建國初期鹽類水解的教學(xué)研究及其啟示

摘要：在新中國成立初期的1951～1963年，我國的高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)或教學(xué)大綱，從出現(xiàn)“水解作用”到啟用“鹽類的水解”。分析其間的16篇期刊文獻(xiàn)可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)時有關(guān)鹽類水解的教學(xué)研究主要圍繞理解與表達(dá)鹽類水解的機(jī)理、定量計算鹽類水解的程度和酸式鹽溶液的酸堿性、探索鹽類水解教學(xué)的基本問題等3個主題，形成諸多沿用至今的觀點和結(jié)論，促進(jìn)了高中化學(xué)課程中鹽類水解知識體系及其教學(xué)策略的發(fā)展并趨于完善。同時表明，“教學(xué)即研究”的目的、內(nèi)容與路徑分別是為教學(xué)而研究、對教學(xué)做研究以及在教學(xué)中研究。

關(guān)鍵詞： 建國初期; 鹽類水解; 文獻(xiàn)分析; 教學(xué)即研究

文章編號： 10056629（2020）08002505

中圖分類號： G633 8

文獻(xiàn)標(biāo)識碼： B

1? 問題的提出

鹽類的水解是我國目前高中化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要組成部分，在高中化學(xué)課程的知識體系中，經(jīng)歷了從無到有、從隱到顯的發(fā)展過程。史學(xué)界一般認(rèn)為我國的化學(xué)教育肇始于19世紀(jì)中葉，并以1865年（同治6年）京師同文館增設(shè)算術(shù)館，教授算術(shù)、天文、化學(xué)等課程為標(biāo)志。1902年（光緒28年），清政府頒布的《欽定中學(xué)堂章程》規(guī)定，“中學(xué)堂之功課，限修業(yè)4年”，第3、 4年開設(shè)“化學(xué)（大意）”和“化學(xué)（試驗）”，從此，化學(xué)學(xué)科在我國新教育制度中的課程地位正式確立。其中有關(guān)鹽類的水解，在1951年《普通中學(xué)化學(xué)科課程標(biāo)準(zhǔn)草案》“高級中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)草案”之“電離、化學(xué)平衡”中最先以“水解作用”的形式出現(xiàn);到1963年《全日制中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱（草案）》“各年級的教學(xué)內(nèi)容”“高中二年級”之“電解質(zhì)的電離”才啟用“鹽類的水解”的名稱[1]。在新中國成立初期的1951～1963年，從出現(xiàn)“水解作用”到啟用“鹽類的水解”，這期間我國各級各類學(xué)校的教學(xué)方案和課程要求都處于調(diào)整與完善之中。當(dāng)時有關(guān)鹽類水解的教學(xué)研究有哪些主題？形成了哪些沿用至今的觀點和結(jié)論？對全面理解“教學(xué)即研究”的涵義有怎樣的啟示？

2? 文獻(xiàn)的來源

筆者以“鹽類的水解”“鹽類水解”“鹽的水解”等為關(guān)鍵詞在“中國知網(wǎng)”中進(jìn)行檢索，并進(jìn)行人工篩選，獲得1951～1963年間《化學(xué)通報》的有關(guān)載文16篇，而未見其他相關(guān)的期刊文獻(xiàn)。究其原因，與期刊的創(chuàng)刊時間、服務(wù)對象等因素有關(guān)。我國目前以中等學(xué)?；瘜W(xué)教師以及高?；瘜W(xué)教師教育專業(yè)師生為主要服務(wù)對象的《化學(xué)教學(xué)》等雜志創(chuàng)刊于上世紀(jì)70年代及以后，之前對中等化學(xué)教學(xué)改革動態(tài)和研究成果的報道幾乎只有《化學(xué)通報》這唯一平臺?！痘瘜W(xué)通報》創(chuàng)刊于1934年，原名《化學(xué)》，由中國化學(xué)會在南京創(chuàng)刊，后因戰(zhàn)事幾度搬遷并被迫停刊，1950年在北京復(fù)刊。1952年按照中央文化教育委員會的指示更名為《化學(xué)通報》，并與《物理通報》《生物學(xué)通報》等一起，調(diào)整為指導(dǎo)中等學(xué)校相關(guān)學(xué)科教學(xué)的刊物。1958年以后報道范圍逐漸增加化學(xué)新發(fā)展、新成就以及生產(chǎn)應(yīng)用等方面的內(nèi)容，同時還以較大篇幅保留與中等化學(xué)教學(xué)相關(guān)的欄目。后因“文革”1966年8月停刊，1973年8月復(fù)刊。這次復(fù)刊之后，刊物的發(fā)展方向和定位不斷調(diào)整，報道的內(nèi)容也逐漸轉(zhuǎn)向并穩(wěn)定為國內(nèi)外化學(xué)及交叉學(xué)科的進(jìn)展、新的知識和技術(shù)以及最新科技成果[2]。為此，筆者擬通過對1951～1963年間《化學(xué)通報》的16篇載文分析，管窺建國初期我國有關(guān)鹽類水解教學(xué)研究的具體情況。

3? 建國初期有關(guān)鹽類水解教學(xué)研究的主題與成果

從文本的具體內(nèi)容看，這16篇期刊文獻(xiàn)按時間先后順序分為緊密關(guān)聯(lián)的3組，分別對應(yīng)理解與表達(dá)鹽類水解的機(jī)理、定量計算鹽類水解的程度和酸式鹽溶液的酸堿性、探索鹽類水解教學(xué)的基本問題等主題，并形成諸多沿用至今的觀點和結(jié)論，為確立鹽類水解在高中化學(xué)課程中的地位奠定了基礎(chǔ)。

3.1? 理解與表達(dá)鹽類水解的機(jī)理

北京師范大學(xué)化學(xué)系俞崇智在“中等化學(xué)教育專欄”發(fā)表過多篇高中化學(xué)教材建設(shè)方面的文章。對于“鹽類溶液呈酸性或堿性之解釋”，他認(rèn)為，“從前……利用水解后生成強(qiáng)酸弱堿（如硫酸銅）、強(qiáng)堿弱酸（如碳酸鈉）來說明它，現(xiàn)在仍用這種解說方法，似覺較舊，且亦覺得不太正確”。CuSO4水溶液呈酸性“是因為SO2-4? 引文中離子的名稱與符號的書寫形式，以及物質(zhì)的量濃度單位的表示方法等都按現(xiàn)行規(guī)范作過調(diào)整。引文中括號內(nèi)的注解均為原作者所注。水化后所成的水化離子為惰性的，對于指示劑，并不起反應(yīng)……另一離子為Cu2+系重金屬，重金屬之水化陽離子，均為酸性反應(yīng)的原故”。不過“新的解釋的根據(jù)是要把酸堿的布朗斯蒂定義介紹出來，不然的話，就覺得這種解釋法太突如其來了”[3]。

針對“是否應(yīng)提及布朗斯蒂理論”的問題，山東醫(yī)學(xué)院張?zhí)烀裾J(rèn)為“鹽類水解后呈酸性或堿性的解釋，如果用氫離子或氫氧離子的增加來說明，則不必預(yù)先介紹布朗斯蒂理論，只要知道酸堿的普通定義就可以了”。他還引用自己“講授醫(yī)學(xué)院中級班化學(xué)課（相當(dāng)于高中程度）所編講義”中氯化鋁和醋酸鈉水解的離子方程式：

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

說明理解鹽類水解機(jī)理的方法，“凡強(qiáng)酸與弱堿所成的鹽在水解時，其陽離子與水作用而形成不易電離的堿與氫離子，會使此鹽的溶液呈酸性反應(yīng)……凡弱酸與強(qiáng)堿所成的鹽在水解時，其陰離子與水作用形成不易電離的酸與氫氧離子，會使此鹽的溶液呈堿性反應(yīng)”。最后還指出，“水解固然可分幾個階段，如Al3+，第一步先變?yōu)锳lOH2+，再變?yōu)锳l（OH）+2，最后一步才變成Al（OH）3，但三步合并寫一個反應(yīng)式還是可以的，寫多了反而使學(xué)生不易接受”[4]。

在刊出張?zhí)烀裎恼碌耐瑫r也刊登了俞崇智的審讀意見。俞崇智認(rèn)為，“關(guān)于鹽類水溶液呈酸性或堿性的解釋，張同志的解釋方法，極其簡明，中學(xué)生易于接受，在原則上個人極為同意”[5]。張?zhí)烀竦挠^點和俞崇智的肯定，為幫助中學(xué)生理解與表達(dá)鹽類水解的機(jī)理奠定了基礎(chǔ)。當(dāng)時對鹽類的水溶液呈酸性或堿性的解釋，以及對多元弱堿陽離子水解不分步書寫離子方程式的做法，在高中化學(xué)教材中一直沿用至今。

3.2? 定量計算鹽類水解的程度和酸式鹽溶液的酸堿性

關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的問題，除了可以進(jìn)行定性分析以外，還可以進(jìn)行定量推算。嚴(yán)成志以布朗斯蒂酸堿質(zhì)子理論為依據(jù)，在討論中和反應(yīng)與水解反應(yīng)可逆關(guān)系的基礎(chǔ)上，借助電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，推導(dǎo)有關(guān)正鹽水解的平衡常數(shù)和溶液中c（H+）或c（OH-）的計算公式[6]。以正鹽作為認(rèn)識鹽類水解的起點，在高中化學(xué)課程中也一直延續(xù)至今，但酸式鹽溶液的酸堿性也是不可回避的問題。趙繼周以0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3為例，討論強(qiáng)堿弱酸所成的酸式鹽溶液的酸堿性，推導(dǎo)溶液中c（H+）和c（OH-）的計算公式并進(jìn)行具體計算，還運用甲基橙、酚酞等指示劑在溶液中的顯色實驗，對溶液的酸堿性進(jìn)行驗證[7]。小工認(rèn)為趙繼周的計算方法過于繁瑣，還對其進(jìn)行簡化處理[8]。

小工文章發(fā)表在當(dāng)年的3月號，4月號就刊登了“本刊編輯委員會的檢討”，指出小工文章存在“嚴(yán)重錯誤”，“錯誤是繼續(xù)上年度8月號趙繼周所著‘強(qiáng)堿弱酸所成的酸式鹽的水解作用一文所發(fā)生的錯誤而來……直至最近，由顧翼東、嚴(yán)仁蔭等同志提出后才發(fā)現(xiàn)”[9]。接著在5月號和7月號分別刊登嚴(yán)仁蔭和顧翼東的文章，嚴(yán)仁蔭直接糾正趙繼周、小工在計算NaHSO3和NaHCO3溶液中c（H+）與c（OH-）時所存在的錯誤[10];顧翼東則在糾錯基礎(chǔ)之上進(jìn)行拓展，除了二元弱酸酸式鹽還涉及三元弱酸酸式鹽，除了溶液中c（H+）和c（OH-）還涉及酸根陰離子各種存在形態(tài)的濃度[11]。

雖然對鹽類水解的有關(guān)定量計算至今并沒有進(jìn)入高中化學(xué)教材，但在必修與選修相結(jié)合的高中化學(xué)課程體系中，“化學(xué)反應(yīng)原理”模塊對學(xué)生有能進(jìn)行平衡常數(shù)簡單計算和了解電離平衡常數(shù)含義等相關(guān)要求，該主題討論中嚴(yán)仁蔭介紹的有關(guān)簡單計算，還是可以用來幫助學(xué)生定量認(rèn)識鹽類水解的程度，或判斷以NaHSO3和NaHCO3為代表的強(qiáng)堿弱酸酸式鹽溶液的酸堿性。不過，像顧翼東那樣的有關(guān)計算不宜引入，以防給學(xué)生帶來不必要的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。

3.3? 探索鹽類水解教學(xué)的基本問題

上世紀(jì)50年代只有燕正曜一篇專題介紹鹽類水解課堂教學(xué)的文章，雖然全文沒有一個小標(biāo)題，但比較全面地反映了教學(xué)流程、設(shè)計意圖和教學(xué)反思。其中，“教學(xué)流程”包括5個主要環(huán)節(jié)： （1）用氯化鈉和碳酸鈉溶液對酸堿指示劑反應(yīng)的對比實驗，提出問題，引入新課;（2）從碳酸鈉在水中電離產(chǎn)生的離子對水的電離平衡影響的角度，分析碳酸鈉溶液呈堿性的原因;（3）按照分析碳酸鈉溶液呈堿性的思路，推測氯化鋁溶液應(yīng)呈何種反應(yīng)，并用實驗驗證推理的正確性;（4）理解氯化鈉溶液呈中性的原因;（5）結(jié)合氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋁的示例，按照“由特殊到一般，由部分到全體”的思路得出鹽類水解的規(guī)律，并運用規(guī)律判斷其他鹽溶液的酸堿性。“教學(xué)反思”認(rèn)為：“采取如上的方法，演示實驗在這里起著重大的作用，通過它提出問題，發(fā)現(xiàn)理論，又通過它驗證理論。學(xué)生總是在思考教師所提出的問題，而又在教師的引導(dǎo)下解決了這些問題”[12]。

如果從認(rèn)識論的角度考察，燕正曜的教學(xué)設(shè)計完全契合人類認(rèn)識世界的“實踐—認(rèn)識—再實踐—再認(rèn)識”螺旋上升最后形成結(jié)論，并運用結(jié)論解決問題的規(guī)律。在上世紀(jì)80～90年代，高中化學(xué)教材中的“鹽類的水解”，是以“把少量CH3COONa、 NH4Cl、 NaCl的晶體分別加入三個盛有蒸餾水的試管……分別用pH試紙加以檢驗”的演示實驗引入，然后依次分析CH3COONa和NH4Cl溶液中的反應(yīng)，從中認(rèn)識鹽類水解的概念，總結(jié)鹽類水解的規(guī)律[13]。相對而言，燕正曜將三種鹽分批呈現(xiàn)逐一分析，不僅可以將理解碳酸鈉溶液堿性時形成的思路，遷移到預(yù)測氯化鋁溶液的酸性中去，從而改善三種鹽一同呈現(xiàn)時思維方向只有理解沒有預(yù)測的單一性，而且能發(fā)揮實驗在提出問題和驗證推理等方面的多重功能。當(dāng)然，初識鹽類水解之時，以一元酸堿的正鹽為例更符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，同時還應(yīng)該幫助學(xué)生建立鹽類水解的完整概念。

進(jìn)入上世紀(jì)60年代，又有盧才英一篇系統(tǒng)介紹鹽類水解課堂教學(xué)的文章。相對于5年前燕正曜的教學(xué)設(shè)計，增加了通過與中和反應(yīng)的對比，幫助學(xué)生認(rèn)識鹽類水解與中和反應(yīng)的關(guān)系，從而建立起鹽類水解概念的環(huán)節(jié)，這有助于學(xué)生加深對鹽類水解本質(zhì)的認(rèn)識，但文中明顯存在多處不妥的表述[14]。時隔一年半，寧潛濟(jì)等提出商榷，在披露“天津市在1960年初，曾組織過全市高三的統(tǒng)考……有的學(xué)校個別班級寫錯水解反應(yīng)方程式的竟達(dá)100%”的同時，指出盧才英文中的問題，也留下幾處含混或不妥的地方[15]。編委會就如何處理鹽類水解這一教學(xué)難點，加編者按“希望大家發(fā)表意見”。半年之后，在“中學(xué)化學(xué)教學(xué)問題討論”欄目以“關(guān)于鹽類水解的教學(xué)”為主題接連發(fā)表4篇文章，這些文章在糾正盧才英和寧潛濟(jì)等文章中錯誤表述的同時，分別就鹽類水解的相關(guān)問題“結(jié)合個人教學(xué)體會和大家共同討論”。其中，對目前鹽類水解的教學(xué)實施具有啟發(fā)意義或被借鑒和沿用的觀點又增加了以下幾個主要方面。

第一，關(guān)于給鹽類水解下定義的角度?！敖滩氖且浴}類跟水的復(fù)分解反應(yīng)叫做鹽的水解，從定義的字面上雖然看不出鹽類水解的實質(zhì)……教科書接著又談到‘鹽的水解反應(yīng)的本質(zhì)是，鹽類的離子跟水的氫離子或氫氧根離子相結(jié)合，生成難以電離的分子或離子，使水里的氫離子或氫氧根離子的數(shù)目發(fā)生了變化。因此，鹽類的水溶液往往顯出酸性或堿性反應(yīng)，這很明顯地反映出鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)……這對中學(xué)生來說是合適的”[16]。也就是說，給化學(xué)概念下定義要符合學(xué)生的認(rèn)知水平，同時可以選擇化學(xué)學(xué)科特有的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相結(jié)合的獨特視角。

第二，關(guān)于鹽類水解教學(xué)中示例的選擇。由于在當(dāng)時的高中化學(xué)教材里，鹽類的水解用于解釋碳酸鈉溶液的堿性等事實。但是碳酸鈉是二元弱酸的鹽，分析其中CO2-3離子的水解要考慮生成HCO-3和H2CO3的問題，比一元弱酸根離子的情況復(fù)雜，因此“在掌握了Na2CO3水解反應(yīng)的實質(zhì)及其表示方法之后……應(yīng)進(jìn)一步舉出NH4Cl和CH3COONa或其他的一元酸與一元堿的鹽類水解的例子……通過對這些反應(yīng)的分析，學(xué)生可以自覺地總結(jié)出水解反應(yīng)的定義和反應(yīng)的實質(zhì)”[17]。目前高中化學(xué)教材中鹽類的水解獨立成節(jié)，一般都是按照一元弱酸或弱堿的正鹽、多元弱酸或弱堿的正鹽、多元弱酸的酸式鹽的順序，由簡到繁，由易到難，逐漸深入。

第三，關(guān)于鹽類水解離子方程式的書寫。當(dāng)時無機(jī)化學(xué)教材關(guān)于離子方程式有“保留不溶解的或弱電離的物質(zhì)為分子形式，而將所有其他物質(zhì)寫成離子形式”的書寫原則，參照這一原則，鹽類水解的離子方程式可以有兩種寫法。以NH4Cl的水解為例，一種寫法是：

NH+4+Cl-+H2ONH3·H2O+H++Cl-

簡化為： NH+4+H2ONH3·H2O+H+

另一種寫法是：

H2OH++OH-

NH4ClCl-+NH+4

NH3·H2O

c（H+）>c（OH-），所以溶液呈酸性[18]。用第二種書寫形式分析鹽類的水解，有利于學(xué)生理解和掌握鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)，這也被高中化學(xué)教材一直沿用至今。

第四，關(guān)于鹽類水解的教學(xué)要求?！爸袑W(xué)教育的任務(wù)一方面是給高等學(xué)校輸送合格的新生，另一方面是提高勞動后備軍的文化水平。從這個雙重任務(wù)看，理論部分不宜過深過廣，但又要給學(xué)生以應(yīng)用于實踐和進(jìn)一步學(xué)習(xí)新知識的基礎(chǔ)……所以中學(xué)化學(xué)有關(guān)鹽的水解是側(cè)重于強(qiáng)酸弱堿型與弱酸強(qiáng)堿型鹽類的水解的介紹”[19]。長期以來，我國高中化學(xué)課程關(guān)于鹽類的水解，僅有1983年的《高中化學(xué)教學(xué)綱要（草案）》將弱酸弱堿鹽的水解列入“較高要求”的范圍，其他版本的教學(xué)大綱或課程標(biāo)準(zhǔn)中都只要求強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。

第五，關(guān)于鹽類水解程度的教學(xué)策略?！爸灰m當(dāng)從定性方面介紹，結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)知識來講清楚，如多元酸或多元堿的鹽類，可由多元酸或堿的多級電離觀點解釋……可以舉例說明，如在25℃時，0.1mol/L的CH3COONa和NH4Cl水解程度每10000個中只有1個水解……亦可以進(jìn)行演示實驗，如用（NH4）2SO4、 Na2S、 Na2CO3分別置于適量純水中并沒有NH3、 H2S、 CO2逸出”[20]，這些方法仍被教師在教學(xué)實踐中廣泛運用。另外，鹽類的水解程度除了可以利用電離平衡常數(shù)和水的離子積等進(jìn)行簡單推算以外，還可以讓學(xué)生在實驗測定常溫下0.1mol/L CH3COONa或NH4Cl溶液的pH約為9或5，并折算成c（H+）或c（OH-）以后進(jìn)行估算[21]。

在上述的分析中還可以發(fā)現(xiàn)，16篇文獻(xiàn)之所以能夠“自然”地成為3組，其根本原因是編委會注意加強(qiáng)編者、作者與讀者之間的聯(lián)系，將讀者結(jié)合實踐回答作者文章中問題的文章送原作者審讀，面對編審中的疏漏敢于公開檢討并刊出讀者批評與糾錯的文章，針對教學(xué)難點加編者按發(fā)動讀者參加討論并設(shè)專欄刊載讀者的文章，這些舉措對于深入開展鹽類水解的教學(xué)研究起到了積極的推動作用，同時促進(jìn)了高中化學(xué)課程中鹽類水解知識體系及其教學(xué)策略的發(fā)展并趨于完善。

4? 對理解“教學(xué)即研究”涵義的啟示

筆者曾在探尋“教學(xué)為什么要研究”“教學(xué)應(yīng)該研究什么”和“教學(xué)怎樣進(jìn)行研究”等“教學(xué)即研究”基本問題答案的過程中，闡釋過對“教學(xué)即研究”涵義的有關(guān)認(rèn)識[22，23]。1951～1963年間16篇文獻(xiàn)所反映的以鹽類水解為主題的教學(xué)研究，也足以證明有教學(xué)就有研究，研究與教學(xué)總是共生的。同時表明，“教學(xué)即研究”的目的、內(nèi)容與路徑分別是為教學(xué)而研究、對教學(xué)做研究以及在教學(xué)中研究。

4.1? 目的： 為教學(xué)而研究

教學(xué)是由教師的教和學(xué)生的學(xué)所組成的培養(yǎng)社會所需要的人的活動。鹽類的水解與生產(chǎn)生活有著密切的聯(lián)系，利用電離平衡的理論揭示鹽類水解的實質(zhì)，能夠培養(yǎng)學(xué)生“宏觀—微觀—符號”三重表征的化學(xué)思維方式，提高他們分析和解決實際問題的能力。1951～1963年間，高中化學(xué)課程中鹽類水解的知識體系處于構(gòu)建初期，教師面臨“為什么教（學(xué)）、教（學(xué)）什么、怎么教（學(xué)）”等問題，文獻(xiàn)中的相關(guān)研究就是為了尋求這些基本問題的答案，以便更好地落實鹽類水解的教學(xué)任務(wù)，達(dá)成教學(xué)大綱或課程標(biāo)準(zhǔn)對應(yīng)的國家意志。

4.2? 內(nèi)容： 對教學(xué)做研究

鹽類的水解建立在水的電離平衡和弱電解質(zhì)電離平衡的基礎(chǔ)之上，需要用化學(xué)平衡的觀點分析其中弱電解質(zhì)的生成和水的電離平衡的移動，從而理解鹽類的溶液可能呈現(xiàn)酸堿性的原因。文獻(xiàn)中的相關(guān)研究能認(rèn)識到鹽類水解知識的抽象性，在研究認(rèn)知規(guī)律和教學(xué)原則的基礎(chǔ)上，采用理論分析與實驗驗證相結(jié)合，定性分析與定量計算相結(jié)合，歸納推理與演繹推理相結(jié)合等策略，或循著“實踐—認(rèn)識—再實踐—再認(rèn)識”的思路促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識的逐級升華，從而完成教和學(xué)的相關(guān)活動，促進(jìn)學(xué)生對鹽類水解實質(zhì)的認(rèn)識并實現(xiàn)預(yù)設(shè)的教學(xué)目的。

4.3? 路徑： 在教學(xué)中研究

文獻(xiàn)大多沒有標(biāo)注作者的工作單位，時間相隔已有六七十年，難以一一考證。不過從敘述的口吻看，大多是一線的中學(xué)教師，像寧潛濟(jì)后來就被評為天津早期的特級教師。對于多位作者文章中類似“結(jié)合個人教學(xué)體會和大家共同討論”的話語，表面上看是一種謙恭的態(tài)度，其實還有深層的含義，那就是說這是自己在教學(xué)活動中形成的體會，是對自己教學(xué)實踐的反思與提煉，是教學(xué)和研究一體化的產(chǎn)物。教師在教學(xué)中研究，同時組織學(xué)生通過研究進(jìn)行學(xué)習(xí)，一定能夠獲得不斷提高教學(xué)質(zhì)量和促進(jìn)師生教學(xué)相長的實踐效果。

參考文獻(xiàn)：

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[2]本刊編輯部. 《化學(xué)通報》50年[J]. 化學(xué)通報， 1984， （4）： 4～9.

[3]俞崇智. 再談高中化學(xué)教材的幾個問題[J]. 化學(xué)， 1951， （1）： 11～12.

[4]張?zhí)烀? 談中學(xué)化學(xué)教材的幾個問題[J]. 化學(xué)， 1951， （5～6）： 220～221.

[5]俞崇智. 讀過張?zhí)烀裢尽罢勚谢瘜W(xué)教材的幾個問題”以后[J]. 化學(xué)， 1951， （5～6）： 221.

[6]嚴(yán)成志. 談?wù)勚泻团c水解[J]. 化學(xué)通報， 1953， （5）： 186～189.

[7]趙繼周. 強(qiáng)堿弱酸所成的酸式鹽的水解作用[J]. 化學(xué)通報， 1953， （8）： 321～323.

[8]小工. 再談關(guān)于強(qiáng)堿弱酸所成酸式鹽的水解問題[J]. 化學(xué)通報， 1954， （3）： 138.

[9]本刊編輯委員會. 本刊編輯委員會的檢討[J]. 化學(xué)通報， 1954， （4）： 197.

[10]嚴(yán)仁蔭. 趙繼周、 小工兩同志計算酸式鹽水解的嚴(yán)重錯誤[J]. 化學(xué)通報， 1954， （5）： 216～217.

[11]顧翼東. 強(qiáng)堿多元弱酸酸式鹽的水解游離計算[J]. 化學(xué)通報， 1954， （7）： 307～315.

[12]燕正曜. 討論“鹽的水解”的教學(xué)法[J]. 化學(xué)通報， 1955， （5）： 289～290.

[13]人民教育出版社化學(xué)室. 高中化學(xué)讀本第二冊[M]. 北京： 人民教育出版社， 1993： 43～48.

[14]盧才英. 我是怎樣進(jìn)行鹽類的水解教學(xué)的[J]. 化學(xué)通報， 1960， （7）： 52， 56.

[15]寧潛濟(jì)， 吳見松. 對“我是怎樣進(jìn)行鹽類的水解教學(xué)的”一文的商榷——兼論中學(xué)化學(xué)中鹽類水解的教學(xué)[J]. 化學(xué)通報， 1962， （1）： 58～60.

[16]葉樹根， 房兆令. 對“鹽類水解教學(xué)”的幾點意見[J]. 化學(xué)通報， 1962， （8）： 62～63.

[17][18]張秀文， 楊性愷. 關(guān)于“鹽類水解教學(xué)”的意見[J]. 化學(xué)通報， 1962， （9）： 60～63.

[19]毛學(xué)江. 談“中學(xué)化學(xué)中鹽類水解教學(xué)”問題[J]. 化學(xué)通報， 1962， （10）： 54～56.

[20]陶榮達(dá). 關(guān)于鹽類的水解教學(xué)及其探討[J]. 化學(xué)通報， 1962， （11）： 54～57.

[21]陸軍. 重構(gòu)教材內(nèi)容： 新課程教學(xué)設(shè)計的起點——以“鹽類的水解”為例[J]. 化學(xué)教育， 2010， （1）： 29～31， 43.

[22]陸軍. 讓教學(xué)成為研究（上）[J]. 化學(xué)教學(xué)， 2016， （6）： 9～12.

[23]陸軍. 讓教學(xué)成為研究（下）[J]. 化學(xué)教學(xué)， 2016， （7）： 8～13.