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    拆分法解決氧化還原問題

    2020-11-16 08:31:58浙江劉忠英
    教學考試(高考化學) 2020年4期
    關(guān)鍵詞:化合價還原劑氧化劑

    浙江 劉忠英

    氧化還原反應(yīng)是中學化學核心理論知識,是充分學習元素及其化合物性質(zhì)等知識的基礎(chǔ),也是分析電化學問題的重要手段,成了各地高考中高頻出現(xiàn)的考點。但學生還是??汲ee,其根本原因在哪里?筆者在教學實踐中發(fā)現(xiàn):若能把氧化還原反應(yīng)“拆分”為有價態(tài)變化的主體反應(yīng)和介質(zhì)中的物質(zhì)參與的離子反應(yīng)去思考,再將主體反應(yīng)“拆分”為氧化和還原兩部分去分析,就能夠使思維更加有序,極大降低錯誤率。本文就拆分法梳理氧化還原反應(yīng),鞏固基礎(chǔ)知識,重建知識網(wǎng)絡(luò),理清守恒關(guān)系的先后規(guī)律,建立分析問題的系統(tǒng)思維,拓展學生思維的廣度和深度,提高學生解決問題能力。

    一、拆分反應(yīng),分析主體物質(zhì)價態(tài)變化

    氧化還原反應(yīng)必然有元素的化合價升降,含有這些元素的物質(zhì)構(gòu)成了方程式的主體部分,我們一般稱之為“兩劑兩產(chǎn)物”,其余物質(zhì)屬于反應(yīng)的環(huán)境部分,化合價不會改變,其主要功能在調(diào)配電荷、使其他元素守恒。據(jù)此,可以建立氧化還原反應(yīng)的認知模型如下:

    從半反應(yīng)視角去看,氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物,從強氧化劑變?yōu)槿踹€原劑,還原劑轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物,從強還原劑變?yōu)槿跹趸瘎?,遵循化學反應(yīng)“強+強=弱+弱”的一般規(guī)律。我們可以通過元素化合價的變化分析和定義氧化還原反應(yīng)的“兩劑兩產(chǎn)物”,其中氧化劑和還原產(chǎn)物,還原劑和氧化產(chǎn)物是成對出現(xiàn)的。氧化劑具有氧化性,是描述物質(zhì)所含元素得電子、化合價降低的性質(zhì),高價元素一般具有氧化性,低價元素一般具有還原性,梳理常見氧化劑和還原劑的價態(tài)變化規(guī)律,有助于對氧化還原反應(yīng)的理解。

    表1 常見氧化劑和其還原產(chǎn)物

    表2 常見還原劑和其氧化產(chǎn)物

    【例1】1.寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:____________________。

    二、電子守恒,確定變價原子之間關(guān)系

    從哲學的角度來說:物質(zhì)不可能被毀滅,也不會被創(chuàng)造,只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。電子也是如此,電子可以從一個物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一個物質(zhì),在化學變化中電子是守恒的,得失電子數(shù)相等,在化學反應(yīng)中表現(xiàn)為化合價升降相等。在明確了“兩劑兩產(chǎn)物”價態(tài)變化數(shù)之后,氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之間存在確定的物質(zhì)的量之比,據(jù)此,不需要書寫方程式就可以確定變價原子之間的關(guān)系式。

    【答案】2∶7

    【例3】3.84 g鐵和氧化鐵的混合物溶于過量的鹽酸,標準狀況下生成0.672 L氫氣,若反應(yīng)后溶液中無Fe3+,求氧化鐵的質(zhì)量?

    【答案】1.6 g

    【解析】如何繞開三個化學方程式列出關(guān)系式呢?根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知:反應(yīng)過程中只有鐵是還原劑,失去電子;氧化鐵和鹽酸是氧化劑,得到電子,其中鹽酸得到的電子可以通過其還原產(chǎn)物的量氫氣得知,根據(jù)得失電子相等解答如下:

    三、計算電荷,判斷環(huán)境參與反應(yīng)物質(zhì)

    化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合,氧化還原反應(yīng)過程中,元素的化合價改變,與原子重組配比也要改變,新生成的離子電荷數(shù)也可能要發(fā)生變化,反應(yīng)前后的電荷數(shù)可能并不相等,為了使溶液保持電中性,需要介質(zhì)中存在的一些離子參與或者生成。所以氧化還原反應(yīng)在配平了“兩劑兩產(chǎn)物”的關(guān)系之后,需要計算電荷數(shù),在水溶液中一般用H+或OH-調(diào)平電荷,具體如下:

    其中左邊補H+和右邊補OH-都能夠?qū)φ姾伞白笊儆叶唷钡姆磻?yīng)達到相同的平衡電荷效果,此時要關(guān)注溶液的酸堿性,也就是溶液中氫、氧元素主要存在的形式,這就是所謂原子守恒考慮的問題。所以,從邏輯上來說:首先需要配平電荷,再進行原子配平,初學者因為接觸的氧化還原反應(yīng)比較基礎(chǔ),在這兩步的順序沒有嚴格區(qū)分,造成了認識的誤區(qū)。若溶液沒有明確酸堿性,可以認為是水分子參與反應(yīng),生成了酸或堿。所以,酸性溶液進行并不一定就是有H+參加反應(yīng),有H+生成的情況也很常見,堿性溶液進行并不一定就是有OH-參加反應(yīng),有OH-生成也可以。

    【例4】N2O5是綠色硝化試劑,溶于水可得硝酸,如圖是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖,寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式:____________________。

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