密閉體系中，銅與氧氣、水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，各種物質(zhì)之間的質(zhì)量如下表：

下列說法正確的是（ ? ?）

A、銅綠屬于氧化物

B、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C、該反應(yīng)中銅與二氧化碳的質(zhì)量之比為32：11

D、X的值為222g

分析：這種也是質(zhì)量守恒定律內(nèi)容中最?？嫉囊环N形式，經(jīng)常是以選擇題形式出現(xiàn)。依據(jù)“在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物”判斷出反應(yīng)物、生成物，然后根據(jù)“參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”，判斷未知物是反應(yīng)物還是生成物，從而也能得知X的數(shù)值。再根據(jù)反應(yīng)物、生成物的數(shù)目，可以判斷反應(yīng)的類型。 答：B。

“一題多變”在初中化學(xué)復(fù)習(xí)課中的運(yùn)用，幫助學(xué)生簡化學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)，減輕學(xué)生面對(duì)大量習(xí)題時(shí)煩而亂的厭惡感，提高化學(xué)復(fù)習(xí)課堂的效率。同時(shí)“一題多變”還可以從不同的方面，不同的角度培養(yǎng)學(xué)生的分析、解決問題的能力，提高其在考試中的綜合運(yùn)用能力和解題效率。