電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較技巧與方法

◇ 新疆 陳天賜

離子濃度大小的比較是?？碱}型之一，筆者結(jié)合自身教學(xué)體會，對電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較進行了歸納與總結(jié)，并給出具體的解題技巧與方法.

1 多元弱酸

[解題規(guī)律]多元弱酸溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律：顯性離子＞一級電離離子＞二級電離離子＞水電離出的OH－.

例10.1mol·L－1的H2S溶液中所有離子濃度由大到小的排列順序為.

在H2S溶液中有：H＋＋S2－，根據(jù)以上解題規(guī)律得：c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－).

2 一元弱酸或一元弱堿的正鹽溶液

[解題規(guī)律]一元弱酸的正鹽溶液(或一元弱堿的正鹽溶液)中離子濃度大小的一般規(guī)律：不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞水電離出的另一離子.

例2在NH4NO3溶液中所有離子濃度由大到小的排列順序為.

不水解離子：NO－3.水解離子：.溶液顯酸性.根據(jù)以上解題規(guī)律得

3 多元弱酸的正鹽溶液

[解題規(guī)律]多元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小的一般規(guī)律：不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞二級水解離子＞水電離出的另一離子.

例3在Na2S溶液中所有離子濃度由大到小的排列順序為.

不水解離子：Na＋.水解離子：S2－.二級水解離子：HS－.溶液顯堿性.根據(jù)以上解題規(guī)律得c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋).

4 多元弱酸的酸式鹽溶液

[解題規(guī)律]多元弱酸的酸式鹽溶液顯堿性時的規(guī)律：不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞水電離出的另一離子＞電離得到的酸根離子.顯酸性時的規(guī)律：不水解離子＞水解離子＞顯性離子＞電離得到的酸根離子＞水電離出的另一離子.

例4在草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液中所有離子濃度由大到小的排列順序為.

5 兩種或多種物質(zhì)相混合

[解題規(guī)律]1)首先考慮混合后能否發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)后剩余物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì).如果恰好完全反應(yīng)，則考慮生成的物質(zhì)是什么，然后按照只有一種物質(zhì)作溶質(zhì)進行處理；若溶液中同時存在能水解的鹽和弱酸、弱堿，不特別注明則溶液通常顯弱酸、弱堿的性質(zhì).2)常見的醋酸(或氨水)和醋酸鈉(或氯化銨)溶液等濃度共存時，其電離大于水解，混合液顯酸(堿)性.3)一元酸HA、一元堿BOH 的混合溶液中不可能出現(xiàn)兩種陽(陰)離子濃度同時大于兩種陰(陽)離子濃度的情況.

例5常溫下，將a L0.1mol·L－1的NaOH 溶液與bL0.1mol·L－1的CH3COOH 溶液混合.分析各種情況時所得溶液中離子濃度的大小排列順序.

1)若二者恰好反應(yīng)得CH3COONa溶液并呈堿性時，按類型2(一元弱酸或一元弱堿的正鹽溶液)技巧與方法得：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋).2)若反應(yīng)后溶液呈酸性，溶質(zhì)為CH3COONa 和CH3COOH 的 混 合 物，相 當(dāng) 于 在CH3COONa和CH3COOH 的混合溶液呈中性的基礎(chǔ)上又加入了醋酸.則大小關(guān)系：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－).3)若反應(yīng)后溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH 的混合物，相當(dāng) 于 CH3COONa 沒 水 解.有 物 料 守 恒：c(CH3COO－)＝c(Na＋)；質(zhì) 子 守 恒：c(OH－)＝c(H＋)；電 荷 守 恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c (H＋).大 小 關(guān) 系 為c (Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋).4)當(dāng)溶液呈堿性，溶質(zhì)是CH3COONa和NaOH 的混合物，則大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋).

雖然溶液中離子濃度大小的比較類型較多，但還是有規(guī)律可循的，在日常的學(xué)習(xí)中應(yīng)多總結(jié)、多積累.