優(yōu)秀原創(chuàng)試題選登

【作者單位 姓名】江西省南昌市新建區(qū)第一中學 謝葉歸

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A.a為電源負極

C.H+從右側(cè)通過質(zhì)子交換膜進入左側(cè)

D.若制取過程轉(zhuǎn)移電子3 mol，則產(chǎn)生11.2 L丙烯

【答案】D

【例2】為了緩解公共廁所照明耗電，科學家發(fā)明尿液[主要成分尿素CO(NH2)2]電池可以持續(xù)為公共衛(wèi)生間進行照明供，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

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B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，離子X為H+

D.若標況下消耗11.2升空氣，轉(zhuǎn)移電子2 mol

【答案】D

【作者單位 姓名】河北省唐山市海港高級中學 劉宏華

【例3】氯喹已經(jīng)被許多國家的食品和藥物管理局批準用于治療新冠病毒。氯喹的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)說法正確的是

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A.氯喹屬于芳香化合物

B.氯喹分子中不含有手性碳原子

C.氯喹能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

【答案】C

【例4】次氯酸鈉是防疫新冠病毒常用的消毒液，常溫下，向10 mL 0.1mol·L-1HClO溶液中滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)[-lgc水(H+)] 與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

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A.0.1 mol·L-1NaClO溶液中ClO-的個數(shù)小于NA

B.c點溶液對應(yīng)的pH=7

C.a點溶液中存在：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)

D.b點溶液中存在：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】由示意圖可知，0.1 mol·L-1HClO溶液中水電離出的氫離子濃度為10-11mol/L，溶液中氫離子濃度為10-3mol/L，HClO為一元弱酸。1 L 0.1 mol·L-1NaClO溶液中ClO-的個數(shù)小于NA，缺溶液體積，無法計算NaClO溶液中ClO-的個數(shù)，A錯誤；c點為NaClO和NaOH混合液，溶液呈堿性，溶液的pH>7，B錯誤；b點為HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(ClO-)，C錯誤；b點水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)最小，水電離出的氫離子濃度最大，說明HClO溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaClO，ClO-在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液中存在：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，D正確。

【作者單位 姓名】廣東省東莞中學松山湖學校 童建軍

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C.B、C兩點一定未達到平衡狀態(tài)

D.水醇比過高，過多的水分子可能會占據(jù)催化劑表面活性位，導致反應(yīng)速率降低，則相同時間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率降低

【答案】CD

【解析】本題以氫能源為背景，考查了化學平衡圖象的分析，涉及了熱化學方程式、化學平衡常數(shù)的計算、化學平衡狀態(tài)的判斷、轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的區(qū)別等知識。體現(xiàn)了真實情境的項目式化學教學，為高頻考點，符合高考變化，意在考查考生的邏輯推理能力和接受信息、處理信息的、能力，考查的核心素養(yǎng)是變化觀念與平衡思想。

A.從圖象可知，水醇比一定時，乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.A點時，乙醇轉(zhuǎn)化率為20%，列“三段式”如下：

起始量(mol) 1 2 0 0

變化量(mol) 0.2 0.6 0.4 1.2

平衡量(mol) 0.8 1.4 0.4 1.2

C.水醇比越高，則乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率越高，D點的水醇比為4∶1，低于B、C兩點的水醇比，但D點的乙醇轉(zhuǎn)化率反而高于B、C，且只可能存在一種可能性，B、C兩點未達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；

D.在400～550℃之間，水醇比從2增大到4時，轉(zhuǎn)化率增大，但是隨水醇比繼續(xù)增大，大于反應(yīng)的化學計量比后，轉(zhuǎn)化率有所下降，這表明過量的水分子會影響轉(zhuǎn)化率的下降，也可能是由于水分子占據(jù)催化劑表面活性位導致，故D正確。

【例6】我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了均相NO-CO的反應(yīng)歷程，反應(yīng)路徑中每一階段內(nèi)各駐點的能量均為相對于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差，下列說法錯誤的是

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B.均相NO-CO反應(yīng)經(jīng)歷了三個過渡態(tài)和五個中間體

C.整個反應(yīng)分為三個基元反應(yīng)階段，總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定

【答案】A

【解析】本題基于計算機模擬結(jié)果圖象，考查推斷反應(yīng)歷程與機理、推理反應(yīng)過程的能量變化，與2019年全國Ⅰ卷第28(3)題類似，體現(xiàn)了高考新變化。空氣中的大量NO容易造成酸雨、光化學煙霧、平流層臭氧破壞和全球氣候變暖等各種環(huán)境問題，意在考查學生分析和解決生活中與化學有關(guān)的實際問題的價值與貢獻，體現(xiàn)化學學科的應(yīng)用性，有利于培養(yǎng)學生的社會責任感?？疾榈暮诵乃仞B(yǎng)是科學精神與社會責任及變化觀念與平衡思想。

C.結(jié)合A分析可知整個反應(yīng)分為三個基元反應(yīng)階段，第一階段是活化能最大，則總反應(yīng)速率由第一階段反應(yīng)決定，故C正確；